金属的化学性质(全)

金属及金属的化学性质（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.知道常有金属的物理性质、特征及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握铁、铝等常有金属与氧气的反响；掌握常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与化合物的溶液的反响。

3.掌握金属的活动性次序；能用金属的活动性次序对相关的置换反响进行简单的判断。

【重点梳理】重点一、金属资料金属资料包含纯金属和它们的合金。

1.几种常有的金属（1）常有的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有很多共同的性质，如：①金属光彩；②优秀导电性、导热性；③优秀的延性、展性；④韧性好、能曲折。

2.常有金属的特征（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差异很大：金为 19.3 g/cm3，铝为 2.7 g/cm3；（ 4）导电性差异很大：银为100，铅仅为 7.9 ；（5）熔点差异大：钨为 3410℃，锡仅为 232℃；（6）硬度差异大：铬为 9，铅仅为 1.5 。

3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的拥有金属特征的物质。

合金是混淆物，合金中起码含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为 2%～ 4.3%）和钢（含碳量为 0.03%～ 2%）都是铁合金。

因含碳量不一样合金的性能不一样，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、 18K 黄金、 18K 白金、钛合金等也是常有的合金。

（4）合金的性能与构成合金的各成分的性能不一样。

合金的硬度比构成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比构成它们的纯金属的熔点低。

【重点解说】1.金属的用途要从不一样金属的各自不一样的性质以及价钱、资源、雅观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

由于铜的密度比银的密度小，价钱比银低好多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐化性等一般都好于构成它们的纯金属。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

初中化学金属知识点整理金属是化学中的一大类物质，广泛存在于自然界和人类社会中。

初中化学中，我们学习了许多关于金属的知识点，本文将对初中化学金属知识点进行整理，以帮助大家更好地理解和掌握这些内容。

首先，我们来了解金属的性质。

金属具有导电性、导热性和延展性等特征。

这是因为金属中的电子可以自由移动，形成电流和热传导。

另外，金属还具有良好的延展性和韧性，可以被拉成细丝和锻打成薄片。

我们接下来讨论金属的常见性质。

首先是金属的物理性质。

金属通常具有金属光泽，即具有反射光线的特点。

这是因为金属中的自由电子可以吸收和再辐射出光线。

另外，金属的熔点较高，在常温下多为固态。

其次是金属的化学性质。

金属具有较活泼的化学性质，容易与非金属元素反应，发生金属离子的生成。

例如，金属可以与氧气反应生成金属氧化物，这一过程称为金属的燃烧。

除了氧气，金属还可以与水、酸等物质发生反应。

接下来，我们来讨论金属的分类。

根据金属的种类不同，可以将金属分为两类：常见金属和稀有金属。

常见金属指的是在自然界中广泛存在的金属，如铁、铜、铝等。

稀有金属则是指在自然界中存在量较少的金属，如金、银、铂等。

常见金属的应用广泛，是工业生产和人类生活不可缺少的材料。

此外，我们还需了解金属在生活中的应用。

首先是金属在建筑领域的应用。

金属材料如钢材在建筑中扮演着重要的角色，可以用于梁、柱、框架等结构，提供强度和稳定性。

其次是金属在电子产品中的应用。

电线、电路板和电子元件等多数都采用金属材料制造，以利用金属的导电性能。

另外，金属还可以应用于制造汽车、航空器和船舶等交通工具，以及制造生活用品、餐具和首饰等。

在学习金属知识的过程中，我们还需要了解金属的保护和利用。

金属容易受到氧化的影响，会形成金属氧化物，导致金属的腐蚀。

为了保护金属，我们可以采用涂层、电镀、合金和防护措施等方式进行防腐处理。

另外，金属也可以被回收利用，以减少资源的浪费和环境的负担。

最后，让我们回顾一下本文所介绍的初中化学金属知识点。

第三章第三章 ——金属的化学性质——金属的化学性质一、金属的存在及通性1.绝大多数金属都是以化合态的形式存在，这是因为金属的化学性质活泼，容易与其他物质发生化学反应。

与其他物质发生化学反应。

2.金属的通性：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。

3.利用金属活动性顺序表及金属与酸反应的剧烈程度，可以鉴别两种外观相近的金属。

金属。

练习：（1）从石器时代、青铜器时代到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

人类利用金属的先后顺序，人类利用金属的先后顺序，主要取决于主要取决于主要取决于 。

（2）如何证明Mg 的金属活动性比Zn 强？强？ 。

（3）收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是 。

（4）（多选）下列有关金属的叙述中，正确的是（ ） A.金属在常温下都能够与氧气反应金属在常温下都能够与氧气反应 B.金属具有导电性、导热性和良好的延展性C.金属活动性顺序中，排在H 之前的金属与盐酸都能够发生置换反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的E.所有金属元素的最外层电子数都小于4 F .所有金属都是固态的所有金属都是固态的二、钠的性质1.钠的保存和切割保存：金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。

（Na 容易和空气中的水蒸气、O 2反应，同时Na 的密度比煤油大，而且和煤油不反应，所以将Na 放在煤油中，Na 将沉在底部，从而达到隔绝空气和水蒸气的目的。

）切割：镊子夹取——滤纸吸干表面的煤油——小刀在玻璃片上切割——切开切开 回收：取用剩余的钠应放回原试剂瓶内，不能随意乱扔。

Na 的化学性质非常活泼，自然界中的Na 都是以化合态的形式存在的。

2.钠的物理性质颜色 硬度 熔点 密度 其他性质 银白色金属光泽银白色金属光泽 质软质软 硬度小硬度小97.8℃≈0.97g/cm 3 小于水，大于煤油小于水，大于煤油电和热的良导体电和热的良导体练习：3.钠与氧气的反应常温加热或点燃操作 取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察现象后，用刀切去一端的外皮，观察现象把一小块钠放在坩埚内，加热，观察现象现象 新切开的钠具有银白色金属光泽，表面在空气中很快变暗 钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体呈黄色，最后生成淡黄色固体 产物 氧化钠（Na 2O ），白色固体，白色固体过氧化钠（Na 2O 2），淡黄色固体方程式4Na + O 2 ==2Na 2O 2Na + O 2 == Na 2O 2练习：（1）从金属活动性顺序表中可以看出，Na 比Mg 、Al 、Zn 、Fe 等金属活泼，你从哪些实验现象得以证实？从哪些实验现象得以证实？。

金属元素的性质和应用一、金属元素的性质1.金属的定义与分类–金属元素：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性的元素–金属材料：金属元素及其合金2.金属的物理性质–金属光泽：金属表面特有的光滑反射光的能力–导电性：金属内部自由电子在外加电场作用下的移动能力–导热性：金属内部热量传递的能力–延展性：金属在外力作用下变形而不断裂的性质–密度：金属单位体积的质量–熔点：金属从固态变为液态的温度–沸点：金属从液态变为气态的温度3.金属的化学性质–金属活性：金属与其他物质发生化学反应的能力–氧化还原反应：金属参与氧化还原反应的性质–金属的腐蚀：金属与氧气、水等环境因素发生的化学反应二、金属的应用1.金属在工业中的应用–建筑材料：如铁、铜、铝等金属及其合金在建筑行业的应用–电子电器：如铜、铝、银等金属在电子电器行业的导电、散热等应用–交通工具：如钢铁、铝合金在汽车、飞机、船舶等交通工具的制造–机械制造：如钢、铜、铝等金属及其合金在机械制造领域的应用2.金属在日常生活中的应用–厨房用具：如铁、铝、不锈钢等金属制品在厨房的应用–装饰品：如金、银、铜等金属制品在饰品、艺术品等领域的应用–家具：如钢铁、木材、塑料等金属制品在家具制造中的应用3.金属在其他领域的应用–医疗保健：如钛、钴等金属在医疗设备、植牙等领域的应用–航空航天：如钛、铝合金等金属在航空航天领域的应用–能源：如铜、铝等金属在电线电缆、核电等能源领域的应用三、金属的提取与冶炼1.金属的提取–矿物开采：从矿石中开采金属原料–物理分离：利用金属的物理性质进行分离，如磁选、浮选等–化学分离：利用金属的化学性质进行分离，如溶解、沉淀等2.金属的冶炼–火法冶炼：通过高温加热金属矿石，使其发生化学反应得到金属–湿法冶炼：通过溶液中的化学反应提取金属四、金属的可持续发展1.金属资源的保护与回收–金属资源的合理开发与利用–废旧金属的回收与再利用2.金属生产过程的环境保护–减少金属生产过程中的污染排放–提高金属生产过程的能源利用效率3.金属材料的替代与创新–开发新型金属材料，如纳米金属、金属基复合材料等–研究金属材料的替代品，如塑料、纤维等非金属材料以上是对金属元素的性质和应用的详细介绍，希望对您有所帮助。

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

初中化学金属与非金属知识总结金属与非金属是初中化学中的基础知识，对于了解和理解化学学科具有重要意义。

本文将详细总结金属与非金属的定义、特性、性质以及其在日常生活中的应用。

金属是指具有典型金属性质的元素和化合物。

金属的特点是导电性、导热性、延展性和良好的强度。

导电性意味着金属能够传导电流，这是由于金属中的自由电子可以在金属中自由移动。

导热性也是同样的原理，金属中的自由电子能够传导热量。

金属的延展性意味着金属可以被拉伸成线或铺展成薄片，而不会断裂。

此外，金属通常具有良好的强度，能够承受外部的力。

金属的化学性质也十分重要。

金属倾向于失去电子而形成阳离子。

这是因为金属原子的外层电子很少，而失去这些电子可以形成稳定的离子结构。

例如，金属钠（Na）会失去一电子，形成带有正电荷的钠离子（Na+）。

金属离子在化学反应中通常会容易地参与电子转移反应，并与非金属离子或其他金属离子形成化合物。

有些金属也可以与非金属原子共享电子，形成共价化合物，但这种情况较少见。

在日常生活中，金属有广泛的应用。

最显著的应用领域是建筑和工程，金属如钢铁、铝和铜被广泛用于建筑结构、机械设备和电线等。

金属还用于制作珠宝、硬币和器具。

由于金属的导热性，它们也经常用于制作厨具和餐具。

此外，许多医疗设备、工具和电子产品中也需要使用金属。

与金属相对的是非金属，它们具有不同的特点和性质。

非金属通常是不良导电体、不良导热体和易脆断的。

它们通常没有金属的延展性和强度。

非金属的原子倾向于接受电子，形成带有负电荷的阴离子。

例如，氧气（O2）是非金属氧的分子形式，它倾向于接受电子，形成带有负二价的氧离子（O2-）。

非金属在化学反应中通常表现为电子的接受者或共享者。

它们与金属离子或其他非金属原子结合，形成化合物。

一些非金属元素也可以在自然界中以单质的形式存在，如氧气、氮气和碳。

这些气体在自然界中起着重要的生物和地球化学作用。

非金属在日常生活中也有许多应用。

例如，非金属气体如氧气和氮气被广泛用于各种工业过程。

金属的化学性质》说课稿(全国优质课获奖案例)金属及其化合物》一、教材本课程的教学内容包括钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。

这是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，有利于巩固学生以往所学的知识。

同时，本课程介绍的金属性质的研究获取方法将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课程将起一个承上启下的作用。

二、学情及教学目标按照《课标》要求结合教材编排体系，确定以下三维教学目标：1）知识和技能目标：①了解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。

②掌握Na、Mg、Al、Fe的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

③了解金属活动顺序表在研究金属的化学性质中的作用。

2）过程与方法目标：通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力，同时感受探究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。

3）情感态度与价值观目标：①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。

②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。

三、教学重点、难点1）教学重点：Na、Al与O2的反应。

2）教学难点：Na、Al与O2的反应实验现象的观察。

二、教法1．实验探究法：本课程的内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并无太多的文字叙述，其目的很明显，就是要求学生主要通过在学生能力范围内的实验探究去获得。

但作为执教者，必须把握好探究的深度和广度。

在该探究的时候，要大胆让学生去动手，但也要有一个教师的演示与规范在前，不能一味放手让学生去操作，例如金属钠的切割。

2、在讨论式教学中融入问题与练，体现教师的主导作用和学生的主体作用。

在讨论式教学中，教师应该融入问题与练，以控制和调节学生的思维，掌握学生的研究状态反馈。

学生对实验课的兴趣主要来自于实验现象的丰富多彩，但是是否经过深入思考并提高了能力，还有待商榷。