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工业流程题知识点总结工业流程的基本步骤包括原材料准备、加工、分离、反应、提纯和制品制备。
这些步骤可能涉及物理方法（如过滤、离心、蒸馏等）、化学方法（如溶解、氧化、还原等）、机械方法（如搅拌、挤压、振动等）和热力学方法（如加热、冷却等）。
在工业流程中，有许多常见的操作和装置，如反应釜、蒸馏塔、离心机、干燥器、搅拌槽、输送带等。
这些装置可以用于物料的混合、反应、分离、提纯和加工等操作。
在工业流程中，需要注意一些重要的参数和指标，如温度、压力、流量、浓度、反应速率等。
这些参数对于工艺的控制和优化是非常重要的。
在工业流程中，需要考虑能源的利用和环境的保护。
有效利用能源可以降低成本，减少环境污染。
同时，在工业流程中还需要考虑废物的处理和回收利用等环保问题。
工业流程技术的发展与创新对于提高生产效率、降低成本、改善产品质量和保护环境都有重要意义。
在工业流程中，使用先进的技术和装备可以提高生产效率和品质，并降低能耗和排放。
工业流程还需要考虑人员的安全和生产管理。
工业生产中可能存在一些危险和风险，需要采取一系列的措施来保障员工的安全和生产的顺利进行。
同时，生产管理也是非常重要的，它涉及计划、调度、检查、维护等方面的工作。
在工业流程中，还需要考虑产品的质量控制和质量保证。
生产出的产品必须符合相关的标准和要求，这需要对生产过程进行严格的控制和监督，以保证产品的质量。
总之，工业流程是一个综合性的领域，它涉及许多方面的知识和技术。
通过学习工业流程的知识点，我们可以更好地理解和把握工业生产的规律，同时也可以为工业生产的技术改进和创新做出贡献。
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。
(2）“趁热过滤”的原因是。
（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是.(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s)=Na2CO3·H2O(s）+9H2O（g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式.23.（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式.H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
（2)下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）.A。
碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B。
氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D。
盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释.17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s ） + 4C （s ）高温4CO(g ） + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol —1① BaSO 4(s) + 2C(s ）高温2CO 2（g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠.Na 2S 水解的离子方程式为。
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
初三化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的一种工业。
化学工业流程是指在化学工业生产中，按照一定的工艺流程进行原料处理、反应、分离、纯化等过程，最终得到所需的化学产品。
下面我们就来了解一下化学工业流程的相关知识。
首先，化学工业流程的第一步是原料处理。
原料处理是指将原料进行初步的加工和处理，以便于后续的反应和分离过程。
原料处理的方式有很多种，可以是物理方法，也可以是化学方法，比如溶解、过滤、干燥等。
在原料处理过程中，需要注意选择合适的处理方法，以确保原料的质量和纯度。
接下来是反应过程。
在化学工业生产中，反应是一个非常重要的环节。
反应过程是指原料经过一系列的化学反应，最终得到所需的化学产品。
在反应过程中，需要控制好反应的条件，比如温度、压力、反应时间等，以确保反应能够顺利进行并得到高产率和高纯度的产品。
然后是分离过程。
在化学工业生产中，往往需要对反应产物进行分离和纯化，以得到所需的纯品。
分离过程可以采用物理方法，比如蒸馏、结晶、萃取等，也可以采用化学方法，比如沉淀、析出等。
在分离过程中，需要根据不同物质的性质，选择合适的分离方法，以确保分离效果和产品纯度。
最后是产品纯化。
在化学工业生产中，得到的产品往往还需要进行进一步的纯化，以确保产品的质量和纯度。
产品纯化可以采用物理方法，比如再结晶、再蒸馏等，也可以采用化学方法，比如再结晶、再结晶等。
在产品纯化过程中，需要注意选择合适的纯化方法，以确保产品的质量和纯度。
综上所述，化学工业流程是一个复杂的过程，需要经过原料处理、反应、分离、纯化等环节，才能最终得到所需的化学产品。
在化学工业生产中，需要严格控制各个环节的条件和参数，以确保产品的质量和纯度。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地了解化学工业流程的相关知识。
重整单元全流程操作员考试试题（连续重整部分）一、填充题（每格0.5分，共30分）1.再生系统催化剂的流动主要是靠（压力差）和（重力差）来完成的。
2.塔内温度高可以采用提大（回流量）或减少（塔底蒸汽量）来调低。
3.预加氢和重整过程中氢气的作用是（热载体）、（防止积炭结焦）、（反应物）。
4.提高重整原料的初馏点；对汽油的收率影响不大，但却能够提高汽油的（辛烷值）。
5.重整反应过程中主要调节参数是（反应器入口温度）。
6.催化剂水含量过量有总温降（低），循环氢纯度（降低），液收率（减少）等现象。
7.分馏塔的操作关键掌握好三种平衡即（气液相平衡）、（热平衡）和（物料平衡）。
8.雾沫夹带的主要原因是（汽相负荷）过大。
9.连续重整装置的工程设计规模为（180万吨每年），由（预处理）、（反应及后分馏）、（ UOP再生）和（苯抽提）四个部分及公用工程与余热锅炉部分组成。
10.重整部分的目的是通过（重整反应）、再接触及稳定工艺过程，生产富含芳烃的高辛烷值汽油组分和（氢气）。
11.待生催化剂的提升气和淘析气都采用（再生氮气），分别设提升风机及除尘风机进行氮气循环，保障系统安全性，并降低了对粉尘收集系统的要求。
12.苯抽提部分采用高选择性主溶剂（环丁砜）加专用助溶剂的复合溶剂体系，提高了原料的适应性和芳烃收率。
采用密封性能较好的（磁力）泵，防止高纯苯经密封泄漏污染环境。
设置了添加（单乙醇胺）系统，可适时调节溶剂PH值，减少了设备管线的腐蚀。
13.苯抽提是利用抽提蒸馏塔分离（非芳）和（苯），溶剂与进料在塔内进行多级抽提蒸馏，塔顶得到（C6非芳）产品，塔底得到含（苯）的富溶剂；富溶剂进入溶剂回收塔，根据苯和溶剂的沸点差通过（负压）蒸馏分离出高纯度的（苯）。
苯经过白土精制去除苯中微量（烯烃），以保证酸洗（比色）合格。
14.催化剂中毒分位两种类型，分别是：（金属中毒）和（酸性中毒）15.催化剂烧焦分为黑烧和白烧，其中（黑烧）是从上部通入空气，氯化区氧含量为（0.3 ）；（白烧）是从下部通入空气，此时燃烧区氧含量范围为（0.5-1.0）。
高考化学工艺流程题汇总（2010安徽）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为。
（2）第③步反应的离子方程式是。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL答案：27、（1）Al(OH)3（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O（3）漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）（4）6.4或6.36（2010北京）26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
答案：（14分）（1）①NH4++OH-===NH3.H2O②废水中的NH3被空气带走，使NH3.H2O NH3+H2OD的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）①放热△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）②NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△ H=-346kJ/mol③5:6（2010广东）32．(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
2024年高考化学总复习高中化学十大工艺流程汇总1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl = 2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl = 2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH = NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2 = NaHCO3④Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ：(1)涉及反应①Al2O3＋NaOH = 2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH = Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl = H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl = NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O = Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
高中化学教材中的十大工艺流程汇总1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2OFe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OAlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3＋3NaClHCl＋NaOH = NaCl＋H2ONaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3＋NaHCO3NaOH＋CO2 = NaHCO3Al(OH)3 Ⅰ Al2O3＋3H2OAl2O3 (熔融)电解4Al＋3O2(2)问题探讨(思考并回答问题)步骤加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
步骤能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
步骤中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅰ：(1)涉及反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl = H2SiO3＋2NaClNaAlO2＋4HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl = NaCl＋H2OAlCl3＋3NH3·H2O = Al(OH)3＋3NH4ClHCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O(2)问题探讨步骤中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。
步骤中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
2．硅的制备石英砂焦炭高温粗硅Cl2加热四氯化硅H2高温纯硅(1)涉及反应SiO2＋C 高温Si＋COSi＋Cl2 加热SiCl4SiCl4＋2H2 高温Si＋4HCl(2)问题探讨步骤中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
一、单选题1. 工业工程项目管理的核心目标是（）。
A. 提高生产效率B. 降低成本C. 保证质量D. 实现项目目标2. 工业工程项目管理的基本流程包括（）。
A. 项目策划、项目实施、项目验收B. 项目启动、项目计划、项目执行、项目监控、项目收尾C. 项目立项、项目设计、项目采购、项目施工、项目验收D. 项目评估、项目决策、项目实施、项目监控、项目总结3. 工业工程项目管理的组织结构一般包括（）。
A. 项目经理、项目组、项目管理办公室B. 项目部、项目组、项目经理C. 项目管理部、项目管理组、项目经理D. 项目组、项目经理、项目管理办公室4. 工业工程项目进度控制的主要方法有（）。
A. Gantt图、PERT图、关键路径法B. 进度报告、进度分析、进度调整C. 资源分配、时间安排、任务分解D. 项目监控、项目评估、项目总结5. 工业工程项目成本控制的主要方法有（）。
A. 成本估算、成本预算、成本核算、成本分析、成本控制B. 成本预测、成本计划、成本实施、成本评估、成本优化C. 成本核算、成本预算、成本调整、成本分析、成本控制D. 成本预测、成本计划、成本实施、成本评估、成本优化二、多选题1. 工业工程项目管理的主要内容包括（）。
A. 项目策划B. 项目实施C. 项目监控D. 项目收尾E. 项目评估2. 工业工程项目管理的组织形式有（）。
A. 项目经理制B. 项目部制C. 项目组制D. 职能制E. 矩阵制3. 工业工程项目进度控制的关键指标有（）。
A. 完成时间B. 实际进度C. 计划进度D. 进度偏差E. 进度风险4. 工业工程项目成本控制的关键指标有（）。
A. 成本预算B. 成本估算C. 成本核算D. 成本偏差E. 成本优化5. 工业工程项目质量管理的主要方法有（）。
A. 质量策划B. 质量控制C. 质量保证D. 质量改进E. 质量审计三、判断题1. 工业工程项目管理的主要任务是确保项目目标的实现。
化学工艺流程题
《化学工艺流程：从实验室到工业生产》
化学工艺流程是将原材料通过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。
在这个流程中，原材料经历了一系列的步骤，包括原料选择、反应条件控制、分离和纯化等环节。
这些步骤需要设计和优化，以确保最终产品的质量和产量。
在化学工艺流程中，最关键的是反应的控制和优化。
这包括选择合适的催化剂、控制反应的温度、压力和时间，以及调节原料的比例。
这些操作需要经过大量的实验和试验，确定最佳的反应条件，以提高产物的纯度和提高产量。
一旦反应条件确定，就需要进行分离和纯化操作。
这些操作包括各种技术，如提取、结晶、蒸馏、萃取等。
通过这些技术，可以将混合物中的目标产物分离出来，并进行纯化，确保最终产品符合要求的质量标准。
化学工艺流程还需要考虑工业生产的规模化和经济性。
在实验室中确定的反应条件和分离工艺是否适用于大规模生产，产量和成本的考虑是非常重要的。
工程师需要设计反应器和分离设备，以满足工业生产的需求，并确保生产过程的安全和稳定性。
总的来说，化学工艺流程是一个复杂的过程，涉及许多技术和工程的知识。
通过实验室研究和工业化生产的结合，可以将实
验室中的科学成果转化为实际产品，为人类社会的发展做出贡献。
工厂生产培训试题及答案一、生产流程1. 生产流程是指整个产品从原材料到最终成品的制造过程。
请简要描述一个典型的生产流程。
答案：典型的生产流程包括原材料采购、加工制造、装配、包装和质量检验等环节。
首先，原材料会被采购并送至生产车间。
然后，根据产品需求，对原材料进行加工和制造，生产出半成品。
随后，半成品通过装配环节进行组装，并进行最终的包装。
最后，产品将被送入质量检验环节进行检测，确保产品质量符合标准。
二、质量控制2. 质量控制是生产过程中的关键环节。
请列举三种常用的质量控制方法。
答案：常用的质量控制方法包括：- 抽样检验：根据一定的抽样规则，从生产批次中抽取样品进行检验，以评估整个批次的质量状况。
- 过程控制：通过监控生产过程中的关键参数，及时发现和纠正不合格品，以保证产品质量。
- 现场巡检：定期对生产现场进行巡查，检查设备运行状态、操作规范和环境卫生等方面，确保生产过程符合标准要求。
三、安全生产3. 工厂安全生产是保障员工安全的重要任务。
请简要说明三个常见的工厂安全隐患。
答案：常见的工厂安全隐患包括：- 机械设备故障：由于设备老化、维护不当等原因，机械设备可能存在故障隐患，例如断裂、滑移、电气故障等。
- 高空作业风险：如果高空作业没有正确的安全防护措施，如没有安全网、工作台没有固定等，就存在坠落、物体打击等风险。
- 化学品泄露：在工厂生产过程中使用的化学品，如处理不当，可能导致泄漏，引发火灾、爆炸或中毒等危险。
四、应急处理4. 工厂生产过程中可能发生各种应急情况。
请列举三个常见的应急处理措施。
答案：常见的应急处理措施包括：- 火灾应急处理：发生火灾时，应立即启动报警系统，组织人员进行撤离，并使用灭火器、消防栓等灭火设备进行灭火，同时联系消防部门进行支援。
- 意外伤害应急处理：发生意外伤害时，应立即停止作业，对伤者进行紧急救治，并及时报告相关部门进行处理。
- 突发环境事件应急处理：如发生自然灾害、环境事故等突发事件，应迅速启动应急预案，组织人员进行疏散和撤离，并采取相应的环境保护措施。
一、流程排序题（1）完成盘点结果处理的具体流程1进入仓储管理系统，调整盘点结果2查看盘点结果，必要时重新盘点3调整库存，进行盘点确认4盘点解冻（2）完成入库验收的具体流程1调集人员、器具、设备、打印凭证、确定储位等2核对货运送货单和入库通知单3检查货物，填写验收单4清点货物数量5签收送货单（3）完成入库验收的流程1验收准备2核对凭证3核查货物4清点货物数量5签收单据（4）完成签订仓储保管合同的具体操作流程1由存货方向保管方提出订立仓库合同的建议和要求2由保管方与存货方当面协商，制定合同框架，确定关键性条款3双方根据协商结果签订仓储保管合同并签字盖章4当合同签字盖章后即生效，双方开始履行合同，承担各自的义务及享有各自的权利（5）完成流通加工作业的具体流程。
1录入流通加工订单2生成流通加工作业计划3流通加工作业调度4完成拣货调度5进行流通加工作业6上架调度7加工反馈（6）完成物资装卸搬运活性指数从0~4分级顺序。
1散堆在地面的物资2成捆或集装的物资3被置于箱内、以便装卸搬运的物资4已被启动、处于装卸搬运状态的物资5被置于装卸搬运机械上，即可移动的物资（7）完成退货作业的流程。
1退货申请2接受退货并做好接货准备3办理退货入库4完成入库反馈（8）完成调拨作业的流程1编制调拨作业申请单2进行调拨作业准备3完成调拨作业4调拨反馈（9）完成出库作业流程1核对凭证2备货3复核4交接清点5清理6登帐（10）完成办理入库手续的流程1登台帐2立货卡3建档案4签单证（11）完成流通加工作业流程1编制流通加工作业计划2准备流通加工作业3进行流通加工作业4完成流通加工作业（12）完成签订仓储保管合同的具体操作流程1由存货方向保管方提出订立仓库合同的建议和要求2由保管方与存货方当面协商，制定合同框架，确定关键性条款3双方根据协商结果签订仓储保管合同并签字盖章4当合同签字盖章后即生效，双方开始履行合同，承担各自的义务及享有各自的权力（13）完成盘点作业的流程1盘点前准备2进行实物盘点3核对盘点结果与账面数量，差异纠因4盘点结果处理（14）完成盘点作业中下达盘点任务的仓储管理系统的操作点击顺序1仓储管理2盘点管理3盘点任务4新增（15）完成录入出库订单的信息系统操作点击顺序1订单管理系统2订单管理3订单录入4新增物流师技能题（一）（1）完成采购质量保证体系的运作流1.计划——PLAN2.实施——DO3.检查——CHECK4.处理——ACTION（2）完成库存管理流程1.收集数据2.处理数据3.进行ABC分类4.绘制ABC分类管理图5.实施分类管理（3）库存管理的具体流程1.库存查询2.可视化库存3.储位使用情况4.ABC分类5.库龄分析（4）出口货物装运的流程1.海关盖章放行2.货物装船3.发出装运通知4.换取提单（5）完成招标采购运作流程1策划 2招标 3投标 4开标 5评标6定标（6）理货作业的具体流程1根据包装箱的尺寸估算使用托盘的数量并准备2根据货物性质及包装特点选择合适的堆码方法3按堆码标准将货物堆码4审核堆码质量5利用无线手持设备完成理货作业（7）完成条码打印机的安装流程1硬件安装2 软件安装3 Windows驱动程序安装4安装完成（8）达到卸货作业具体流程1车辆到达2验收交接3卸货作业4单据处理及反馈（9）场站收据，提单的流转排序1重箱进港2签场站收据3场站收据换提单4签提单发货人——场站——签收据——交回——发货人到船公司换提单——船公司签发提单（10）完成库存管理的具体流程1根据存货情况，收集商品名称，数量及金额，并按金额降序排列2计算商品库存数量百分比，累计百分比，金额百分比、金额累计百分比3对库存商品进行ABC分类4绘制ABC分类管理图5确定分类管理方法，并组织实施货品的分类管理（11）完成采购过程中退货作业流程。
近两年高考化学工业流程题解析摘要:通过对08、09年高考化学工业流程题考查的内容及相关知识点的汇总,并对近两年高考工业流程题的分值及所占比重分析,工业流程题的特点,分析工业流程题与新课程教材的关系,提出解答工业流程题的教学策略。
关键词:高考;工业流程;内容;比重:特点;教材;策略doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2022.02.028一、2022、2022年高考化学工业流程题考查的内容及相关知识点二、2022、2022高考工业流程题的分值及所占比重分析2022年高考中有江苏卷、上海卷和广东卷出现了工业流程题。
在2022年高考化学试卷中,出现工业流程题的共有8个省市的试卷。
该题型的分值和在化学试卷中的所占比重如下:通过上表可以看出,工业流程题在高考中的变化是:采用这种题型的省市增加很多,该题型的分值比重也增加很多,平均比重由2022年的8.53%增加到2022年的14.13%。
说明各地高考命题对该题型的重视。
三、工业流程题的特点1.对化学实验的考查实际、自然、强化能力工业流程中的各个环节,就是化学实验操作的大型化或工业化,因此在2022、2022两年的所有高考工业流程题中均对化学实验进行了考查,具有以下特点:(2)考查角度更加自然。
在工业流程题中考查实验,不会有为考实验而考实验的突兀感觉,把实验作为整个工业流程中的一部分来考查,更容易让学生进入实验的思考情境,也符合新课程改革的要求。
(3)强化了对实验能力的考查。
对实验的考查放在整个工业流程大背景下,有利于学生结合基础的实验知识、实验技能,对实验设计、实验装置、药品使用、数据分析、实验评价等进行开放思维,可以培养学生的实事求是的科学态度、批判精神和创新意识,是对学生实验能力的更高要求。
2.对化学反应方程式的考查全面到位在2022、2022两年的12道高考工业流程题(11套试卷)中,要求书写化学反应方程式的地方有12处,涉及到化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极方程式等形式,具体考查的内容有:化学反应方程式作为高中化学知识的核心内容,在工业流程题中频繁的出现,说明化学的基础知识、核心内容是工业流程题的考查重点。
高考化学工艺流程答题规律汇总！高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结~分享给大家~一、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定）④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（四）常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解二、常见文字叙述方法1．洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－3次。
一、 仪器的认识1. 可加热仪器2.计量仪器（1）⎩⎪⎨⎪⎧ ①计数时要平视凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度不高于0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
（2）⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。
（3） ⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B 用于量 取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
（4）三、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe 2O 3 、Al 2O 3 、MgO 、CuO ；而像Al 2 (SO 4)3 、NaAlO 2 、Na 2CO 3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H 2SO 4 、NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2+、SO 32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO 2或水的除去，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
四、工业流程题中常用的关键词原料预处理 产品分离提纯反应条件原料循环利用 排放物的无害化处理(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂：加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出五、高频问题：1、（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净19、检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（注意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
/25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）六、常见文字叙述套路1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
结晶应注意：（1）当溶液是单一溶质时①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）：蒸发、结晶②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O等）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤七、【例题】例1：碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S）随温度变化的曲线如右上图图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是_______________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是__________________（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____________________________________。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1＝+532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2＝+473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________。
例2：工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程如上图。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
