【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一3月月考化学试题解析(解析版)

1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）【答案】B考点：考查引发环境污染的物质的判断的知识。

2.下列说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品【答案】C【解析】试题分析：A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中S元素的含量，因而就可以减少煤燃烧产生的SO2导致的大气污染问题，正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不容易燃烧，也不具有助燃性，因此可用作木材防腐剂，正确；C．水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，二者的成分不都是硅酸盐，错误；D．工艺师利用氢氟酸可以与SiO2发生反应产生SiF4气体的性质，用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，正确。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

3.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．KOH溶液B．浓H2SO4C．饱和食盐水D．FeSO4溶液【答案】B考点：考查氯气的性质及应用的知识。

4.下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A．NO2通入水中 B．SO2通入水中C．CO2通入Na2O2中D．Cl2通入石灰水中【答案】AD【解析】试题分析：A．NO2通入水中，发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，在该反应中NO2既作氧化剂又作还原剂，正确；B．SO2通入水中，发生反应：SO2+ H2O =H2SO3，该反应是非氧化还原反应，所以通入的气体既不作氧化剂也不作还原剂，错误；C．CO2通入Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，该反应是氧化还原反应，在该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而CO2的组成元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．Cl2通入石灰水中，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确。

2015-2016学年河北省衡水市武邑县武邑中学高一下学期第二次月考化学1．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化2．下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烯C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷3．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑤ D．②④⑥4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷④苯中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种A．①②④⑤ B．①②③④⑥ C．①⑤ D．①②6．在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-17．下列物质是苯的同系物的是8．下列叙述错误的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②由一种元素组成的物质可能是混合物③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥9．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．3种 B．5种 C．6种 D．8种10．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦12．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．I卷共3页，Ⅱ卷共3页。

4．可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1.115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素的推断【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。

另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。

2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】试题分析：A．冰变水属于物理变化，破坏的是分子间作用力，A错误；B．将Na2SO4熔融破坏的是离子键，B错误；C．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键，C正确；D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，说明铵盐分解生成氨气，破坏的是离子键和共价键，D错误，答案选C。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的—种或几种。

已知X 通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X 通人澄清石灰水中没有沉淀产生。

则下列有关气体X 的成分的说法正确的是 A ．一定含有溴化氢、二氧化碳 B ．一定不含二氧化碳 C ．一定不含氨气、氯气 D ．可能含有二氧化碳和氯气2.元素R 有如下反应：RO 3-＋5R －＋6H ＋=3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族 B ．RO 3-中的R 只能被还原 C ．R 2在常温常压下一定是气体D ．每反应消耗1molRO 3-，转移电子的物质的量为5mol3.下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是（ ）A ．CH 4（g ）+3/2O 2（g ）=2H 2O （l ）+CO （g ） △H 1B ．S （s ）+3/2O 2（g ）=SO 3（s ） △H 2C ．C 6H 12O 6（s ）+6O 2（g ）=6CO 2（g ）+6H 2O （l ） △H 3D ．2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 44.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应D ．一定属于分解反应5.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）A ．Al （OH ）3B ．FeCl 3C ．COD ．Na 2CO 36.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH —H 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1molO ＝O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH —O 键释放的能量为Q 3kJ 。

说明：1、考试时间：9 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属单质才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应【答案】A【考点定位】考查焰色反应原理【名师点晴】本题解题关键是对焰色反应相关理论的掌握情况，属基础性考查，具体相关理论是：焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化，是元素的性质．进行焰色反应应使用铂丝，洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀盐酸，这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色．灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，可以证明物质中含有钾元素。

2．下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量也一定相等C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D．将98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L【答案】C考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论3．下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故①符合；②(NH4)2CO3是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故②符合；③Al2O3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故③符合；④Al(OH)3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故④符合；⑤Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故⑤符合；⑥NaAlO2与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸钠，与氢氧化钠不反应，故⑥不符合；故选D。

2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．1224．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣5．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气6．下图所示的实验操作与方法正确的是（）A．检验装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜9．某有机物分子中有n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．4013．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4②2：1③4：1④4：3⑤1：2．A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A．稀H2SO4Cu﹣Zn原电池B．CuSO4粗铜的精炼C．ZnCl2溶液铁片镀锌D．饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物17．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定二、实验题21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．三、计算题23．在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．24．某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3．研究表明该晶体内部在边长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量．25．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．【分析】铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C．3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．122【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论．酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析．【解答】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OH CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，故选B．4．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，反之不能，以此解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．H+与SiO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣和水而不能大量共存，故D错误．故选A．5．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染．A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳；D、氢气燃烧的产物只有水．【解答】解：A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．故选D．6．下图所示的实验操作与方法正确的是（）A．检验装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠【分析】A．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B．过滤实验中要用玻璃棒引流；C．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．【解答】解：A．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B．过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误．故选A．7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；故选D．8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜【分析】浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．【解答】解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C．9．某有机物分子中有n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a【分析】该有机物中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答．【解答】解：某有机物链状分子中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知H原子个数=2（a+n+m）+2，a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个中H原子总数=3a+2n+m，则缺少的H原子个数=2（a+n+m）+2﹣（3a+2n+m）=m+2﹣a，所以OH个数为m+2﹣a；故选D．10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【分析】A．电解盐酸，发生反应：2HCl H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低；B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大；C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性；D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．【解答】解：A．电解盐酸，发生反应：2HCl H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，故选：C．12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．40【分析】根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．【解答】解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6③C8H18→2C3H6+C2H6④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4⑤C8H18→3C2H4+C2H6以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜≤，即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜≤38．故选B、C．13．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4②2：1③4：1④4：3⑤1：2．A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：8计算．【解答】解：CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，若混合气体中C、O质量比为1：8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：12x：16（2x+2y）=1：8整理可得x：y=1：2即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：2故选：A．14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 212mol x，解得x=3mol，故选B．15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；B、酒精灯火焰的名称与位置；C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；D．量筒的用途及注意事项．【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．故选C．16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A．稀H2SO4Cu﹣Zn原电池B．CuSO4粗铜的精炼C．ZnCl2溶液铁片镀锌D．饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物【分析】A．依据原电池原理分析，活泼金属做负极；B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；C．依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；D．电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．【解答】解：A．锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；C．镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；故选D．17．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．【分析】A．取用蒸发皿用坩埚钳；B．胶头滴管应悬于试管上方；C．先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；D．标签应向着手心．【解答】解：A．取用蒸发皿用坩埚钳，用手会烫伤，故A错误；B．胶头滴管应悬于试管上方，避免污染试剂，故B错误；C．往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，故C正确；D．标签应向着手心，塞子应倒放，故D正确．故选CD．18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应．【解答】解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A选；B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故B不选；C 、加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H ++2NO 3﹣+3Cu=3Cu 2++4H 2O +2NO ↑，故C 选；D 、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故D 不选； 故选AC ．20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO 2，Ⅱ中加入2mol NO 2，都将发生反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2的转化率为a%，Ⅱ中NO 2的转化率为b%，则a 、b 的关系为（ ）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定【分析】在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答．【解答】解：在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以Ⅱ中NO 2的转化率大于Ⅰ中NO 2的转化率，即a ＜b ，故选A ．二、实验题21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．【分析】实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，选择固体加热装置，固体加热在大试管中，试管口略向下倾斜，防止生成水倒炸裂试管，固定试管加持在离试管口三分之一处，生成的氨气比空气轻应用向下排气法收集，收集气体的试管口放一团棉花，防止和空气对流收集不到纯净的氨气，不能用胶塞塞住试管口．【解答】解：由图可知错误之处为①试管a 管口斜向上倾斜．改正：试管口应该略向下倾斜；②铁夹夹的位置不对，改正；应夹在离管口处；③试管b 管口向上，改正：应向下；④试管b 塞上橡皮塞．改正：将橡皮塞改为棉花团；⑤无酒精灯加热，改正：用酒精灯加热，处22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D 瓶中出现的现象是石灰水变浑浊．此实验说明植物具有呼吸作用性质．【分析】可用澄清石灰水检验植物的呼吸作用生成二氧化碳，检验时可用氧气将C中二氧化碳排到D中，则需要除去空气中的二氧化碳，并用用石灰水检验是否除尽，以此解答该题．【解答】解：空气中含有的二氧化碳会对实验结果造成干扰，需要除去，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净，氧气进入C中将通过呼吸作用生成的二氧化碳排到D 中检验，故答案为：吸收空气中的二氧化碳；验证空气中的二氧化碳是否完全除净；石灰水变浑浊；呼吸作用．三、计算题23．在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．【分析】Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，利用差量法计算Zn的质量，Zn放电时生成Cu的质量，由于Cu放电时，阳极溶解的Cu与阴极析出的Cu相等，故粗铜中Cu的质量=7.04g﹣Zn放电时生成Cu的质量．【解答】解：Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，设Zn的质量为m，Zn放电生成Cu为n，则：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液质量增重65 64 65﹣64=1m n 0.02g所以m==1.3gn==1.28g粗铜总质量为（7.04g﹣1.28g）+1.3g=7.06g故粗铜中Zn的质量分数为×100%=18.4%，答：粗铜中含锌的质量分数为18.4%．24．某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3．研究表明该晶体内部在边长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量．【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，根据ρ=计算相对原子质量．【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，晶胞是边长为1×10﹣7cm的立方体，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5.0g/cm3，解之得：M=150，答：此元素的相对原子质量是150．25．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？【分析】先根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算溶质的质量，再根据V=×Vm计算．【解答】解：1L含氨10%的氨水的质量为1 L×1 000 mL•L﹣1×0.96 g•mL﹣1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，则氨气的质量为1 L×1 000 mL•L﹣1×0.96 g•mL﹣1×10%=96g，标准状况下的氨气的体积V （NH3）=×222.4L/mol=126.5L；答：需要标准状况下的氨气126.5L．2016年8月18日。

一、选择题（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）O H【答案】C考点：考查化学反应原理在生活中的应用正误判断的知识。

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）【答案】B考点：考查气体的制取、收集及尾气处理正误判断的知识。

9.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A．18gD2O的物质的量小于1mol，所以其中含有的质子数小于10N A，错误；B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有溶质的物质的量是0.2mol，由于Al3+会发生水解反应而消耗，所以Al3+和SO42-离子总数小于N A，错误；C．过氧化钠与水反应时，每秒产生1molO2，转移电子的物质的量是2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，会产生2molNO2，NO2有一部分会发生反应，产生N2O4，2NO2N2O4，所以反应产物的分子数小于2N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．酸性：H2SO4>H3PO4【答案】A考点：考查元素周期表、元素周期律的应用正误判断的知识。

【精品】河北省武邑中学高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色2．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为( ) A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：33．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫4．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．稀硝酸5．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O6．下列物质能通过化合反应制备的是（）① Fe3O4②FeCl2③ Fe(OH)2④Fe(OH)3⑤H2SiO3⑥FeS ⑦NaHCO3A．①④⑥⑦B．①②④⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦7．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g8．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验装置或操作正确的是A ．用甲图装置验证CH 3COOH 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱B ．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C ．用丙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．用丁图装置制备并收集少量NO 2气体2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+3.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再缓慢通入HCl 气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A ．反应过程中得到6.72 L 的气体(标准状况) B ．最终得到的溶液中溶质为NaCl 和NaOH C ．最终得到15.6 g 沉淀D ．最终得到的溶液中NaCl 的物质的量浓度为1.5 mol·L4.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A ．只有① B ．①和②C ．①和④D ．①②③④5.2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 A ．2.1g B ．3.6g C ．7.2g D ．不可求6.在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L （标准状况下）NO 气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 A ．18.6 g B ．20 g C ．19.4 g D ．24 g7.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①8.将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2 L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( ) A ．(m －16)g B ．(m+16)g C ．(m －32 )g D ．16g9.某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )A ．HCl 、CO 2、H 2B ．CO 、H 2、H 2OC ．CO 、H 2、NH 3D ．HCl 、CO 、H 2O10.有关合金的叙述正确的是 A ．合金的导电性比成分金属强 B ．生铁的抗腐蚀性能比纯铁好C ．合金的机械强度比各成分金属小D ．多数合金比成分金属熔点低，硬度大11.下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe 3＋、NH 、SCN －、Cl －B ．Na ＋、OH －、NH 、SOC ．Fe 3＋、Fe 2＋、NH 、SOD ．Fe 2＋、NH 、Cl －、OH －12.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A ．1：4 B ．1：5 C ．2：3 D ．2：513.下列符合化学实验“绿色化学”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③14.在一定条件下，将m 体积NO 2和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m 与n 的比值为 A ．3∶4B ．4 ∶3C ．8∶3D ．3∶815.下列四个反应中水只做还原剂的是( )①F 2＋H 2O ②Na ＋H 2O ③NO 2＋H 2O ④Na 2O 2＋H 2O A ．① B ．②④ C ．③D ．①④16.已知氧化性：Fe 3+>I 2>SO 42－，下列说法或离子方程式正确的是（ ） A ．还原性：Fe 2+>SO 2>I －B ．Fe 3O 4可写成FeO•Fe 2O 3，Fe 3I 8可写成FeI 2•2FeI 3C ．2 Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O =" 2" Fe 2+ + SO 42－ + 4H +D ．反应H 2SO 4（浓）+ 2HI =" I" 2 + SO 2↑+ 2H 2O 不能进行17. A 、B 、C 、D 、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。