安徽省泗县二中2012-2013学年高一下学期期末检测 化学

泗县二中2013届高三化学周考71、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符．．合．这一要求的是 A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。

B ．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。

C ．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。

D ．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。

2、根据元素周期律分析下面的推断正确的是①铍（Be ）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹（At ）为有色固体，HAt 不稳定；④锂（Li ）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2；⑤硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H 2Se ）比H 2S 稳定。

A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①②③④D ．②④⑥3、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是 ( )A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦ 4、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．16g CH 4与18 g NH +4所含质子数相等 B ．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC ．将分子总数为N A 的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD ．等物质的量的甲基（—CH 3）和羟基（—OH ）所含电子数相等 5． 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A ．在c （HCO -3）=0.1 mol·L －1的溶液中：NH +4、Al 3+、Cl －、NO -3 B ．有大量24S O -存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I －C ．有大量3N O -存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO -23、S 2－、Na +、K +6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有1个答案，多选、错选0分。

将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。

2012-2013学年度下学期泗县二中高一期末检测卷数学第I 卷（选择题）一、选择题1） A 2．已知O 为直角坐标系原点，P ，Q 坐标均满足不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≥-≤+-≤-+0102202534x y x y x ，则使POQ ∠cos 取最小值时的POQ ∠的大小为（ ）A.B. πC. π2D.3．若函数则的值域是 ( )A. B.4．在△ABC 中，已知sin 2B-sin 2C-sin2则角B 的大小为 （ ） A ．150°B ．30°C ．120°D ．60°5．若向量a 与b 不共线，0≠a b ，且⎫⎪⎭a ab a b ，则向量a 与c 的夹角为（ ） A ．0B C D 6．已知向量a =（－5,6）,b =（6,5），则a 与 （A ）垂直 （B ）不垂直也不平行 （C ）平行且同向 （D ）平行且反向7．已知实数x ，y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤≥+≥+-3005x y x y x ，则y x x 42+=的最小值是 （ ）A ．5B ．-6C ．10D ．-10()sin 3cos ,f x x x x R=+∈()f x ]1,3⎡⎣]1,2⎡⎣8．在上定义运算若不等式对任意实数成立，则（ ）AC 9． ( )A. B. C. D.10．（9）已知x 是函数f(x)=2x + .若1x ∈（1，0x ）， 2x ∈（0x ，+∞），则 （A ）f(1x )＜0，f(2x )＜0 （B ）f(1x )＜0，f(2x )＞0 （C ）f(1x )＞0，f(2x )＜0 （D ）f(1x )＞0，f(2x )＞0R :(1)(1).x y x y ⊗⊗=--1)()(<+⊗-a x a x x []1,1-(][)+∞⋃-∞-,11,()1,∞-[)+∞-,1第II 卷（非选择题）二、填空题11．若0a <时，函数上有且只有一个零点，则a = 12．已知O 是锐角A B C ∆的外接圆的圆心，且其外接圆半径为R ,若13．（满分6分）在锐角中，则的值等于 ，的取值范围为14．ABC ∆中，A B C 、、所对的边长分别为a b c 、、，且2a c ==，2AB BC ⋅=-，则b = 。

泗县二中2013届高三化学周考3 一．选择题（每题只有1个正确答案，3小题，共18分） 4．下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5．下列实验可行的是 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋ D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 6．下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2即可得到较纯净的FeCl3溶液二．选择题（每题有1~2个正确答案，4小题，共24分） 14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl－离子 B若加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子 C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－离子 D若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32－离子16．17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 A一定有SOB．一定有CO C．不能确定Cl是否存在D．不能确定HCO是否存在分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

泗县双语中学2012—2013学年度下学期期末考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。

该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．293 B．47 C．61 D． 572．对于A2 + 3B 22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.08mol/(L•s)； B．v(A2) =0.04mol/(L•s)；C．v(C) =0.06mol/(L•s)； D．v(B2) =4.2mol/(L•min)。

3.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是A．脱水作用 B．吸水作用 C．既起催化作用又起吸水作用 D．氧化作用4. 下列不．属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应 B．甲烷在光照条件下与氯气发生反应C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃D．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A． KOH B．CaCl2 C． H2O D．NH36．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止7．下列说法中正确的是A．干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象B．酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．裂解的目的是为了提高汽油的产量8．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m+x-n C． m-x+n D．x+n9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是A． C99H200B．C98H200C．C97H200D．C100H20010. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

双语中学2012—2013学年度下学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

第I卷（选择题 共48分） 相对原子质量：B-10 C-12 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上） 1. 下列有关能量的说法不正确的是 （ ）A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 2．下列各项表达中正确的是 ( ) A．O2－的结构示意图为： B．Mg2+的电子式：Mg2+ C．NaCl的电子式为：Na D．N2的结构式为：:N≡N: ．16gCH4与18gNH4+所32S与33SH2O与H2O2分PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构 X和YXY型离子化合物，则X、YA.IA族和VIA族? B.IIA族和VIA族 C.IIA族和VIIA族? D.VIA和VIIA族 5． A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B．镁条与二氧化碳反应 C．干冰升华为气体 D．碳酸钙高温锻烧 6．下列说法中正确的是 （ ） 121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。

已知锑有和两种天然同位素。

下列说法中正确的是（ ） A．121.760是一个锑原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值 B．121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来 的平均值 C．天然存在的锑元素中与的原子个数比为31:19 D．的原子质量与12C的原子质量的比值是123:1 8.下列各说法中，正确的是A．B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属原子间不可能形成离子键IIA主族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 )A.在化合物中显+2价B.单质能与水反应置换出H2C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。

宿州市泗县第二中学2012-2013学年度高一年级4月份月考化学试题 （考试时间：90分钟　总分：100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N- S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

） ．．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是 A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 A．B＞A＞D＞C B．A＞B＞D＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞D＞A＞B? 4． 下列对化学反应的认识正确的是 A．化学反应必然引起物质状态的变化 B．化学反应一定有化学键的断裂和生成 C．需要加热的反应一定是吸热反应 D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 5．2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是 ①消耗 mol NO2 的同时 mol N2O4 ②容器内NO2 和N2O4的物质的量③混合不再改变2的物质的量浓度不再变A．①② B．①②③ C．③ D．①③A．反应为 X + 2Z ＝ Y B．反应为 X + Y 2Z C．4 s 时，反应达到平衡 D．12 s 时，反应不再进行 7．下列关于化学键的各种叙述中正确的是 A．在离子，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非金属元素之间只能形成共价键 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物下列有关元素的说法A．原子B．原子 C．D．锎元素的．下列电子式书写正确的是 A．∶N∶∶∶N∶ B H∶N∶H C． H+[∶O∶]2-H+ DNa+[∶Cl∶]－ 下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 11．既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铝片与稀硫酸反应 C灼热的炭与反应 D．消石灰与反应与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 13．l 14．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．（2分）（2012秋•泗县校级期末）1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）H2SO4（aq）+2HI（g）H2SO4（aq）H2O（1）+SO2（g）+O2（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）2．（2分）（2010秋•温州期末）常温下，在100ml12mol•L﹣1的浓HNO3中加入足量的铁粉，3．（2分）（2012秋•泗县校级期末）用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为4．（2分）（2008秋•秦皇岛期末）把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液5．（2分）（2012秋•泗县校级期末）废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固6．（2分）（2013秋•锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）3Na7．（2分）（2012秋•泗县校级期末）将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是8．（2分）（2012秋•双鸭山期末）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、9．（2分）（2012秋•泗县校级期末）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实12．（2分）（2015•衡阳县校级模拟）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为14．（2分）（2012秋•枣强县期末）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（）①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤16．（2分）（2013秋•红桥区期末）能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（）Na19．（2分）（2012秋•泗县校级期末）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2二、填空题（共3题，共22分）21．（4分）（2012秋•泗县校级期末）含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时CH3COO﹣+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，由于CH3COOH和CH3COO﹣的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH﹣）基本保持不变．一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时；加入碱时．22．（12分）（2012秋•泗县校级期末）标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（1）该反应中的还原剂是，被还原的元素，还原产物是；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为．23．（6分）（2012秋•泗县校级期末）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是（填编号，下同）（2）可用于消毒的是（3）可用作原子反应堆的导热剂的是．三、推断题（共1题，共8分）24．（8分）（2012秋•枣强县期末）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C：；J：．（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应⑦：．反应⑩：．（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：．四、实验题（共2题，共18分）25．（10分）（2012秋•泗县校级期末）海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①，③；写出过程②中有关反应的离子方程式（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是．A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是．（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．①；②；③．26．（8分）（2008秋•宁波期末）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L﹣1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（填仪器名称）．（2）经计算，需Na2CO3固体质量为g．（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L﹣1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因．A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥．五、计算题（共2题，共12分）27．（12分）（2012秋•泗县校级期末）有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．（2分）（2012秋•泗县校级期末）1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）H2SO4（aq）+2HI（g）H2SO4（aq）H2O（1）+SO2（g）+O2（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）+）H O）+2．（2分）（2010秋•温州期末）常温下，在100ml12mol•L﹣1的浓HNO3中加入足量的铁粉，3．（2分）（2012秋•泗县校级期末）用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为=40g/mol=40g/mol4．（2分）（2008秋•秦皇岛期末）把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液5．（2分）（2012秋•泗县校级期末）废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是（）6．（2分）（2013秋•锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）3Na37．（2分）（2012秋•泗县校级期末）将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是8．（2分）（2012秋•双鸭山期末）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、9．（2分）（2012秋•泗县校级期末）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实22Al2MgCl22SO2SiO12．（2分）（2015•衡阳县校级模拟）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为14．（2分）（2012秋•枣强县期末）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（）①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤16．（2分）（2013秋•红桥区期末）能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（）2HgO+3CO2Fe+CO34Al+3ONa（浓）19．（2分）（2012秋•泗县校级期末）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2二、填空题（共3题，共22分）21．（4分）（2012秋•泗县校级期末）含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时CH3COO﹣+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，由于CH3COOH和CH3COO﹣的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH﹣）基本保持不变．一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时HS﹣+H+=H2S；加入碱时H2S+OH=HS+H2O．22．（12分）（2012秋•泗县校级期末）标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（1）该反应中的还原剂是H2O2，被还原的元素H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，还原产物是Cr（OH）3；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 3.36L．，）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为═23．（6分）（2012秋•泗县校级期末）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是②（填编号，下同）（2）可用于消毒的是①（3）可用作原子反应堆的导热剂的是④．三、推断题（共1题，共8分）24．（8分）（2012秋•枣强县期末）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C：H2SO4；J：HNO3．（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应⑦：Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe．反应⑩：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．Al24NO+6H24NO+6H四、实验题（共2题，共18分）25．（10分）（2012秋•泗县校级期末）海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①过滤，③萃取；写出过程②中有关反应的离子方程式Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是B．A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒．26．（8分）（2008秋•宁波期末）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L﹣1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有②⑤（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶（填仪器名称）．（2）经计算，需Na2CO3固体质量为10.6g．（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L﹣1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因B．A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥．c=c=五、计算题（共2题，共12分）27．（12分）（2012秋•泗县校级期末）有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）n=c=计算硝酸的物质的量浓度；沉淀是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为的量浓度为=2mol/L=4mol/L××=0.8mol×=1.6mol×=0.2mol。

2012-2013学年度下学期泗县二中高一期末检测卷生物第I卷（选择题）一、选择题1．下列物质水解后所释放出的能量可直接用于肌肉收缩的是A．肝糖元 B．葡萄糖 C．三磷酸腺苷D．肌糖元2．硝化细菌之所以被归入自养生物，根据是A．它能将氮合成为亚硝酸和硝酸B．它能以亚硝酸和硝酸作为自身的组成物质C．它能利用化学能合成有机物D．它能用氧化物所释放的化学能合成ATP，直接用于生命活动3．在进行叶绿素提取和分离的实验时，不能让层析液没及滤液细线的原因是A 色素会溶解在层析液中而使结果不明显B 滤纸条上滤液细线会变粗而使色素太分散C 滤纸上几种色素会扩散不均匀而影响结果D 滤纸条上的几种色素会混合起来4．下列叙述中与右图表示的含义不相符．．．的是A．在油菜种子的成熟过程中，脂肪（甲）和糖类（乙）的含量变化，若在萌发过程中甲、乙表示的物质则刚好相反B．某运动员长跑时体内CO2（甲）与O2（乙）的含量变化C．甲、乙分别表示因CO2浓度骤然降低，某绿色植物体内C3和C5的含量变化D．光照后叶绿体基粒片层薄膜上ATP（甲）与ADP（乙）的含量变化5．下列哪项的比例不符合1：3A．酵母菌分别在无氧呼吸和有氧呼吸情况下消耗等量葡萄糖所释放出的CO2体积比B．在两对基因独立遗传的情况下，AaBb与AaBB杂交后代隐性与显性之比C．一个初级卵母细胞减数分裂后形成的卵细胞与极体数目之比D．白化病患者的正常双亲，再生下的正常孩子中纯合体与杂合体概率之比6．科研小组在一定浓度的C02和适宜温度条件下，对甲、乙两种植物的光合作用与细A．测定两种植物的呼吸强度需在黑暗条件下进行——B．当光照强度为1KLx时，甲植物叶肉细胞不与外界进行气体交换C．当光照饱和时提高C02浓度，乙植物C02吸收量仍为30mg／100cm2．hD．当光照强度为3Klx时，甲与乙固定C02量的差值为l.5mg／100cm2．h7．在遗传研究中，常用信使RNA进行基因的克隆（即形成许多完全相同的DNA），这种快速克隆基因的步骤依次是 ( )①DNA复制②转录③逆转录④翻译A.③②①B.③①C.②①④D.③①④8．右图为果蝇体细胞染色体组成，以下说法错误的是（）A．果蝇的一个染色体组含有的染色体是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X、YB．该果蝇经减数分裂产生X型和Y型两种配子，且数量相等C．要测定果蝇染色体的脱氧核苷酸序列，需要测定Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X四条染色体D．果蝇的一个细胞中含有8个DNA分子9．下图是患甲、乙两种遗传病的家系图，已知Ⅱ6不是乙病基因的携带者，若Ⅲ1与Ⅲ3结婚，生一个只患一种病的男孩的概率是A．1/8 B．1/4 C．1/3 D．1/1210．人类的每一条染色体上都有很多基因，假如下图表示来自父母的1号染色体及基因。

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成0.5mol3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量6．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是．12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为mol含有中子数为mol电子数为mol．13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是．14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸（电离方程式）（2）纯碱（化学式）（3）醋酸（化学式）（4）大理石的主要成分（化学式）15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由决定；元素的化学性质主要由决定；是否是同位素由决定．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．17．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成0.5moln×3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量M===126g/mol计算出6．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是H，被氧化的元素是C，氧化剂是H2O，还原剂是C．OO12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为10mol mol含有中子数为10mol mol电子数为10mol mol．组成的水的物质的量为：=1mol13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比2：3，质量比1：22；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．==1mol14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸H2SO4=2H++SO42﹣（电离方程式）（2）纯碱Na2CO3（化学式）（3）醋酸CH3COOH（化学式）（4）大理石的主要成分CaCO3（化学式）15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由A决定；元素的化学性质主要由D决定；是否是同位素由C决定．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；c=c=17．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）D分离水和汽油的混合物．（4）E分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？计算标准状况下氯气的物质的量为（浓）。