解析版四川省万源市第四中学2015-2016学年高一10月月考化学试题.doc

2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣18．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3110．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO212．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO218．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO420．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 A．A B．B C．C D．D22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿二、填空题（本题共4小题，共22分）24．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为．25．在标准状况下，2molCO2的体积为L，质量g．26．现有下列物质：①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁（FeCl3）溶液④碳酸钙（CaCO3）⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH）⑦硫酸（H2SO4）⑧葡萄糖（C6H12O6）请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．27．①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精（填序号）（1）上述状态下可导电的是；（2）属于非电解质的是．三、计算题（本题共1小题，共9分）28．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2（2）生成的氢气质量是多少克？2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A 正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：A．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；B．一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．解答：解：A．该反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；B．该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；C．该反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故C错误；D．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学基本反应类型的判断，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大．3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、硝酸钾溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物．故A错误；B．冰水混合物为水的固态、液态两种形式，是氢和氧元素组成的纯净物化合物，化学式为H2O，故B正确；C．海水含有氯化钠、氯化镁、水等多种物质的混合物，故C错误；D．食盐水为氯化钠和水形成的分散系，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目难度不大．6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．解答：解：A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；B、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D、有些胶体也是均匀透明的，故D错误；故选B．点评：本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．1个氨气分子含有4个原子；B．根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C．根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D．根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子．解答：解：A．0.4molNH3含有0.4×4mol=1.6mol原子；B．4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D．6.02×1023个硫酸分子的物质的量为n===1mol，1个硫酸分子含有7个原子，故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.02×1023个硫酸分子，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31考点：相对原子质量及其计算．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．10．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；C、标准状况水不是气体；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算分析．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L，故A错误；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；C、标准状况水不是气体，1 mol 水所占有的体积不是22.4 L，故C错误；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单．11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．12．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②乙醇和CCl4是互溶的两种液体，可以采用分馏的方法来分离；③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒；C．胶体有丁达尔效应；D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故B正确；C．Fe（OH）3胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，故C错误；D．胶体中可发生丁达尔效应，故D正确．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子考点：电解质溶液的导电性．分析：含有自由移动离子的物质或溶液、含有自由电子的物质都能导电，据此分析解答．解答：解：NaCl在熔融状态下能够导电，是因为NaCl在高温下电离生成自由移动的阴阳离子，所以能够导电，故选D．点评：本题考查物质的导电性，明确物质能够导电的原因是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、气体摩尔体积只适用于气体；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出Na2O的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，但如果是液体或固体则不一定是，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、0.62gNa2O的物质的量为0.01mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子，故0.01mol氧化钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据公式N=nN A知道，选项中物质的物质的量越大，其分子数越多，据此计算回答．解答：解：A、1.806×1024个即3N A个O2分子；B、5N A个水分子；C、标准状况下89.6LCl2中的分子数：=4N A个；D、4mol CO2中的分子数4N A个；分子数最多的是B．故选B．点评：本题考查学生有关物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．18．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一考点：物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，B、根据公式m=nM=M来回答；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L；D、摩尔是物质的量的单位．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、根据公式m=nM=M，3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32g，故B正确；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，不是固体和液体，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，是国际七大基本物理量单位之一，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的量以及相关计算等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；B．盐酸为混合物不属于电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电属于电解质，故D 错误；故选：C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．20．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n•M=×M来进行计算．解答：解：质量和体积之间的关系公式为m=n•M═×M，可得：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了无关物质的量的简单计算，主要是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4不是酸，是盐；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氧化铁是三氧化二铁；B．纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠；C．酒精为乙醇，不是甲醇；D．亚硝酸钠为钠离子与亚硝酸根离子组成的离子化合物．解答：解：A．氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，故A错误；B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，氢氧化钠的俗名为烧碱，故B错误；C．酒精的化学式为C2H5OH，CH3OH为甲醇，故C错误；D．亚硝酸钠，是金属离子与酸根离子形成的盐，亚硝酸根显﹣1价，亚硝酸钠的化学式为NaNO2，故D正确；故选D．点评：本题是对物质的化学式以及物质分类的考查，题目难度中等，解题的关键是能对物质的名称、俗名、分类以及化学式有较明确的认识，试题培养了学生的规范答题能力．23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.遇到下列情况，采用的措施正确的是A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机2.以下是一些常用的危险品标志，下图所列物质与危险警告标志对应错误的是3.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．酸性氧化物二氧化碳 CO2B．酸硫酸 H2SC．碱性氧化物氢氧化钙 Ca(OH)2D．碱纯碱 NaOH4.下列实验装置不适用于物质分离的是5.下列实验操作中不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却C．配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却D．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中6.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是A．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热B．蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象C．蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作D．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是7.用NAA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，分子总数为N A的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4LD．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况8.某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol/L Na 2CO 3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有A ．①⑤⑥B ．②④⑦C ．①⑥D ．⑤⑥⑦9.能把K 2SO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是 A ．KNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．NaOH 溶液D ．Na 2SO 4溶液10.下列各组中，、两种气体的分子数一定相等的是 A ．温度相同，体积相同的O 2和 N 2 B ．温度相等，压强相等的N 2和 C 2H 4 C ．压强相同，质量相同的 O 3和O 2D ．体积相同，密度相等的CO 和N 2和 C 2H 411.由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能为 A ．1：2：1 B ．2：1：1 C ．1：1：1 D ．1：2：312.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-及泥沙得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 A ．①③④②⑤ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．①④②⑤③13.下列叙述正确的是A ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液，含有Cl -个数为N AB ．V mL 硫酸铁溶液中含有mg SO 42-，则Fe 3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L -1C ．将58.5g NaCl 溶解于1 L 水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1D ．用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm －3)配制成浓度为0.1mol·L －1的稀盐酸240ml ，所需浓盐酸的体积为1.9mL14.已知在一定条件下能发生下列反应：N 2＋3MgMg 3N 2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A ．CO 2、H 2O 、O 2、N 2B ．N 2、O 2、CO 2、H 2OC ．H 2O 、CO 2、N 2、O 2D ．CO 2、N 2、H 2O 、O 2二、填空题1.（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是 ( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④3.在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ） A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性减弱 C ．白色沉淀是BaSO 3 D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 24.有下列三个反应：①C12+FeI 2= FeC12+I 2 ②2Fe 2++Br 2= 2Fe 3++2Br — ③Co 2O 3+6HC1 = 2CoC12 + Cl 2↑+3H 2O ，下列说法正确的是( )A ．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe 3+、C12B ．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co 2O 3>Fe 3+C ．在反应③中生成1molCl 2时，有2molHC1被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr 2= FeC12+Br 25.实验室用Na 2SO 3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO 4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L －1的Na 2SO 3溶液，则Mn 元素在还原产物中化合价为（ ） A ．＋1 B ．＋2 C ．＋4 D ．＋56.氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又如NH 4H 与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ） A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性C ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂D ．NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体生成7.金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 A ．NO 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．Cl 22.下列物质中属于电解质且能导电的是 A ．Cu B ．NaOH 溶液C ．熔融Na 2CO 3D ．乙醇3.当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是 A ．②③④ B ．②④ C ．②③ D ．②4.下列说法正确的是A ．光导纤维的主要成分是硅B ．水晶项链是硅单质制品C ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料5.下列叙述中正确的是A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、HClO 都属于弱酸B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3都属于碱性氧化物C ．石英、纯碱、明矾都属于盐D ．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物6.下列性质的比较中，不正确的是 A ．稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B ．熔点：生铁>纯铁C ．酸性：H 2CO 3>HClOD ．氧化性：Fe 3+>Cu 2+7.下列储存药品的方法中，正确的是A ．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中B ．新制氯水保存在无色广口瓶中C ．铝片密封保存在细口瓶中D ．金属钠保存在煤油中8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4 C ．Fe 2(SO 4)3D ．AgNO 39.在空气中久置而不易变质的物质是 A ．过氧化钠 B ．纯碱C ．漂粉精D ．氯水10.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．500 mL1 mol ／L MgCl 2溶液中含有Cl -数目为0．5N AB ．标准状况下，33.6L SO 3与48gO 2所占的体积相等C ．17 gNH 3含有的电子个数为l0N AD ．1 mol O 2与2 mol SO 2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO 311.今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A ．1︰1︰1B ．3︰2︰1C ．3︰2︰3D ．1︰1︰312.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A ．S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3→H 2SiO 3 C ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 D ．N 2→NO→NO 2→HNO 313.下列实验操作正确的是A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B ．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制100ml 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL 蒸馏水中14.下列化学实验事实及其结论都正确的是15.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 A ．体积比1:1 B ．体积比11:16 C ．分子个数比1:1D ．密度比11:1616.下列除杂质的操作中不正确的是A ．除去SO 2中的少量HCl ：通入饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体B ．FeCl 2溶液中混有FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3：加入适量NaOH 溶液D ．除去SiO 2中的少量Al 2O 3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤17.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、Na ＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．Na ＋D ．Fe 2＋18.某无色溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A ．NH 4＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、AlO 、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl －19.下列化合物能由单质直接化合生成的是 A ．NO 2 B ．FeCl 3C ．SO 3D ．FeCl 220.下列两种物质发生反应：①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸 ④Fe 与Cl 2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A ．①②③④B ．①②③C ．①②D ．①③21.下列变化不属于氧化还原反应的是A ．Na 2SO 3溶液在空气中变质B 工业上炼铁C ．二氧化硫的漂白原理D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中22.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是23.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl =" NaCl" + N 2↑ + H 2O 关于该反应的下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的氧化性大于N 2B ．每生成1molN 2，转移的电子数的物质的量为6molC ．NH 4Cl 的还原性大于N 2D ．氮元素既被氧化又被还原24.把200 mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

四川省万源市第四中学2016届高三10月检测练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+CO2↑+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++BaSO4↓D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】A【解析】本题主要考查了离子方程式的书写。

氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O，NaOH、NaCl、NaClO都是可溶性的强电解质，可写成离子形式，A正确；大理石主要成分是CaCO3，是难溶于水的物质，因此不能拆写成离子形式，B错误；.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀的同时，H+和OH-也反应生成水，C错误；铜片放入稀硝酸中应该产生NO气体，D错误。

答案选A。

2．对下列物品标签的分析不正确的是【答案】A【解析】本题主要考查了物质的保存，浓度的计算，及某些化学用语的使用等知识。

饱和氯水中含有溶质HCl显酸性，且具有挥发性，可以腐蚀橡胶塞，A错误。

腐蚀品都不能和皮肤直接接触，B正确。

碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；根据浓度公式c==18.4mol/L，D正确，因此分析不正确的应该选择A项。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3B.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C.通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2D.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于N A个【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。

常温常压下，氯气的物质的量不一定是1.5mol，所以无法计算生成AlCl3的物质的量，故A错；SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全反应，所以1 mol SO2与足量O2反应转移电子数小于2N A，故D错；NO2和N2O4分子中氮原子与氧原子的个数比都为1:2，所以通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2，故C正确；由于1个碳酸根离子水解可生成1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子，阴离子数增多，所以1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N A个，故D错。

四川省万源市第四中学2015-2016学年高二10月月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算。

二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，4molHCl反应时转移2mol电子，50 mL 12 mol/L盐酸中HCl的物质的量为0.6mol，0.6mol氯化氢不能完全反应，所以转移的电子数小与0.3N A，故A错。

亚硫酸是弱酸，不能全部电离，所以2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A，故B错。

过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，故C正确。

NO与氧气反应生成二氧化氮，2 mol NO与1 mol O2充分反应恰好生成2mol二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，故D错。

2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.阴暗处密封有利于氯水的储存【答案】B【解析】本题考查了勒夏特利原理的应用。

合成氨反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故A正确，不选。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、MX与Z可形成XZ2四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强3.下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式：Cl:ClB．水分子的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO )C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3)5.下表符号中“2”的含义正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.对四种金属G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是 A. L 、G 、R 、M B. G 、L 、M 、R C. L 、G 、M 、R D. L 、R 、G 、M7.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )A ．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中 C ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键9.下列关于碱金属单质的描述正确的是（ ） A ．碱金属都可以保存在煤油中 B ．碱金属与水反应，均浮在水面上 C ．在空气中加热均可生成多种氧化物 D ．硬度小、密度小、熔点低10.下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl －②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ⑦金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K A ．只有②⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥11.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。

下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是（ ）A ．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D ．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色2.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。

该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g ，该混合气体可能是( )A ．甲烷和乙烯B ．丙烷和乙烯C ．乙烷和乙烯D ．甲烷和丙烯3.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C ．乙烯分子的C=C 键中有一个键容易断裂D ．乙烯分子的C=C 键都容易断裂4.由乙烯推测丙烯（CH 2=CH-CH 3）与溴水反应时，下列反应产物正确的是 （ ）A ．CH 2Br-CH 2-CH 2BrB ．CH 3-CBr 2-CH 3C ．CH 3-CH 2-CHBr 2D ．CH 3-CHBr-CH 2Br5.有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ）A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C ．分子式是C 4H 8的烃分子中一定含有碳碳双键D ．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色6.已知：1mol 某链烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）A ．CH 3CH═CH 2B ．CH 2═CHCH═CH 2C ．CH 3CH═CHCH 3D ．CH 2=CH 27.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br8.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H 原子完全被Cl 原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol9.某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（ ）A ．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B ．乙烯与氯气的加成反应C ．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应D ．乙烯与氯化氢加成反应10.（双选）下列化学反应属于加成反应的是（ ）二、填空题1.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气B ．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO 2污染D ．硅单质是制造光电池、CPU 的重要材料2.下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁生锈B ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应C ．自然界中“氮的固定”D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]3.下列推断合理的是（ ）A ．Cu 的活动性排在H 之后，不能与浓H 2SO 4发生反应B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C ．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色4.下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 （ ） A ．用光照有丁达尔现象B ．能透过滤纸C ．加入过量盐酸，最后发生聚沉D ．能发生电泳现象5.下列操作错误的是 （ ） A ．给烧瓶加热必须使用石棉网B ．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下C ．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔D ．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡6.下列叙述正确的是 （ ）A ．SO 42-的摩尔质量为96g• mol －1B ．1mol 物质的质量等于该物质的式量C ．1molO 2的质量为32 g• mol －1D ．CO 2的相对分子质量为44g7.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（ ） A ．不能透过滤纸 B ．一定是浊液 C ．一定是溶液 D ．有丁达尔效应8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．78 g Na 2O 2与足量CO 2充分反应时电子转移数为N A B ．2.24L O 2的分子数约为0.1N AC ．在标准状况下,2.24L H 2O 含有的分子数0.1N AD ．0.1mol/L NaOH 溶液中所含的Na +为0.1 N A9.下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba 2＋+ SO 42－= BaSO 4↓表示的是（ ）A ．Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2OB ．Ba(OH)2+(NH 4)2SO 4==BaSO 4↓+2NH 3•H 2OC ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl10.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．K +、Na ＋、NO 3－、SiO 32－B ．K +、Na +、Ba 2+、SO 42－C ．K +、Ca 2+、Na +、CO 32﹣D ．H +、NH 4+、K +、Cl －11.下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 （ ） A ．同温度、相同质量的N 2和CO B ．常温常压，同体积的H 2O 和O 2 C ．同压强、同物质的量的N 2和O 2D ．同温度、同压强、同体积的N 2O 和CO 212.往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A ．变为棕黄色 B ．变为浅绿色 C ．变为棕红色D ．没有改变13.下列有关实验方案设计的说法正确的是（ ）A ．鉴别K 2CO 3和NaHCO 3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．向某无色未知溶液中加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42—D ．用加热的方法将Na 2CO 3转化为NaHCO 314.下列物质或溶液不能与CO 2反应的是（ ） A ．NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液C ．Na 2SiO 3溶液D ．Na 2O 215.在一定温度下，32g 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO 2和NO 的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ） A ．1 mol B ．2 mol C ．3mol D ．4 mo116.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH 溶液的体积关系如下图所示。