2017-2018学年天津市第二南开学校高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

天津四中2017-2018学年第一学期高二化学学科情调查试卷选择题（1-10每题3分，11-15每题4分，共42分）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A ．化学键断裂放出能量B ．反应物总能量与生成物总能量一定相等C ．任何化学反应都伴随有能量变化D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol ·L -1的盐酸与50mL0.55mol ·L -1的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是（ ）A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若将盐酸体积改为60mL ，两次实验所求得中和热不相等3．如右图所示，∆H 1=-393.5kJ ·mol -1，∆H 2=-395.4kJ ·mol -1，下列说法表示正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）∆H=+1.9kJ ·mol -1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．石墨的稳定性弱于金刚石D ．1mol 石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ4．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H 前者大于后者的是（ ）①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)∆H 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g)∆H 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)∆H 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g)∆H 4③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)∆H 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)∆H 6④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)∆H 7CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s)∆H 8A ．①②B ．③④C ．②③④D ．②③5．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v (H 2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变B ．加入少量水，v (H 2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大6．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况7．下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃10mL5.4mol·L-1的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol·L-1的盐酸②20℃10mL4.0ol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol·L-1的盐酸③30℃15mL3.5mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol·L-1的盐酸④30℃20mL3.0mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol·L-1的盐酸A．④①③②B．③④①②C．④③②①D．③④②①8．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤9．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时D．体系颜色不再发生改变时10．下列叙述正确的是（）A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g)2Z(g)∆H<O，反应达平衡后缩小容器体积，X溶度变小C．高温下，2HBr(g)H2(g)+Br2(g)∆H>O，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法可以是升高温度或缩小体积D．反应2A(g)+B(g)3C(g)∆H>O，在一定体积的密闭容器中达平衡，加入B，反应的∆H增大11．右图是一定温度、压强时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

2017年市南开区高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生3．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）4．（6分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO46．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、解答题（共4小题，满分54分）7．（14分）C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素请回答下列问题：（1）Si在元素周期表中的位置为；CO2的电子式是．（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少里钠的试剂为．（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：．8．（8分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．请回答下列问题：（1）A的名称为，A→B的反应类型为．（2）E的分子式是．D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为．（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是．1molG完全燃烧最少需要消耗mo1O2．（4）L的同分异构体Q 是芳香酸，QR（C8H7O2Cl） S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，R→S的化学方程式为．（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象．（6）已知：L→M的原理为：M的结构简式为．9．（18分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S 2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C122SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见．利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：；E中反应的化学方程式：．（3）C、D中的试剂分别是、．（4）仪器A、B的名称分别是、，F的作用是．（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是．（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高S 2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和．10．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．请回答下列问题：（1）联氨分子中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可处理L水（假设水中溶解O2量为5mg•L﹣1）；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．2017年市南开区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．【解答】解：A．Al2（SO4）3和小打相互促进水解，生成二氧化碳气体，可用于灭火，故A正确；B．次氯酸盐具有强氧化性，可漂白某些有色物质，则漂白粉漂白织物，故B正确；C．HF与SiO2反应生成SiF4和水，则氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故B正确；D．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，性质、用途无因果关系，故D错误；故选D．2．【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时的热量为燃烧热，若生成气态水，热量小于燃烧热中热量，故A错误；B．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故B正确；C．非金属性C＞B，则碳酸的酸性大于硼酸，则向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不生成二氧化碳，故C错误；D．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，每个电极上得失电子相同，两个电极上电势相等，则该电池没有电流产生，故D错误；故选B．3．【解答】解：A．Na2S溶液中硫离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S），故A错误；B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故B错误；C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度2倍，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣），故D正确；故选D．4．【解答】解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．5．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．6．【解答】解：A．v（N）=v（M）===1.0×10﹣3mol/（L•min），故A错误；B． X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008实验②中，该反应的平衡常数K===1.0，故B错误；C． X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.03 0 0转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L） 0.02﹣ 0.03﹣该反应的平衡常数K===1.0，解得a=0.12，实验③中，Y的转化率=100%=40%，故C正确；D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b＜0.06，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分54分）7．【解答】解：（1）Si原子核外有14个电子，分三层排布，最外层有4个，则Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；水合氢离子为阳离子，含3个O﹣H共价键，水合氢离子的结构式为．故答案为：第三周期第IVA族；；（2）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F没有含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；故答案为：Na；HClO4；（3）a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀，说明O元素的非金属性比S强，故a正确；b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明水比硫化氢稳定，即O元素的非金属性比S强，故b正确；c．在氧化还原反应中，得电子能力越强，元素的非金属性越强，与得电子多少无关，故c错误；故答案为：ab；（4）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（5）0﹣t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，负极电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，正极电极反应式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t 1时，铜做负极反应，Al 为正极，电流方向相反；故答案为：2H ++NO 3﹣+e ﹣=NO 2↑+H 2O ；正；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．8．【解答】解：（1）A 中含有碳碳三键，属于炔烃，为丙炔，故可知A→B 是丙炔与H 2O 发生加成反应， 故答案为：丙炔；加成反应；（2）由结构简式可知E 的分子式为C 10H 10O ，由D 、E 的结构简式知E 是D 与X （苯甲醛）发生反应生成E 与H 2O ，苯甲醛可与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖红色氧化亚铜沉淀、水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成苯甲酸盐，由此可知X （苯甲醛）与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式为：，故答案为：C 10H 10O ；；（3）G 为乙酸酐，G 与苯酚生成J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是﹣COOH ，G 的分子式为C 4H 6O 3，反应生成二氧化碳和水，1mol 完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为（4+﹣）mol=4mol ， 故答案为：羧基；4；（4）Q→R 是苯环上的甲基上的1个H 原子被取代，R→S 是氯代烃的水解反应，S→T 是﹣CH 2OH 变成﹣COOH ，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q 为对甲基苯甲酸，Q 结构简式为，R 为，则R→S 的化学方程式为：（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，（6）L→M 是取代反应，由①的反应信息，﹣OH 与C 2H 5OCOOC 2H 5反应，﹣COOC 2H 5与酚羟基H 原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M ，故M 的结构简式为：，9．【解答】解：（1）气体发生装置中，分液漏斗中的液体顺利流下，可以利用导管把分液漏斗上口和B 装置连接，保持外压强相同，便于液体流下，因S 2Cl 2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置．故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H 之间增加干燥装置；（2）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C12S2C12，故答案为：MnO2+4H++2C1﹣═Mn2++C12↑+2H2O；2 S+C12S2C12；（3）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气．所以C中为饱和食盐水，D 中为浓硫酸；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（4）A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；F长玻璃管起到导气冷凝作用，故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；（5）温度过高会完全分解，生成的单质硫会在F处冷凝呈固体，由表息 S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2=S+Cl2，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出，故答案：产率降低；有固体产生；（6）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快，故答案为：SCl2、C12、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快．10．【解答】解：（1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，氮元素非金属性强于氢，所以氢显+1价，依据化合价代数和为0可知，氮元素化合价为﹣2价；故答案为：﹣2；（2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1；根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂，故答案为：2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体；（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N 2H5++OH﹣，平衡常数Kb=×=K×Kw=8.7×107×1.0×10﹣14=8.7×10﹣7，第二步电离方程式为N2H5++H2O⇌N2H62++OH﹣，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6（HSO4）2，故答案为：8.7×10﹣7，N2H6（HSO4）2；（5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，﹣2价的N元素被氧化为N 2，反应方程式为：N2H4+4AgBr=4Ag↓+N2↑+4HBr，因此反应出现现象为：固体逐渐变黑，并有气泡产生，由于肼的氧化产物是氮气，不会对锅炉造成腐蚀，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，联胺被氧化失电子N2H4→N2失去4e﹣，O2→O2﹣得到4e﹣，联胺和氧气摩尔质量都是32g/mol，则等质量联胺和氧气物质的量相同，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg，可以处理水的体积为：=2×105L；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4，故答案为：固体逐渐变黑，并有气泡产生；2×105；N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．。

南开区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ2．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应3．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦7．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD8．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

天津南开中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物参考答案：A略2. 某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。

这些污染物最常见的是A．SO2 B．CO C．NH3 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D3. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A． B． C． D．参考答案：C略4. 已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO 4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成参考答案：DD项，混合溶液中[Ag＋]＝0.1 mol·L－1×≈0.001 mol·L－1，[Ag＋]2[SO42－]＝0.0012×0.1 mol3·L－3＝1×10－7 mol3·L－3<1.4×10－5 mol3·L－3，故不会产生沉淀。

故答案D。

5. 对于溶液的酸碱性说法正确的是A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性B、pH等于7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略6. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。

第二南开学校2017-2018学年度高二第一学期第一次月考化学试卷一、选择题（每道小题只有一个正确答案，请将答案写在答题纸上）1．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2．在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2垐?噲?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速度怎样变化（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断3．已知450°C时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，ΔH=-Q1kJ/mol。

在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）A．Q2=Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能确定4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5kJ·mol-1则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为（）A．+7.28kJ·mol-1B．-7.28kJ·mol-1C．+43.68kJ·mol-1D．-43.68kJ·mol-15．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)垐?噲?3C(g)+D(s)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol·L-1的是（）A．4mol A+2mol BB．3mol C+2mol DC．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DD．1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D6．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

???中学2017-2018学年度高二化学10月份月考试卷(90分钟 100分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为100分。

考试用时90分钟 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O(g) ＝H 2(g)+12O 2(g ) △H ＝+242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝+242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484kJ·mol -12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝+234.1 kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－168.4kJ·mol －1 4.已知：H 2（g ）+ O 2(g)= H 2O(l) △H = -285.8kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H= -890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．1∶3 5A ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝－91.5kJ·mol －1B ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝+91.5kJ·mol －1 C ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）==2HCl （g ） ；△H ＝－183kJ·mol －1D ．2HCl （g ） ==H 2（g ）+ Cl 2（g ） ；△H ＝+183kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)是吸热反应C ．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D ．白磷比红磷稳定7．已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B. 若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔH C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量 8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＝－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （s ）+ HCl （aq ）＝ NaCl （aq ）+ H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+ O 2（g ）＝ SO 2（g ） △H ＝－269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 ＝ O 2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知下列热化学反应方程式为（ ） H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ； CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3 ； 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4 ； 则△H 4的正确表达式为A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 310.关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol/（L·min ） B ．v （B ）=1.2mol/（L·min ） C ．v （C ）=1.2mol/（L·min ） D ．v （B ）=0.03mol/（L·s ）11.反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经2min B 的浓度减少0.6mol·L ﹣1．对此反应速率的正确表示是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L ﹣1·s ﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.下列实验事实与相应结论不正确的是（ ） (g)2HI(g)14.把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n 是（ ）A ．2B ．4C ．1D ．315.在C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④14.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体 ③利用氢气加成除去乙烷中混有的乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 A ．①④ B ．③⑤C ．②③④⑤D ．①②③④2.分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是 A ．只有一个双键的直链有机物 B ．含有两个双键的直链有机物 C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物3.最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ） A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为：C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 4.下列化学用语错误的是 A ．羟基电子式B ．CH 4的球棍模型示意图为C ．乙酸的实验式CH 2OD ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式5.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是 A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C ．通式为C n H 2n ＋2的一定是烷烃，通式为C n H 2n 的一定是烯烃D ．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃6.下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是A ．苯、己烷、己烯B ．己烷、己烯、二甲苯C ．苯、四氯化碳、己炔D ．溴苯、四氯化碳、己烯8.下列叙述正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．的核磁共振氢谱中有6种峰9.下列关于同分异构体判断正确的是（）A．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和B．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 C．甲烷是正四面体结构，则和不是同一个物质D．分子式为C2H6O的同分异构体有两个,分别是CH3OCH3和CH3CH2OH10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3B. 分子中C、H个数之比为1:2C. 分子中可能含有氧原子D. 此有机物的最简式为CH411.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑顺反异构)，又能发生水解反应的是A．2-溴丁烷B．3-乙基-3-氯戊烷C．2,2-二甲基-1-氯丁烷D．1,3-二氯苯12.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧13.对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷1. 准确量取10.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是A. 25 mL酸式滴定管B. 10 mL量筒C. 25 mL量筒D. 25 mL碱式滴定管【答案】A【解析】准确量取10.00 mL液体，要求精度为0.01mL，所以要用滴定管，高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用25mL酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液，故A正确。

2. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应过程中一定伴随着能量的变化B. 自然界中存在不需要活化能推动的反应C. H＋和OH－在水溶液中的反应，需要的活化能较高D. 有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞【答案】C【解析】化学反应的实质是旧化学键断，新化学键生成，所以化学反应过程中一定伴随着能量的变化，故A 正确；活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应，如溶液中的离子反应，不需要断键，所以不需要活化能推动，故B正确；溶液中自由的氢离子和氢氧根发生中和反应生成水时，没有化学键的断裂过程，活化能几乎为0，故C错误；具有较高能量的分子为活化分子，有效碰撞应当是活化分子之间的碰撞，故D 正确。

3. 在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH3(g)，产生的结果是A. 容器内压强不变B. 原平衡不受影响C. NO浓度降低D. 正反应速率增大【答案】D【解析】向反应容器中通入少量NH3(g) ，气体物质的量增多，容器内压强增大，故A错误；向反应容器中通入少量NH3(g) ，平衡正向移动，故B错误；向反应容器中通入少量NH3(g) ，平衡正向移动，NO浓度增大，故C错误；向反应容器中通入少量NH3(g) ，反应物浓度增大，正反应速率增大，故D正确。

点睛：在原平衡体系再中加入一种气态反应物，平衡正向移动，正逆反应速率均增大；减小一种反应物的浓度，平衡逆向移动，正逆反应速率均减小。