乙炔的分子结构和物理性质

《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解乙炔的分子结构和物理性质。

（2）掌握乙炔的化学性质，包括氧化反应、加成反应等。

（3）学会乙炔的实验室制取方法和实验操作要点。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对乙炔化学性质的学习，提高学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。

3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

（2）激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学与生活密切联系的认识。

二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的化学性质，特别是加成反应。

（2）乙炔的实验室制取方法和实验操作。

2、教学难点（1）加成反应的原理和反应方程式的书写。

（2）实验室制取乙炔时的实验装置和操作要点。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的塑料制品、橡胶制品等，引出有机化合物在生活中的广泛应用。

提问学生：“这些有机化合物是如何制取的呢？”从而引出本节课的主题——乙炔。

2、新课讲授（1）乙炔的分子结构展示乙炔的球棍模型和比例模型，引导学生观察并分析乙炔的分子结构。

讲解乙炔分子中碳原子的成键方式（sp 杂化），以及碳碳三键的特点。

（2）乙炔的物理性质通过展示实物、图片或视频等资料，让学生了解乙炔的颜色、状态、气味、密度、溶解性等物理性质。

强调乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。

（3）乙炔的化学性质①氧化反应演示乙炔在空气中燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色（明亮的火焰，伴有浓烈的黑烟）。

讲解产生黑烟的原因（乙炔含碳量高，燃烧不充分）。

写出乙炔燃烧的化学方程式：2C₂H₂＋ 5O₂ → 4CO₂＋2H₂O。

演示乙炔通入酸性高锰酸钾溶液的实验，观察溶液颜色的变化（紫红色褪去），说明乙炔具有还原性。

②加成反应讲解加成反应的概念，以乙炔与溴水的反应为例，演示实验并写出化学方程式：CH≡CH ＋ 2Br₂ → CHBr₂CHBr₂。

CCHHH CCC F 3120o180O煤化工和乙炔一、乙炔的组成和结构：分子式：C 2H 2 电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH 乙炔：直线型，键角180°[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6个碳原子不可能都在同一平面上解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原子，是空间的。

甲烷、乙烯、乙炔结构的比较结构简式 CH 3—CH 3CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10碳碳键能（KJ/mol ）384615812乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。

三键中一个为C —C δ键，两个为π键。

二、乙炔的实验室制法：1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水电石来源：CaCO 3一一→CaO + CO 2↑ CaO + 3C 一一→CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）2、反应原理：CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解 [解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。

副反应： Ca 3P 2 + 6H 2O 3Ca(OH)2 + 2PH 3↑ CaS +2H 2O Ca(OH)2 + H 2S ↑H 2S 、PH 3气体具有还原性，会影响C 2H 2的检验，应注意除杂（用CuSO 4除H 2S ，PH 3，CuSO 4可氧化PH 3。

乙炔是易燃易爆气体乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性味道的易燃易爆气体。

乙炔在常温下为无色气体，易燃，能和空气形成爆炸性混合气体，是危险的化学物质之一。

下面将对乙炔的性质、危险性和安全措施等进行介绍。

乙炔的性质乙炔的物理性质如下：•分子量：26.02•熔点：-80.8℃•沸点：-84℃•密度：0.91 g/cm³•闪点：-18℃•爆炸极限：2.5%-82.5%乙炔是一种电负性很强的分子，且其分子形态使得分子中的所有碳-碳键角度都是180度，因此其化学性质非常活泼。

乙炔和氧气在特定条件下能够发生剧烈的反应，产生强烈的热量和光能。

由于其易燃性和爆炸性，乙炔常被用于焊接和切割金属，也用于化工和制药行业的生产过程中。

乙炔的危险性由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此其存在许多危险性。

主要包括以下方面：爆炸危险乙炔能与空气形成一种可燃混合物，具有一定的爆炸性。

当混合物浓度介于2.5%至82.5%之间时，就有可能发生爆炸。

由于乙炔的密度比空气小，所以在室内存在乙炔时，乙炔会浮在空气上方，这进一步增加了爆炸的危险性。

窒息危险乙炔在空气中的浓度超过其燃点时，会产生一定等量的一氧化碳，一氧化碳是无色、无味的毒气，能抑制人体对氧气的吸入。

长时间暴露在高浓度的一氧化碳下，会对身体造成严重损害，甚至危及生命。

刺激性危险乙炔在一定浓度下会对人体眼睛、皮肤和呼吸道造成刺激。

长时间暴露在高浓度的乙炔下，会对健康造成不良影响。

安全措施由于乙炔的危险性较高，它应该在使用前进行充分的安全措施。

主要包括以下内容：储存乙炔需要在封闭、阴凉、干燥的环境下储存。

储存容器应该符合相应的标准，并能够有效地避免乙炔和空气接触。

运输运输时，乙炔应该在安全的储存容器内进行，必须保证储存容器牢固而不会破裂。

焊接和切割在焊接和切割乙炔前，应该对周围环境进行检查，清除有可能引火的物品，并保证使用安全的防护措施。

废弃物处理在使用完乙炔后，需要将容器清洗干净，并对废弃的乙炔进行妥善处理。

乙炔的知识点总结1. 物理性质乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，味道刺激性。

乙炔的密度为0.911g/L，比空气轻，易上升并扩散，容易形成爆炸性的混合物。

乙炔可以在-80℃下液化，也可以通过加压制成液态。

2. 化学性质乙炔具有高度的活性，容易与氧气、氯气等发生反应，产生大量的热能。

乙炔与氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应，因此在存储和使用时需要特别注意安全。

乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。

3. 制备方法工业上的乙炔主要是通过电石法制备，即将石灰石和焦炭煅烧成石灰，再用石灰和焦炭进行电石反应得到电石。

然后用水解反应将电石分解成乙炔和氢氧化钙。

此外，乙炔还可以通过乙烷脱氢、甲基汞分解等方法来制备。

4. 应用领域乙炔在工业领域有广泛的应用，主要用于乙炔焊接和切割。

乙炔气体和氧气在适当条件下可以燃烧，生成高温的火焰，可以用于焊接和切割各种金属。

此外，乙炔还可以用于有机合成，如合成乙炔醇、乙烯、乙酰乙烯等有机化合物。

乙炔的火焰温度高达3300℃，因此还可以用于金属熔炼和玻璃加工等领域。

另外，乙炔还可以用于照明和燃料，但由于其高度的活性和危险性，照明和燃料方面的应用已经逐渐减少。

5. 安全注意事项乙炔是一种有毒、易燃的气体，使用时需要特别注意安全。

首先，乙炔需要专门的储存和输送设施，并严格控制乙炔的浓度，以防止爆炸事故的发生。

其次，乙炔的气态火焰非常明亮，并且在室内可燃气体泄漏时，容易发生爆炸，因此需要密切注意通风和防爆措施。

另外，在乙炔的应用过程中也需要注意防止与氧气、氯气等发生危险反应，以及避免乙炔的毒性对人体的危害。

因此，在乙炔的生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全标准和规定，以确保生产和使用的安全。

总之，乙炔是一种重要的工业气体，具有广泛的应用前景。

但是，由于其高度的活性和危险性，生产和使用过程中需要特别注意安全，以免发生爆炸和中毒等意外事件。

希望今后能够在乙炔的生产和使用中，进一步完善安全标准和技术手段，以提高乙炔的生产和使用安全性。