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2014届高三化学终极押题预测(一)

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2014届高三化学终极押题预测（一)1．作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。

下列叙述错误的是()。

A．锆锡合金、钢和混凝土都属于混合物B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D．在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，在相同条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应，放出热量为19.3 kJC．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA3．下列有关物质的性质和用途的叙述中正确的是()。

A．明矾可以用于自来水的消毒B．铁在氧气中点燃时生成Fe2O3C．丁达尔效应是胶体的本质特征D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl34．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列有关说法正确的是()。

A．煤与水反应生成的水煤气只能用作燃料B．燃烧水煤气比直接燃烧煤污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放出的热量多D．煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出的热量少5．下列有关表述正确的是()。

①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高④原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期ⅠB族A．①②B．①③C．②④D．③④6．下列说法正确的是()。

A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为①＝②＞③C．等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．0.2 mol·L－1一元酸HX与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合后所得的溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(X－)7．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1 L＝10 dL)。

以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常。

下列血糖浓度属于正常值的是()。

A．2.88 mmol·L－1 B．0.008 mol·L－1C．95 mg·dL－1 D．52 mg·dL－18.A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下两种情况回答下列问题。

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

①A中含有的金属元素为________(填元素名称)。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为__________________________________。

(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。

①A中所含有的化学键是________、________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL 3 mol·L－1 A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。

将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol·L －1。

若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________。

9．水是生命之源。

饮用水的消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。

臭氧(O3)是一种优良的水消毒剂，但当水中含溴离子(Br－)时，臭氧可将Br－氧化成BrO－3。

BrO－3对人体有致癌作用，我国规定饮用水中BrO－3的含量应严格控制在10 μg/L以下，测3的浓度可用离子色谱法。

定BrO－请回答下列问题：(1)水中的Cl－对BrO－3的测定干扰很大，需要先除去Cl－。

用如图所示的装置可除去水中的Cl－。

装置中Ag极是________极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是__________________________。

(2)O3氧化溴离子的原理如下所示：3主要是由BrO－与O3反应生成的。

已知：HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－3速率的因素提出如下假设：对影响生成BrO－假设①：反应的温度假设②：____________假设③：____________(3)设计实验验证假设①。

验证实验操作：a.配制250 mL 50 mg·L－1 KBr溶液，加入15 mL pH＝7的某种缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分成两份。

b．_______________________________________________________________________。

实验中要测定的量是________________________________________________________________________。

实验结论是________________________________________________________________________。

10．已知1 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放出283 kJ热量，1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出286 kJ热量，1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890 kJ热量。

请根据题意回答下列问题：(1)写出H2完全燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)若1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量________890 kJ(填“＝”、“＞”或“＜”)。

(3)若将a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则放出热量Q1的取值范围是________。

(4)若将a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，且生成的CO2(g)和H2O(l)的物质的量相等，则放出热量Q2的取值范围是________。

11．苯甲酸甲酯()是一种重要的工业用有机溶剂。

请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。

(1)(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。

(3)已知：苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

①一定条件下，下列物质不能与A反应的是________(填字母序号)。

a．酸性KMnO4溶液b．溴的CCl4溶液c．氢气d．氯气②写出C的结构简式：____________。

③丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。

a．反应Ⅰb．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ④写出B生成丙的化学方程式：________________________________________________________________________。

1．(化学与技术)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是________________________________________________________________________；步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4――→1 000 K MnFe2O4－x ＋O2↑；MnFe2O4－x ＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑。

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4－x 中x ＝0.8，则MnFe2O4－x 中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环新氢法的优点有________________________________(答两点即可)。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是________________________________________________________________________。

2．(有机化学基础)有机物A 是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。

已知0.5 mol A 完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O 。

A 可发生如下所示的转化关系，其中D 的分子式为C4H6O2，两分子F 反应可生成六元环状酯类化合物。

请回答下列问题：(1)1 mol B 与足量的金属钠作用产生22.4 L(标准状况)H2。

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江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷 有答案

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江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷有答案第Ⅰ卷（共xx分）一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。

南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。

常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。

【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C OB．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋【答案】A【典型错误】B．为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－。

2014年高考理综化学预测卷

2014年高考理综化学预测卷

2014年高考理综化学预测卷第Ⅰ卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Cu64本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L3、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-4、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。

【恒心】2014届高考化学押题卷一(新课标Ⅰ卷) 试题及参考答案【仅供参考】

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2014届高考化学押题卷一(新课标Ⅰ卷) 【仅供参考】7．下列说法或表达正确的是( )A ．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B ．AlCl 3的熔点仅190 ℃而Al 2O 3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl 3比Al 2O 3更好C ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体D ．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋8．下列实验正确且能达到目的是( )A ．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3N AB ．0.012 kg 13C 中，含中子数为7N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．在反应3SiO 2＋6C ＋2N 2 高温Si 3N 4＋6CO ，生成1 mol Si 3N 4时共转移12 N A电子10．下列说法错误的是( )A ．1个 C 3H 8分子中的共价键总数为10B ．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH 溶液，然后蒸馏出苯C ．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D ．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为 1999111．在20 mL 0.1mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )A ．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度可能为c (CH3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．C 点时其pH ＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH 3COONa 和CH 3COOH ，则溶液中微粒浓度关系为：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。

2014届高三化学押题预测(新课程全国卷一)

2014届高三化学押题预测(新课程全国卷一)

2014届高三化学押题预测（新课程全国卷一)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40选择题（本题包括7小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。

下列化学用语中，书写正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．水分子的比例模型：D．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑【答案】C【解析】A项错误，因为氯离子的电子式错误；B项错误，因为表示核素时左上角应该是质量数131；C项正确；D项错误，正确的是NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOD ＋HD↑。

2【答案】A【解析】浓硝酸具有强氧化性，故只能用玻璃塞，A项正确；氯水有漂白性不能用pH试纸测氯水的pH，B项错误；称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量，C项错误；配制溶液时转移溶液应使用玻璃棒引流，D项错误。

3下列说法错误的是（）A．T、X形成的化合物中可能含有不同种类的化学键B．工业上冶炼单质Y时一般电解Y、T形成的化合物C．Z的单质可给自来水消毒，T的单质则不能D．X、Y、Z三元素最高价氧化物的水化物两两能反应【答案】C【解析】据题目所给的元素特征，可推出T：O，X：Na，Y：Al，Z：Cl。

Na、O形成Na2O2中既含非极性共价键又含离子键，A选项正确；工业上电解冶炼铝时一般是电解氧化铝，B 选项正确；Cl2、O3都可作自来水消毒剂，C项错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4三者能两两反应，D选项正确。

4．下列关于有机物的说法中错误的是A．油脂在酸性或碱性的条件下均可水解产生甘油B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C．乙烯和苯都能发生加成反应D．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】B【解析】淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，但n的值不同，所以它们不是同分异构体。