四川省泸州市泸化中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)

四川省泸州市泸化中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．淀粉水解产物中无葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略2. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C略3. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。

4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH—＝ Mg(OH)2↓B．盐酸滴在石灰石上：CO32—十2H+ == CO2↑ + H2OC．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋十SO42—== BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：C略5. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO，通入O2点燃B. 除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可D. 除去Al2O3的MgO加入足量的稀盐酸，再过滤即可BA．无法点燃，不能除杂，应选灼热的CuO除杂，故A错误；B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能，则用盐酸浸泡，再用清水冲洗可除杂，故B正确；C．FeCl3溶液与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，应该通入氯气，故C错误；D．二者均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选B。

高一新生分班考试化学试卷（含答案）注意：1．本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，共25分。

1~5题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6~10题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。

)请将选择题的答案填入下表中1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染2．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是A．①②④⑦B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥D．①③⑤⑧3．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水。

其中正确的一组是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C ． 除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤D ． 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤5．有一在空气中暴露过的KOH 样品，经分析测知其含水7.62％，含K 2CO 32.38％， KOH 90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 A ．3.4g B ．4.1g C ．4.5g D ．无法计算 6．下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。

高一入学考试试卷泸州泸州高一入学考试试卷一、语文（共100分）1. 选择题（每题2分，共20分）- 根据题目所给的古文，选出正确的解释。

- 根据题目所给的现代文，选出正确的理解。

2. 填空题（每空1分，共10分）- 完成古诗词的填空。

3. 阅读理解（每题5分，共30分）- 阅读现代文，回答相关问题。

4. 作文（40分）- 根据题目要求，写一篇不少于800字的议论文。

二、数学（共100分）1. 选择题（每题3分，共30分）- 包括代数、几何、函数等基础知识点。

2. 填空题（每题2分，共20分）- 需要学生根据题目要求进行计算或推导。

3. 解答题（每题10分，共50分）- 包括证明题、应用题等，要求学生具备一定的分析和解决问题的能力。

三、英语（共100分）1. 听力（共20分）- 根据录音材料，完成选择题。

2. 阅读理解（每题2分，共30分）- 阅读英文文章，回答相关问题。

3. 完形填空（共20分）- 根据上下文，选择正确的单词填空。

4. 写作（30分）- 根据题目要求，写一篇不少于120词的英语短文。

四、物理（共100分）1. 选择题（每题3分，共30分）- 包括力学、热学、光学等基础知识点。

2. 填空题（每题2分，共20分）- 需要学生根据物理公式或原理进行计算或推导。

3. 实验题（每题10分，共20分）- 设计简单的物理实验，要求学生分析实验结果。

4. 解答题（每题15分，共30分）- 包括物理现象的分析和物理问题的解决。

五、化学（共100分）1. 选择题（每题3分，共30分）- 包括无机化学、有机化学等基础知识点。

2. 填空题（每题2分，共20分）- 需要学生根据化学方程式或原理进行计算或推导。

3. 实验题（每题10分，共20分）- 设计简单的化学实验，要求学生分析实验结果。

4. 解答题（每题15分，共30分）- 包括化学反应的分析和化学问题的解决。

六、生物（共100分）1. 选择题（每题3分，共30分）- 包括细胞生物学、遗传学等基础知识点。

四川省泸州市高一下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L3. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列试剂的保存方法，错误的是（）A . 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B . 把Na保存在煤油中C . 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 把氢氟酸放在玻璃瓶中4. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A . ①③④B . ②③④C . ②③⑤D . ①③⑤5. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2A . ④⑤B . ②③C . ①⑤D . ①②⑤6. （2分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO47. （2分） (2019高三上·宁县期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2OC . 氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+8. （2分）下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂9. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

泸州市龙马潭区泸化高2024级高一上期半期考试化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.试卷满分100分，考试时间75分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题(共42分)1.从组成来看，下列试剂瓶中盛装的固体试剂属于盐的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．苛性钠是NaOH，该物质属于碱，A不符合题意；B．纯碱是Na2CO3，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，B符合题意；C．二氧化锰中仅含有锰和氧两种元素，因此属于氧化物，C不符合题意；D．锰是金属单质，不是化合物，因此不属于盐，D不符合题意；故合理选项是B。

2.下列选项组合中代表的说法都不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；③将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物质的量之和为2mol；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。

A.④B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误；②氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误；③将1molCl2通入水中，形成氯水，氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO的氯元素的物质的量之和小于2mol；故错误；④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确；⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误；⑥在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误；故答案为C。

2015-2016学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol3．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4．下列叙述正确的是（）A．1 mol氢为2 gB．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5．下列物质不能做还原剂的是（）A．H2S B．Fe2+C．Fe3+D．SO26．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．S→S2﹣7．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L8．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法不正确的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N AB．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氧气分子的物质的量是0.5 mol9．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（）A．1 mol K2SO4含有2 mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174 gC．1 mol K2SO4含有4 mol氧D．1 mol K2SO4约含有6.02×1023个S10．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2时，转移电子数目为6N AC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7二、填空题13．S2﹣、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是．14．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是mol，其摩尔质量为．（2）标况下，22gCO2数目为，体积为，所含的电子的物质的量为mol．（3）22g K2R含0.4mol K+，则K2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为．（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为．15．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；密度比为；（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为．16．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是A．Fe2+→Fe3+B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3D．Fe2O3→Fe（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性．（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①：HNO3表现了、②：计算：当有28g Fe参加反应：i：被还原的HNO3为多少mol？ii：转移电子数多少个？ⅲ：生成多少L NO气体（标况下）？2015-2016学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol【考点】摩尔质量．【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”；B．在数值上摩尔质量就等于物质的式量；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．根据硫酸和磷酸相对分子质量判断；【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误；B．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误；C．硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确．3．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应；B．氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）；C．还原剂在反应中失去电子被氧化，所含元素的化合价升高；D．在同一个反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与水、二氧化碳的反应．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，得到的产物为还原产物，故A错误；B．氧化剂在反应中化合价降低，是得到电子（或电子对偏向）的物质，故B正确；C．还原剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高被氧化，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．4．下列叙述正确的是（）A．1 mol氢为2 gB．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、状况不知，气体摩尔体积不知；D、9.8 g H2SO4的物质的量为：=0.1mol，结合N=nN A计算求解．【解答】解：A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定为氢气还是氢原子，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，而不是g，故B错误；C、状况不知，气体摩尔体积不知，所以体积不知，故C错误；D、9.8 g H2SO4的物质的量为：=0.1mol，N=nN A=0.1N A个H2SO4分子，故D正确；故选D．5．下列物质不能做还原剂的是（）A．H2S B．Fe2+C．Fe3+D．SO2【考点】重要的还原剂．【分析】根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．【解答】解：A、H2S中S元素﹣2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；故选C．6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．S→S2﹣【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C错误；D．S元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D错误．故选A．7．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【考点】气体摩尔体积．【分析】A、必须告诉是否是标况下，才能根据气体的物质的量计算出气体的体积；B、根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算；C、根据体积比较气体的分子数，必须指出气体所处的条件；D、根据气体摩尔体积的概念进行判断．【解答】解：A、不是标准状况下，无法计算1.5mol氧气的体积，故A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，2mol氢气的体积为44.8L，故B正确；C、不同的气体，在相同的条件下，它们所含的分子数也可能不同；若是条件不同，不同的体积可能含有相同的分子数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，故D错误；故选B．8．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法不正确的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N AB．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氧气分子的物质的量是0.5 mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据氧气由氧原子构成，利用n=计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；B、1mol Na2SO4含2molNa+，由Na2SO4的物质的量可求出Na+的物质的量，即可求得Na+个数；C、根据分子个数N=n•N A来计算；D、根据n=来计算．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32 g O2所含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A个，故A错误；B、1mol Na2SO4含2molNa+，个数为2N A，故B正确；C、水分子的个数N=n•N A=1mol×N A/mol=N A，故C正确；D、氧气的物质的量n===0.5mol，故D正确．故选A．9．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（）A．1 mol K2SO4含有2 mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174 gC．1 mol K2SO4含有4 mol氧D．1 mol K2SO4约含有6.02×1023个S【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．用物质的量表示粒子时，必须指明具体存在形式；B．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；C．没有指明是氧原子还是氧气分子；D.1mol硫酸钾中含有1mol硫原子，约为6.02×1023个．【解答】解：A.1 mol K2SO4含有2 mol钾离子，题中没有指出具体存在状态，故A错误；B．硫酸钾的摩尔质量为174g/mol，g为质量单位，故B错误；C.1mol硫酸钾中含有4mol氧原子，题中指代不明确，故C错误；D.1molmol K2SO4中含有1molS，越含有6.02×1023个S，故D正确；故选D．10．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2．故选：C．11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2时，转移电子数目为6N AC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B．根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C．化合价降低元素在反应中被还原；D．化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．【解答】解：A．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A．12．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．二、填空题13．S2﹣、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有还原性的是S2﹣，既有氧化性又有还原性的是S．【考点】氧化还原反应．【分析】处于元素最高价的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒具有还原性，处于元素中间价时具有氧化性和还原性，以此来解答．【解答】解：S2﹣中S元素的化合价为最低价，只具有还原性；Mg2+、H+中Mg、H元素的化合价为最高价，只具有氧化性；S中S元素的化合价为中间价，具有氧化性和还原性，故答案为：Mg2+、H+；S2﹣；S．14．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17g/mol．（2）标况下，22gCO2数目为0.5N A，体积为11.2L，所含的电子的物质的量为11 mol．（3）22g K2R含0.4mol K+，则K2R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32．含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为0.05mol．（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO 和CO2，压强之比为11：7．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算氢氧根离子的物质的量，根据摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；（2）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nV m计算其体积；1mol的二氧化碳含有22mol的电子；（3）K2R中含0.4mol K+，则K2R的物质的量为0.2mol，根据M=计算K2R的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；根据n=计算R原子物质的量，K2R的物质的量与R原子物质的量相等；（4）假设质量都为1g，根据n=计算CO和CO2的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比等于其物质的量之比．【解答】解：（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量n===1mol，氢氧根离子的相对式质量为16+1=17，其摩尔质量为17g/mol，故答案为：1；17 g/mol；（2）22g CO2的物质的量为=0.5mol，分子数为：0.5N A，标况下，二氧化碳体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含的电子的物质的量为11mol，故答案为：0.5N A；11.2L；11；（3）22.0g K2R中含0.4mol K+，则K2R的物质的量为=0.2mol，故K2R的摩尔质量为=110g/mol，R的相对原子质量为110﹣39×2=32；1.6g R原子物质的量为=0.05mol，n（K2R）=n（R）=0.05mol，故答案为：110g/mol；32；0.05mol；（4）假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=mol：mol=11：7；同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为11：7，故答案为：11：7；11：7．15．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为1：2；密度比为1：2；（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为2：1；其中含有的氢的原子个数比为3：1；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为2：3．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断体积之比；1分子氨气中含有3个氢原子，而硫化氢中含有2个氢原子，N=nN A进行计算；（3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比．【解答】解：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为=17g/mol：34g/mol=1：2，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；故答案为：1：2；1：2；（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为34g/mol：17g/mol=2：1；其中含有的氢的原子个数比为2×3：1×2=3：1，故答案为：2：1；3：1；（3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以体积比2：3，故答案为：2：3．16．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是DA．Fe2+→Fe3+B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3D．Fe2O3→Fe（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性．（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①：HNO3表现了酸性、氧化性②：计算：当有28g Fe参加反应：i：被还原的HNO3为多少mol？ii：转移电子数多少个？ⅲ：生成多少L NO气体（标况下）？【考点】氧化还原反应．【分析】（1）元素化合价降低发生还原反应；（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，说明亚硝酸钠具有氧化性；（3）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为；11 ①：HNO 3表现了酸性和氧化性；②：计算：当有28g Fe 的物质的量为： =0.5mol ，i ：由反应方程式可知：被还原的HNO 3的物质的量等于铁的物质的量；ii ：转移电子数为：0.5mol ×3=1.5mol ；ⅲ：生成 NO 气体的物质的量为0.5mol ．【解答】解：（1）A ．Fe 2+→Fe 3+ 元素化合价升高，发生氧化反应，故不选；B ．Fe →FeCl 2元素化合价升高，发生氧化反应，故不选；C ．FeCl 3→Fe （OH ）3 元素化合价不变，故不选；D ．Fe 2O 3→Fe 元素化合价降低发生还原反应，故选；故选D ；（2）NaNO 2把人体内的Fe 2+转化为Fe 3+，Fe 元素的化合价升高，则N 元素的化合价降低，NaNO 2具有氧化性，故答案为：氧化；（3）Fe 元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N 元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe 反应转移3mol 电子，则电子转移方向和数目为；①：HNO 3表现了酸性和氧化性，故答案为：酸性；氧化性；②：计算：当有28g Fe 的物质的量为： =0.5mol ，i ：由反应方程式可知：被还原的HNO 3的物质的量等于铁的物质的量，答：被还原的HNO 3为0.5mol ；ii ：转移电子数为：0.5mol ×3=1.5mol ，答：转移电子数为1.5mol ；ⅲ：生成 NO 气体的物质的量为0.5mol ，气体体积为：0.5mol ×22.4L/mol=11.2L ，答：生成11.2L 的 NO 气体．2016年8月25日。

四川省泸州市泸化中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

则m 与n 的比值为（ ）A ．3∶2B ．2∶3C ．8∶3D ．3∶8【答案】C 【详解】在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO 和O 2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O 2+ 2H 2O = 4HNO 3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO ，那么与O 2反应的NO 气体为m-m 2=m2，NO 和O 2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn 2： =4 ：3，所以m ：n=8：3； 故选C 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

2023-2024学年四川省泸州市泸县高一下册开学化学检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56第I卷选择题（42分）1、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．仪器名称为坩埚的是A．B．C．D．2．性质决定用途是化学的重要科学观念。

对下列物质的性质和用途说法正确的是A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物3．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO B．两性氧化物：ZnO、Al2O3C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Cr2O34．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AC．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1N AD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为N A5．114号元素为Fl(中文名“��”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。

下列说法不正确的是B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢D．实验室制氢氧化铁胶体A．B．B．C．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图已知：①（浓）。

42KMnO 16HCl +2222MnCl 2KCl 8H O 5Cl =+++↑②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。

四川省泸州市泸化中学2019-2020学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%参考答案：C2. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。

下列判断正确的是A. T1大于T2B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B略3. 一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略4. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素。

下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4 C．它的金属性比铅弱 D．它的原子半径比铅小参考答案：A5. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2ˉ CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2ˉ＋Na2CO3 B．＋2H＋＝CO2-＋H2O BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2-＋H2O C．Ca2＋＋＝CaCO3ˉCa(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3ˉ＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O 2NH3·H2O＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O参考答案：C略6. 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．解答：解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu 2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A错误；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故B错误；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；D．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断7. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

2023-2024学年四川省泸州市泸县高一下册开学化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56第I 卷 选择题（42分）1、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列属于电解质的是A ．硫酸钡B ．酒精C ．液氯D ．二氧化碳2．下列转化不能通过一步反应实现的是A ．B ．233Fe O Fe(OH)→23Fe(OH)Fe(OH)→C ．D ．233Al O AlCl →23Na CO NaOH→3．下列转化不能一步实现的是A ．CuSO 4→Cu(OH)2B ．K→KOHC ．Fe 2O 3→Fe(OH)3D ．CO 2→Na 2CO 34．化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。

分散系按分散质粒子直径分类如图：下列说法正确的是A ．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙B ．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙C ．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应D ．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体5．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是A ．定容时俯视，所配溶液浓度偏高B ．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低C ．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响D ．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切6．2023年8月，日本排放的核废水中含有氚、碳、钚等多种放射性元素，()3H 14C ()9494Pu 下列说法正确的是A ．互为同位素B ．互为同素异形体33H He 、14142CO CO 、C ．考古时可利用测定一些文物的年代 D ．与的原子核外电子排布不同14C 23994Pu 23894Pu 7．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是A ．如图所示的实验操作存在不只一项错误B ．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏C ．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低D ．配制500mL 0.2mol/L 的溶液，需要称量25.0g 胆矾4CuSO 8．下列物质或离子检验的方法，正确的是A ．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则该气体一定是2Cl C ．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在3AgNO Cl -D ．某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氧水溶液变红，则原溶液中一定含有KSCN 2Fe +9．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Cl －、Ba 2+、Na +B ．Mg 2+、Na +、Cl －、24SO -C ．K +、Ba 2+、OH －、D ．K +、、Na +、Cl －3NO -23CO -10．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X 为核电荷数，Y 为元素的有关结构或性质)。

四川省泸州市泸化中学2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-B.K+、 Na+、Cl-、ClO-C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D. K+、 Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C【Ks5u解析】A.钡离子和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存,正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选C。

2. 下列物质中导电能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4参考答案：C3. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素参考答案：D4. 下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C5. 实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68克无水硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0克胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0克无水硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5克胆矾，配成500mL溶液参考答案：D6. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：D略7. 进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是()A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝B．酒精灯不用时可用扇子扇灭C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯参考答案：D略8. 下列叙述中正确的是（）A.天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B.通过盐析作用析出的蛋白质不再溶于水C.在蛋白质溶液中加入福尔马林（甲醛溶液）产生沉淀，再加入大量水，沉淀又溶解D.在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性参考答案：A略9. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）A．NaOH和Ba(NO3)2 B．NaOH和BaCl2 C．Ca(OH)2和AgNO3 D．Na2CO3和BaCl2参考答案：B略10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分 时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是A ．河流入海口处易形成三角洲B ．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞C ．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物D ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐2．下列属于非电解质的是A ．CuB ．氢氧化钠溶液C ．酒精D ．HCl3．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ．K ＋、MnO 4-、Na ＋、Cl - B ．K ＋、Na ＋、3NO -、23SO - C ．Ba 2+、Na ＋、3NO -、24SO - D ．Mg 2+、Na ＋、Cl -、24SO -4．下列说法正确的是A ．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，最终都会生成碳酸钠B ．将过氧化钠投入到氯化铁溶液中，生成白色沉淀C ．氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等都是白色固体D ．氧化钠、过氧化钠都具有强氧化性，都能与盐酸反应5．下列离子反应方程式正确的是A ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++ SO 24-+OH -+Ba 2+=BaSO 4 ↓+ H 2OB ．氢氧化铜放入装有盐酸的烧杯中：OH - + H + = H 2OC ．碳酸钙固体放入装有足量稀硫酸的烧杯中：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2 ↑+H 2OD ．四氧化三铁溶于足量盐酸中：Fe 3O 4+ 8H + =2Fe 3+ + Fe 2+ + 4H 2O6．高铁酸钠(Na 2FeO 4，其中铁为+6 价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

四川省泸州市中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)=0.05 mol/(L·min) B．v(H2SO4)=1 mol/(L·min) C．v(H2)=0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min) 参考答案：D略2. 只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是A【详解】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=可以计算物质的量，故C正确；D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。

3. 下列叙述正确的是A. 置换反应一定是氧化还原反应B. NH3 是电解质C. 物质的量浓度的单位是摩尔D. 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热参考答案：AA. 置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B. NH3是非电解质，B错误；C. 物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D. 坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A 。

4. 下列说法正确的是：( )A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则可以确定原溶液中一定有CO32—B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液C. 向氯化钙溶液和澄清石灰水中分别通入少量CO2，都会出现白色沉淀D. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解参考答案：DA、向某溶液中加稀盐酸，使澄清石灰水中变浑浊的无色气体可能是CO2和SO2，则溶液中可能有CO32-和SO32-，A项错误；B、根据胶体粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，而不是是否具有丁达尔效应，B项错误；C、不会产生沉淀，因为氯化钙和CO2不反应，C项错误；D、向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸电解质溶液，是胶体聚沉，后沉淀溶解，D项错误，答案选D。

四川省泸州市高级中学校分校2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子D．C发生还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析．【解答】解：A．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误；B．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；C．反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1 mol CO2，转移4mol电子，即4N A 个电子，故C错误；D．反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误．故选B．2. 一定温度下将1 mol SO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47参考答案：B略3. 有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、dcabB、dabcC、dbacD、badc参考答案：B略4. 下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略5. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应 B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应 D．三氧化硫与水的反应参考答案：B6. 下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色参考答案：BA、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。

2022-2023学年四川省泸州市泸县高一下学期开学考试化学试题1.假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．KMnO 4固体受潮B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl 3B．CuCl 2C．HCl D．FeCl 23.关于核素，下列说法不正确的是A．质子数为117 B．中子数为177C．核外电子数为117 D．质量数为1174. Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是A．中子数为18的Cl原子可表示为B．H 2 O的电子式为C．氯离子的结构示意图：D．HClO的电离方程式为5.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A．Mg 2+、Na +、Cl -、B．K +、、Na +、Cl -C．Cu 2+、Cl -、Ba 2+、Na +D．K +、Ba 2+、OH -、6.下列方程式正确．．的是A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：B．碳酸氢钠在水中的电离方程式：C．碳酸钙与盐酸反应：D．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：7.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO、NO、OH-。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。

关于污染源的分析，你认为不正确的是A．Ag ＋和Na ＋一定来自于不同工厂B．Cl - 和OH - 一定来自于同一工厂C．Ba 2+和Fe 3+一定来自于同一工厂D．CO 和NO 不一定来自同一工厂8.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与足量Fe反应，转移的电子数为3 N AB．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去N A个电子C．溶液中所含的数目为3 N AD．与反应生成 (标准状况)，反应中转移的电子数为2 N A9. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。

四川省泸州市泸化中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定11．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 12．将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。