江苏省202x版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第7讲离子共存离子的检验和推断苏教版

第7讲离子共存离子的检验和推断［考纲要求］ 1.掌握常见离子的检验方法。

2。

了解离子反应发生条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.离子不能大量共存的常见类型如下:类型一复分解反应型（1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阴离子不能大量共存的阳离子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SO错误!Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－，3、SOMg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋错误!SiO错误!H＋、Mg2＋、Ca2＋AlO错误!H＋巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水,硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞,微溶物质有四种.说明:①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2.②Ag Cl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸错误!（2）生成挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子S2O错误!、CO错误!、SO错误!、HCO错误!、HSO错误!、S2H＋－、HS－OH－NH错误!(浓溶液并加热）（3)H＋与CH3COO－、CO错误!、S2－、SO错误!等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH错误!(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。

[对点训练]1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO2－，3、NO错误!③Na＋、HCO错误!、H＋、NO错误!④Al3＋、Fe3＋、NO错误!、SO错误!⑤K＋、Na＋、AlO错误!、NO错误!⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、Na＋、SiO错误!、NO错误!答案:①②③⑥类型二氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。

4、络合反应：如Fe3+和SCN-。

【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。

第7讲离子共存离子的检验和推断考点一离子共存1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.熟记常考离子的性质注意3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS －、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。

(2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。

(3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。

(4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3能被氧化。

离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)颜色MnO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－3、CO2－2、S2－、SO2－水解显碱性AlO－3、HPO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4、HPO2－4H2PO－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。

离子共存离子的检验和推断1．（2019·福建漳州质检)常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H＋、Na＋、SO错误!、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－，3、SO错误!C．Al3＋、NH错误!、Br－、HCO错误!D．Na＋、ClO－、Cl－、SO错误!B［H＋、CH3COO－不能大量共存,会生成弱电解质CH3COOH,A错误；K＋、Na＋、NO－，3、SO 错误!之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO错误!发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－，3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

]2．在c（Ca2＋)＝0。

1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）A．Na＋、K＋、CO2－，3、NO错误!B．Na＋、K＋、SO错误!、OH－C．K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－D．H＋、NH＋，4、NO错误!、SO错误!C［在c（Ca2＋)＝0。

1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。

Ca2＋与CO错误!能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO错误!氧化,不能大量共存,B项错误;K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO错误!能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存，D项错误。

] 3．(2019·江西红色七校联考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的无色溶液中:Na＋、Cu2＋、Cl－、CO错误!B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO错误!、S2－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:Mg2＋、NH＋，4、SO错误!、HCO 错误!B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO错误!均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO错误!、Cl－之间不反应，可以大量共存,B正确;C 项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO错误!不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH 错误!、HCO错误!均不能大量存在，D错误。

专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断1．(2019·无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3解析：选C A 项，用惰性电极电解NaCl 溶液，应为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH－，错误；B 项，AgNO 3溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH 3)2]＋，应为Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ，错误；C 项，铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，正确；D 项，NaClO 溶液中通入足量SO 2气体，ClO －把SO 2氧化，应为ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2 －4＋2H ＋，错误。

2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O解析：选D A 项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，错误；B 项，CuSO 4溶液中加入Na 2O 2，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑，错误；C 项，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少生成硫酸钡沉淀的反应，错误；D 项，Na 2SO 3具有还原性，能够使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O ，正确。

离子的共存、检验与推断【学习目标】1. 离子共存问题2. 常见离子的检验方法3. 混合物中离子成分的推断◆感知高考1. [2020·江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B. 10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C. 10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D. 10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A 【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A 。

2. [2020·浙江7月选考，28.Ⅰ]化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X ，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Y ，Y 为纯净物；取3.01gX ，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A ，将溶液A 分成1A 和2A 两等份，完成如下实验(白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液)：请回答：(1)组成X 的四种元素是N 、H 和_______(填元素符号)，X 的化学式是_________。

(2)溶液B 通入过量2CO 得到白色沉淀C 的离子方程式是______________。

(3)写出一个化合反应．．．．(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。

要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N 、H 外的两种元素； ②反应原理与“34=HCl NH NH Cl +”相同。

第7讲离子共存离子的检验和推断1.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe'+、Na*、CIO-, SCN-B.OHL K+、BrL SiO「C.Ba2+, Al3+> NO；、HCO7D.r> Mg2+> NH：、MnO；解析：A. Fe，+与SCN「会发生反应生成硫氤化铁，不能大量共存，A错误；B. OHL K*、Br「、SiO 「之间互不反应，能共存，B正确；C. Al3+与HCO；会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.「与血0；会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

答案：B2.（2021 •江苏省常熟检测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Fe'*、Ba2+, NO；、Cl-B.c（NaHCO3）=0. 1 mol •的溶液中：K+> OHL C「、S0「C.以（010=0. 1 mol • L-1的溶液中：Na+> CIOL K+, S0「D.能使酚猷变红的溶液中：Mg2+> Ba2+> C10~> r解析：A. Fe3+, Ba*、NO；、C「之间不发生反应能大量共存，为澄清透明的溶液，选项A正确；B. HCO；与0IF反应而不能大量共存，选项B错误；C.楸（0旷）=0. 1 mol - L"1的溶液呈酸性，『与C10「反应生成弱酸而不能大量共存，选项C错误；D.能使酚猷变红的溶液呈碱性, Mg，+与0旷反应而不能大量共存，且CIO」与「发生氧化还原反应而不能共存，选项D错误。

答案：A3.（2021 •陕西省延安检测）下列各组离子一定能大量共存的是（）A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：旷、NO；、BrL SO；B.与铝粉反应放出Hz的无色溶液中：C「、Al"、Na+、S0「C.氯化钠溶液中：AgL NH：、Ca2+> C10「D.稀硫酸溶液中：Fe2+, NO；、Na'、K+解析：A.使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下NO；、Br「、S0；不反应，能大量共存，故选A； B.与铝粉反应放出凡的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下Af+不能存在，故不选B； C.氯化钠溶液中，Ag+. CF反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选C； D.稀硫酸溶液，发生反应3Fe"+N0； +4H+=3Fe3++NO f +2H20,故不选D。

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第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。

2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫）、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋（黄）氧化性ClO－、MnO－，4、NO错误!(H＋)、Fe3＋、Cr2O错误!还原性S2－(HS－）、SO错误!(HSO错误!)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－，2、S2－、SO错误!、CO错误!、SiO错误!、ClO－、CH3COO－酸式酸根离子HCO错误!、HS－、HSO错误!、HPO错误!、H2PO错误!注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．熟记相互促进的水解反应Al3＋CO2－，3、HCO错误!、S2－、HS－、AlO错误!、ClO－Fe3＋CO2－，3、HCO错误!、AlO错误!、ClO－4.离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性,无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO错误!由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3）溶液呈酸性（或碱性）因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性"加水稀释,错误!减小说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小,而c（OH－)增大]某溶液的lg 错误!＝12该溶液呈酸性深度思考指出下列离子组不能共存的原因。