九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒(2)学案 沪教版

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘导学案第三单元物质构成的奥秘课题1：分子和原子（第一课时）一、学习目标：1.知道分子、原子是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

(重点)3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。

（难点）【课前知识积累】1.一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？2.敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。

你知道是为什么吗？【情境导入】王安石《梅花》：“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来”。

诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？二、自主探究：知识点1：物质的微粒性【阅读】教材第48页至49页，图3－2、3 完成实验3-1 归纳★物质都是由肉眼看不见的微小的粒子——、和等构成的，它们都是，微粒间。

知识点2：分子的性质1、通常分子的和都很小。

你能用数字来说明吗？【实验探究】2、构成物质的分子会不会运动（P49页探究实验作适当修改）实验一：实验二：实验一现象：说明实验二烧杯A 烧杯B现象解释氨水与酚酞溶液反应浓氨水酚酞溶液氨分子的扩散实验浓氨水酚酞溶液所以，分子总是在。

【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？3、将50mL水与50mL酒精混合的实验。

现象：所以，分子间是有的。

【交流讨论】1.试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。

2.一般检查装置气密性方法的微观理解。

3.在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。

试用分子的观点对此进行解释。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（）A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。

B. 100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。

C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积D. 水受热变为水蒸气时体积会增大。

第二节构成物质的基本微粒（第三课时）教学目标：
知识与技能：
1、能根据相对原子质量计算相对分子质量。

2、初步认识物质结构学习中的模型方法。

过程与方法：
1、提出问，进行初步的科学研究。

2、积极与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：
建立物质无限不可分的观点。

学习重难点：
根据相对原子质量求算相对分子质量。

学习重难点：
理解相对原子质量的概念。

课前准备
1、常见三种原子的质量测定值。

2、氧的相对原子质量模型图示。

教学过程：
板书设计：
五、相对原子质量 1、概念
相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。

2、计算式
公式表达式：Ar （原子）=12
/1 （某碳原子）（某原子）
m m
六、相对分子质量
相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子）。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子【学习目标】1．知识与技能：(1)认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒的基本特征。

(2)能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

2．过程与方法：能从常见的现象入手，通过观察自然和实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。

3．情感态度与价值观：体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

【学习重点】分子和原子的相似点、根本区别和联系。

【学习难点】能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化。

【课前准备】《名师测控》：预习赠送的《考点必背》。

一、情景导入生成问题1．创设情境：“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？2．明确学习目标，解读学习目标。

二、合作探究生成能力知识模块一物质是由微观粒子构成的提出问题1．走过花圃时为什么能闻到花香？2．湿衣服经晾晒就会变干，这是为什么？3．糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？讨论交流：学生结合生活经验讨论归纳。

探究实验【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。

【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断地运动。

投影：分子运动的实验。

归纳总结：现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子后构成的文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在的。

知识模块二分子的性质实验阅读P48～P49的内容，结合实验，总结分子的有关性质：提出问题1．在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？2．常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？讨论交流：学生结合生活经验讨论归纳。

了解分子的性质。

探究实验投影：实验过程及现象。

构成物质的基本微粒
激发对物质的微观世界的探究欲，初步体验科学的物质
】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲。

向溶液中慢慢滴加浓氨水（图
结论与解释：蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红。

所以，气体往往容易被压缩，固体和液体物质不容易被压缩。

关于物质微粒的叙述中错误的是
粒在不断的运动
热
D
．某化学兴趣小组通过以下实验探究微粒的运动。

请回答实验中的有关问题：得出结论：蒸馏水不能使酚
烧杯中而使酚酞变红。

个水分子A；
10mLC
六．教学反思。

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第2课时分子原子探究点一分子与原子的区别和联系[情景展示][问题探究] 从上图中你得出的信息是什么？[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 分子可以构成物质，不同物质的分子不同。

[继续探究] 继续研究分子的结构模型，你还能得出什么结论？[思考交流] _____________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 有些物质的分子是同种原子构成的，有些物质的分子由不同种原子构成，且原子大小不同。

[继续探究] 从原子体积大小的比较你得出的结论是什么？原子体积大小的比较[思考交流] ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 原子是真实存在的且很小。

原子可以构成分子，但分子不一定比原子大。

[课堂速记] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二从微观的角度认识化学变化[情景展示][问题探究] 上述微观示意图中分子、原子是如何变化的？[思考交流] ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 从微观的角度来看，发生化学变化的实质是反应物分子分解后重新组合成新的分子。

教学目标：
知识与技能：
（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

（2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。

（3）是学生认识到分子、原子、离子存在的真实性。

过程与方法：
（1）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。

（2）提出问题，进行初步的科学研究。

情感态度与价值观：
（1）初步建立物质无限可分的观点。

（2）提高学生的想象能力、创新能力。

学习重难点：
1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。

学习重难点：
在实验中建立分子、原子、粒子在化学变化重的形象，完成对化学变化宏观现象中的微观解释。

课前准备
教师：1、大屏幕；不同微粒构成的物质。

2、氢气、氧气、水的性质实验。

学生：在日常生活中，感受到分子真实存在的例子。

教学过程：
板书设计：
一、分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。

分子和原子共同点：
1．分子和原子都能直接构成物质
2．分子和原子都是微粒
（1）质量小，体积小
（2）分子和原子都在不断的运动
（3）分子和原子之间都有间隙
3．分子和原子都能保持物质的化学性质
（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质
（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质
二、化学变化中，分子分成原子，原子不可再分。

分子−−−→−分解形成 原子 −−−→−重新组合 新分子。

第一节构成物质的基本微粒（第二课时）一、目标定向1、能区分一种微粒是分子还是原子2、了解分子和原子是可以相互转化的，并能说出分子和原子的区别和联系。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、二氧化碳是由构成的；食盐是由构成的；金刚石、铜是由构成的。

（填分子、原子或离子）2、观察电解水微观示意图，回答下列问题：水分子氢原子氧原子氢分子氧分子（1）水是由构成，氢气由构成，氧气由构成，（2）电解水时，水分子分裂成和，每2个构成，每2个构成。

大量氢分子聚集成，大量氧分子聚集成。

（3）上述说明：化学变化中可以再分，不能再分，化学变化中的最小粒子是。

3、原子不但可以结合成，还能直接构成物质。

常见的和都是由原子直接构成。

三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、电解水得到氢气和氧气，但是水为什么不具有氢气、氧气的性质呢？2、分子的区别和联系。

五、练习检测1、能保持二氧化碳化学性质的是（）A.碳原子B.氧分子C.二氧化碳分子D.氧原子2、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快3、下列变化中，酒精分子本身发生了变化的是 （ ）A.酒精挥发B.酒精与水混合C.酒精燃烧D.酒精凝固成酒精固体4.下列关于分子和原子的说法不正确．．．的是 （ ） A ．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B ．分子在不停地运动C ．原子可以直接构成物质D ．原子是化学变化中的最小粒子5、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。

下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）A ．水分解后生成氢气和氧气B ．生成氢分子和氧分子的个数比为2：1C ．反应前后原子的个数不变D ．反应前后分子的个数不变六、补充学习1、八月的校园桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾。

第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质学习目标：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

能力目标：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

情感目标：1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。

教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。

我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。

也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。

那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。

对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。

也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

3.1构成物质的基本微粒【学习目标】知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。

知道原子是由原子核和核外电子构成的。

能根据相对原子质量求算相对分子质量。

初步认识物质结构学习中的模型方法。

建立物质无限可分的观点。

【知识结构】开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。

由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。

由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。

【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。

知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

3、能正确求算相对分子质量。

【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。

第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。

让学生通过讨论、交流得出原子的构成。

第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26 Kg，m （氧）=2.657X10-26 Kg，m（碳）/12=1.993X10-26 Kg/12= 1.66X10-27 K g，氧的相对原子质量=1.993X10-26Kg/1.66X10-27 Kg=16。

再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。

【教学过程】第1课时分子、原子〖引入〗投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。