溶液渗透压

渗透压计算的常用公式渗透压是溶液的一种重要性质，在生物学、化学和医学等领域都有着广泛的应用。

理解和掌握渗透压的计算方法对于解决相关问题至关重要。

接下来，让我们一起深入探讨渗透压计算的常用公式。

首先，我们需要明确什么是渗透压。

渗透压指的是溶液中溶质微粒对水的吸引力。

简单来说，就是阻止水分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散的压力。

在理想溶液中，渗透压的计算常用范特霍夫公式：π ＝ cRT 。

其中，π 表示渗透压，单位是帕斯卡（Pa）；c 是溶液的物质的量浓度，单位是摩尔每升（mol/L）；R 是理想气体常数，约为 8314 J/（mol·K)；T是热力学温度，单位是开尔文（K）。

这个公式的推导基于理想气体状态方程（PV ＝ nRT）。

假设溶液体积为 V，溶质的物质的量为 n，那么物质的量浓度 c ＝ n ／ V 。

在渗透平衡时，渗透压π 相当于对溶液施加的压力，类似于气体压力P 。

如果我们假设溶液体积的变化可以忽略不计，那么可以将理想气体状态方程改写为πV ＝ nRT ，从而得到π ＝ cRT 。

例如，对于 1 mol/L 的氯化钠溶液在 298 K 时的渗透压，我们可以这样计算：R ＝ 8314 J/（mol·K)，T ＝ 298 K ，c ＝ 1 mol/L 。

首先将温度转换为开尔文：298 K 不变。

因为氯化钠在溶液中会完全电离成钠离子和氯离子，所以实际上溶质粒子的总浓度是 2 mol/L 。

代入范特霍夫公式可得：π ＝ 2 × 8314 × 298 ＝ 495572 Pa 。

然而，实际溶液往往不是理想溶液。

对于非理想溶液，我们需要考虑各种因素对渗透压的影响。

比如，溶液中的溶质分子之间可能存在相互作用，溶剂分子和溶质分子之间也可能有特殊的相互作用。

在这种情况下，我们会引入渗透系数（Φ）来修正范特霍夫公式，修正后的公式为：π ＝ΦcRT 。

渗透系数Φ 通常通过实验测定，其值一般在 0 到 1 之间。

溶液渗透压的计算渗透压是指两种不同浓度的溶液被一种理想的半透膜隔开，只透过溶剂而不能透过溶质，溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液转移，促使其转移的力即渗透压。

根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓度为298mmoL／L。

所以临床上规定：渗透浓度在280-310 mmol／L的溶液为等渗溶液。

渗透浓度小于280 mmol／L的溶液为低渗溶液。

渗透浓度大于310 mmol／L的溶液为高渗溶液。

静脉注射低渗溶液，会引起红细胞被水分子胀破而发生溶血；如果静脉注射高渗溶液，则可能引起红细胞失水皱缩。

因此，很多静脉注射溶液需要调节成等渗溶液。

脊髓腔内注射，由于易受渗透液的影响，必须调节为等渗制剂。

而一些眼用溶液、肌内注射溶液的渗透压也需要调节至一定范围内。

调节等渗溶液的计算方法如下：,,,0.0.0.0 90902,217, (一)简述白细胞是无色有核细胞，正常的外周血液中常见有中性粒细胞、嗜酸陛粒细胞、嗜碱性粒细胞、淋巴细胞和单核细胞。

参考范围：成人末梢血(4．0～10．0)X 109／L成人静脉血(3．5～10．0)×109／L新生儿(15．0～20．0)X 109／L6个月～2岁婴幼儿(5．0～12．0)X 109／L(二)临床意义1．白细胞减少(1)疾病主要见于流行性感冒、麻疹、脾功能亢进、粒细胞缺乏症：再生障碍性贫血、白血瘊等疾病。

(2)用药应用磺胺药、解热镇痛药、部分抗生素、抗甲状腺制剂、抗肿瘤药等。

(3)特殊感染如革兰阴性菌感染(伤寒、副伤寒)、结核分枝杆菌感染、病毒感染(风疹、肝炎)、寄生虫感染(疟疾)。

(4)其他放射线、化学品(苯及其衍生物)等的影响。

2．白细胞增多(1)生理性主要见于月经前、妊娠、分娩、哺乳期妇女，剧烈运动、兴奋激动、严重酷热、饮酒、餐后等。

新生儿及婴儿明显高于成人。

(2)病理性主要见于各种细菌感染(尤其是金黄色葡萄球菌、肺炎链球菌等化脓菌感染)、慢性白血病、恶性肿瘤、尿毒症、糖尿病酮症酸中毒以及有机磷农药、催眠药等化学药的急性中毒。

复杂溶液渗透压与物质的量浓度关系
溶液渗透压是指在不同浓度的溶液间存在的压力差异。

它是由浓溶液向稀溶液自然渗透，引起溶液水分子在双侧的压力差异而产生的。

此外，溶液的渗透压与其中所混合的物质的量浓度有密切的关联。

量浓度与溶液渗透压之间的相互影响常常被用来解释溶液的渗透现象，也就是理查德·拉瓦锡的浓度-渗透梯度的定律。

根据该定律，浓溶液和稀溶液之间的压力差异是由溶液中混合物质的量浓度引起的。

换句话说就是，若溶液中物质的量浓度大于稀溶液物质的量浓度，那么浓溶液界面的压力会大于稀溶液界面的压力，从而导致浓溶液从浓端渗透到稀溶液形成移动的浓度梯度。

因此，若溶液中混入的物质的量浓度更高，那么溶液渗透压也会更高。

另一方面，物质的量浓度并不是唯一影响溶液渗透压的因素。

随着温度升高或压力升高，溶液渗透压也会发生变化。

此外，溶液中混入的物质的质量也会对渗透压产生影响。

不同物质在不同浓度下会产生不同的溶液渗透压，因此同样量浓度的不同溶剂会产生不同的渗透压。

总之，溶液渗透压与物质的量浓度有密切的关系，但物质的量浓度不是唯一影响渗透压的因素。

物质的量浓度大小决定溶液渗透压的大小，而物质的质量、温度和压力则对渗透压具体的数值影响有限。

溶液的渗透压名词解释
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。

渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

渗透压简介
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。

渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

渗透压定义
恰好能阻止渗透发生的施加于溶液液面上方的额外压强称为渗透压力（简称渗透压）。

实验二 渗透压法测定聚合物 分子量和Huggins 参数渗透压是溶液依数性的一种。

用渗透压法测定分子量是研究溶液热力学性质的结果。

这种方法广泛地被用于测定分子量2万以上聚合物的数均分子量及研究聚合物溶液中分子间相互作用情况。

一、实验目的1．了解高聚物溶液渗透压的原理。

2．掌握动态渗透压法测定聚合物的数均分子量。

二、基本原理1．理想溶液的渗透压从溶液的热力学性质可知，溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的小，当溶液与纯溶剂用一半透膜隔开（见图2-l ），溶剂分子可以自由通过半透膜，而溶质分子则不能。

由于半透膜两侧溶剂的化学势不等，溶剂分子经过半透膜进入溶液中，使溶液液面升高而产生液柱压强，溶液随着溶剂分子渗入而压强逐渐增加，其溶剂的化学势亦增加，最后达到与纯溶剂化学势相同，即渗透平衡。

此时两边液柱的压强差称为溶剂的渗透压（π）。

理想状态下的Van t 'Hoff 渗透压公式：RTCMπ=--------------------------------------------- （1） 2．聚合物溶液的渗透压高分子溶液中的渗透压，由于高分子链段间以及高分子和溶剂分子之间的相互作用不同，高分子与溶剂分子大小悬殊，使高分子溶液性质偏离理想溶液的规律。

实验结果表明，高分子溶液的比浓渗透压Cπ随浓度而变化，常用维利展开式来表示：2231RT A C A C C M π⎛⎫=+++⋅⋅⋅ ⎪⎝⎭------------------------- （2） 式中A 2和A 3分别为第二和第三维利系数。

通常，A 3很小，当浓度很稀时，对于许多高分子――溶剂体系高次项可以忽略。

则式（2）可以写作：21RT A C C M π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭------------------------------ （3） 图2-1即比浓渗透压（Cπ）对浓度C 作图是呈线性关系，如图2-2的线2所示，往外推到C →0，从截距和斜率便可以计算出被测样品的分子量和体系的第二维利系数A 2。

渗透压的测定方法
渗透压是指溶液中溶质的浓度对溶液的渗透性的影响。

渗透压的测定方法有以下几种：
1. 比重法。

将一定量溶液与同体积的纯水混合后，测定混合液的密度，并与纯水的密度比较，根据Archimedes 原理计算出分子量，从而推算出溶质的浓度。

2. 气相凝固法。

将一定浓度的溶液在一定温度下蒸发，收集蒸发后的凝固物，称重后计算出溶液的分子量。

3. 冰点降低法。

将一定量的溶液冷却至特定温度，在冷却的过程中，测量溶液的冰点，由于溶质的存在会导致冰点下降，根据冰点降低的程度可以计算出溶液的浓度。

4. 阿伏伽德罗常数法。

测定一定量溶质在一定量溶剂中的溶解度，根据溶解度求出摩尔浓度后，由阿伏伽德罗常数的定义式直接算出渗透压。

上述方法中，比重法和气相凝固法适用于浓度较高的溶液，而冰点降低法和阿伏伽德罗常数法适用于各种浓度的溶液。

渗透压定律1. 渗透压定律简介渗透压定律是指溶液通过半透膜与纯净溶剂之间发生渗透现象时，溶液的渗透压与溶液浓度之间的关系。

渗透压定律是生物学、化学和生物医学等领域中重要的理论基础之一。

通过研究渗透压定律，我们可以了解溶液浓度对渗透压的影响，从而深入理解渗透现象在生物体内的重要作用。

2. 渗透压定律的原理渗透压定律的核心原理是渗透作用和渗透平衡。

渗透作用是指溶液通过半透膜向纯溶剂的渗透过程，这是因为溶液中的溶质分子与溶剂分子之间存在浓度差而引起的。

渗透平衡是指溶液和纯溶剂之间的浓度差趋于稳定的状态，此时溶质分子的渗透速率与扩散速率相等。

根据渗透压定律，溶液的渗透压与溶液浓度之间存在正比关系。

当溶液浓度增加时，溶液的渗透压也随之增加。

这是因为溶液中溶质分子的浓度增加，导致溶液中的溶剂分子向溶液中的溶质分子渗透的速率减慢，从而增加了渗透压。

3. 渗透压定律在生物体内的应用渗透压定律在生物体内起着重要的调节作用。

生物体内存在着各种不同浓度的溶液，通过调节渗透压可以维持细胞内外环境的平衡。

以下是渗透压定律在生物体内的几个应用：3.1 细胞的渗透调节细胞内外的渗透压差异对细胞的正常功能起着至关重要的作用。

细胞膜是一个半透膜，可以选择性地允许某些物质通过。

当细胞外的溶液浓度高于细胞内时，细胞会吸收外部的溶质，导致细胞膜膨胀，最终可能导致细胞破裂。

相反，当细胞外的溶液浓度低于细胞内时，细胞会释放内部的溶质，导致细胞膜收缩，最终可能导致细胞死亡。

通过调节细胞内外的渗透压差异，细胞可以保持正常的形态和功能。

3.2 植物细胞的渗透调节植物细胞具有细胞壁，细胞壁可以限制细胞膜的膨胀和收缩。

当植物细胞处于高渗透环境中时，细胞外的溶液浓度高于细胞内，导致水分从细胞内流向细胞外，细胞膜与细胞壁之间的连接得到加强，细胞膜不会过度膨胀。

相反，当植物细胞处于低渗透环境中时，细胞外的溶液浓度低于细胞内，细胞会吸收外部的水分，细胞壁与细胞膜之间的连接得到减弱，细胞膜可能收缩。

渗透压计算渗透压是溶液中溶质粒子对液体或溶液产生的压力，是溶液的一个重要物理属性，对于生物体液的维持和细胞的正常功能至关重要。

本文将详细解释如何计算渗透压。

首先，我们需要理解渗透压的基本原理。

根据拉乌尔定律，对于稀溶液，渗透压与溶液的浓度成正比，与溶剂的种类和温度成正比，与溶液的数量无关。

因此，渗透压可以通过测量溶液的渗透性来确定。

渗透压的计算公式为：π = cRT其中：π：渗透压（单位：大气压）c：溶质的摩尔浓度（单位：摩尔/升）R：气体常数（单位：升/摩尔/大气压）T：绝对温度（单位：开尔文）这个公式适用于理想溶液。

对于非理想溶液，需要考虑到溶质间的相互作用，可能会使用更复杂的公式。

下面我们来详细解释这个公式。

1.摩尔浓度：是指单位体积溶液中含有溶质的摩尔数。

例如，如果一个溶液中含有1摩尔的葡萄糖，那么它的摩尔浓度就是1摩尔/升。

注意，摩尔浓度不与溶液的体积直接相关，只与溶质的数量和溶液的体积有关。

2.气体常数R：在理想气体定律中，压力（P）与体积（V）和绝对温度（T）成正比，即P=RT/V。

这里的R就是气体常数。

在渗透压的公式中，R是一个常数，其值取决于所用的绝对温度。

3.绝对温度：在物理学中，温度是表示物体冷热状态的物理量。

绝对温度是物理学中的一种理想状态，其零点定义为绝对零度（0K），即物质的原子不再振动，或者说物质的内部没有任何运动。

在渗透压的计算中，绝对温度是一个重要因素，因为它影响分子的运动和相互作用。

在实际应用中，我们通常使用的是π*，即π与T的比值，这样就可以将温度从公式中分离出来。

π的计算公式为：π = cRT*/T。

其中T* = RT/P，P是标准大气压强。

这样，我们就可以将π*表示为温度的函数，而与压力无关。

在实际计算中，我们可以根据实际溶液的摩尔浓度和绝对温度，代入公式计算得到渗透压。

需要注意的是，这个公式只适用于理想溶液，对于非理想溶液，可能需要考虑到溶质间的相互作用和离子强度等因素的影响。

溶液的渗透压教学设计一、教学目标：1. 理解溶液的渗透压概念；2. 掌握计算溶液的渗透压公式；3. 理解渗透压在生物学中的应用；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学内容：三、教学重点和难点：1. 渗透压的概念及其计算方法是本节课的重点；2. 学生对于溶液渗透压在生物学中的应用可能存在一定的难度。

四、教学方法：1. 概念讲解结合实例引入；2. 实验演示；3. 计算练习；4. 讨论交流。

五、教学过程：第一步：导入（5分钟）通过举例，引入溶液的渗透压概念，并说明渗透压的重要性和意义。

第二步：概念讲解（15分钟）1. 讲解溶质对渗透压的影响；2. 介绍渗透压的计算公式；3. 举例说明不同浓度溶液的渗透压计算。

第三步：实验演示（20分钟）准备不同浓度的盐水溶液和鸡蛋，演示在不同浓度盐水中鸡蛋的浮沉现象，引导学生思考溶液浓度对渗透压的影响。

第四步：计算练习（20分钟）让学生进行渗透压的计算练习，加深对渗透压计算公式的理解，提高计算能力。

第五步：讨论交流（20分钟）让学生分组讨论渗透压在生物学中的应用，并结合实际例子进行分享，引导学生理解渗透压在生物学领域的重要性。

第六步：概念澄清和作业布置（10分钟）针对学生可能存在的概念误区进行澄清，并布置相关的作业，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括听课专注程度、积极回答问题等；2. 实验操作：观察学生在实验中的操作方法和实验结果；3. 作业完成情况：检查学生的作业完成情况，包括计算题和应用题。

七、教学资源：1. 实验器材：盐水、鸡蛋等；2. 教学PPT；3. 相关教学资料。

八、教学反思：本教学设计充分结合了概念讲解、实验演示、计算练习和讨论交流等多种教学方法，有助于激发学生的学习兴趣，加深对溶液渗透压概念的理解。

在教学过程中，要注重引导学生主动思考和探究，培养其动手能力和科学思维能力，从而达到提高学生学习效果的目的。

溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ)相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量.如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0。

9×10×1000×2)/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ(794。

2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1,故该溶液张力为1 张。

又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ(3069。

7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。

对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2.下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液:10%(ＮａＣｌ）11 张(临床上可按10 张计算）0。

9％（ＮａＣｌ)1 张5％(ＮａＨＣＯ3)4 张10％（ＫＣｌ)9 张10%(ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。

4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10％ＧＳ（90ｍｌ)，请问该组溶液张力。

同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100，Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5％ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ)，请问该组溶液张力。

10×20+4×25=Ｘ×300，Ｘ=1 张。

渗透压计算渗透（osmosis）是指溶液通过半透膜进入较浓溶液的过程。

渗透压（osmotic pressure）是指在两个溶液之间，通过半透膜的渗透现象所产生的压力差。

渗透压的计算公式渗透压的计算可以使用Van’t Hoff公式来求解：π = i × C × R × T其中，•π 是渗透压；•i 是解离度，指溶质分子在溶液中的离子数；• C 是溶质的摩尔浓度；•R 是理想气体常数，约为 0.0821 L·atm/(mol·K)；•T 是温度，单位为开尔文（K）。

渗透压计算的步骤要计算渗透压，需按以下步骤进行：1.确定溶液的温度，并将其转化为开尔文单位（K）。

2.确定溶质的解离度（i）。

对于不离子化合物，i = 1；对于离子化合物，i 的值等于离子的个数。

3.确定溶质的摩尔浓度（C）。

摩尔浓度可以通过将溶质量除以溶液体积来计算。

4.将温度、解离度和摩尔浓度代入Van’t Hoff公式，计算渗透压（π）。

示例计算假设有一溶液的温度为 25°C，溶质为氯化钠（NaCl），溶液中的氯化钠摩尔浓度为 0.1 mol/L。

根据化学知识，氯化钠在水中完全解离为两个离子，因此解离度为2。

首先将温度转化为开尔文单位：T = 25 + 273.15 = 298.15 K。

根据Van’t Hoff公式，代入相应的值计算渗透压：π = 2 × 0.1 × 0.0821 × 298.15 = 4.092 atm因此，在该条件下，溶液的渗透压为 4.092 atm。

渗透压的应用渗透压是生物学、化学、环境科学等领域中重要的概念，具有广泛的应用。

以下是一些常见的应用场景：•生物学中，渗透压是维持细胞内外渗透平衡的关键参数。

细胞通过调节胞内物质的浓度，控制渗透压以维持正常的细胞功能。

•食品工业中，渗透压可以用来控制食品中的水分含量，以达到延长保质期、保持食物质地和味道的目的。