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《阿伏伽德罗常数》专题复习_课件

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高中化学阿伏伽德罗常数课件

高中化学阿伏伽德罗常数课件

模型建构
(三)依据化学反应计算微粒数目
1.氧化还原反应计算 (5)(2020·山东模拟)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA( × ) (6)(2019·全国Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA( √ ) (7)(2017·全国Ⅱ)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(× ) (8)(2016·全国卷Ⅰ)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(× )
3.已知溶液的浓度，求溶质微粒个数
(1)(2021·湖南) 0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为
N=cV×NA
0.1NA( × )
(2)(2021·天津) 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目
如何运用计算公式？
为NA( × )
(3)(2020·浙江)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水
平
(4)(2017·全国Ⅱ) 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
衡
(√ )
原
理
模型建构
(三)依据化学反应计算微粒数目
2.平衡原理计算
非水溶液环境化学平衡
(1)(2021·湖南) 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA( × )
数为18N√A( )
模型建构
(一)以物质的量为中心的计算
2.已知标况下气体的体积，求微粒个数
N=V/22.4×NA
如何运用计算公式？
b. 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、 CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、 CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、 SO3及碳原子数大于4的烃。 c.注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不 受“温度、压强”外界条件的影响。

阿伏加德罗常数课件

阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS

详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。

阿伏加德罗常数PPT课件

阿伏加德罗常数PPT课件
（1）．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA （2）．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA （3）．15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA （4）．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子 时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA （5）．1molCl2与足量的NaOH反应，转移的电子数为 2NA
08年《考试大纲》要求：
• 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩 尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 并能进行有关计算(混合气体的平均相对分 子质量的相关计算不作要求)。 • 近十年必考内容，以选择题形式出现。
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 （或错误）的是……”，这类题目自1987年开始， 几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考 题。
回顾反思：
有关阿伏加德罗常数的考查，一直都放在
对“22.4L/mol”能否正确处理上面。 “22.4L/mol” 必须在标准状况和1mol气态物
质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。从 1990年至1994年连续5年，干扰选项一直设在 “标准状况”上，用“常温常压”、“相同状 况”、“通常状况”、“0℃，1.01×105Pa”等说 法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。
质中的粒子（分子、原子、离子、质子、中子、 电子等）数目 常考物质： Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷、O3 、 NH4+、NH2-、Na2O2、—OH、OH－、H2O、 N2、O2、H2、NH3。
• 3、 考查特殊物质中化学键数目 如：SiO2、Si、CH4、P4、稀有气体、有机物中 的共价键等 • 4、 特殊物质的摩尔质量，如：D2O、T2O、 18O 、D 等 2 2 • 5、 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数 目，如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶液反 应、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应、变 价金属如铁和硝酸等 • 6、 某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目 的变化，如乙酸的电离、铁离子的水解等 • 7、NO2：存在与N2O4的平衡、NO和O2的混合 气体

高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件

高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件

)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒

阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt

阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(

分子阿伏伽德罗常数ppt课件


f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .

阿伏伽德罗常数专题复习

阿伏伽德罗常数专题复习阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

衍生物的状态等。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

（一般为同位素形成的物质）④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等⑤某些离子如Fe3+、Al3+、NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

例1（2010上海高考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A例2（2010广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有4N A个C－H键B. 1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子例3（2010山东高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子例4（2010福建高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L例5（2010四川高考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g例6（2010江苏高考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在5I－+ IO3－+ 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A反思：在解题时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

阿伏加德罗常数PPT教学课件


下列说法正确的是（
C）
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移 的电子数为0.2NA
（06全国理综I）8 用NA代表阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是（ C ）
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子 数为1NA
（1）．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA （2）．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA （3）．15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为
0.4NA （4）．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子
时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA （5）．1molCl2与足量的NaOH反应，转移的电子数为
B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1×6.02×1023
C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为 0.1×6.02×1023
D．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为 0.1×6.02×1023
（08南通四县市期末联考 5）阿伏伽德罗常数约为 6.02×1023mol-1，下列判断中正确的是
2、计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质 中的粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电 子等）数目
（1）．1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 （2）．28g氮气所含的原子数目为NA （3）．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 （分4）子．的氯质化量氢之气和体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢
（1）．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA （2）．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA （3）．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA （4）．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA （5）．乙烯和丙烯的混合物28g中含有3NA个共价

阿伏伽德罗常数的综合应用课件


03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
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6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 × 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数 为4NA × 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √ 10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA 个 × 11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g H2，则有2NA电子发生转移 × 12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为 NA个 ×
答案：A
体
验
高
考
6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 ( B ) A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量 为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个4NA D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64g 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯 甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的 量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2mol， 为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 答案：B
一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题
（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）
判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产 物的分子数为8／22.4 NA × 2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 √ 3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的 气体分子总数为1.5NA × 4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为 0.5NA × 5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其 体积为22.4L ×
高考考点分析：
以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选 择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时 应注意以下几个方面： ⒈物质状态。 水在标况下为液态或固态，SO3在标况下 为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子 数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊烷除外); 烃的含氧衍生物一般为非气态(甲醛除外);卤代烃 一般为非气态。 ⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体(单原 子)，臭氧(O3)，白磷(P4)等。
陷阱二：某些物质的微粒数
针 对 训 练
× 1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA√ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子× 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个 数为2NA × 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA√ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数 为0.3NA √
近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主 要有下列几个方面： ⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其 中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。 ⑵一定体积的物质中所含的原子数、分子数，曾 考过的物质有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。 ⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数 目，曾考过的物质有Na、Mg等。
体
验
高
考
5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是 ( A ) A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子 数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA
陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合 气体）。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、 1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者 有意在题目中设置非标准状况下的气体体 积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误 入陷阱。
解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两 个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项， 空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中， 1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个Na+，可 得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以 物质的量浓度不是1mol/L。 答案：A
体
验
高
考பைடு நூலகம்
7.（2010四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的 密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ A ） A. p＝(17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. W＝17c/ (1000ρ) C. W＝17V/ (17V + 22400) D. C＝1000Vρ/(17V+22400) 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念 熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数 与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 答案：A
陷阱五：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针
对
训
练
1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－ × 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离 子数为0.5NA ×
陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目
阿伏伽德罗常数
复 习 课
黑龙江省延寿县第一中学
教学目标
1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的 关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用
教学重点
掌握阿伏伽德罗常数的应用
物质的量与其它量之间的关系
与阿伏伽德罗常数的有关计算
——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
注意： （1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。 （2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。 （3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
体
验
高
考
2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( D ) A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有 0.1 NA个氧原子
陷阱四：氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针
对
训
练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √ 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数 是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA × 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子 数为0.4NA× 5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和 Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的 两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错； 之间的转化，16O, 18O是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原 子数为0.1NA，故D正确。 答案：D
体
验
高
考
3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断 正确的是( A ) A. 在18g 18O2中含有NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的 量浓度为1mol/L
⒎弱电解质部分电离，某些离子或原子团在水 中能发生水解反应，离子数目要改变。 ⒏“不定体系”。如“NO和O2混合气”， “NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。
上属8项也往往是命题者有意设置的干 扰性因素，并常为考生疏忽之处。
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
针
对
训
练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
体
验
高
考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（A ） A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4 （1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B 错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，故C 错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：