水环境化学作业(2)

第二章-环境水化学2

重点、难点
2.羟基对重金属离子的配合作用由于大多数重金属离子均能水解，其水解过程实际上就是羟基配合过程，它是影响一些重金属难溶盐溶解度的主要因素。 3.氯离子对重金属的配合作用 4.腐殖质的配合作用 5.有机配位体对重金属迁移的影响。
重点、难点
腐殖质的分布

重点、难点
天然有机物(NOM)是动植物自然循环代谢过程中形成的中间产物，其中主要是腐殖质，腐殖质（Humic Substances，HS）是天然的复杂、异相、多分散的有机大分子的混合物，一般表现为无定形、棕色或黑色、亲水或憎水性、酸性、分子量高度分散的物质，广布于土壤、沉积物和天然水体中。它们是自然界生物残体经过长期复杂的化学和生物作用而生成的大分子缩合物质，一般含有酚羟基、羧基、醇羟基等多种官能团，分子量范围从几百到几十万，甚至几百万亦有过报道[1]。腐殖质通常基于在酸碱溶液中的溶解度被分为三类：（1）富里酸或称黄腐酸（Fulvic Acid, FA）是既可溶于酸溶液也可溶于碱溶液；（2）胡敏酸或称棕腐酸，也称腐殖酸(Humic Acid, HA)，溶于碱溶液但酸化后可沉淀，即能够溶解于碱性和微酸性的水环境中但不能溶解于非常酸的水环境中（pH=2）；（3）胡敏素或称腐黑酸（Humin, HU），既不溶于酸溶液也不溶于碱溶液。
腐殖酸的微观形态

疑点
腐殖质(HS)作为水体中有重要影响有机污染物，在James A. Rice 研究组(1992，1993，1994，1997，1999)的小角度Xray散射(SAXS)、静态X-ray散射、静态光散射、动态光散射 (DLS)的研究结果表明腐殖质不仅具有分形特征，而且固体状态时具有表面分形特征，而在溶液中则具有质量分形特征。 Österberg研究组(1992，1994)和Senesi研究组(1994， 1996)采用小角度中子散射和浊度仪，也表明了腐殖质的分形结构特性。另外腐殖酸会影响与其结合高岭土的分形维数 (Z.Sokolowska,1999) 。Armand Masion等(2000) 的Al27核磁共振(NMR)和SAXS的结果证明Al与天然有机物(NOM)形成了Al单体与NOM的有序结构的絮体，其Df约为2.3。

环境化学-第三章-水环境化学-第二节-水中无机污染物的迁移转化

对于其他金属碳酸盐则可写为： -lg[Me2＋] =0.5p Ksp -0.5pα2 由2 [Me2＋] + [H+] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-]得： (Ksp/α2)1/2 (2 – α1- 2α2) + [H+] – Kw/[H+] = 0
当pH > pK2 时，α2≈1，CO32-为主，lg[Ca2+] = 0.5 lg KSP
四、氧化还原
氧化－还原平衡对水环境中无机污染物的迁移转化具有重要意义。水体中氧化还原的类型、速率和平衡，在很大程度上决定了水中主要溶质的性质。例如，厌氧型湖泊，其湖下层的元素都将以还原形态存在；碳还原成－4价形成CH4；氮形成NH4＋；硫形成H2S；铁形成可溶性Fe2+。其表层水由于可以被大气中的氧饱和，成为相对气体性介质，如果达到热力学平衡时，则上述元素将以氧化态存在：碳成为CO2；氮成为 NO3-；铁成为Fe(OH)3沉淀；硫成为SO42-。显然这种变化对水生生物和水质影响很大。
发生吸附的表面净电荷的符号－金属离子所起的作用吸附时所发生的反应发生吸附时要求体系的pH值吸附发生的位置对表面电荷的影响反离子
阳离子交换配位体交换＞零电位点任意值扩散层无内层负电荷减少正电荷增加
（2）吸附等温线和等温式：在固定温度下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面的吸附量（G）与溶液中溶质平衡浓度
达到临界状态，就可以发生快速凝聚。
三、溶解和沉淀
溶解与迁移实际溶解沉淀过程的复杂性 1、氧化物和氢氧化物：氧化物可以视作氢氧化物的脱水产物 Me(OH)n (s) Men+ + n OH根据溶度积： Ksp= [ Men+ ] [ OH- ]n 可转化为： [ Men+ ] = Ksp / [ OH- ]n = Ksp[ H+] / Kwn -lg [ Men+ ] = -lgKsp – n lg [ H+ ] + n lgKw pc = pKsp- n pKw + n pH = pKsp – n pOH 可以做 pc-pH 图，斜率等于 n，即金属离子价；截距是 pH = 14 - (1/n)pKsp。

水环境化学(1)-10-20

第一节天然水的基本特征及污染物的存在形态
一、天然水体的基本特征 (Basic Character of Natural Waters) 1、天然水的组成(Constitution of Natural Waters)
可溶性物质悬浮物悬浮物质颗粒物水生生物
(1) 天然水的主要离子组成： K+, Na+, Ca2+, Mg2+, HCO3-, NO3-, Cl-, SO42- 为天然水中常
[CO2(aq)] = KH Pco2 = 3.34×10-7×30.8
= 1.028×10-5 mol.L-1
CO2在水中离解，则： [H+] = [HCO3-]
[H ] K1 = 4.45×10-7 [CO2 ]
[H+] =（ 1.028×10-5× 4.45×10-7）1/2 = 2.14×10-6 mol.L-1 pH = 5.67
2
CO2在水中的溶解度：
[CO2] + [ HCO3-]
= 1.028×10-5+ 2.14×10-6
= 1.24×10-5 mol.L-1
= 0.55 mg.L-1
（4）水生生物
水生生物直接影响水中许多物质的存在，具有代谢、摄取、转化、存储和释放等的作用。
如藻类的生成和分解
106CO2+16NO3+HPO42-+122H2O+18H++ (痕量元素)
而对于开放体系来说，[HCO3-] 、[CO32-] 和CT 均随pH改变而变化，但
[H2CO3*]总保持与大气相平衡的固定数值。
因此，在天然条件下开放体系是实际存在的，而封闭体系是计算短时间溶液组成的一种方法，即把其看作是开放体系平衡过程中的一个微小阶段，在实用上认为是相对稳定而加以计算。

第3章：水环境化学3-2

2．挥发作用的双膜理论
双膜理论是基于化学物质从水中挥发时必须克服来自近水表层和空气层的阻力而提出的。这种阻力控制着化学物质由水向空气迁移的速率。由图可见，化学物质在挥发过程中要分别通过一个薄的“液膜” 和一个薄的“气膜”。
在气膜和液膜的界面上，液相浓度为ci，气相分压则用pci表示，假设化学物质在气液界面上达到平衡并且遵循亨利定律，则：pci = KH ci
这里，采用第二种形式，则可以知道，如果大气中存在某种污染物，其分压为P，那么在水中的溶解形成的浓度：Cw=P/KH。
亨利常数的估算：
一般方法：KH’=C／Cw（C—有机毒物在空气中的摩尔浓度，mol／ m3；KH’—亨
利定律常数的替换形式，无量纲）。
则可以得到：
K H P nRT /V RT
K
H
'
0.12 pS M W SW T
例如二氯乙烷的蒸汽压为2.4×104pa，20℃时在水中的溶解度为5 500mg / L，可分别计算出亨利定律常数KH或KH’：
KH = 2.4×104×99／5 500 = 432Pa·m3／mol
KH’ = 0.12×2.4×104×99／5 500×293 = 0.18
通常测定水中有机物的水解是一级反应，RX的消失速率正比于[RX]，即
－dIRX]/dt=Kh[RX]
式中：Kh—水解速率常数。
只要温度、pH值等反应条件不变，可推出半衰期：t1/2 = 0.693 / Kh
实验表明，水解速率与pH有关。Mabey等把水解速率归纳为由酸性或碱性催化的和中性的过程，因而水解速率可表示为：
三、挥发作用
许多有机物，特别是卤代脂肪烃和芳香烃，都具有挥发性，从水中挥发到大气中后，其对人体健康的影响加速，如CH2Cl2、 CH2Cl- CH2Cl等。

水环境化学-第二章天然水的主要理化性质(专业知识模板)

第二章天然水的主要理化性质第一节天然水的盐度、密度和化学分类一、天然水的含盐量（一）天然水的含盐量反应天然海水含盐量的参数通常有离子总量、矿化度、盐度和氯度。

1、离子总量：天然水中各种离子成分含量的总和即离子总量。

常用mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg表示。

电荷平衡理论（Cation-Anion Balance)：天然水中，所有阳离子所带的正电荷与所有阴离子所带的负电荷相等。

依据该理论，可粗略分析化学分析的准确性。

例：某同学分析一未知水样，得到121mg/L 碳酸氢根，28mg/L 硫酸根，17mg/L Cl-, 39 mg/L Ca2+, 8.7 mg/L Mg2+, 8.2 mg/L Na+和1.4mg/L K+。

此分析准确吗？单位换算ppt（part per thousand）相当于g/L 或g/kgppm（part per million ）相当于mg/L或mg/kgppb（part per billion）相当于ug/L 或ug/kg2、矿化度：矿化度也是反映水中含盐量的一个指标，是指“蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量”。

测定时要用过氧化氢氧化水中可能含有的有机物，在105-110℃烘干剩余的残渣至恒重，然后称重。

3、海水的氯度：原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。

用Cl‰符号表示。

新定义：沉淀0.3285234千克海水中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的克数，在数值上即为海水的氯度。

用Cl符号表示，无量纲单位为1x10-3。

4、盐度：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变成氧化物、有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物质的质量与海水质量之比，以10-3或‰表示。

用S‰表示。

✓根据对大西洋东北部和波罗的海九个不同盐度值水样的准确测定结果而推导出来的公式：S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰，在六十年代以前得到国际上的广泛应用。

水环境化学习题解答.ppt

在pH 为6.5、碱度为1.6 mmol/L的水体中，总碱度计算可忽略 [OH- ] 和 [ H+ ]两项。所以：总碱度＝ [HCO3- ] + 2 [CO3-2 ] = CT ( 1 +22 )
CT

1
1
22
总碱度
令 1
1 22
CT 总碱度
查表3－3（P.110）：pH = 6.5 时, = 1.710 所以：CT = 1.710×1.6 = 2.736 (mmol/L)
= －CT (1 －20 ) + Kw/[H+] －[ H+ ]
3 向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：总酸度、总碱度、无机酸度、酚酞碱度、CO2酸度，是增加、减少还是不变。解：增加重碳酸盐即增加[HCO3- ]，因此： (1) 总酸度 = [ H+ ] + [HCO3- ] + 2[H2CO3 ]－[OH- ] 而[HCO3- ]增加，显然总酸度增加。 (2) 总碱度＝ [HCO3- ] + 2 [CO3-2 ] + [OH- ] －[ H+ ]，而[HCO3- ]增加，显然总碱度增加。 (3) 无机酸度＝[ H+ ]－[HCO3- ]－2 [CO3-2 ] －[OH- ]，而[HCO3- ]增加，显然无机酸度减少。 (4) 酚酞碱度＝ [OH- ] + [CO3-2 ] －[H2CO3 ]－ [ H+ ] 酚酞碱度与[HCO3- ]无关，[HCO3- ]增加，显然酚酞碱度不变。 (5) CO2酸度＝ [ H+ ] + [H2CO3 ]－[CO3-2 ]－[OH- ] CO2酸度即酚酞酸度与[HCO3- ]无关，[HCO3- ]增加，显然CO2酸度不变。

《水环境化学》重点习题及参考答案

《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。

解：（1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡CO2 + H2O H2CO3* pK0=1.46H2CO3* HCO3- + H+pK1=6.35HCO3-CO32- + H+pK2=10.33其中K1=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H+] / [HCO3-]用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式α0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]}α1= [HCO3-]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]}α2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]}把K1、K2的表达式代入以上三式，得α0= (1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1α1= (1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1α2= (1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1设C T = [H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]，则有[H2CO3*] = C T(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1[HCO3-] = C T(1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1[CO32- ] = C T(1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1（2）开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表示为P CO2和pH的函数。

依亨利定律：[CO2(aq)]＝K H·P CO2溶液中，碳酸化合态相应为：C T = [CO2]/ α0= K H·P CO2/ α0[HCO3-]= (α1/ α0 )K H·P CO2= (K1/[H+])K H·P CO2[CO32-]= (α2/ α0 ) K H·P CO2= (K1K2/[H+]2)K H·P CO2（3）比较封闭体系和开放体系可发现，在封闭体系中，[H 2CO 3*]、[HCO 3-]、[CO 32-]等可随pH 值变化，但总的碳酸量C T 始终不变。

第3章：水环境化学2-1

一、颗粒物与水之间的迁移
1、水中颗粒物的类别
天然水中颗粒物主要包括五大类：矿物、金属水合氧化物、腐殖质、悬浮物、其他泡沫、表面活性剂等半胶体以及藻类、细菌、病毒等生物胶体。
（1）非粘土矿物和粘土矿物：都是原生岩石在风化过程中形成的。
非粘土矿物：天然水中常见为石英 (SiO2) 、长石 (KalSi3O8)等，晶体交错，结实、颗粒粗，不易碎裂，缺乏粘结性（例如沙子主要成分为：SiO2）。
第二节、水中无机污染物的迁移转化
一、颗粒物与水之间的迁移二、水中胶体颗粒物聚集的基本原理和方式三、溶解和沉淀四、氧化—还原
五、配合作用
无机污染物，特别是重金属和准金属等污染物，一旦进入水环境，不能被生物降解;
主要通过吸附—解吸、沉淀—溶解、氧化—还原、配合作用、胶体形成等一系列物理化学作用进行迁移转化，参与和干扰各种环境化学过程和物质循环过程；最终以一种或多种形式长期存留在环境中，造成永久性的潜在危害。重点介绍重金属污染物在水环境中迁移转化的基本原理。
在水环境中，配合离子、有机离子、有机高分子和无机高分子的专属吸附作用特别强烈。例如，简单的Al3+、Fe3+高价离子并不能使胶体电荷因吸附而变号，但其水解产物却可达到这种效果，这就是发生专属吸附的结果。水合氧化物胶体对重金属离子有较强的专属吸附作用，这种吸附作用发生在胶体双电层的 Stern层中，被吸附的金属离子进入Stern层后。不能被通常提取交换性阳离子的提取剂提取，只能被亲和力更强的金属离子取代，或在强酸性条件下解吸。
粘土矿物：天然水中常见为云母、蒙脱石、高岭石，层状结构，易于碎裂，颗粒较细，具有粘结性，可以生成稳定的聚集体。

水污染化学试题及答案

水污染化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水体中溶解氧含量的降低通常与哪种污染物有关？A. 重金属B. 有机物C. 农药D. 酸雨答案：B2. 以下哪种物质不是水体中常见的无机污染物？A. 氮B. 磷C. 氯D. 汞答案：C3. 重金属污染对水生生物的影响主要表现在：A. 促进生长B. 抑制生长C. 改变颜色D. 增强抵抗力答案：B4. 以下哪种物质是水体中常见的有机污染物？A. 石油B. 放射性物质C. 病毒D. 细菌5. 水体富营养化的主要原因是：A. 氮和磷的过量排放B. 重金属污染C. 酸雨D. 有机污染物答案：A6. 以下哪种方法不是水体污染的治理措施？A. 污水处理B. 河道清淤C. 植树造林D. 直接排放工业废水答案：D7. 以下哪种污染物对水生生物的毒性最大？A. 铅B. 铜C. 锌D. 铁答案：A8. 水体中溶解氧含量的测定通常采用哪种方法？A. 滴定法B. 比色法C. 电化学法D. 重量法答案：C9. 以下哪种物质不是水体中常见的有机污染物？B. 农药C. 石油D. 放射性物质答案：D10. 水体中重金属污染的主要来源是：A. 农业活动B. 工业排放C. 家庭污水D. 交通运输答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 水体污染的主要来源包括______、______和______。

答案：工业污染、农业污染、生活污染2. 水体中氮和磷的过量排放会导致______现象。

答案：富营养化3. 重金属污染对人体健康的影响主要表现在______和______。

答案：神经系统损害、肾脏损害4. 水体中有机污染物的主要来源是______和______。

答案：工业排放、生活污水5. 水体污染的治理措施包括______、______和______。

答案：源头控制、过程控制、末端治理6. 水体中溶解氧含量的测定方法主要有______、______和______。

答案：滴定法、比色法、电化学法7. 水体中重金属污染的主要来源是______。

养殖水环境化学前三次作业

养殖水化学作业
第一次：
（1）某同学分析一淡水水样，得到80 mg/L 碳酸氢根，56 mg/L 硫酸根，6.2 mg/L Cl- 10.9 mg/L Ca2+，8.7 mg/L Mg2+，Na+和K+
的含量为多少？
（2）海水的Cl的含量为19,000 mg/L，Na的含量为10,500 mg/L，SO4的含量为2,700 mg/L，Mg的含量为1,350 mg/L，Ca的含
量为400 mg/L，K的含量为380 mg/L，HCO3含量为142 mg/L，
请按照阿列金分类法，对海水的水质类型进行分类。

第二次：
（1）海水含1350mg/L Ca, 400mg/L Mg, 计算海水的硬度是多少？（2）我国西江水：HCO3-含量为141.2 mg/L，CO32-含量为3.6 mg/L，计算其碱度。

第三次：自学越冬池的水温（教材P39-40页），回答下列两个问题。

（1）我国北方越冬池在寒潮大风降温封冰前后可出现极度低温，以后水温又会回升，为什么？
（2）对我国北方室外海水越冬池，如何才能在冰下底层保持比较高的水温（2或3摄氏度），为什么？。

第3章：水环境化学2-2

下面着重介绍金属氧化物、氢氧化物、硫化物、碳酸盐及多种成分共存时的溶解—沉淀平衡问题。
1 、氧化物和氢氧化物： Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 Hg(OH)2 、
Pb(OH)2 金属氢氧化物沉淀有好几种形态，它们在水环境中的行为差别很大。氧化物可看成是氢氧化物脱水而成(例如2Al(OH)3=Al2O3+3H2O)。由于这类 Al(OH) 化合物直接与pH值有关，实际涉及到水解和羟基配合物的平衡过程，该过程往往复杂多变，这里用强电解质的最简单关系式表述： Me(OH)n(s)→Men+ + nOHKsp 根据溶度积：Ksp = [Men+][OH－]n 可转换为：[Men+] = Ksp / [OH－]n = Ksp[H+]n / Kwn –lg[Men+] = –lgKsp – nlg[H+] + nlgKw pC= pKsp – npKw + npH=(pKsp -14n)+ npH 根据上式，可以给出溶液中金属离子饱和浓度对数值与pH值的
根据上式，Pb2+ 、PbOH+ 、Pb(OH)20 和Pb(OH)3 －作为pH值函数的特征线分别有斜率–2、–1、0和+1，把所有化合态都结合起来，可以得到图3—12中包围着阴影区域的线。因此，[Pb(Ⅱ)T]在数值上可由下式得出： [Pb(Ⅱ)T] = *Ks0[H+]2 + *Ks1[H+] + Ks2 + *Ks3[H+]－1 图3—12表明固体的氧化物和氢氧化物具有两性的特征。它们和表明固体的氧化物和氢氧化物具有两性的特征。表明固体的氧化物和氢氧化物具有两性的特征质子或羟基离子都发生反应，存在有一个pH pH值在此pH pH值下溶解度为质子或羟基离子都发生反应，存在有一个pH值，在此pH值下溶解度为最小值，在碱性或酸性更强的pH值区域内，溶解度都变得更大。 pH值区域内最小值，在碱性或酸性更强的pH值区域内，溶解度都变得更大。

水环境化学课程作业地球上的水1我国水资源的现状如何2

水环境化学课程作业第一章地球上的水1、我国水资源的现状如何？2、我国水资源的特点。

3、水循环具有哪些功能？意义何在？4、影响水的自然循环的因素。

第二章天然水的组成与性质1、水的物理化学特性对环境的效应。

2、试述海洋、河流、地下水中主要污染物的种类和来源。

3、什么是天然水的硬度？水的硬度如何分级？4、天然水的主要组成成分有哪些？第三章天然水的组成与性质1、什么是水体污染？造成水体污染的主要原因有哪些？2、什么是耗氧有机污染物？简述耗氧有机污染物对水体的影响以及衡量耗氧有机污染物的指标。

3、什么是富营养化？简述造成水体富营养化的原因。

4、什么是优先控制污染物？5、常用的水质指标有哪些？6、我国地表水、地下水和海水水质分为哪几类？第四章天然水中的化学平衡第一节天然水中的气体溶解平衡1、天然水中主要的溶解气体有哪些？主要来源有哪些？2、影响气体在水中的溶解度的因素有哪些？什么是相似相溶原理。

3、气体在水中溶解的双模理论指的是什么。

气体主体内的分子溶入液体主体中的过程有哪几个个步骤？易溶气体和难溶气体分别受什么控制。

第二节天然水中的酸碱平衡1、酸碱反应的实质是什么？2、什么是强酸，什么是弱酸。

3、求浓度为0.1mol.L-1的HAc溶液pH值4、天然水中有哪些常见的酸碱物质?它们在水中如何电离?5、天然水的酸碱性划分为哪五类？6、天然水的pH一般为多少?为什么池塘、湖泊的pH一般有明显的日变化?7、天然水有一定的缓冲性，水中存在哪三个3个可以调节pH的平衡系统。

8、依据下图，分析碳酸平衡在各形态浓度与pH的关系。

9、硫化氢在硫化物中占的比例与哪些因素有关？为什么pH低，硫化物的毒性增强？10、水中硫化物的毒性受哪些因素影响?第三节水环境中的溶解和沉淀作用1、难溶化合物MmNn的饱和溶液中，如何判断水中离子是否能用化学沉淀法处理以及分离的程度。

2、影响沉淀溶解度的因素有哪些？3、沉淀发生一般分为哪三个阶段？4、当含有cTs 为10-10 mol/L，pH为7时，水体中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等离子的平衡浓度分别为6×10-26、8×10-17和10-18mol/L，各金属的溶解度为多少？5、硫化氢在硫化物中占的比例与哪些因素有关？为什么pH低，硫化物的毒性增强？6、碳酸盐溶液（CT=10-3mol/L）中Fe(Ⅱ)可能形成的沉淀有：Fe(OH)2 、FeCO3 ；从下图分析判断何种条件下何种固体占优势。

人教版2024九年级上册化学课题1 水资源及其利用(第2课时)(分层作业含解析)

课题 1 水资源及其利用（第2课时）三、水的净化1.水纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。

城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。

2.自来水厂净水过程明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。

3.净化水的常用方法沉淀、过滤、吸附、蒸馏沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。

（1）沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部； ①吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。

（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠”③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、铁架台、用品（滤纸） ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A 承接滤液的烧杯不干净B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘C 滤纸破损 ⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。

（3）吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。

（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。

得到的水是纯净物。

沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸。

水下进上出充分过滤吸附小卵石、石英砂、活性炭不能交换位置冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气；弃去最先得到的蒸馏水：可能混有装置仪器中的杂质和低沸点的杂质。

简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。

（5）各种净化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

二、硬水和软水1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

水环境化学天然水水化学特征作业格式

建议：最好同学能以宿舍、自由组合等分组形式为单位，分工合作，在对比分析的基础上完成一份整体的例如河流上中下游、湖泊不同水层、不同盐度湖泊、河流地带性特征、地下水不同水层等等的水化学特征对比分析。

一、作业格式要求
（一）个人完成作业格式
1、内容要求
学号姓名
河流湖泊断面名称，地下水地理位置；
离子含量数据表
离子含量图
水化学特征分析1、2、3、4、……
资料来源
2、正文字号：小四，1.25倍行距，交电子版，最好控制在A4一页纸范围内。

（二）以组为单位完成作业格式
注意：1）在学号姓名后，注明本组主题；2）在本组所有同学的内容后面附一页纸的对比分析结果；3）交作业时以组为单元汇总在一起交。

其余同个人作业格式。

二、交作业形式
最后请每个班的学习委员整理为一个文件（一个班级一个文件，以组为单位的放在一起，其余同学按学号顺序）发给我。

三、交作业时间：
为了同学能有充足的时间查找资料，9月30日之前交即可。

九年级化学上册第四单元自然界的水课题2水的净化作业2

__三___层___滤纸处，③漏斗末端紧靠____烧__杯___内__壁_____
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要点梳理
三、硬水与软水
硬水
软水
概念
含有__较__多____可溶性钙、镁化合物的水
_____不__含__或___含__较__少______可溶性钙、镁化合物的水
检验
加入肥皂水，若产生泡沫多浮渣少，则是___软__水___；若产生泡沫少浮渣多，则是__硬___水___
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优素养
(2)实验室为了配制溶液，常用如图2所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。 ①在连接好装置后，应先进行___检__查__装__置__气__密__性_____的操作，再加入水和沸石进行蒸馏； ②在烧瓶中加入沸石的目的是________防__止__液__体__暴__沸____________； ③把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是 _______使__水__蒸__气__冷__凝__成__水_________。
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谢谢观看
Thank you for watching!
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练技法
(2)该小组同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的__吸__附____性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了 ____物__理__变__化____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)经过以上操作后，所得到的____不__一__定______(选填“一定”或“不一定”)是软水。
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘
比漏斗口稍低
C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留
气泡
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
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学知识
6.使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。下列有关硬水的说法正确的是( B ) A．硬水中含较少可溶性钙、镁化合物 B．加肥皂水不易起泡沫的为硬水 C．硬水放一段时间就变成软水 D．在硬水中加入活性炭，可将其变为软水