很好的高一化学选修1 期末复习材料

高考化学选修一必考知识点高考对于每一个学生来说，都是人生的重要里程碑。

而对于文科生来说，化学选修一是必考的科目之一。

有针对性地复习和掌握高考化学选修一必考知识点，对于取得优异的成绩至关重要。

本文将以化学选修一常考的知识点为主线，深入探讨其核心概念和应用。

化学选修一的必考知识点包括物质的组成与结构、物质的性质与变化、离子反应与溶液电离、物质的量与化学反应、氧化还原反应、化学能与化学动力学、化学反应的平衡与常见离子的应用、化学与生活等。

首先，物质的组成与结构是化学选修一的基础。

我们要学会识别各种化学式和离子式，掌握元素周期表的结构和性质。

同时，要理解化学键的类型和性质，如离子键、共价键、金属键等。

通过理论学习和实验操作，我们能够了解分子的构成与结构，从而更好地理解物质的性质与变化。

其次，物质的性质与变化是化学选修一中的重要内容。

我们需要学会描述和解释物质的物理性质和化学性质，如颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。

同时，要了解不同物质间的化学变化，如氧化、还原、酸碱中和等。

这些知识将帮助我们认识到物质的多样性和复杂性，为进一步学习和探索提供基础。

离子反应与溶液电离是化学选修一中的重要部分。

我们需要掌握离子反应的原理和示例，如酸碱反应、氧化还原反应等。

同时，要了解溶液的电离和电解过程，如离子的溶解度、电解质和非电解质等。

这些知识有助于我们理解溶液中化学反应的规律和机制。

物质的量与化学反应是化学选修一的核心内容。

我们需要掌握摩尔、摩尔质量和摩尔体积的概念，了解物质的量与质量的转化关系，并能够应用它们解决实际问题。

此外，对于化学反应的平衡、速率和方向，我们需要学习和掌握相应的理论和实验技巧。

这样，我们能够理解和分析化学反应的动态过程，提高对化学实验数据的解释能力。

氧化还原反应是化学选修一中重要并值得深入研究的内容。

我们需要掌握氧化还原反应的原理和方法，如氧化还原电位、电解质溶液中的氧化还原反应等。

同时，我们还需要了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，如金属的腐蚀、电池的原理和构造等。

高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。

3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。

元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。

4. 化学键化学键是原子之间的结合力。

主要包括离子键、共价键和金属键。

5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。

通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。

化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。

2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。

反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。

通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。

根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。

常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。

3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。

四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

反应物和生成物浓度不再发生显著变化。

2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。

3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。

4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。

五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。

催化剂催化剂催化剂选修1期末复习总纲一、知识体系（一）关注营养平衡1、糖类的组成、结构、性质及在人体内的消化、吸收与作用（1）葡萄糖分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO在人体内被氧化分解：C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)为人体提供能量（2）蔗糖、麦芽糖蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物不同。

水解反应：C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖（3）淀粉分子式：(C6H10O5)n水解过程：(C6H10O5)n (C6H10O5)m C12H22O11 C6H12O6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖淀粉遇碘显蓝色，可用于检验（4）、纤维素1催化剂△分子式：(C6H10O5)n（纤维素与淀粉不互同分异构体）水解:(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖纤维素不能作为人类的营养食物，但它可以刺激肠道蠕动，分泌消化液2、油脂（1）结构：R1COO-CH2（2）分类：油：不饱和高级脂肪酸甘油酯液态脂：饱和高级脂肪酸甘油酯固态R2COO-CH油酯油酯R3COO-CH2（3（4）油脂的功能：供能、储能、合成其它化合物的原料、多种生理功能3、蛋白质与氨基酸（1）氨基酸的结构、性质；R酸性碱性（2）氨基酸形成多肽的反应原理R1 R2NH2－CH－CO－OH＋H－NH－CH－COOHR1 R22NH2－CH－CO－NH－CH－COOH 氨基酸二肽多肽蛋白质（3）蛋白质的性质及检验条件：浓的无机盐溶液盐析实质：物理变化，可逆过程用途：分离、提纯蛋白质条件：加热、紫外线、X射线、强酸、重金属盐、甲醛、酒精、苯甲酸变性实质：不可逆过程用途：消毒、重金属中毒的解毒颜色反应用途：蛋白质的检验（4）酶：特殊的蛋白质条件温和，不需加热酶催化作用的特点具有高度的专一性具有高效性4、维生素的种类；维生素C的组成、结构、存在及性质；（1）维生素分类：脂溶性维生素维生素A、D、E、K等水溶性维生素维生素C及维生素B族（2）维生素C（抗坏血酸）：分子式：C6H8O6存在：新鲜水果、绿色蔬菜性质：较强的还原性5、微量元素碘、铁的作用与补充（1）碘：智力元素，约一半集中在甲状腺内海产品中含碘多加工碘盐使用碘酸钾3（2）铁：人体必需微量元素中含量最多分功能性铁（与血红蛋白一起参与氧的运输）、储存铁（与各种酶结合）动物内脏、血、肉类、蛋类含铁多易吸收我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁贫血问题（二）促进身心健康1、水在人体中的作用人体细胞中的重要组成部分、溶剂、运输功能（带进营养物质、带出代谢废物）、反应介质、反应物、调节体温2、食物酸碱性原因；人体的酸碱平衡原理3、食品添加剂种类及其合理使用注意事项（1）主要种类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂（2）食品添加剂的作用a、控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。

高一化学选修一重点知识点化学作为一门科学学科，包含了众多的知识点和理论体系。

在高中化学选修一这门课程中，有一些重点知识点需要我们重点掌握和理解。

下面将从原子结构、化学键、电子排布、离子反应和化学方程式等几个方面进行详细介绍。

一、原子结构1. 原子的组成原子是由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电、质量较大，中子不带电，质量较质子稍大。

2. 原子的电荷和质量原子的电荷数等于质子的个数，原子的质量等于质子和中子的质量之和。

3. 元素的原子序数和原子量原子序数是指元素中原子核中的质子数，在元素周期表中有明确的标识。

原子量是指元素的所有同位素的质量数和对应的相对丰度的加权平均值。

二、化学键1. 离子键离子键是由金属和非金属之间的电荷吸引力形成的化学键。

金属原子容易失去电子形成正离子，非金属原子容易获得电子形成负离子，正负离子之间发生吸引作用形成离子化合物。

2. 共价键共价键是通过共享电子形成的化学键。

共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等不同类型。

由于电子的共享，形成共价键的原子通常都是非金属元素。

3. 金属键金属键是金属原子之间的一种化学键。

金属原子之间的电子云形成共享电子云，形成金属键。

金属键具有高熔点和高导电性的特点。

三、电子排布1. 元素周期表元素周期表将化学元素按照原子序数的升序排列，每个元素的位置对应着其原子结构的特点和性质。

2. 电子能级和壳层电子能级是指原子内外的电子所具有的不同能量，按照能级及其所具有的电子数排列，从内向外分别为K、L、M、N等壳层。

3. 电子排布规律电子遵循奥尔布规则和洪特规则进行排布。

奥尔布规则指出电子首先填充最低能量的轨道，每个轨道最多填充两个电子，且电子自旋方向相反；洪特规则指出电子填充同一能级下的不同轨道时，先填充同一方向上的电子，再填充相反自旋方向的电子。

四、离子反应1. 离子的概念离子是指带有正电荷或负电荷的原子或由原子组成的化合物。

化学选修一知识点归纳化学选修一是高中化学的一门选修课，内容涉及有机化学、生物化学和分析化学。

在这门课程中，我们学习到了很多重要的化学知识点和技能。

在本文中，我将对这些知识点进行归纳和总结。

一、有机化学1.有机化学基础知识有机化学研究的是含碳的化合物，由于碳原子具有四个单键配对的空间杂化轨道，因此有机化合物可以形成几乎无限种形态。

这也是有机化学的一个重要特点。

2.有机官能团的性质有机官能团是指含有一定官能团的化合物，例如醇、醛、酮、羧酸、酯等。

这些官能团的性质在有机化学中非常重要，可以决定化合物的一系列性质，例如酸碱性、氧化还原性等等。

3.有机反应机理有机反应机理是指反应中每一步所发生的化学变化。

有机反应机理的研究对于理解有机化学反应的本质和规律非常重要。

4.有机合成方法有机合成方法是指合成有机化合物的方法，如格氏反应、十一烷基化反应、氢化反应、酸催化等。

在有机合成中，需要考虑反应物的性质、反应条件、催化剂、反应机理等因素。

二、生物化学1.生物大分子的结构与性质生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖、脂类等，它们的结构和性质对于生命活动的发生和维持至关重要。

2.生物反应的主要特点生物反应的特性是与生物大分子相互作用和催化相关的。

一些生物反应如最终产物的放出和生命的繁殖等反应，涉及到大分子间作用力和酶的作用等。

3.生物代谢生物代谢是指生物体内的所有化学过程。

生物代谢过程复杂而精细，包括无氧与有氧呼吸代谢、光合作用、ATP的合成、有机物分解等。

生物代谢的研究对于生物制药和生物能源开发有着重要的指导意义。

三、分析化学1.分析化学基本概念分析化学是通过物理、化学、生物学的技术手段研究物质的组成、结构和性质的科学。

它涉及到样品处理、化学计量学、仪器分析等多个方面。

2.分析化学方法分析化学方法包括物质的定性分析和定量分析。

其中，定性分析是确定被测物质的成分和结构，定量分析是测量被测物质中某一成分的量。

3.分析化学仪器分析化学仪器包括色谱仪、光谱仪、质谱仪、电化学仪器等。

高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。

- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。

4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。

二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。

- 族：元素周期表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。

- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。

- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。

- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。

- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。

三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。

高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。

温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学选修1必考知识点
1.化学反应速率和化学平衡
-反应速率：定义、测定方法、影响因素、速率方程；
-化学平衡：定义、动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素、平衡常
数与温度的关系、化学平衡的移动与偏移。

2.酸碱理论和常见酸碱性物质
-酸碱理论：阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论；
-常见酸碱性物质：强酸强碱、弱酸弱碱、中性物质；水的自离解、
pH值和pOH值、pKw值的计算。

3.氧化还原反应和电化学
-氧化还原反应：定义、氧化还原数、氧化还原反应的平衡、电子的
传递；
-电化学：电解和电解质、电化学反应和电化学方程式、电化学电池、电池的电动势、电池的极性、电解质溶液的导电性。

4.单质和化合物
-单质：定义、常见单质的性质和用途（如氧气、氮气、氢气等）；
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点、离子键和共价键的形成
机制、常见化合物的命名和化学式的计算。

5.能量与化学反应
-热力学：定义、内能和焓的概念、化学反应的焓变、在化学反应中有关焓的计算；
-反应热：定义、它在化学平衡和热力学中的应用、稳定性和能量的关系。

此外，化学选修1还包括一些实验技能和实验守则的内容。

在实验方面，需要了解不同化学实验装置的使用方法和原理，理解常见实验操作和安全守则，并能根据实验结果进行数据的处理和分析。

以上是化学选修1必考的知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和掌握，同时结合实际应用进行练习和思考，以加深理解。

高一期末复习资料推荐与评价随着高一期末考试的临近，许多同学开始积极寻找适合自己的复习资料，以提高学习效果。

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四、《高一化学考点精讲》《高一化学考点精讲》是高一学生化学复习的一本重要资料。

该书以高一化学知识点为中心，对重要的考点进行了深入讲解，包括概念的理解和基本的解题方法。

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有关高中化学选修1知识点归纳对于化学的知识点，哪怕是微小的知识点，同学们也应该重视，及时完成相关练习。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学选修1知识点归纳内容，欢迎使用学习!高中化学选修1知识点归纳合金类型主要是：(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;(2)固熔体，如金银合金等;(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。

合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

各类型合金都有以下通性：(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。

利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。

还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

高中化学选修1重难点1. 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。

青霉素是最早发现的一种天然抗生素。

2. 胃酸成分为盐酸(HCl)。

常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

3. 麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

4. R表示处方药，OTC表示非处方药。

5. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

6. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。

例，钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀。

7. 负极反应：Fe-e-===Fe+8. 正极反应：O+HO+e-===OH-9. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

10. 防止金属腐蚀的方法①改变其内部结构(如制成不锈钢)②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)11. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(NaCO)、石灰石(CaCO)、石英(SiO)，制造陶瓷的主要原料是黏土。