奥赛辅导细胞生物学及分子生物学部分中学生物老师文稿演示
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高中生物奥林匹克比赛指导专题讲座专题八基因与分子生物学【比赛要求】1. DNA 是遗传物质的凭证2. DNA 和 RNA 的构造3. DNA 的双螺旋构造4. DNA 的复制5.遗传信息流从DNA 到 RNA 到蛋白质6.病毒【知识梳理】(三) DNA 的双螺旋构造2. DNA 双螺旋构造模型的重点以下:①DNA 分子由两条多核苷酸链构成。
这两条多核苷酸链以右手螺旋的形式,相互以必定的空间距离,平行地环绕于同一轴上,很象一条歪曲起来的梯子(图 3-7)。
②两条多核苷酸链反向平行(a ntiparallel ),即一条链磷酸二脂键为5’-3’方向,另一条链为3’- 5’方向,两者恰好相反。
亦即一条链对另一条链是颠倒过来的,这称为反向平行。
③每条长链的内侧是扁平的盘状碱基,碱基一方面与脱氧核糖相联系,另一方面经过氢键(hydrogen bond )与它互补的碱基相联系,互相层迭犹如一级一级的梯子横档。
互补碱基对 A 和 T之间形成两个氢键,而 C 和 G 之间形成三个氢键(如上图)。
上下碱基对之间的距离为。
④每个螺旋为 3.4nm 长,恰好含有10 个碱基对,其直径约为2nm 。
⑤在双螺旋分子的表面大沟(major groove )和小沟( minor groove )交替出现。
3.碱基互补配对原则:DNA 分子中嘌呤数等于嘧啶数。
碱基互补配对原则在解体中的应用:DNA 分子是由两条脱氧核苷酸链构成的。
依据碱基互补配对的原则,一条链上的 A 必定等于互补链上的T ;一条链上的G 必定等于互补链上的C;反之这样。
所以,可推知多条二. DNA 的复制6. DNA 分子复制的一般过程:DNA 双螺旋是由两条方向相反的单链构成,复制开始时,双链翻开,形成一个复制叉(replicative fork, 从翻开的起点向一个方向形成)或一个复制泡(replicative bubble ,从翻开的起点向两个方向形成 ) 。
高中生物奥林匹克竞赛辅导专题讲座专题一生命的物质基础专题一生命的物质基础[竞赛要求]一、细胞的化学成分1.水、无机盐2.糖类:包括单糖、双糖、多糖3.蛋白质:包括氨基酸、三字母缩写、蛋白质的四级结构、蛋白质的理化性质、变性实质4.酶类:概念、特点、分类、作用机理、阻碍酶活性的因素5.脂类6.核酸:包括DNA和RNA7.其他重要化合物:包括ADP和ATP、NAD+,和NADH+、NADP+和NADPH+[知识梳理]一、组成生物体的化合物(一)无机化合物1.水是生命之源水是细胞的重要成分,一样发育旺盛的幼小细胞中含水量较大,生命活力差的细胞组织中含水量较小,休眠的种子和孢子中含水量一样低于10%。
水分子具有极性,每个水分子均可与其它四个水分子之间形成氢键。
水分子的极性及氢键的形成使水分子具有专门的性质,如水分子具有较强的黏滞性。
黏滞性使水分子较其它液体均具有较强的表面张力,这有助于水从根运输到茎再到叶;水从叶片的气孔蒸发,对导管中的水产生蒸腾拉力,水的黏滞性使这种拉力一直延伸到根部。
表面张力使水分子能够水生昆虫在水面上跳动。
自由水的功能:代谢物质的良好溶剂,水是促进代谢反应的物质,水参与原生质结构的形成,水有调剂各种生理作用的功能。
2.无机盐它在体内通常以离子状态存在,常见的阳离子有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等;常见的阴离子有Cl-、SO42-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、HCO3-等。
各种无机盐离子在体液中的浓度是相对稳固的,其要紧作用有:对细胞的渗透压和pH起着重要的调剂作用。
有些离子是酶的活化因子,如Mg+、Ca2+;有些离子是合成有机物的原料,如PO4+可用于合成磷酸、核苷酸等,Fe2+可用于合成血红蛋白等。
生物生存环境的PH范畴为3~8.5。
细胞中的各种离子有一定的缓冲能力,使细胞内的PH保持相对恒定,以利细胞坚持正常的生命活动。
细胞内某些无机盐的功能及缺乏症葡萄糖 (环状结构) 果糖 (环状结构) 葡萄糖 (链状结构) 果糖 (链状结构)核糖脱氧核糖 PATP 、NADPH 的重要组成成分,对坚持叶绿体膜的结构和功能有重要作用 是 衰老组织 K促进有机物的合成与运输 是 衰老组织 Mg叶绿素的组成成分 是 衰老组织 B促进花粉的萌发和花粉管伸长 是 衰老组织 Ca否 幼嫩组织 Fe 一样作为酶的活化中心否 幼嫩组织动物体内无机盐及其作用一览表KNaCa 坚持细胞内液渗透压的决定性作用;坚持心肌舒张、保持心肌正常兴奋性 坚持细胞外液渗透压的要紧物质 骨骼和牙齿的成分调剂生命活动 缺乏时,心律失常 缺乏进,血压下降、心率加快、四肢发冷 缺乏时:佝偻病、骨质软化、 骨质疏松血钙减少时:骨肉抽搐血钙增多时:肌无力(二)、有机化合物1.碳是组成生物体的最差不多元素碳原子核最外层有四个价电子,可与碳、氢、氧及氮原子形成四个强共价键。