陈经纶中学高一化学集体备课5(化学反应与热能)

高中化学-高一化学反应及能量变化教案一、教学目标：1.了解化学反应及能量变化的相关概念2.掌握反应热的计算方法3.了解化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素之间的关系4.学会探究化学反应的条件对反应速率的影响二、教学重点：1.化学反应及能量变化的概念和计算方法2.化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素之间的关系三、教学难点：1.如何探究化学反应的条件对反应速率的影响2.如何应用所学知识进行实际问题的解决四、教学方法：1.讲授2.实验探究3.讨论交流五、教学内容：一、化学反应及能量变化1.化学反应的概念及特征2.化学反应的类型3.化学反应的能量变化及热力学基本定律4.燃烧反应的能量计算二、化学反应速率及速率常数1.化学反应速率的概念及计算方法2.速率常数的概念及计算方法3.化学反应速率与反应物浓度之间关系的探究4.化学反应速率与温度之间的关系三、催化剂及催化作用1.催化剂的概念及分类2.催化剂的作用机理3.催化反应速率的计算方法4.催化剂对化学反应速率的影响六、实验设计：实验一：探究化学反应速率与反应物浓度之间的关系实验步骤：1.将一定量的稀硫酸倒入一个干净的烧杯中2.取三个烧杯，分别加入1 mL、2 mL、3 mL的浓度相同的氢氧化钠溶液3.将这三个烧杯中的氢氧化钠溶液同时倒入装有稀硫酸的烧杯中，用计时器测量不同时间下的溶液的颜色变化，记录反应时间与生成的气泡数量4.根据实验数据，计算出反应速率与反应物浓度之间的关系实验二：探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤：1.将一定量的过氧化氢倒入每个干净的烧杯中2.分别在两个烧杯中加入少量的铁离子，作为催化剂3.记录反应时间与生成气泡的数量，并比较两个烧杯之间的差异4.根据实验数据，计算出催化剂对反应速率的影响。

高中化学反应与电能教案
目标：通过本课，学生能够了解化学反应与电能之间的关系，掌握相关概念和实验方法。

一、引入
让学生观察一段铁丝在火焰中被加热后发生的变化，然后讨论发生的化学反应和其中涉及的能量变化。

引导学生思考：化学反应为何会产生能量？电能与化学反应有何关系？
二、学习
1. 概念介绍：化学反应是指化学物质在一定条件下发生变化的过程，而其中的能量变化则是化学反应所伴随的重要现象。

2. 实验探究：通过观察燃烧、溶解等化学反应的实验现象，让学生感受化学反应中能量的转化。

3. 知识巩固：让学生解答相关问题，巩固化学反应和能量转化的相关概念。

三、应用
1. 电化学反应：介绍电化学反应的概念及其与化学反应之间的联系，引导学生思考电能与化学反应之间的转化关系。

2. 实验操作：进行电解水、铜与硝酸银的反应等实验操作，观察能量的变化，进一步理解电化学反应和能量转化的过程。

四、总结
通过本节课的学习，学生掌握了化学反应与电能之间的关系，理解了化学反应中的能量变化，以及电能与化学反应之间的转化过程。

希望学生能够在日常生活中加以应用，进一步探究化学反应与能量之间的更多神奇之处。

总第课时备课时间：2021.6.1化学反应与能量（第1课时化学反应与热能）【素养目标】1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。

2.能从反应物和生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，解释某些化学反应的热效应，提升证据推理能力。

3.通过多渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，知道化学反应可以实现化学能与其他形式的能量转化，感受化学学科的社会价值，培养学生的科学态度和社会责任。

【教学重点】化学反应中能量变化的本质。

【教学难点】从物质本身具有能量和化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，并能用反应过程——能量图正确表示反应的吸热和放热。

【课时分析】本节内容主要学习化学反应与热能。

1.从已有知识或生活经验引出新知识教材利用实验或结合化学反应中热能与利用的历史,从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识,以降低学生对新知识的陌生感,减缓认知坡度。

教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的;对化学反应中能量变化本质的介绍,则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。

2.宏观与微观相互结合、印证对于化学反应中的热量变化,以化学键重组的微观推理深化学学习对反应中能量变化的理论认识;又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化,便于学生在知识储备较少时,适当应用理论,对具体反应进行分析。

3.利用自主学习渠道,促进学生体验学科价值对于体现学科价值的应用类内容,教材利用“思考与讨论”“信息搜索" "科学·技术·社会”等栏目,配合教材正文中相关内容进行简略介绍,为实际教学中学生阅读、思考、探索资源等自主学习活动的组织和开展提供空间与途径,拓展学习内容。

化石能源的利用与面临的问题,教材着墨不多但内涵丰富。

化学反应与能量变化第一课时教学设计高二年级化学课程的第一节课是关于化学反应与能量变化的。

该课程旨在让学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式，认识化学反应过程中物质和能量的关系，以及理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

通过回顾化学反应的实质，引起学生对化学原理的主动探索，提高研究效果。

本章包括“化学反应与能量的变化”、“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，是热化学基础知识的一部分。

热化学是研究化学反应热现象的科学，为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。

它主要解决各种热效应的测量和计算问题。

在必修2中，学生已经初步研究了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

本节课的关键是让学生了解1molH2与1molCl2反应的反应热的推导。

可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。

在探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

学生在研究本节课之前需要对化学能与热能的知识有一定的了解。

本节课程的研究起点是让学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

学生特征分析方面，需要注意学生的研究兴趣和研究方法，激发学生的研究兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应。

本章介绍化学反应中的热化学知识，旨在启发学生从能量角度考虑化学反应问题，从而更全面地理解化学反应的本质。

在授课中，可以通过回顾高一的放热反应和吸热反应实验入手，引出反应热的概念、符号和单位。

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时教学设计教学目标1、知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。

3、了解吸热反应和放热反应。

教学重难点1.重点：化学反应中能量变化的本质。

2.难点：化学反应中能量变化的本质。

教学过程一、导入新课[投影]展示图片：镁条的燃烧、高温冶炼铁、电池放电、闪电时产生氮氧化物。

[导入]现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

而化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。

二、讲授新课[实验探究] 实验6-1知识点一 化学能与热能的相互转化[小结]上述两个实验中，反应前后的温度变化说明反应过程中伴有热量的释放或吸收。

[讲解]化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，如镁条、铝片与盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与氯气的化合等都是放热反应；把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。

[板书]一、化学能与热能的相互转化1、放热反应和吸热反应定义放热反应:释放热量的化学反应。

吸热反应:吸收热量的化学反应。

[师]请结合所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子。

[学生活动]交流讨论，举出放热反应和吸热反应的例子。

[师]下面我们一起来看看有哪些常见的放热反应和吸热反应。

[投影]放热反应：吸热反应：[投影]暖宝宝图片[联系生活]暖贴的主要成分有木炭、铁粉、食盐。

请解释发热原理。

[学生活动]交流讨论，运用所学知识猜想暖宝宝发热原因。

[讲解]暖宝宝成份由铁、活性炭、无机盐、水等组成，可在空气中氧气的作用下发生放热反应。

这种反应过程是从一打开真空包装的时候就开始的。

是一个缓慢氧化的过程。

[提问]化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应收热量？知识点二化学键与化学反应中能量变化的关系[讲解]化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

最新整理高一化学教案高一化学必修2《化学能与热能》课堂实录高一化学必修2《化学能与热能》课堂实录老师:同学们，大家好。

从今天开始，我们将进入第二章的学习。

既然我们要学习新的一章内容，首先，我们就得知道第二章都会讲述什么知识点。

现在，请大家把课本翻到目录部分，大家分析一下，目录里都提到了哪些重要的词汇？学生1:化学反应、能量、化学能。

老师:还有哪些重要的词汇呢？学生2:电能、热能、还有速度、限度。

老师:非常好，大家回答得都是正确的。

请问刚才提到的能量、化学能、热能、电能之间是什么关系呢？哪位同学给我们谈谈自己的看法。

学生3:我认为电能、热能、化学能都属于能量。

老师:这名同学的回答完全正确。

既然电能热能化学能都属于能量的一种，哪么，生活中还有什么能量呢？学生:光能、声能、核能、潮汐能等等老师:大家说的都非常好，现在，请大家把课本翻到37页，现在都看第8题的阅读内容（3行文字），并说出这篇阅读想告诉我们什么信息。

首先请一位同学朗读这段文字，随后我们找同学回答我们的问题。

学生4:从这段内容里，我们知道了生物质，生物质就是生物质能的简称，也是一种能量，主要是指植物直接或间接提供的能量。

老师:这位同学回答得太棒了，非常精确，简洁明了。

从刚才大家的讨论和分析中，我们知道能量分为许多的种类。

比如Mg带在O2中燃烧时，产生耀眼的白光。

在这个化学反应的过程中，耀眼的白光属于“光能”（学生一起回答）。

在比如，我们大家都知道炸药，当我们点燃炸药的时候，就会听到什么呢？对，听到巨大的爆炸声音。

这又是什么能呢？“声能”（学生一起回答）。

对，就是声能，当我们听到爆炸声的同时，还会发现爆炸的结果会把人烧伤，人为什么会被烧伤呢？“有大量的热量产生”（学生一起回答）。

当然是由于爆炸的同时产生了大量的热，才把人烧伤的，说明爆炸的过程中释放出了热量。

这又是什么能量的形式呢？“热能”（学生一起回答）。

既然第二章的内容是化学反应与能量，哪么，化学反应和能量之间是什么关系呢？谁来给大家谈谈自己的想法呢？学生5:化学反应的过程中，往往伴随各种能量的转化。

高一化学教案化学反应中的能量变化（精选3篇）一、实验名称：酸碱反应的能量变化实验目的：通过酸碱反应的实验，观察并探究化学反应中的能量变化。

实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、量筒、感温计、试管、试管夹等。

实验步骤：1. 在试管中分别加入等量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。

2. 观察并记录试管中的温度变化，并记录下反应前后的温度。

3. 计算反应中释放或吸收的能量。

实验结果与分析：观察发现，稀盐酸与稀氢氧化钠反应时，试管中的温度发生了变化。

反应前试管中的温度较低，而反应后试管中的温度升高。

通过计算，可得知该反应是放热反应，即释放了能量。

二、实验名称：燃烧反应的能量变化实验目的：通过燃烧反应的实验，探究燃烧反应中的能量变化。

实验材料：蜡烛、火柴、电子天平、试管、试管架、感温计等。

实验步骤：1. 使用电子天平称取一定质量的蜡烛。

2.点燃蜡烛，并将试管放在蜡烛燃烧的火焰上方。

3.观察并记录试管中的温度变化，并记录燃烧后蜡烛的质量变化。

4.计算燃烧反应中释放的能量。

实验结果与分析：观察发现，蜡烛燃烧时，试管中的温度升高。

同时，燃烧后蜡烛的质量减少。

通过计算，可得知该燃烧反应是放热反应，即释放了能量。

三、实验名称：化学反应速率与能量变化的关系实验目的：通过观察不同条件下的化学反应速率与能量变化，探究二者之间的关系。

实验材料：稀盐酸、大理石片、试管、试管架、感温计等。

实验步骤：1.将大理石片放入试管中，加入等量的稀盐酸。

2.在不同温度下，分别观察并记录试管中的温度变化，并记录反应时间。

3.对比不同温度下的反应速率及温度变化。

实验结果与分析：观察发现，温度较高时，试管中的温度升高快、反应速率较快。

而温度较低时，试管中的温度升高慢、反应速率较慢。

通过对比不同温度下的反应速率及温度变化，可得知反应速率与能量变化有着密切的关系。

高中化学化学反应热教案
主题：化学反应热
目标：学习化学反应热的概念，理解反应过程中能量的变化，掌握测定反应热的方法。

一、引入（5分钟）
1. 介绍化学反应热的概念：化学反应过程中释放或吸收的能量称为化学反应热。

2. 提出问题：你知道为什么有些反应会放热而有些反应会吸热吗？
二、理论知识（15分钟）
1. 反应热的分类：放热反应和吸热反应。

2. 如何测定反应热：隔绝法和恒压法。

三、实验演示（20分钟）
1. 实验一：测定氢气和氧气反应生成水的反应热。

2. 实验二：测定铁和硫反应生成硫化铁的反应热。

四、实验报告与讨论（15分钟）
1. 学生根据实验结果计算出反应热的值，并进行实验报告的撰写。

2. 学生展示实验结果，并就实验中遇到的问题和解决方法进行讨论。

五、总结与反思（5分钟）
1. 总结本节课学习到的内容，包括化学反应热的概念、测定方法和实验结果。

2. 反思学习过程中的困难和收获，以及如何提高学习效果。

六、作业布置（5分钟）
1. 在家完成一道相关的习题，巩固本节课所学内容。

2. 准备下节课的主题相关实验所需的材料。

教案结束。