2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元 元素及其化合物 第9讲 氯及其化合物 Word版含答案
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第9讲氯及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P87－4)下列不能．．使有色布条褪色的物质是( )。
A．氯水 B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液2．(必修1 P87－6)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )。
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O23．(必修1 P87－2)用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
4.(必修1 P87－7．．A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋=== AgCl↓能力提升训练一、单项选择题1．(2015年全国高考仿真模拟)化学与生活密切相关，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是( )。
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料C．碳酸钡不溶于水，医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂2．(2016届广西钦州钦南调研)向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是( )。
A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO33．(2016届浙江温州模拟)下列说法不正确．．．的是( )。
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染4．(2016届甘肃兰州模拟)海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是( )。
A．第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等杂质时不涉及化学变化B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应5．(2015年江西上饶模拟)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是( )。
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶16．(2016届浙江舟山中学期中)下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是( )。
AlCl3(易升华)，其中不能．．达到相应实验目的的是( )。
甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气二、非选择题8．(2015年福建晋江模拟)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
反应的方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，回答下列问题：(1)装置A 中，仪器a 的名称叫________，该仪器中盛有的试剂为________。
(2)当Cl 2气流通过一段时间后，装置B 中溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl 2与水反应的方程式______________________________。
(3)当有少量Cl 2气流通过后，观察到装置C 中的溶液变为______色，反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)当Cl 2气流持续通过时，装置D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________________________________________。
(5)装置E 的作用是______________。
9．(2017届山东师大附中一模)为了探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
图1图2(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。
请写出制取Cl2的离子方程式：________________________________。
(2)在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择图2三种装置中的____(填序号)。
(3)D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________。
(4)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是____________________(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同)。
若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是____________________。
10．(2016届四川遂宁诊断)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。
某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下：A B C D E F回答下列问题：(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1—____—____—2—3—6—7—____—____—____。
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为__________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________。
(5)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50 ℃～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第9讲氯及其化合物【教材习题回扣】1．D 2.B3.4.C【能力提升训练】1．D 解析：A项，两者没有因果关系，错误；B项，硅可用作半导体材料与硅的熔点高硬度大无关，错误；C项，碳酸钡不溶于水，但能溶于胃酸，不可用作X射线透视肠胃的内服药，错误。
2．A 解析：发生的反应有：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Cl2＋H2O HCl ＋HClO，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因为I2受热易升华、Br2是易挥发的液体，因此充分灼烧后，得到NaCl。
3．A 解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；氯气具有强氧化性，能氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确。
4．D 解析：第①步中除去泥沙用过滤的方法，属于物理方法，而除去Ca2＋要加入Na2CO3溶液，使其转化为CaCO3沉淀，除去Mg2＋要加入NaOH溶液，使之形成Mg(OH)2沉淀，因此除去杂质时涉及化学变化，A错误；工业上，通过电解熔融的精盐来制取金属钠，B错误；第②步由六水合氯化镁制取无水氯化镁要在HCl 的气氛中进行，若是“在空气中直接加热”，盐水解会得到氢氧化镁，C 错误；第③、④、⑤步中涉及的反应中元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，D 正确。
5．C 解析：由于反应后体系中没有NaOH ，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n (NaOH)＝n (NaCl)＋n (NaClO)＋n (NaClO 3)＝0.03 L×10 mol·L －1＝0.3 mol ，根据氯原子守恒有2n (Cl 2)＝n (NaCl)＋n (NaClO)＋n (NaClO 3)＝0.3 mol ，故参加反应的氯气n (Cl 2)＝0.15 mol ，A 错误；根据方程式Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、3Cl 2＋6NaOH===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 可知，氧化产物只有NaClO 时，n (Na ＋)∶n (Cl －)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO 3时，n (Na ＋)∶n (Cl －)最小为6∶5，故65＜n ＋n －＜2，7∶3＞2，B 错误；氧化产物只有NaClO 时，转移电子数最少，为0.3 mol×12×1＝0.15 mol ，氧化产物只有NaClO 3时，转移电子数最多，为0.3 mol×56×1＝0.25 mol ，C 正确；令n (NaCl)＝11 mol ，n (NaClO)＝2 mol ，n (NaClO 3)＝1 mol ，生成NaCl 获得的电子为11 mol×1＝11 mol ，生成NaClO 、NaClO 3失去的电子为2 mol×1＋1 mol×5＝7 mol ，得失电子不相等，D 错误。
6．B 解析：将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，A 错误；向NaBr 溶液中滴入少量氯水，发生反应：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，反应产生的Br 2易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，苯与溴单质不能发生反应，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，B 正确；氯化亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应：Fe 2＋＋H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，使溶液浑浊，因此要将氯化亚铁固体溶于适量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释，C 错误；除去氯气中的HCl 气体，应该把混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaCl 溶液的洗气瓶，若通入装有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶，会发生反应产生CO 2杂质气体，D 错误。
