广州市高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。

迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。

时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。

3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。

5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。

一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。

下列有关说法中，正确的是（）。

A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。

下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。

A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。

下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。

A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。

下列做法中，不．正．确．的是（）。

A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。

高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。

下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D ．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ ClO －B ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋3．能在水溶液量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO --3、SiO 2-3 B ．NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

广州市高中化学竞赛试题2022年广州市高中化学竞赛试题2022年.6.15本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

非选择题直接在试卷上作答。

3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127第一部分选择题（共66分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）．．．．1．在2022年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。

下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀2．锎(252 98Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关锎的说法正确的是A．252 98Cf的质量数为98 B．252 98Cf原子的中子数与质子数之差为56251C．252 98Cf与98Cf不是同一种元素D．锎元素的相对原子质量为2523．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是4．符合下列分子式的有机物，没有同分异构现象的是．．A．C4H10B．C12H22O11 C．C3H8D．C4H85．煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。

工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响。

下列物质中，不能．．用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是A．氨水B．石英C．石灰石D．熟石灰6．某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是A．NH4+、Cl、Na+、Ba2+ B．Na+、K+、MnO4、NO3 －－－C．Fe2+、Na+、ClO、Ca2+ D．Na+、I、Cl、SiO32-－－－7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NOA．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．56 g Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA B．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA D．常温常压下，2.8g N2所含电子数为NA9．下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：① ；②CH2=__3；③CH2=__；④__H2OH；⑤CH2=CHCOOH A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③⑤10．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。

1995年广州市高一化学竞赛试题时间：150分钟满分:130分原子量：H＝1 S＝32 Na＝23 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Zn＝65 Ba＝137 O＝16一、选择题（单项选择或双选，将其选项旳序号填入下表中）（本题共40分）1、质量分数比例浓度为98％旳硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，它旳摩尔浓度（以SI制表达）为（A）18.4摩/升（B）18.4×103摩/立方米（C）36.8摩/升（D）18.4×10-3千摩/立方分米2、下列物质：①销铵，②重过磷酸钙，③氯化钾，④氯酸钾，⑤硝酸钾，⑥汽油，⑦过氧化钠，⑧浓硝酸。

其中列入“易燃、易爆、强氧化剂”而不准旅客携带上火车旳是：（A）①②③④⑤⑥（A）④⑤⑥⑦⑧（C）①④⑤⑥⑦⑧（D）所有3、有A、B、C三瓶质量和浓度都相等旳稀硫酸，向A中投入足量碳酸锌，向B投入足量氢氧化锌，向C投入足量锌粉，所有反应完全后，所得溶液旳质量百分浓度大小关系是：（A）C >A> B （B）A>C>B (C)B>C>A (D)A＝B＝C4、下列事故处理中，不对旳旳是（A）碱金属或碱土金属燃烧用二氧化碳灭火（B）误食氯化钡立即饮用硫化钠溶液（C）皮肤上沾上浓硫酸，用大量旳水冲洗（D）碱液流木桌上，立即往碱里加适量稀醋酸5、在下列旳工业生产过程中均有气体排出：①工业制烧碱泄露气体；②接触法制硫酸未完全吸取旳尾气；③氨催化氧化法制硝酸未完全吸取旳尾气；④重油不完全燃烧排放旳气体。

其中对大气导致污染旳是（A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）②③6、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO属于同一类型旳是（A）2FeCl3＋H2S ＝2FeCl2＋2HCl + S↓（B）2NH4Cl＋6HC＋K2Cr2O7＝2KCl＋N2↑+2CrCl3 + 7H2O（C）5H2S+2KMnO4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnO4＋5S↓＋8H2O（D）3Br2＋6KOH＝KBrO3＋5KBr+3H2O7、在一密闭容器中，具有5升H2S和6升O2，在一定条件下发生反应，至反应物耗尽为止，在同温同压下，生成SO2旳体积为：（A）5升（B）4.5升（C）3.5升（D）2.24升8、pH值与氢离子浓度关系是pH＝－lg[H+]，在pH＝0旳无色溶液中，能大量共存旳离子是：（A）Na+、Fe3+、NO3-、Cl-（B）K+、NH4+、SO42-、S2-（C）Fe2+、K+、SO42-、NO3-（D）Na+、Al3+、NO3-、ClO4-9、下列化合物中，其中阴离子与阳离子半径比最大旳是：（A）CsF （B）CsI （C）LiF （D）LiI10、原则状况下，13.44升NO2与一定量水作用后，收到到10.08升气体，则被还原旳NO2旳体积是（A）6.72升（B）4.48升（C）3.36升（D）1.68升11、3.9克碱金属与足量水反应，产生1.12升氢气，则碱金属也许是：（A）K （B）Na、K、Rb合金（C）Na、K合金（D）Li、Na、K合金12、下列离子方程式对旳旳是：（A）磷酸二氢铵与足量氢氧化钡溶液共热2NH4+＋2H2PO4-＋3Ba2+＋6OH-Ba3（PO4）2↓＋2NH3↑＋6H2O （B）碘化亚铁溶液中滴入浓硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3-=====3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（C）硫代硫酸钠溶液加碘溶液2S2O32- + I2 ===== S4O62-+2I-（D）碘与氢氧化钠溶液I2 + 2OH-=== I- + IO- + H2O13、IBr旳化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O === HIO＋HBr下列说法对旳旳是（A）IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O（B）IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

20XX年广州市高中化学竞赛试题本试卷共7页，22小题，满分为100分。

考试时间60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号，将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16Na 23 Cl35.5第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．某种铊（Tl）原子的质量数为207，中子数为126。

下列关于该原子的说法正确的是A．可表示为B．与互为同位素C．核外电子数为126 D．原子序数为812. 下列叙述正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它与任何酸均不能反应B．青铜是合金，它的硬度比纯铜大C．NaHCO3是酸式盐，它的水溶液显酸性D．BaSO4是电解质，它的水溶液中存在大量Ba2+和SO42-3. 下列反应属于吸热反应的是A．煅烧石灰石B．炸药爆炸C．食物因氧化而腐败D．酸与碱的中和反应4．下列说法正确的是A．常温下，46g NO2含有n A个氧原子B．1mol Na与足量盐酸反应，生成n A个H2分子C．1L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有0.3n A个Cl－D．标准状况下，22.4L H2O中含有2n A个O—H键5．下列说法不正确．．．的是A．Zn可用作锌锰干电池的负极材料B．单质Si是将太阳能转化为电能的常用材料C．Cl2是一种有毒气体，可用于自来水杀菌、消毒D．海水中含有大量金属Mg，目前世界上60%的镁是从海水中提取的Array 6．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．铜片质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片C．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋D．电池反应为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑7．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A．将铜片置于稀硫酸中探究铜的活泼性B．将CuSO4固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定浓度的CuSO4溶液C．将Cu(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤D．将Cu(OH)2沉淀转入坩埚中，加强热将其烘干8．下列实验现象描述正确的是A．Fe在氧气中燃烧，火星四射，生成一种棕红色固体B．用酒精灯加热Al片，Al片部分熔化，但并不滴落下来C．点燃Mg条，Mg条保持红热，生成一种白色固体D．Na在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色固体9. 下列说法正确的是A．温度对化学反应速率和反应进行的程度均有影响B．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C．催化剂既可以加快反应速率也可以使反应物的最大转化率增大D．化学反应速率可表示在给定条件下化学反应所能达到的最大程度二．选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。

本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。

1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。

惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。

氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。

试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。

单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。

Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。

2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。

答案及解析：N2。

该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。

试题2：碳酸铜的化学式为____。

答案及解析：CuCO3。

碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。

3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。

答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。

此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。

试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。

答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。

年广州市高中化学竞赛试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分为分。

考试时间分钟。

注意事项：．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（位数号码）和姓名；用铅笔将对应的号码涂黑。

．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：第一部分选择题（共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）.用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是．提高水温．除去水中的游离氯．用紫外线杀菌．增加水中的含氧量．下列叙述不正确．．．的是．水晶和玛瑙的主要成分都是．钢是目前用量最大的合金．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料．单质硅可用作太阳能电池的材料. 科学家发现不同海域的海水中和（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中和含量不同的结论，下列有关说法正确的是. 原子的质量数是. 比少一个质子. 和中质量数与中子数均不相同. 因各地岩石中和含量不同，所以元素没有固定的相对原子质量. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。

由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作．正极，发生还原反应．负极，发生氧化反应0 / 101 / 10．阴极，发生还原反应 ．阳极，发生氧化反应. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。

下列有关叙述正确的是．砷的价化合物的毒性强于价化合物 ．砷原子最外层有个电子 ．砷化氢（）比稳定 ．砷酸（）的酸性强于磷酸 .下列实验不能．．达到预期目的是 ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有 ．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱 ．将()和()分别与过量溶液反应，比较其碱性的强弱．单质钛（）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

广东高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, S-32, Fe-56, I-127一、单项选择题: 本大题共8小题, 每小题3分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求, 选对的得4分, 选错或不答的得0分。

1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故, 造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是A. 每个原子中有82个中子B. CsOH的碱性比KOH强C. HI比HF还原性强D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐2. 下列离子反应方程式正确的是A. 氯气与水反应: Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B. 钠与水反应: 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板: Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I－、NO- 、SiOB. NH 、OH-、Cl-、HCO-C. K+、SO 、Cu2+、NO-D. Al3+、Mg2+、SO42- 、CO32-4. nA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（所需的相对原子量: N 14 Mg 24）A. 常温常压下, 28g氮气所含的原子数为2 nAB. 2.4g镁变成离子时, 失去的电子数为C．标况下, nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD. L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA5. 下列措施不合理的是A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅6. X、Y、Z、W均为短周期元素, 它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍, 下列说法正确的是A. 原子半径: W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C ．4种元素的氢化物中, Z 的氢化物最稳定D. X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应7. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol ； ②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol 。

“广州石化杯”广州市高一化学竞赛试卷人教版本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。

第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷(选择题) 共90分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1．汽油是石油化学工业的主要产品之一，其主要组分是烃类化合物，含碳原子个数范围是A．C2～C4 B．C2～C4 C．C2～C4 D．C2～C42．通常用来衡量一个国家或地区的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．汽油的产量C．乙烯的产量 D．合成纤维的产量3．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出 CO32- + 2 H+ == H2O+CO2↓B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色；Fe+2Fe3+ == 3Fe2+C．将金属镁投入稀盐酸中，有五色气泡产生；Mg+2H++2C1- == MgCl2+H2↓D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生:Ba2++2OH- + 2H+ +SO42-== BaSO4 ↓+ 2 H2O5．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液中H+的浓度A．逐渐变大 B.先变小后变大C．逐渐变小 D．不变6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．化学工作者从有机反应RH +Cl2→ RCl (l) + HCl(g) 中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，该设想已成为现实。

化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。

答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。

答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

选择题：
下列哪种物质是广州市常见的空气污染物之一？
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 氮气
D. 二氧化硫（正确答案）
在广州市的自来水中，为了消毒杀菌通常会添加哪种化学物质？
A. 食盐
B. 醋
C. 氯气（正确答案）
D. 糖水
下列哪种广州特色食品的制作过程中，涉及到了化学发酵反应？
A. 白切鸡
B. 腊味
C. 广式月饼（正确答案）
D. 煲仔饭
广州市某中学化学实验室中，常用于干燥气体的酸性干燥剂是？
A. 氢氧化钠
B. 浓硫酸（正确答案）
C. 生石灰
D. 氯化钙
下列哪种广州地区常见的自然现象，与化学变化密切相关？
A. 珠江涨潮
B. 白云山雾起
C. 酸雨形成（正确答案）
D. 雷雨交加
在广州市的化工生产中，下列哪种物质常用作生产塑料的原料？
A. 铁矿石
B. 石油（正确答案）
C. 木材
D. 天然气（虽然天然气也是化工原料，但在此题中相对于石油来说，石油更常用作生产塑料的原料）
下列哪种广州地区常见的昆虫，其体内含有能与酸碱指示剂反应的化学物质？
A. 蚊子
B. 蚂蚁
C. 蝴蝶（正确答案，蝴蝶翅膀上的鳞粉含有能与酸碱指示剂反应的色素）
D. 蟑螂
在广州市的环保监测中，下列哪种指标常用于评估水质污染程度？
A. pH值（正确答案）
B. 气温
C. 湿度
D. 风速
下列哪种广州地区常见的金属，因其良好的抗腐蚀性而被广泛用于建筑和装饰？
A. 铁
B. 铜（正确答案）
C. 铝（虽然铝也有抗腐蚀性，但在广州地区传统建筑和装饰中，铜更为常见）
D. 锌。

年广州市萝岗区高一化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共分，考试时间分钟。

注意事项：．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共分）一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意) 、下列各组粒子中属于同位素的是．和 ．和 ．和 ． 和 、下列描述中，符合化学科学的是 、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 、下列反应的离子方程式正确的是( )．氨气通入醋酸溶液、氯气与水反应：．金属钠跟水反应 —↑、碳酸氢钠溶液和盐酸： ↑、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（）形式存在的。

已知在酸性溶液中－和－发生下列反应－－。

现有下列物质①稀硫酸；②试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。

利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有－的是（ ）、②④ 、②③ 、①③ 、①④ 、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是、 、3 、 、 、在℃时使分解，将所产生的气体依次通过和浓，则增重，浓增重；若将上述气体先通过浓，则使酸液增重，再通过 ，则使之增重。

设气体皆完全被吸收，、、、质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）、 、 、 、 、将同体积同物质的量浓度的、、三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ）、∶∶ 、 ∶∶ 、∶∶ 、∶∶、在一定条件下，将等体积和的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的 、41 、81 、43 、83 、已知 离子浓度为 · 的某溶液恰好能将 离子浓度为 · 的溶液完全氧化，则元素在还原产物中的化合价为（ ）、价 、价 、价 、价、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是、酒精、四氯化碳、汽油 、食盐、烧碱、硝酸铵、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 、氧化铜、二氧化锰、活性炭、下列反应中属于氧化还原反应，但既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）、2F ＋＝＋ 、＋＝↑ 、＋＝ 、 ↑ 、下列实验能达到预期目的的是：（ ） ①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去中的③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有—④向含有（）和（）的浊液中加入足量溶液，充分反应后过滤，可除去（）．①② ．①④ ．②③ ．③④、下列、两种元素的原子序数，其中可以组成型离子化合物的是．和．和16．和．和、下列递变情况中，正确的是．、、原子的最外层电子数依次减少 ．、、的原子半径依次减小 ．、、元素的最高正价依次降低 ．、、的金属性依次减弱 、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是、某溶液含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子。

广州市高中化学竞赛试题.10.本试卷共7页，22小题，满分为100分。

考试时间60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹旳钢笔或签字笔将自己所在旳区、学校，以及自己旳姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号，将试卷类型（A）填涂在答题卡对应旳位置上。

2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项旳答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内对应位置上；如需改动，先划掉本来旳答案，然后再写上新旳答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上规定作答旳答案无效。

4．考生必须保持答题卡旳整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

本卷也许用到旳相对原子质量：H： 1 O： 16 Na:23 Cl : 35.5 Ca : 40第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。

每题只有．．选项符合题意。

）一种．．1．韩国首尔大学旳科学家将水置于一种足够强旳电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列有关“暖冰”旳说法对旳旳是A．水凝固形成20℃时旳“暖冰”所发生旳变化是物理变化B．“暖冰”中水分子旳O-H键是非极性键C．“暖冰”中存在离子键D．“暖冰”旳密度大，有导电性和导热性2．化学与人类生活、社会可持续发展亲密有关，下列措施有助于节能减排、保护环境旳是①加紧化石燃料旳开采与使用；②研发易降解旳生物农药；③应用高效洁净旳能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环境保护材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤3．下列有关说法对旳旳是A．丁达尔现象不是胶体特有旳，溶液也具有B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1旳NaCl溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00 L水中C．质子数为53，中子数为78旳碘原子可表达为：131I53D．煤旳干馏和石油旳分馏均属化学变化4. 用N A表达阿伏加德罗常数旳值，下列说法中对旳旳是A．1L 0.1 mol·L-1旳H2SO4溶液中粒子数为0.15N AB．原则状况下，22.4L乙醇中具有旳氧原子数为N AC．1mol CO2分子中共用电子对数为2N AD．23g Na与足量旳O2完全反应，失去旳电子数目为N A5.下列有关物质旳性质和该性质旳应用均对旳旳是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水旳杀菌消毒D.氨气有氧化性，在试验室可用氯化铵旳分解来制取少许旳氨气6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存旳是A.1.0 mol·L-1旳KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B.使石蕊呈红色旳溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C.与铝反应产生大量氢气旳溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－D.pH＝12旳溶液：K＋、Na+、CH3COO－、Br－7．某同学设计了钠与氯气反应旳装置，如下图。