高考化学一轮必刷好题专题7：离子推断

离子共存离子的检验和推断1．（2019·福建漳州质检)常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H＋、Na＋、SO错误!、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－，3、SO错误!C．Al3＋、NH错误!、Br－、HCO错误!D．Na＋、ClO－、Cl－、SO错误!B［H＋、CH3COO－不能大量共存,会生成弱电解质CH3COOH,A错误；K＋、Na＋、NO－，3、SO 错误!之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO错误!发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－，3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

]2．在c（Ca2＋)＝0。

1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）A．Na＋、K＋、CO2－，3、NO错误!B．Na＋、K＋、SO错误!、OH－C．K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－D．H＋、NH＋，4、NO错误!、SO错误!C［在c（Ca2＋)＝0。

1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。

Ca2＋与CO错误!能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO错误!氧化,不能大量共存,B项错误;K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO错误!能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存，D项错误。

] 3．(2019·江西红色七校联考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的无色溶液中:Na＋、Cu2＋、Cl－、CO错误!B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO错误!、S2－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:Mg2＋、NH＋，4、SO错误!、HCO 错误!B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO错误!均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO错误!、Cl－之间不反应，可以大量共存,B正确;C 项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO错误!不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH 错误!、HCO错误!均不能大量存在，D错误。

离子推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，也是高考的热点题型之一，多以选择题和填空题的形式出现。

本类题目要求根据离子的特征反应选择适当的试剂、挖掘隐含条件，根据有关实验现象对可能存在的离子做出正确的判断，从而得出正确的结论。

下面对此类试题作一些探讨和分析：一、解题指导1.推断离子的方法(1)分析是否能发生复分解反应。

复分解反应的一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。

如Ca2+与CO32-不能大量共存，因为Ca2++ CO32-= CaCO3↓。

(2)分析能否发生氧化—还原反应，常见的离子间氧化—还原反应有以下几组：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；2Fe3++2I-=2Fe2++I2等。

另外，一些具有还原性离子（如SO32-、S2-）遇强氧化剂(如HClO、酸性KMnO4溶液)也不能共存。

(3)分析是否能发生双水解反应。

常见的双水解反应有下列几组：(4)分析能否发生络合反应，如：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

(5)弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如：H2PO4-+ OH-= H2O+ HPO42-；H2PO4-+H+= H3PO4。

能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42-、Ag和SO42-、Ca2+和OH-等。

PO43-与H2PO4-不能大量的共存，因为PO43- + H2PO4-= 2HPO42-；Fe3+因其在水溶液中当PH值为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3，所以，Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存如ClO-、AlO2-等。

(6)颜色法：根据离子或离子在反应过程中显示的特殊颜色确定。

①根据溶液颜色推断：Fe3+—黄色、Cu2+—蓝色、MnO4－—紫色；②根据焰色反应的颜色推出：Na+（黄色）、K+（紫色---透过蓝色的钴玻璃）；③根据特征反应现象推断：如往某试液中加KSCN溶液显红色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推出溶液中含有Fe3+；试液中逐滴加入NaOH至过量，先产生白色沉淀，后又溶解说明有Al3+；试液中加入NaOH溶液出现“白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀”现象，说明溶液中存在有Fe2+。

2020年高考化学一轮必刷好题专题07：离子推断1.化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。

①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a 是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为23Ag SO 、Ag 2SO 4或两者混合物。

（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水） 实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。

推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。

向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。

所用试剂及现象是__________。

（3）根据沉淀F 的存在，推测2-4SO 的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。

途径2：实验二中，2-3SO 被氧化为2-4SO 进入D 。

实验三：探究2-4SO 的产生途径①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。

做出判断的理由：_______。

②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO 2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。

将实验一所得混合物放置一段时间，SO生成。

有Ag和2-4（6）根据上述实验所得结论：__________________。

——离子的综合推断【核心透析】离子综合推断题的解题技巧1 解题思路利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。

这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。

解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

在具体推断过程中，要注意以下几点：(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。

(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。

因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。

若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。

(3)解题时要遵循以下几个原则：①肯定性原则。

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)；②互斥性原则。

当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。

③电中性原则。

任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。

这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。

如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。

④进出性原则。

在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2＋、Cl－)将影响对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的AlO－2在过量酸条件下转化为Al3＋)，可能对后续的检验造成影响。

(4)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。

并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。

2022届高考化学一轮备考专题强化__离子推断基础题一、单选题（本题共15小题）1.下列溶液里离子检验的结论正确的是()A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32−B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42−C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl−D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+2.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−、OH−.两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是()A. SO4−和NO3−可能来自同一工厂B. Cl−和NO3−一定来自不同的工厂C. Ag+和Na+可能来自同一工厂D. Na+和NO3−来自同一工厂3.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。

其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。

下列分析结果一定正确的是A. 甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B. 乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO3−=H2O+CO2↑C. 甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D. 可利用焰色反应鉴别乙和丙4.某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br−、OH−、CO32−、SO32−中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A. Br−B. OH−C. K+D. Al3+5.某强酸性溶液中可能存在NO3−、I−、Cl−、Fe3+中的一种或几种。

离子推断一．选择题1.某溶液中大量存在五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋2.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。

该黑色粉末可能为()A．Fe、MnO2B．C、MnO2C．Si、FeO D．Ag2S、CuO3.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH＋4、H＋、Cl－、I－、SO2－3、SO2－4八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。

下列关于溶液X的分析中不正确的是()A．肯定不含Cl－B．肯定不含H＋C．肯定不含NH＋4D．肯定含有SO2－34.某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是A. H+、NH4+、Fe3+B. HCO3-、I-、Ba2+C. SO42-、Al3+、I-D. NH4+、Ba2+、Al3+5.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A. Na2SO3是否变质（BaCl2）B. FeCl2 是否变质（KSCN）C. KI 是否变质（淀粉溶液）D. 乙醛是否被氧化（pH 试纸）6.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1。

某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl-；⑤AlO2-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( )A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④7.某溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象。

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

化学高三复习第二章元素与物质世界第7讲离子共存 离子的检验和推断1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。

2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。

1、了解离子反应发生的条件。

2、掌握常见离子的检验方法。

3、能鉴别常见离子并进行综合判断。

一、 离子共存1、离子共存的本质和常见的离子反应类型⑴复分解反应：生成难溶、难电离、挥发性物质；⑵氧化还原反应：较强的氧化性和较强的还原性的离子；⑶络合反应：能形成配合物(络合物)的离子；⑷相互促进水解的反应。

2、判断离子能否共存题的四步骤第一步：仔细阅读题干关键点审题①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。

②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、CrO42－（黄色）、MnO4－（紫红色）、 Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。

“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。

第二步：分析限制条件“酸性”或“碱性”等限制性(隐含)条件分析解读无色溶液使甲基橙呈红色或pH＝1遇酚酞呈红色或pH＝13与Al反应放出H2由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1通入足量的CO2(或NH3)有色离子不能大量存在溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子溶液显碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3-溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液显酸性(或碱性)隐含条件分析解读因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存加水稀释，减小某溶液的，Fe3+大量存在[Al(OH)4]_、SiO32-能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型确定是“可能性”还是“肯定性”说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]该溶液显酸性该溶液PH≤3.1溶液显碱性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。

考点七离子推断1．在Na＋浓度为1.0 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _______________________。

【答案】Ag＋、Mg2＋、Ba2＋SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓？0.300.50存在，最小浓度为0.6 mol·L－1【解析】向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体，证明含有CO32－，n(CO32－)= =0.03mol，c(CO32－)= ==0.3mol/L。

由于CO32－与Ag+、Ca2+、Ba2+会发生沉淀反应而不2．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。

中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。

（2）沉淀G的化学式为______。

（3）写出生成A的离子方程式:________。

（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。

【答案】Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+Fe3+、Cl—取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓ + HCO3－3．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－、Fe3＋、NH4＋、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。

回夺市安然阳光实验学校与离子反应有关的推断一、定性推断1．(2015·徐州高三二检)向含有SO2－3、SiO2－3、CO2－3、 Br－、Na＋的某溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( )A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生2.(2015·鹰潭高三二模)某无色稀溶液X中，可能含有阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－与阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋中的某几种离子。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子只有AlO－2B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子：Al3＋、Fe3＋、NH＋4、Cl－3．已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O=====△3NH3↑＋8AlO－2。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、HCO－3、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是( )A．试样中肯定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO－3C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO44．(2015·南京高三模拟)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是( )A．原溶液中一定有Fe2＋、SO2－4、H＋、NH＋4、Al3＋B．原溶液中一定没有Ba2＋、CO2－3、NO－3C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．气体A、B之间肯定不能发生反应5．(2015·咸阳西郊中学四模)某澄清溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO2－4、CO2－3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na 2O 2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。

离子推断（样品组成的确定）1.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A． NaHCO3、Al(OH)3B． AgCl、NaHCO3C． Na2SO3、BaCO3D． Na2CO3、CuSO42.向 1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。

下列对应关系正确的是()3.某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋，Br－，CO、I－、SO六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()A． Na＋，Br－，COB． Na＋、I－、SOC． Fe2＋、I－、SOD． Fe2＋，Br－，CO4.在同一溶液中，含有NH、I－，Ba2＋，Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是()A． pH＝1，稀硝酸为介质B． pH＝3，硫酸为介质C． pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D． pH＝12，氨水为介质5.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+，Al3+、Fe3+，CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是()A．溶液中一定不含CO,可能含有SO和NOB．溶液中n(NH)=0.2 molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D． n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶16.某无色气体,可能含HCl，CO2，NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。