当前位置：文档之家 › 人教版高中化学选修四第一学期期末考试 (2)

人教版高中化学选修四第一学期期末考试 (2)

  • 格式：doc
  • 大小：284.09 KB
  • 文档页数：6

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

嘉峪关市第一中学2010—2011学年第一学期期末考试

高二理科化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:１；O:１６；Mg:２４；Al：２７；

Cl:３５.５；Fe:６５；Cu:６４。

第Ⅰ卷（选择题，共５０分）

一、选择题（每小题２分，共５０分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 红磷和白磷在一定条件下可能互变，这一变化属于： （ ）

A．物理变化 B．置换反应

C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应

2．下列各项性质的递变规律错误的是 （ ）

A．稳定性：NH3P>As

C．还原性：AsH3>PH3>NH3 D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

3．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于( )

A．3－n B．6－n

C．6＋n D．3＋n

4．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是( )

A．把CO2通入澄清石灰水中至过量

B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量

C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量

D．把CO2通入CaCl2溶液中

5．下列溶液一定呈碱性的是 （ ）

A．c(H＋)＝1×10－7mol／L B．c(OH－)＞c(H＋)

C．使甲基橙变黄 D．含OH－ 6．下列方程式属于水解反应的是 （ ）

A．HCO3-＋H2OH3O+＋-23CO B．H2O＋H2O H3O+＋H+

C．HCO3- ＋OH-＝H2O＋-23CO D．-23CO＋H2OHCO3-＋OH-

7．某无色透明溶液能与Al反应析出H2，则此溶液中可能大量存在的是 （ ）

A．OH－、Ba2+、Cl－、AlO2- B．H+、Cl－、AlO2-、Mg2+

C．H+、Mg2+、NO3-、Na+ D．H+、Cu2+、SO42-、K+

8．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）

①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3

A．②③⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．①④⑤

9．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是 （ ）

A．Al B．Ag C．Fe D．Pt

10．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 （ ）

A．①②⑤⑥ B．⑤ C．②⑤ D．①③④⑤⑥

11．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 （ ）

A．Na2SO4 B．HNO3 C．HF D．C12H22O11（蔗糖）

12．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是： （ ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较

13．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c（OH-）增大

14．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是 （ ）

A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY

C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

15．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）

A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4

C．K2S D．Na2HPO4

16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 （ ） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂 ⑧用Al（OH）3制成胃药 ⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦ B．②⑤⑥⑦⑧⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

17．下列物质不能直接由单质反应制得的是 （ ）

A．ＦｅＣｌ３ B．Ｆｅ２Ｏ３ C．ＦｅＳ D．Ｆｅ３Ｏ４

18．已知反应4NH3+5O2催化剂═══ 4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.10mol/(L·s)，则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

A．0.15mol/(L·s) B．0.45mol/(L·s)

C．0.60mol/(L·s) D．0.50mol/(L·s)

19．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，最后沉淀转变为红褐色，过滤后加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )

A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 FeO

C．Fe(OH)2 Fe3O4 D．Fe2O3 Fe(OH)3

20、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )

A．MgSO4 B．NaAlO2

C．AlCl3 D．FeCl3

21、相同PH、同体积的盐酸和醋酸溶液分别与锌（大小、质量相等），若最后锌都已完全溶解，且放出的氢气一样多，则下列判断正确的是（ ）

A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸

C．参加反应的锌质量：醋酸>盐酸 D．开始反应的速率：醋酸

22．在FeCl3、CuCl2混合液中加铁屑，反应后可滤出固体，滤液中阳离子可能是（ ）

A、只有Fe3＋ B、Fe2＋和Fe3＋ C、Cu2＋和Fe3＋ D、Fe2＋和Cu2＋

23、下列叙述中,正确的是

A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质 24．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式，正确的是（）

A.c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>（H+）>（OH—）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）

C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+2c（CO32—）+c（OH—）

D.c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）

25．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋

D．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物

第Ⅱ卷（选择题，共５０分）

二．填空题（每空２分，共４４分．）

26．如图:

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是

mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。

A．是a mL B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL

27．在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0既吸热反应）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（填“增大”，“减小”或“不变”。）

28．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。

(1)Al2O3[Al(OH)3]________________________________________。

(2) Fe(Al)____________________ ____________________。

(3)Fe2O3(Al2O3)________________________________________。

29．相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 。（用离子反应方程式表示。）

30．用中和滴定测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题：

（1）配制待测溶液：将准确称量的4.10g含有少量中性易溶杂质的固体烧碱，配成250ml待测溶液，主要用到的仪器是 。（至少填２个）

（2）滴定时，用0.2mol/L的盐酸来滴定待测溶液，带有玻璃活塞的滴定管盛放 ；进行滴定时， 手旋转滴定管的玻璃活塞， 手不停轻摇锥形瓶，眼睛看着 。

（3）根据下表的数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱的纯度是 ；

（4）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再盛放待测液10ml，滴定（其它操作无误）结果 ；（填“偏高”或“偏低”或“正常”，下同）

（5）观察酸式滴定管内液面时，开始平视，滴定终点俯视，则结果 。

三、计算题（每空1分，共６分）

31．把由NaOH、AlCl3和MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴加入1 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示：

(1)A点的沉淀物的化学式为____________________；

B点的沉淀物的化学式为____________________。

(2)原混合物中MgCl2的质量是__________g，AlCl3的质量是__________g，NaOH的质量是__________g。

合集下载

高二化学(选修4)期中测试卷A

高二化学(选修4)期中测试卷A

- 1 - 人教版新课标高二化学（选修4）期中测试卷

Ⅰ卷（共49分）

注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，

s—32，Ba—137

一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )

A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

C．水总是自发的由高处往低处流

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

3．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )

NO(g)＋CO(g)

21N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是( )

A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2

4．在一密闭容器中进行下列反应：2MgNgRsZg()()()()。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )

人教版高中化学选修四第一学期期末考试 (2).docx

人教版高中化学选修四第一学期期末考试 (2).docx

唐玲出品

高中化学学习材料

唐玲出品

深圳高级中学2015-2016学年第一学期期末考试

高二化学

命题人：黄岳新 审题人：吴云

本试卷由二部分组成。第一部分：期中前基础知识和能力考查（共70分）；第二部分：期中后知识考查（共30分）全卷共计100分。考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

注意事项：

1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，

再涂其它答案，不能答在试题卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡按座位号、页码顺序收回。

第I卷（本卷共计70分）

一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）

1. 《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确．．．的是

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6

2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023 mol－1

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023 mol－1

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023 mol－1

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023 mol－1

3. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 唐玲出品

实验 实验现象 结论

人教版高中化学选修四第一学期期末考试试题高二 化学.docx

人教版高中化学选修四第一学期期末考试试题高二 化学.docx

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第一学期期末考试试题高二 化学

命题人： 审题人：

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟，共100分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

一、选择题（共20小题，每题3分共60分）

1.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是( )

A.CH4(g)+

O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B.S(s)+

O2(g)SO3(s) ΔH2

C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。

A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）

3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。

A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C

2008人教版高二化学选修4 第一_二章月考测试卷

2008人教版高二化学选修4 第一_二章月考测试卷

1 化学选修4第一、二章测试

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分

1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)

C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)

2．已知下列热化学方程式： （ ）

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为

A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定

3．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )