四川省营山县回龙中学高三12月检测 (2)

  • 格式:docx
  • 大小:261.30 KB
  • 文档页数:6

高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试题一、单选题1.2015年,中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示,有关青蒿素的说法,不正确的是A.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2.今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。

二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。

芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,此毒物除可用氯胺消毒外,还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐3.将下列10种物质分为两组:甲组:①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯。

乙组:⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。

甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应;乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应,则这两种物质分别是A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨4.一定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数是A.20%B.40%C.58.6%D.60%5.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是A.硫化钠的水解反应:S2-+H 3O+HS-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++9Fe3++NO2↑+14H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2++6H+2Mn2++5+3H2O6.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是7.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。

下列说法正确的是A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC.反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉二、实验题8.次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。

在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。

步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是___________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口进水。

⑵A 中多孔球泡的作用是_______________________________________。

⑶冷凝管中回流的主要物质除H 2O 外还有_____________(填化学式)。

⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式_____________________________________________。

⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________。

⑹为了测定产品的纯度,准确称取2.0g 样品,完全溶于水配成100mL 溶液,取20.00mL 所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I 2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl 2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g ,则所制得的产品的纯度为__________。

9.肉桂酸是香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料。

实验室用下列反应制取肉桂酸。

药品物理常数苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度(25℃,g/100g 水)0.3 遇热水水解 0.04 互溶沸点(℃) 179.6 138.6 300 118 相对分子质量 10610214860填空:I.合成:反应装置如图所示。

向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8 g 苯甲醛和5.6 g 乙酸酐,振荡使之混合均匀。

在150~170℃加热l 小时,保持微沸状态。

(1)空气冷凝管的作用是 。

(2)为了使温度便于控制,且受热均匀,该装置应采用的加热方法是 。

加热回流要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是 。

(3)不能用醋酸钠晶体(CH 3COONa·3H 2O)的原因是 。

Ⅱ.粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:空气冷凝温度计(4)加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸,还有一个目的是。

(5)操作I是。

(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛。

(7)若最后得到纯净的肉桂酸5.0 g,则该反应中的产率是(保留两位有效数字)。

三、综合题10.Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。

CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+Cu2++Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________________________________。

Ⅱ、某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________________;(2)若有9.8gH2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为________;(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:_____________________________。

11.元素周期表的用途广泛。

(1)用“>”或“<”填空:离子半径非金属性酸性沸点K+_____S2-N____O 硫酸_____高氯酸HF____HCl(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O□NaClO3+□_______。

②II中转化的基本反应类型是____________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是____________________________________。

(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是_________________(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为________________________________(用离子符号表示)。

参考答案1-7 CCCBDBC8.⑴NaOH溶液 a⑵增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率。

⑶HCHO⑷NaHSO3+HCHO+Zn+H2O NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2⑸防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化⑹77%9. (1)使反应物冷凝回流(2)空气浴(或油浴) 乙酸酐蒸出,反应物减少,平衡左移(3)乙酸酐遇热水水解Ⅱ.(4)将肉桂酸转化为肉桂酸钠,溶解于水(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)取样,加入银氨溶液共热,若有银镜出现,说明含有苯甲醛,或加入新制的氢氧化铜悬浊液,若出现砖红色沉淀,说明含有苯甲醛(7) 75%10.Ⅰ.(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2;(4)CuH+3H++Cu2++2H2O+NO↑Ⅱ.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5mol(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O11.(1)< < < >(2)b、c(3)①NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(4)①②3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol。