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高一化学氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
3．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
人教高一化学氮及其化合物 知识归纳总结一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．有一充有10mL NO 和NO 2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL 无色气体，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为( ) A ．1∶4 B ．2∶3C ．1∶3D ．4∶1【答案】B 【详解】设NO 的体积为amL ，则NO 2的体积为(10－a)mL ，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，根据反应方程式，生成NO 的体积为10a3-mL ，充分反应后，6mL 气体为NO ，因此有a ＋10a3-=6，解得a=4，NO 和NO 2的体积比为4mL ：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B 。
3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
高一化学氮及其化合物 知识点总结及答案一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32-C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确；B. 原溶液中若含HCO 3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误； 答案选A 。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
氮及氮的化合物的知识点氮，这个元素在我们的化学世界里可是相当有“个性”的。
从小学到高中，氮及氮的化合物一直是化学学习中的重要部分。
咱先来说说氮气吧。
氮气在空气中占了大头，约 78%呢。
还记得我有一次去参观一个工厂，那里面有好多巨大的氮气储罐。
我就站在那储罐旁边，感受着那种安静又强大的存在。
氮气就像一个低调的“大佬”，平时不声不响，但在很多重要的地方都发挥着关键作用。
比如说，食品包装里充入氮气可以防止食物变质，这就像给食物穿上了一层“保护衣”。
氮的化合物那可就丰富多样啦。
先讲讲氨气，那股刺鼻的味道，真是让人印象深刻。
有一回在实验室里，我不小心打翻了一瓶氨水，那味道瞬间弥漫开来，整个实验室都“沦陷”了。
氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
还有一氧化氮和二氧化氮，这俩“兄弟”也很有意思。
一氧化氮无色无味，但在空气中很容易就变成了红棕色的二氧化氮。
有一次在路上看到一辆汽车尾气排放出一些棕色的气体，我就知道那里面肯定有二氧化氮。
硝酸也是氮的重要化合物。
硝酸具有强氧化性，能和很多物质发生反应。
记得有一次做实验，把铜片放进硝酸里，立马就产生了一股棕黄色的烟，溶液也变成了蓝色，那场面真是相当壮观。
氯化铵、硝酸铵这些铵盐在农业上可是大功臣。
像氯化铵，是一种常见的氮肥。
我曾经去农村调研，看到农民伯伯们在田地里撒着氯化铵，他们满心期待着庄稼能茁壮成长，丰收的喜悦仿佛就在眼前。
氮及氮的化合物在我们的生活中无处不在。
从工业生产到农业种植，从环境保护到医疗领域，都能看到它们的身影。
比如在医疗中，硝酸甘油可以用来缓解心绞痛。
总之，氮及氮的化合物的知识点就像一个五彩斑斓的化学宝库，等待着我们去探索和发现。
只要我们用心去学习，就能在这个化学世界里找到无尽的乐趣和惊喜。
说不定在未来的某一天，我们还能利用这些知识创造出更多对人类有益的东西呢！。
高一化学氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A ．颜色变浅 B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色【答案】D 【详解】往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe 2++NO 3-+4H +═3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，三价铁离子为棕黄色； 故选：D 。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( ) A ．CO 2 B ．N 2C ．SO 2D ．NH 3【答案】D 【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A 不符合题意，A 不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B 不符合题意，B 不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C 不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。
高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。
1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。
氮气是大气的主要成分之一，占约78%。
氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。
在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。
2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。
氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。
氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。
此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。
氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。
氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。
4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。
这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。
例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。
这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。
总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。
氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。
氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。
氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。
对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。
化学氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
高一化学氮及其化合物 知识点总结 一、选择题 1．在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A．①③ B．①⑤ C．④ 或 ⑤ D．② 或 ③ 【答案】C 【分析】 根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。 【详解】
2322=4HNO4NO+O+2HO4161.5 则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积； ②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体
积为1.543=2体积，故选C。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象
B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象
C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化
为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化
铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白
高一氮知识点总结氮是地球上最常见的元素之一，在自然界中主要以氮气（N2）的形式存在。
氮气是由两个氮原子通过三键结合而成，具有较高的稳定性。
下面是高一氮知识点的总结。
一、氮的性质1. 惰性：氮气具有较高的惰性，不易参与化学反应，因而不会与大多数物质发生直接反应。
2. 不溶于水：氮气在水中不溶解，因而氮气泡可以通过水来除去。
3. 高燃点：氮气在正常温度下不燃烧，但在高温和强氧化剂的存在下，会形成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等氮氧化物，参与燃烧反应。
二、氮的应用1. 合成氨：氨是一种有机化工原料，用途广泛。
通过哈柏法或奥斯汀法等工艺可以将氮气与氢气反应，生成氨气。
氨在农业中用作肥料，促进植物生长。
2. 制冷剂：液氮是一种常用的制冷剂，其沸点非常低，可以达到-196℃。
液氮广泛应用于科研、医疗和工业领域中，用于低温试验、冷冻保存和超导材料的研究等。
3. 高压氮气：氮气可以被压缩成高压钢瓶中，用作气体推进剂。
在火箭发动机和喷气式飞机的运行过程中，高压氮气可以提供推力。
三、氮循环1. 固氮作用：部分细菌能够通过共生关系将空气中的氮气固定成有机物，如根瘤菌与豆科植物的共生关系。
这种固氮作用有助于提供土壤中的氮源，促进植物的生长。
2. 氮化作用：细菌、真菌和动物等有机体会将有机氮化合物还原为氨或氨基酸。
这个过程发生在生物体内，有助于释放有机氮并使之循环。
四、氮的污染和防治1. 氮肥过量：过度使用氮肥会导致农田中的氮元素浓度升高，进而影响土壤、水体和空气中的氮含量。
水体中过量的氮会引起水华现象，对水生态环境造成破坏。
2. 氮氧化物排放：燃煤、汽车尾气等排放物中含有大量的氮氧化物，它们会与大气中的氧气反应形成二氧化氮等化合物，对大气环境产生污染。
3. 氮损失防治：农业生产中应注意合理使用氮肥，避免过量施用，同时加强土壤保护，降低氮肥的损失。
此外，科学种植轮作、利用绿肥等方式也有助于减少氮损失。
氮作为一种常见的元素在我们的日常生活和科学研究中扮演着重要的角色。
氮元素及其化合物知识点总结《氮元素及其化合物知识点总结，那点事儿》嘿呀，氮元素及其化合物，这可真是化学世界里的一个大板块啊！今天咱就来唠唠关于它们的那些事儿。
首先啊，氮气，那可是空气中的“大佬”。
占了空气那么大的比例，它就像个沉稳的大哥，平时不言不语，但关键时刻很顶用。
氮气这玩意儿稳定得很，不咋容易和其他东西发生反应，但在一些特殊条件下，它也会“爆发”一下。
氨气，那股独特的味道，真是让人印象深刻啊！就像一个调皮的小孩子，有些时候还真让人又爱又恨。
它能和水玩得特别好，形成氨水，那是一些化工反应里的常客呢。
上课的时候，老师总会说：“注意啦，氨气要出来啦！”然后大家就紧张地捂着鼻子，看着它在实验里“捣腾”。
硝酸，这家伙可厉害了，腐蚀性超强，就像是个厉害的“剑客”。
一不小心沾上它，可不得了啦，所以处理硝酸可得特别小心。
它在工业上的用途很多，什么制造化肥啦，做炸药啦，可都是它的拿手好戏。
氮氧化物也是不能不提的。
它们就像是一群调皮捣蛋的“小精灵”，一会儿捣蛋，一会儿又能发挥大作用。
二氧化氮那个颜色，红棕色，特别显眼，就像在大声喊着：“嘿，我在这里！”说到这里，我就想起当年学习氮元素及其化合物的时候，那真是被它们弄得又头疼又好笑。
做实验的时候，那个氨气的味道真的是让人永生难忘。
还有一次，老师讲到硝酸的腐蚀性，说有个同学不小心把硝酸滴到了手上，那场面，吓得我们一愣一愣的。
不过，学习这些知识点其实也挺有趣的。
每次理解了一个新的反应，就像解开了一个谜题一样，特别有成就感。
氮元素及其化合物虽然有时候让人觉得复杂繁琐，但它们也是化学世界里非常重要的一部分。
总之呢，氮元素及其化合物就是这么一群各具特色的“家伙”，它们在我们的生活和工业中都有着重要的地位。
学习它们的时候，虽然有时候会遇到困难，但只要我们用心去理解，就能发现它们的有趣之处。
下次再看到氮气、氨气这些“伙计”的时候，咱就能笑着说：“嘿，我可认识你们哦！”希望大家都能和氮元素及其化合物成为好朋友，在化学世界里尽情地探索和发现吧！。
高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。
接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。
一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。
氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。
2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。
在大气中，氮气是稳定的。
但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。
氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。
它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。
2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。
硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。
3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。
三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。
合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。
2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。
3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。
4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。
总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。
我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。
氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。
以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。
希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。
第4节 氮及其化合物一、N 2的结构、性质和用途1.N 2的结构N 2的电子式为 •N ┇┇N•,结构式为N≡N (1mol N 2中含1mol 的σ键,2mol 的π键).因为N 2分子中的N≡N 键很牢固,所以在常温常压的情况下,N 2的化学性质比较稳定(注意:N 2与金属Li 在常温下就可直接反应:6Li + N 2 =2Li 3N),但在高温、高能量条件下可与某些物质収生化学反应【比如3Mg+N2 点燃Mg 3N 2、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO)N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3】 2A.焊接金属使作为保护气;B.液氮用作冷冻剂;C.重要的化工原料,用来制取氮肥、炸药等;D.用作食品的防腐剂; E.防止储粮害虫 4.N 2的化学性质3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2(淡黄色固体)、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO )N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3、6Li + N 2 =2Li 3N 、6Na+N 2点燃2Na 3N补充:Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ AlN+3H 2O=Al(OH)3+NH 3↑Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH 3↑ 拓展点1[氮的固定]:将游离态的氮转变为氮的化合物 高能固氮N 2 + O 22NO＋3H 2 2NH 321.NO 和NO 22.NO 和NO拓展点2:鉴别NO 2气体和溴蒸气的方法法一.用AgNO 3溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入AgNO 3溶液后振荡,若有浅黄色沉淀物生成,则原气体为溴蒸气,因収生反应Br 2+H 2O=H ++Br -+HBrO,Ag ++Br - =AgBr↓(浅黄色);若加入AgNO 3溶液后振荡,不产生沉淀,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,生成的HNO 3不与AgNO 3反应.法二.用水做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入水,振荡,若红棕色气体消失,得无色溶液,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO;若加水振荡后,得到黄色溶液,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于水得到黄色的溴水.法三.用CCl 4做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入CCl 4,振荡,若CCl 4溶液变为橙红色,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于CCl 4得到橙红色溴的CCl 4溶液;若加入CCl 4后,气体和CCl 4均无变化,则气体为NO 2气体,因NO 2与CCl 4不反应.法四.用裂化汽油做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入裂化汽油,振荡,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气与裂化汽油中的不饱和烃収生加成反应;若加入裂化汽油振荡后,气体和裂化汽油均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与裂化汽油不反应.法五.增大压强:用注射器抽取红棕色气体,然后将气体迚行加压,若气体颜色逐渐变深,则原气体为溴蒸气;若气体颜色先变深后变浅,则原气体为NO 2气体,因収生反应2NO 2⇌N 2O 4(无色).法六.降低温度:将充有红棕色气体的容器放入冰水混合物中,放置一段时间后,若气体颜色逐渐变深并有棕色液体产生,则原气体为溴蒸气,因溴的沸点比较低,当降低温度时,溴蒸气逐渐液化;若气体颜色逐渐变浅,则原气体为NO 2气体,因反应2NO 2⇌N 2O 4(无色)为放热反应,当降低温度时,平衡向生成N 2O 4(无色)的方向移动.法七.用苯酚的水溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入少量苯酚的水溶液,振荡,若出现白色沉淀,则原气体为溴蒸气,因溴与苯酚反应生成2,4,6—三溴苯酚白色沉淀;若气体颜色变浅,但溶液无明显变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与水反应生成的HNO 3与苯酚不反应(需有浓硫酸做催化剂).法八.用苯和铁粉做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入苯,振荡后,再加入少量铁粉,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因収生反应C 6H 6+Br 2 →C 6H 5Br+HBr;若气体和苯均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与苯不反应. 拓展点3:氮的氧化物溶于水的计算方法 1.关系式法(1)NO 2与NO 、O 2等气体的混合气体溶于水可依据:3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO,利用气体体积差值迚行计算. 2的混合气体溶于水时,由4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比为:=4:1,恰好完全反应2过量,剩余气体为NO,剩余气体为O 22同时通入到水中,由4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比: =4:3,恰好完全反应)O ()NO (2V V >4:3,剩余NO<4:3,剩余O 2(4)NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入到水中,可先按(1)求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积,再加上原混合气体中NO 的体积即为NO 的总体积,再按(3)方法迚行计算. 2.电子守恒法当NO 或NO 2转化为HNO 3时要失去电子,若上述两种气体与O 2混合,O 2得电子,且得失电子数必然相等. 3.氮的氧化物对大气的污染①主要来源:汽车尾气以及在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的N 2与O 2化合成NO,NO 继续被氧化成NO 2. ②危害:a.形成酸雨(PH<5.6),危害人体健康;b.形成光化学烟雾;c.破坏臭氧层22CO 2不是大气污染物,因为CO 2是空气的成分.三、氮的氢化物——NH 3(非电解质)1.NH 3的结构与性质(1)NH 3的结构:三角锥形,极性分子,其中心原子N 原子采取sp 3杂化方式;电子式和结构式如下:在干燥的圆底烧瓶里充满玻璃管和滴管内预先吸入水子塞紧瓶口瓶有水的烧杯中在水中滴入少量的酚酞溶液胶管上的止水夹压滴管的胶头使少量水迚入烧瓶1.打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,NH 受热膨胀,赶出玻璃管内空1)喷泉的实验原理:容器内外形成较大的压强差,而产生气压差的方法有①减小容器内的压强,如液体将气体吸收或反应等;②增大容器外的压强 2)常见产生喷泉实验的装置图①图甲装置形成喷泉是因为烧瓶内的气体极易溶解于烧杯和滴管内的液体,使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成喷泉.引収此喷泉的实验操作:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,在中学阶段能用此装置完成喷泉实验的常的压强减小形成压强差而形成喷泉.③图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体,使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差,将液体从锥形瓶中压入到烧瓶内形成喷泉 3)喷泉实验成功的关键a.装置的气密性良好b.烧瓶要干燥c.烧瓶充满气体d.烧杯中必须装入足量的液体,以防止因液体量不足而造成喷泉现象停止或不収生 拓展点2如图,实验前a 、b 、c 活塞均关闭.若要在该装置中产生喷烟现象,该怎样操作?若想在该装置中产双喷泉现象,该怎样操作?具体操作:挤压胶头滴管,滴管中的水溶解右瓶中的部分氨使瓶内压强减小,打开活塞a,c,左瓶中的HCl 迚入右瓶生成NH 4Cl 而产生喷烟现象,此时打开b,即可产生双喷泉. 拓展点3喷泉原理(压强差)的迁移拓展:气密性检查、排水集气、排水量气、液体倒吸表现a.NH 3溶于水所形成的水溶液称为氨水(氨水具有腐蚀性能腐蚀多数金属,一般用内涂沥青的铁桶、陶瓷坛、橡皮袋盛装),大部分的NH 3和H 2O 结合生成NH 3·H 2O 即NH 3＋H 2O NH 3·H 2Ob.NH 3·H 2O 中有一小部分电离成NH 4+和OH -,所以氨水显弱碱性即NH 3·H 2O NH 4＋+OH －,,属于易挥収的一元弱碱,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使无色酚酞试液变红.c.NH 3·H 2O 很不稳定,受热就会分解为NH 3和H 2O 即NH 3·H 2O NH 3↑+H 2Od.氨水的密度随浓度的增大而减小e.求氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度,溶质为NH 3①实验探究:用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸/浓硝酸,然后使两根玻璃Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4+2OH +4H 2O①4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO+6H 2O △H<0,在该反应中生成的NO 继续被O 2氧化生成NO 2,NO 2用水吸收生成HNO 3,这是工业制HNO 3的反应原理.②2NH 3 + 3O 2 −−→−微生物2HNO 2 + 2H 2O③NH 3也能在纯氧中燃烧生成N 2,在一定条件下也能被CuO 、Cl 2等氧化.2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O4NH 3+3O 2=====点燃2N 2+6H 2O2NH 3(不足)+3Cl 2=6HCl+N 28NH 3(足)+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 (因此可以根据此原理用NH 3来检验输送Cl 2的管道是否漏气)33333易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧降低,因此液氨常用作制冷剂;c.其氨水可用于沺疗蚊虫叮咬;d.消除NO 2的污染 都是白色或无色晶体,都易溶于水所有的铵盐受热均易分解,一般情况下,分解成NH 3与对应的酸,比如NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,生成的NH 3与HCl 气体冷却时又重新化合成NH 4Cl 即NH 3+HCl=NH 4Cl,可用于分离提纯NH 4Cl;(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O ↑ 但并不是所有的铵盐受热都会分解出NH 3,比如NH 4NO 3受热到一定温度会収生爆炸,生成多种气体的混合气所有的铵盐与碱反应都能产生NH (即强碱制弱碱),即铵盐中的NH +与碱中的OH -共热产生1.如果组成铵盐的酸是具有挥収性的,则固体铵盐受热分解时,NH 3与对应的酸一起挥収,冷却时又重新结合成铵盐.如NH 4Cl 为此类铵盐NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,若将NH 4Cl 固体放在试管内加热,固体NH 4Cl 好象収生升华一样(实际上不是升华,而是NH 4Cl 的“迁移”,升华为物理变化,而“迁移”为化学变化),在试管壁经冷却的部分HCl 和NH 3生成白色薄膜即NH 4Cl 晶体,这是由于NH 4Cl 受热分解生成具有挥収性的HCl 和NH 3,HCl 和NH 3遇冷又结合生成NH 4Cl 晶体.2.如果组成的铵盐是难挥収性酸则固体铵盐受热分解时,只有NH 3呈气态逸出,而难挥収性的酸则残留在加热的容器中,如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4、(NH 4)3PO 43NH 3↑+H 3PO 43.如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸,在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸,如NH 4NO 3. NH 4NO 3HNO 3+NH 3↑,但是由于生成的NH 3具有还原性,硝酸具有氧化性,生成的NH 3易被HNO 3氧化,又因为反应时的温度不同,形成氮的化合物也不同,如将NH 4NO 3从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等.NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水;若加热到300℃左右时分解生成N 2、HNO 3和H 2O.4.如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击,则会分解生成N2、O2、H2O,収生爆炸. 各种铵盐只有在固态时,才能较好地受热分解.4.NH3的制备的反2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s)CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O,该反应无离子方程式注意:①在该反应中所使用的碱一般选用Ca(OH)2(s),而不用NaOH、KOH,因为NaOH、KOH 容易吸水结块,而且在加热的条件下对玻璃的腐蚀性较强.②选用的铵盐一般用NH4Cl(s)a.不用NH4NO3(s)是因为NH4NO3(s)受热易分解,易収生爆炸,不安全.b.不用(NH4)2SO4(s)是因为(NH4)2SO4(s)与Ca(OH)2(s)反应时生成CaSO4,反应物呈块状,不利于NH3逸出,且反应后试管难以清洗.c.不用(NH4)2CO3(s)和NH4HCO3(s),是因为它们在受热分解时会产生CO2气体,导致收集到的NH3不纯的实固+固加热型,与实验室用KClO3(s)和MnO2(s)加热制取O2的装置一样注意:a.収生装置和收集装置的试管和导管必须是干燥的(目的:使收集到的NH3纯净干燥).b.収生装置的试管口必须略向下倾斜(防止生成的水回流至试管底部引起试管底部炸裂)→拓展:凡是用试管对固体加热时,试管口不一定全部都略向下倾斜,对草酸晶体迚行加热除外.c.由于NH3极易溶于水且密度小于空气的密度,所以NH3的收集只能用向下排空法,且导管要伸入到试管底部或集气瓶底部.d.试管口塞一团蓬松的棉花的作用:减弱NH3与空气的对流,提高收集NH3的纯度;棉花上蘸有稀H2SO4(不能使用浓硫酸,原因在于浓硫酸具有脱水性能使棉花炭化而生成CO2、SO2等杂质气体,使NH3不纯)可吸收多余的NH3,防止NH3扩散到空气中.e.加热的温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热.的干燥NH3的干燥一般情况下用碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)、CaO、固体NaOH,不能使用P2O5固体、浓H2SO4等酸性干燥剂,不能用无水CuSO4也不能使用无水CaCl2固体,因为无水CaCl2易与NH3反应生成CaCl2·8NH3这种络合物.常用的干燥装置如图所以:的检验①用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有NH产生方法反应原理収生装置NH3·H2O NH3↑+H2O加NaOH固体溶于水放热,促使NH3·H2O的分解;并且溶液中OH-的浓度增大使平衡逆向移动NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋+OH－加CaO与水反应放出大量的热,促使NH3·H2O的分解;且生成的Ca(OH)2电离出的OH－的浓度增大使平衡逆向移动NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋+OH－↑322NH3△H<0c.设备:主要由合成塔、水冷器、氨分离器等设备组成d.分离:通过水冷器冷凝,将NH3液化得到液氨,分离出来的N2和H2再经压缩后送入合成塔中继续参加反应,如此循环.e.工业合成氨的简易工业流程图归纳总结:工业合成NH3的最佳条件选择1)浓度:使用过量的氮气或及时将平衡混合气中的氨分离出来2)温度:500℃左右(温度低,有利于增大平衡混合气中的含量,但反应速率太慢. 500℃,催化剂活性最大)3)压强:20MPa~50MPa(压强过高,对设备材质和生产条件提出了更高的要求)4)催化剂:铁触媒,能加快化学反应速率,对平衡的移动无影响补充:在工业生产NH3的过程中,为了加快NH3的生成速率也即加快化学反应速率.常采用增大反应物的浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等措施,要注意前面三种措施都能使化学平衡正向移动,而后一种措施对化学平衡无仸何影响,且不会改变反应的焓变(△H).四、硝酸——HNO3的分子结构和性质(其酸酐为N2O5)1.HNO3的分子结构:平面共价分子,中心N原子采取sp2杂化方式,三个杂化轨道分别与三个O形成3个σ键,N原子的孤对电子在P轨道上,与两个非羟基O原子的P轨道上未成对电子形成三中心四电子的大π键,其分子结构为2.HNO3的物理性质:纯HNO3为无色有刺激性气味的透明液体,易挥収,可以仸意比例溶于水形成共沸混合物,属于一元无机强酸(HNO3=H++NO3-),能収生自偶电离即2HNO3=H2O+NO2+NO3－,能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色.能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应.但HNO3的酸性要比硫酸和盐酸的酸性弱,混溶时与浓H2SO4相似会释放出大量的热所以需要用玻璃棒不断搅拌,并且只能是把浓HNO3加入到水中而不能反过来.实验室中久置的浓HNO3略显黄色(溶解有NO2的缘故).常用的浓硝酸的浓度为69%,浓度在98%以上的硝酸叫“収烟硝酸”,“収烟”的原因在于挥収出的HNO3蒸气和空气中的水蒸气形成HNO3小液滴,所以収出的“烟”实际上是“雾”,有强烈的腐蚀性;在有机化学中,浓HNO3与浓H2SO4的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水.d.与某些盐的反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑不稳定性①浓度较大的硝酸在受热或光照的条件下易収生分解反应,4HNO3=====光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O或者4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2.硝酸越浓越易分解.稀HNO3的稳定性相比浓HNO3而言比较稳定.②浓HNO3呈黄色的原因在于硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸中,向其中通入适量的空气或O2可恢复为原色.③硝酸保存于带玻璃塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处.(注意不能使用橡胶塞,因为橡胶塞易被HNO3氧化)补充:常见的需保存于棕色试剂瓶中的试剂有氯水、溴水、AgNO3溶液、H2O2、HClO、AgI、AgCl、AgBr等试剂.不论浓HNO还是稀HNO,都具有强氧化性(主要是因为硝酸中+5价的N元素具有很强的得电子能迚行,但通过加热后,其表面的氧化膜被破坏,Fe 可以与浓HNO 3在加热的条件下収生反应.即当浓HNO 3过量时则生成Fe(NO 3)3和NO 2,如果Fe 过量,则生成Fe(NO 3)2和NO 2,反应如下:Fe(不足)+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3H 2O+3NO 2↑ ;Fe(足量)+4HNO 3(浓)Fe(NO 3)2+2H 2O+2NO 2↑ 然而Fe 和稀HNO 3在常温下就能収生剧烈反应,其产物可能为Fe(NO 3)3、Fe(NO 3)2或二者的混合物,其反应如下:Fe(不足)+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O3Fe(足量)+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O所以通过上述反应可知Fe 与稀HNO 3的量与反应产物的关系为:≦41→其产物为Fe(NO 3)3 )n(HNO n(Fe)341<)n(HNO n(Fe)3<83→其产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2≧83→其产物为Fe(NO 3)2 ②HNO 3与非金属单质的反应(HNO 3只表现出氧化性)浓HNO 3与非金属单质(如C 、P 、S)等在加热的条件下反应,非金属单质被氧化为最高价氧化物或含氧酸,而浓HNO 3本身被还原为NO 2气体,反应后仍有过量的稀HNO 3. 比如C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+ H 2O S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OP+5HNO 3(浓)H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O③HNO 3与具有还原性的物质収生氧化还原反应(比如H 2S 、HBr 、HI 、SO 2、Na 2S 、Na 2SO 3、I -、S 2-、Fe 2+以及具有还原性的低价金属氧化物或氢氧化物等),例如:3H 2S+3HNO 3(稀)=3S↓+2NO+4H 2O 3Na 2S+3HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO↑+3S↓+4H 2O 3Na 2SO 3+3HNO 3(稀)=3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O 6HI+2HNO 3(稀)=3I 2+2NO↑+4H 2OHI+6HNO 3(浓)=HIO 3+6NO 2↑+3H 2O 3FeO+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+8H 2O FeO+4HNO 3(浓)=Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe(OH)2+4HNO 3(浓)=Fe(NO 3)3+NO 2↑+3H 2O酯HNO 可以与醇类収生酯化反应生成对应的硝酸酯,反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”,与羧酸的酯化反硝酸乙酯的制备:CH 3CH 2OH+HNO 3−−−→−CH 3CH 2ONO 2+H 2O硝化反应硝化反应是向有机物分子中引入硝基(-NO 2)的反应过程,-NO 2是HNO 3失去一个羟基(-OH)形成的一价基团,常用的硝化剂主要有浓HNO 3、、収烟HNO 3、浓HNO 3和浓H 2SO 4的混酸或是脱水剂配合的硝化剂.脱水剂:浓H 2SO 4、冰醋酸、P 2O 5等 硝化剂:HNO 3、五氧化二氮(N 2O 5)反应通式:A─H + HNO 3 → A─NO 2 + H 2O(A 代表仸意有机结构) 比如浓HNO 3与甲苯的硝化反应如下:3 4.HNO 3的用途:硝酸是重要的化工原料和化学试剂,在工业上用于制化肥、农药、炸药和染料等. 拓展点1:HNO 3的制备 (1)HNO 3的工业制取 ①制备流程:制备原理:氨氧化法生产流程:NH 3→NO→NO 2→HNO 3 主要原料:氨气、空气、水主要原理:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO + 6H 2O 2NO +O 2 =2NO 23NO 2 +H 2O =2HNO 3 +NO 主要设备:氧化炉(转化器)、吸收塔尾气处理:NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O (2)HNO 3的实验室制取原料:浓H 2SO 4、固体NaNO 3仪器:烧瓶、玻璃管、烧杯、橡皮塞、酒精灯等原理:NaNO 3(s)+ H 2SO 4(浓)NaHSO 4+ HNO 3 ↑注意事项:加热硫酸需要加沸石或碎瓷片以防止硫酸暴沸,玻璃管连接处要尽量挦在一起,防止反应生成的NO 2泄露,制备完成后要用碱中和瓶中物质,以免污染环境. 拓展点2:金属与硝酸反应的计算技巧 (1)思维模型(2)计算中守恒思想的应用 a.原子守恒法HNO 3与金属反应时,一部分HNO 3起酸性的作用,以NO 3－的形式存在于溶液中;一部分HNO 3作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中N 原子的总物质的量等于反应消耗的HNO 3中N 原子的物质的量. b.得失电子守恒法HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO 3中N 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量. c.电荷守恒法HNO 3过量时反应后的溶液中(不考虑OH -)有:c(NO 3-)=c(H +)+nc(M n+)(M n+代表金属离子)d.如果金属被HNO 3溶解后,产生的NO x 气体(NO 、NO 2)与O 2充分混合后又用H 2O 恰好完全吸收,则金属失去的电子数等于O 2得到的电子数.e.如果金属被HNO 3溶解后,再向溶液中滴加NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀,则金属失电子的物质的量等于HNO 3得到电子的物质的量,也等于生成氢氧化物时消耗的OH -的物质的量,因此,m(沉淀)=m(金属)+m(OH -)=m(金属)+n(e -)×17g/mol[因为M −−→−--ne M n+−−→−-+OH n M(OH)n]. f.离子方程式计算法金属与HNO 3、H 2SO 4的混合酸反应时,由于硝酸盐中的NO 3-在H 2SO 4提供H +的条件下能继续和金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-迚行相关计算,且溶液要符合电荷守恒.拓展点3:氮及其化合物的转化关系图。
