实验二氧化碳分子量的测定

⼆氧化碳相对分⼦量的测定EXP9 ⼆氧化碳相对分⼦量的测定教学指导安排1、通过实物由学⽣⾃⾏演⽰并讲解启普发⽣器的使⽤及注意事项。

2、通过多媒体展⽰由学⽣进⾏装置连接，并介绍注意事项，⼤家指出错误，中间穿插提问与讨论。

3、复习、⾃学误差概念教学提⽰重点：⽓体密度法测定⽓体物质相对分⼦质量的原理和⽅法难点：实验操作实验指导：⼀、预习内容：1、预习报告（重点）2、回忆中学涉及到⽓体发⽣及收集的实验并列出其⽓体发⽣类型及⽓体收集⽅法。

3、中学实验中涉及到的⽓体净化。

4、启普发⽣器的使⽤及注意事项。

⼆、实验⽬的⒈了解⽓体密度法测定⼆氧化碳分⼦量的原理和⽅法。

⒉练习启普发⽣器的使⽤和⽓体净化操作，学会⽓压计的⽤法。

⒊逐步熟练分析天平的称量操作。

三、基本原理据阿伏加德罗定律，同T、同P、同V时：m CO2 / M CO2= m空⽓ / M空⽓M CO2 =空⽓mm CO2×28.96（m CO2、m空⽓— 分别为同体积CO2和空⽓的质量）四、基础知识1、启普发⽣器的使⽤（1）使⽤条件——不溶于⽔的块状固体与液体在常温下制取⽓体。

不可加热。

（2）构造原理——连通器原理（3）使⽤⽅法——装配，检查⽓密性，填加固体试剂，产⽣⽓体2、净化⽓体可能含有的杂质：H2O、HCI、PH3、AsH3等⽓体——⽔，除去（HCI、PH3、AsH3）——H2SO4，除去H2O3、收集：导⽓管插到底，赶尽空⽓，检验，称量。

可衡量出是否收集满的⽅法：重复收集、称量⼏次到前后质量相差为零（只在⼩数点后第四位相差）五、实验内容1．装配好仪器。

打开启普发⽣器导⽓管旋塞，排⽓4—5分钟，以赶净装置中的空⽓，关闭旋塞待⽤。

2．取⼀个浩净、⼲燥的锥形瓶，选配合适的塞⼦塞紧，⽤记号标明塞⼦的位置。

在分析天平上称量，记下其质量m1。

3．打开瓶塞，将导⽓管插⼊锥形瓶底部，旋开启普发⽣器旋塞，通⼆氧化碳约4—5分钟(⼆氧化碳⽓流速度不宜过⼤，以每秒从浓硫酸中冒出4—5个⽓泡为宜)。

对气体密度法测定二氧化碳分子量实验的思考
利用气体密度法来测定二氧化碳的分子量是一种新的技术，它是利用大气压和法定温度下饱和水（蒸汽）的测量试验，结合容器内液体的密度，最后计算出二氧化碳的分子量的方法。

该法的基本原理是：在一定的温度和压力条件下，当某种气体以某一定比例与其它物质混合时，只有当该物质蒸发到形成两个完全不相混的气态系统时，混合气体才处于稳定状态。

如果容器内液体的密度容易测定，确定混合气体的电子分子量就变得简单。

气体密度分析方法的优点在于，可以快速准确地测定出气体的分子量，同时，没有高精度的仪器，也没有采集参与者的技术要求。

此外，气体密度分析还可以用来测定其他气体的分子量，比如二氧化硫、氧气和氮气等。

只要结合适当的容器，采用正确的技术操作，就可以准确地得出结果。

综上所述，气体密度法不仅可以用来测定二氧化碳分子量，同时还可以用于测定其他气体的分子量。

在密度分析的过程中，可以更加准确地得出准确的气体分子量结果，这是一种非常实用的测定技术，可以满足各种需求。

大一普通化学实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。

二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。

实(转载于: 写论文网:大一普通化学实验报告)际称得g。

3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。

⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。

2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶，常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。

二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。

它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。

实验四氯化钠的提纯一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。

（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。

（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。

（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。

（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。

（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。

( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。

（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。

（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。

（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。

（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1.NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。

( 是)2.Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。

( 非)3.在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。

( 是)4.硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。

( 是)5.停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。

( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（A）色沉淀。

A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。

A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（ A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。

A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B）具有很强的吸附性能。

A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。

（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]-D．[AlBr6]3-实验六水的净化一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。

实验四 二氧化碳分子量的测定一、实验目的1、掌握用密度法测分子量的原理，加深理解气态方程式2、掌握CO 2分子量测定和计算方法3、练习使用启普发生器和气体净化装置4、进一步练习使用台秤和分析天平5、学习气压计的使用二、实验原理同温同压下同体积所含摩尔数相同，所以只要在相同温度和压力下，测定相同体积的两种气体的质量，其中一种气体的质量已知，即可求得另一种气体的分子量。

M 2CO = 空w w CO 2×29.0 （空气的平均分子量为29） 三、实验内容与步骤1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置）（1）装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林 ，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。

（2）查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。

继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。

在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。

（3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体试剂后，装上气体逸出管。

固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。

液体从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。

（4）发生气体——使用时，打开活塞即可。

停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞，气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞，气体又重新产生。

（5）添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。

换酸液时，可先用塞子将球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。

需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换或添加固体。

（6）气体的净化和干燥1、气体产生的装置为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。

实验
姓 名： 实验目的： 一、 实验目的：
《二氧化碳分子量测定》实验报告 二氧化碳分子量测定》
班 级： 柜 号： 日期： 日期：
原理： 二、 原理：
依照下图画出制取二氧化碳的装置图： 三、 依照下图画出制取二氧化碳的装置图：


四、实验结果与讨论： 实验结果与讨论： 实验结果与讨论 项目 实验时的室温(℃) 实验时的气压(Pa) 充满空气的锥形瓶＋塞子的质量 W1(g) 第一次 W2(g) 充满 CO2 的锥形瓶 ＋塞子的质量 第二次 W3(g) 第三次 W4(g) 平均值 W5(g) 水＋锥形瓶＋塞子的质量 W6(g) 锥形瓶的容积(mL)＝(W6－W1)÷1.00 瓶内空气的质量 W 空气(g)＝pVM 空气/RT CO2 气体的质量 WCO2(g)＝W5－W1＋W 空气 CO2 的相对分子量 MCO2＝(W CO2÷W 空气)×29.00 MCO2（文献值） 相对误差(%) 思考题 1、 为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量， 而在计算 CO2 气体的质量时却要 考虑空气的质量？ 2、 为何充满 CO2 的锥形瓶和塞子的质量要在分析天平上称量， 而充满水的锥形瓶和塞 子的质量可在台秤上称量，两者的要求有何不同？ 数 据
3、 试分析本实验中误差的来源，并简要分析每个误差对实验结果影响的大小。

成绩： 成绩： 评阅人： 评阅人： 日期： 日期：
. .

















。

实验二氧化碳相对分子量的测定实验目的1、学习气体相对密度法测定分子量的原理、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。

2、掌握二氧化碳分子量的测定和计算方法3、进一步练习使用启普气体发生器和电子天平称量的操作。

实验原理1、阿佛加得罗定律：同温、同压、同体积的气体含有相同的分子数，即摩尔数相同。

根据阿佛加德罗定律，只要在同温、同压下，比较同体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的质量，即可测定气态物质的分子量。

本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均分子量为29.0)相比，此时有：m空气/M空气=m CO2/M CO2,即M CO2＝m CO2·M空气/m空气其中，M空气＝29.023实验内容12、3456、将4、5m B＝m co2平均78、m c＝m水+m数据处理m空气/M空气CO2CO2即M CO2＝m CO2·M空气/m空气其中，M空气＝29.0即M CO2＝29.0.m CO2/m空气 (1)那么，m空气＝？m CO2＝？根据PV=nRT，PV=n空气RTPV=nRT＝m空气`RT/M空气则m空气＝PV·M空气/RTV＝？又因为m净水＝V·d水，m净水＝m c--m A所以可求得V（m空气忽略不记）P＝1atm,R=0.082T为室温即可求得m空气又有二氧化碳气体的质量:m CO2=m B-m A-m空气即可求得m CO2，将m CO2代入（1）式可求得M CO2，M CO2的理论值为44.0。

数据记录室温t/℃气压p/Pa（空气+锥形瓶+瓶塞）的质量m A＝第一次（m co2+m锥形瓶+m瓶塞）的质量m1=m co2平均水+误差注意事项13。