鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法

三大滴定法测蛋壳钙含量比较蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。

研成的粉末进入微步覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃粘膜的作用。

蛋壳中还含蛋白质3.2%，碳酸镁1.0%，磷酸钙及磷酸镁2.8%。

这些物质对身体都很有利。

这里用三种方法来测量蛋壳中钙含量，并简单做出比较。

第一种测蛋壳钙含量的方法是酸碱滴定法。

它运用蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应，过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3反应标准盐酸体积球的蛋壳中CaO含量。

此方法操作比较简单，而且简单易行，测量结果也较准确，但操作过程如果不但也会产生误差：1 滴定过程中溶液的颜色的变化不一观察，会带来一定的误差。

2 配制NaOH溶液较长时间置于空气中易同CO2，H2O发生反应，带来误差。

3 蛋壳粉与盐酸反应加热的过程中，由于温度掌握不当致使HCl挥发。

第二种方法是络合滴定法测定CaO的含量。

此方法可通过控制溶液PH来测定钙含量。

在PH=10的条件下，用铬黑T作指示剂，用EDTA来直接标定Ca2+、Mg2+的总量。

并且，为提高络合选择性，在PH=10，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的络合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+测量的干扰。

并且此方法可以通过调节PH，使PH=12时，可以准确的测量出蛋壳中Ca2+的含量。

此方法测得的结果也较为准确，但PH却不好控制，并且络合滴定中的MY的K‘稳是随滴定体系中反应条件变化的，所以溶液中必须加入NH4Cl·NH3H2O缓冲溶液。

第三种方法就是高锰酸钾发侧蛋壳中CaO的含量了。

此方法利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸钙沉淀。

将沉淀经过过滤洗涤分离后溶解。

用高锰酸碱法测定草酸根的含量，换算出CaO的含量。

但此方法中的一些金属离子能与草酸根形成沉淀，会对Ca2+的测定产生影响。

并且此方法操作过程复杂，有几步操作的反应条件不易控制。

以下是三种方法所测得的结果：根据上表可以看出酸碱法测定CaO的含量为72.88%与络合法和氧化还原法测定的差别最大，其最主要可能的原因是蛋壳粉与盐酸反应在加热时，温度过高，造成部分盐酸挥发，从而造成最终的测量结果偏大。

鸡蛋壳中钙含量的测定方法及研究摘要：鸡蛋壳样品处理的方式多种多样，鉴于直接酸溶法操作容易，可行性高，且操作时间不长，所以本实验采取鸡蛋直接酸溶。

依次使用以下几种不一样的手段----EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法,对鸡蛋壳中的钙含量实施检测.之后根据各种检测方式所得的成效，综合对比与分析，最后得出一套最适宜的实验方案。

关键词：鸡蛋壳；钙含量；检测方法；比较1、引言由于人类生活质量得到改善，现代人愈发追求饮食营养，人们在日常生活中食用及使用鸡蛋愈来愈普遍，主要是因为鸡蛋中有多种营养物质存在，不仅能提供人类食用，而且可以加工制作成药物及美容品等其它农副产品，但使用完剩下的鸡蛋壳经常被人们视为废弃品丢掉，不但浪费资源而且对环境造成一定的污染。

目前，世界各界专家及研究人员对蛋壳进行研究，鸡蛋壳的应用得到充分体现[1]。

常见的做法是先分离蛋壳和壳膜，之后将鸡蛋壳运用于化工业、副食加工业和相关药物产业。

其缘由是大量丰富的钙聚集在蛋壳内，无毒性，应用广泛，是各种补钙品的丰富来源，作为新一代钙源，正逐步走进人们的生活。

碳酸钙是蛋壳的重要组成成分，其所占蛋壳百分量为百分之九十以上，除此之外，其中还包含少数铁、镁、钾等元素[2]。

在人们的日常生活中，鸡蛋壳普遍存在，且容易获得，在实验教学中开设“蛋壳中钙含量的检测方法比较”实验[3]，使学生不仅对实验产生浓厚的学习兴趣，而且还能提高学生的实践操作水平，让学生各项综合水平都有广阔的提升空间[4]，获得更大的进步。

蛋壳中钙含量的检测途径有多种，如：酸碱滴定法、EDTA滴定法、和高锰酸钾法等[5]。

本次探究先对蛋壳进行清理操作，采取蛋壳直接酸溶，然后逐次采取EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法进行鸡蛋壳中钙含量的测定。

通过综合比较、分析各测定方法，最终得出检测鸡蛋壳中钙含量的最佳实验方案[6]。

2、实验内容2.1实验仪器与试剂实验材料：鸡蛋壳（食堂收集），如图1所示图1：鸡蛋壳图2：经研钵处理后的鸡蛋壳图3：目筛处理后的鸡蛋壳实验仪器及试剂：表1：实验过程涉及的试剂序号试剂名称英文名1 实验用水（蒸馏水） Distilled water2 CaCO3（固体A.R） Calcium carbonate3 乙二胺四乙酸二钠（固体A.R） Ethylenediamine tetraacetic acid disodium4 钙指示剂 Calcium indicator5 100g/LNaOH Sodium hydroxide6 1+1HCl Hydrochloric acid7 6mol/LHCl Hydrochloric acid8 1：2三乙醇胺水溶液 Triethanolamine aqueous solution9 浓 HCl（A.R） Concentrated hydrochloric acid10 NaOH（A.R） Sodium hydroxide11 酚酞指示剂 Phenolphthalein indicator12 邻二苯甲酸氢钾 Potassium dibenzoate13 0.01mol/LKMnO4 Potassium permanganate14 2.5%(NH4)2C2O4 Ammonium oxalate15 10%NH3•H2O ammonia16 1mol/LH2SO4 Sulfuric acid17 0.2%甲基橙 Methyl orange18 0.1 mol/LAgNO3 Silver nitrate19 40%NaoH Sodium hydroxide20 草酸钠晶体 Sodium oxalate crystal表2：实验过程涉及的仪器序号仪器名称1 电子分析天平2 酸碱滴定管3 研钵4 目筛5 移液管（25ml）6 容量瓶（250ml）7 锥形瓶（250ml）8 细口瓶（500ml）9 玻璃砂心漏斗10 烧杯（50ml）11 烧杯（500ml）12 玻璃棒13 量筒（10ml）14 胶头滴管15 玻璃棒16 洗耳球17 水浴锅2.2样品处理由于直接酸溶法操控起来简单，可行性高，且时间短，所以蛋壳进行清理操作的时候，将生鸡蛋直接酸溶法：把鸡蛋壳清洗干净，然后把内膜去除，把内膜消除后的蛋壳放在研钵中研磨1h，研磨完成后，经过目筛处理后，将其烘干，称量其质量，然后取鸡蛋壳粉0.3g左右，把称量好的鸡蛋壳粉倒入一个小烧杯中，取10mL6mol/L的HCl滴入其中，之后进行小火加热使它溶化（注意：有少数的蛋膜无法消融）[7]，进行制冷操作，随后准备一只250ml的容量瓶，将刚才烧杯中的液体转入在内，加水冲淡至接近刻度线，假如出现水泡，取两至三滴百分之九十五的乙醇加入[8]，待水泡除去后，加水接近刻度线，然后取胶头滴管加水，使液面接近刻度线且和液面最低处相切，此时塞上瓶盖翻转使溶液摇匀。

鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc一、实验原理：鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。

酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。

本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。

碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。

还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。

清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。

本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。

1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。

引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L 硫酸滴定于产生粉红色的终点。

2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。

知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。

三、结果计算：已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。

硫酸的相对分子质量为98，样品质量为0.250g,计算硫酸用量：所用 mL 的0.1M 的硫酸X 0.1 mol/ L X 1 mol/ 98g X 1000mg/ g=XXmg计算 CaCO3 的重量：根据表格可以得出，在水中，鸡蛋壳中CaCO3的含量为89.01%。

鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法一、实验原理和目的在生活中，鸡蛋壳是一种常见的垃圾。

然而，鸡蛋壳中却含有大量的天然钙，是含钙食品的优质来源之一。

因此，利用简单的实验方法测定鸡蛋壳中的钙含量，不仅可以使其得到有效利用，还可以加深对钙元素的认识。

此次实验采用酸碱滴定法，利用盐酸溶液与鸡蛋壳碳酸钙发生化学反应，产生的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液中的氢氧化物中和，从而推算出鸡蛋壳中的钙含量。

鸡蛋壳中含有的钙元素的质量和体积之间的比例关系可以表示为：$\frac{m_{\text{Ca}}}{V_{\text{HCl}}}=M_\text{Ca}(V_\text{HCl}-V_\text{NaOH})$其中，$m_{\text{Ca}}$表示钙元素质量，$V_{\text{HCl}}$表示盐酸滴定液消耗的体积，$M_\text{Ca}$表示钙的摩尔质量，$V_\text{NaOH}$表示氢氧化钠滴定液消耗的体积。

本实验的目的是通过实际操作计算出鸡蛋壳中的钙含量，并且通过比较测定结果，了解鸡蛋壳中的钙含量与人体对钙的需求量之间的关系。

二、实验步骤1.将鸡蛋壳彻底清洗干净，晾干备用。

2.用天平将鸡蛋壳粉末称量，记录其质量。

3.准备滴定液。

用0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定，分别将两种液体分别加入烧杯中，记录滴定液的浓度和体积。

4.将鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的盐酸溶液，加热至沸腾。

盐酸溶液与鸡蛋壳粉末中的碳酸钙发生化学反应，产生二氧化碳气体。

5.用氢氧化钠溶液滴定。

盛放氢氧化钠溶液的烧杯中，用酚酞或甲基红作为指示剂。

当氢氧化钠溶液与盛放鸡蛋壳粉末滴入的盐酸溶液完全反应时，指示剂颜色发生变化，记录氢氧化钠滴定液的体积。

6.重复以上实验步骤，直至测定结果相近。

7.将实验数据代入公式中计算，得出鸡蛋壳中钙含量的质量浓度。

三、实验注意事项1.在操作过程中，要注意安全。

盐酸、氢氧化钠等试剂都是有强腐蚀性，要注意避免直接接触皮肤。

鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定一、背景介绍鸡蛋壳中含有大量的碳酸钙，因此可以作为一种便捷、廉价的来源来制备纯度较高的碳酸钙。

但是，如何准确地测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量呢？本文将介绍两种常用的测定方法。

二、实验材料和仪器1. 实验材料：新鲜的鸡蛋壳、无水乙醇、盐酸、去离子水。

2. 实验仪器：电子天平、容量瓶、比色皿、分光光度计。

三、方法一：盐酸滴定法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。

2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。

3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，加入适量盐酸溶液（浓度为0.1mol/L）。

4. 用去离子水稀释至刻度线处，并摇匀。

5. 取1mL上述溶液加入比色皿中，加入5mL无水乙醇和2滴酚酞指示剂。

6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由粉红色转变为淡黄色，记录所用氢氧化钠标准溶液的体积V1（mL）。

7. 重复以上步骤，取平均值计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。

四、方法二：分光光度法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。

2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。

3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线处。

4. 分别取出0、1、2、3、4mL上述稀释液加入5个不同比色皿中，每个比色皿加入相同体积的无水乙醇（总体积为5mL）和2滴甲基橙指示剂。

5. 在每个比色皿中分别加入0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，使溶液的pH值分别为10.0、9.5、9.0、8.5、8.0。

6. 用分光光度计测定每个比色皿的吸光度，并绘制出吸光度与pH值的曲线。

7. 根据曲线计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。

五、结果分析通过两种不同的方法测定，可以得出鸡蛋壳中碳酸钙含量的数值。

盐酸滴定法适用于碳酸钙含量较高的样品，而分光光度法适用于样品中碳酸钙含量较低时测定。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。

蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告实验报告：以蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定蛋壳中碳酸钙的含量，掌握化学分析方法，了解化学计量法的基本原理和操作方法，提高实验技能。

二、实验原理蛋壳主要由碳酸钙组成，因此可以通过测定蛋壳中碳酸钙的含量来确定蛋壳的质量。

本实验采用酸碱滴定法测定蛋壳中碳酸钙的含量。

酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用酸和碱之间的中和反应来测定物质的含量。

在本实验中，首先将蛋壳粉末与过量的盐酸反应，生成二氧化碳和氯化钙。

然后，用氢氧化钠溶液滴定反应产生的氯化钙，使其中和，从而计算出蛋壳中碳酸钙的含量。

三、实验步骤1.将蛋壳研磨成粉末，并称取0.5g放入锥形瓶中。

2.加入10ml盐酸，用玻璃棒搅拌均匀，放置10分钟。

3.加入50ml去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，滤去残渣。

4.将滤液转移至滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。

5.用氢氧化钠溶液滴定至粉红色消失，记录所用氢氧化钠溶液的体积。

6.重复以上步骤3次，取平均值。

四、实验结果1.第一次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.5ml。

2.第二次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.3ml。

3.第三次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.4ml。

平均用量为12.4ml。

五、实验分析根据化学计量法的原理，可以得出以下反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O根据反应方程式，1mol的CaCO3需要2mol的HCl反应，因此可以计算出蛋壳中CaCO3的质量：n(CaCO3) = n(HCl) / 2m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3)其中，n表示物质的摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。

根据实验结果，可以计算出蛋壳中CaCO3的含量为：m(CaCO3) = 0.5g × 12.4ml / 1000ml × 0.1mol/L × 100.09g/mol = 0.620g因此，蛋壳中CaCO3的含量为0.620g。

蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告摘要：本实验采用了酸溶-滴定法对蛋壳中碳酸钙含量进行了测定。

在实验中，我们先将蛋壳化学反应转化为以碳酸钙为中心的反应，然后用氢氧化钠溶液滴定反应液中的未反应酸。

实验结果表明，蛋壳中碳酸钙含量为85.7%。

关键词：蛋壳，碳酸钙，滴定法，酸溶引言：在生活中，蛋壳是一种普遍存在的物质。

蛋壳主要由碳酸钙组成，是一种优质的钙源。

测定蛋壳中碳酸钙含量对于了解蛋壳的性质和应用具有重要意义。

本实验采用了酸溶-滴定法进行测定，这是一种简单易行的方法，但也有着一定的局限性。

在实验中，我们通过反应方程式、溶液配制和实验操作等方面的控制，获得了可靠的实验结果。

实验原理：蛋壳的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3。

我们采用酸溶-滴定法来测定蛋壳中的碳酸钙含量。

本实验的化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + C O2 + H2O在实验中，我们首先将蛋壳粉末与稀盐酸进行反应，产生二氧化碳，在产生的 CO2 中，只有来自碳酸钙分子的一部分会溶于水中，形成碳酸根离子。

在滴定过程中，我们使用氢氧化钠溶液作为滴定试剂，它可以与反应液中的未反应酸反应：在反应结束时，我们可以测定氢氧化钠溶液的用量，就能计算反应液中的酸量，从而推算出蛋壳中碳酸钙的含量。

实验步骤：1、将一定量的蛋壳研磨成细粉末并称取其中约 0.2 g 粉末置于 100 mL 容量瓶中。

2、加入约 5 mL 的稀盐酸，加盖用蒸馏水调整溶液体积至标线处，摇匀，静置到溶液不再冒泡为止，大约需 10 分钟左右。

3、按照 2 中加入氢氧化钠溶液，直至橙黄色消失。

4、加入几滴甲基橙试剂，继续滴定至溶液由橙色转为鲜红色。

5、重复以上步骤，得到 3 次实验数据，求出平均值。

实验结果：第一次实验数据：氢氧化钠溶液用量为 8.3 mL；平均值为 8.5 mL。

计算：NaOH 的标准浓度为 0.1 mol/L。

反应液中的酸量即为：HCl 的摩尔数 = NaOH 的摩尔数 = NaOH 的标准浓度× NaOH 的用量= 0.1 mol/L × 8.5 mL / 1000 = 0.00085 mol蛋壳中碳酸钙的摩尔数为：CaCO3 的摩尔数 = HCl 的摩尔数 / 2碳酸钙的质量分数 = 蛋壳中碳酸钙的质量 / 蛋壳质量× 100%本次实验采用了酸溶-滴定法对蛋壳中碳酸钙含量进行了测定。

鸭蛋壳中钙镁含量的测定、一、实验方案测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法二、具体实验（一）配位滴定法1、实验原理1）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。

2）在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+、Mg2+总量。

3）为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。

2、仪器试剂1）6mol/L HCl（1:1）, 铬黑T 指示剂，1∶2三乙醇胺水溶液，pH = 10的NH4Cl—NH3•H2O 缓冲溶液，0.01mol/L EDTA标准溶液（或EDTA二钠盐固体+碳酸钙基准试剂）。

2）分析天平，酸式滴定管50mL，锥形瓶250mL，容量瓶250mL，试剂瓶500mL，烧杯100mL，移液管25mL，量筒。

3、实验步骤1）蛋壳的处理：把经过洗净的蛋壳除去蛋白薄膜，干燥处理，然后把蛋壳研成粉末。

计算出蛋壳称量约等于碳酸钙基准试剂称量。

2）EDTA溶液的配制和标定：a．准确称取约0.25g碳酸钙基准试剂，用少量水润湿，盖上表面皿，滴加HCl（1:1）20mL，定容至250mL容量瓶。

b．称取1gEDTA二钠盐于烧杯，加100mL水，微热搅拌使其溶解，加入约0.025克MgCl2·6H2O，冷却转移至试剂瓶，稀释至250mL。

c．吸取碳酸钙试液25mL，置于250mL锥形瓶中加入20mLNH4Cl—NH3•H2O缓冲溶液，两滴K-B指示剂，用EDTA滴定至紫红变为蓝绿（或铬黑T作指示剂，终点酒红变为纯蓝）。

平行三分，计算EDTA浓度。

3）Ca2+、Mg2+的测定：a．准确称取约等于碳酸钙基准试剂的蛋壳粉末，小心滴加6mol/L HCl20mL，微热至完全溶解（少量蛋白质不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。

蛋壳中Ca、Mg含量的测定【摘要】：本实验通过EDTA配位滴定法和酸碱返滴定法两种不同的方法来测定蛋壳中的Ca、Mg含量，以CaO质量分数ω（CaO）表示，并对实验数据进行讨论和实验条件进行分析，最后得出本次科学实验的结论。

【关键词】：鸡蛋壳\Ca、Mg含量\EDTA配位滴定法\酸碱返滴定法【正文】：（一）、通过本次实验我们可以达到以下目的：1. 训练综合应用配位滴定分析法、酸碱滴定分析法的操作技能。

2. 了解实际试样的处理方法及对实际试样中某组分含量测定的一般步骤。

3. 通过对实物试样中某组分含量的测定，做一次小型科学研究训练。

4. 通过实验，了解蛋壳的含钙量及其应用。

（二）、通过实验数据我们可以了解蛋壳的有效化学成份组成含量及蛋壳的用途，学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法，熟练掌握溶液转入容量瓶和容量瓶定容以及移液管从容量瓶中吸取溶液的基本操作。

（三）、鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。

测定蛋壳中Ca2+、Mg2+含量，可采用EDTA配位滴定分析、酸碱返滴定分析的方法。

（请大家思考）两种方法的基本原理是：（1）方法Ⅰ配合滴定法测定蛋壳中Ca2+、Mg2+总量在pH=10，用铬黑 T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+、Mg2+总量，为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+离子测量的干扰。

滴定前： EBT + Mg２＋ = Mg-EBT(蓝色) (酒红色)滴定时： EDTA + Ca2+ = Ca-EDTA (无色)EDTA + Mg2+ = Mg-EDTA (无色)终点时: EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT(酒红色) (蓝色)（2）方法Ⅱ酸碱滴定法测定蛋壳中的Ca2+、Mg2+含量蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3+2H+→ Ca2++CO2↑+H2OMgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2OMg3（PO4）2+6H+→3Mg2++2H3PO4（少量）过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3、MgCO3反应标准盐酸溶液的量可求得蛋壳中Ca2+、Mg2+含量，以CaO质量分数ω（CaO）表示。

一、实验目的1. 了解蛋壳的成分，掌握蛋壳中钙含量的测定方法。

2. 通过实验，学会使用酸碱滴定法测定钙含量。

3. 培养学生的实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），其含量较高。

在实验中，利用酸碱滴定法，将蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

通过测定反应过程中消耗的盐酸体积，计算出蛋壳中钙的含量。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜鸡蛋壳、盐酸（浓度1mol/L）、氢氧化钠标准溶液（浓度0.1mol/L）、蒸馏水、酚酞指示剂、移液管、滴定管、锥形瓶、分析天平、烧杯、漏斗、滤纸等。

2. 实验仪器：酸碱滴定仪、电子天平、锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯、漏斗、滤纸等。

四、实验步骤1. 鸡蛋壳的预处理：将新鲜鸡蛋壳洗净，用分析天平称取0.5g（精确到0.0001g）蛋壳放入锥形瓶中。

2. 盐酸溶液的配制：准确量取25mL盐酸（浓度1mol/L）于锥形瓶中。

3. 滴定：向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液（浓度0.1mol/L）进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

4. 计算消耗的氢氧化钠标准溶液体积。

5. 根据反应方程式，计算出蛋壳中钙的含量。

五、实验数据与结果1. 鸡蛋壳的质量：0.5000g2. 消耗的氢氧化钠标准溶液体积：V13. 蛋壳中钙含量计算公式：钙含量（%）=（C×V1×M）/（m×100）其中，C为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），V1为消耗的氢氧化钠标准溶液体积（mL），M为钙的摩尔质量（40.08g/mol），m为鸡蛋壳的质量（g）。

六、实验结果与分析1. 通过实验，测得蛋壳中钙含量约为36.68%。

2. 实验结果表明，蛋壳中钙含量较高，是人体钙质补充的重要来源。

3. 实验过程中，酸碱滴定法操作简便，结果准确可靠。

七、实验总结1. 本实验成功测定了蛋壳中钙的含量，验证了蛋壳中钙含量较高的结论。

鸡蛋壳中钙含量的测定鸡蛋壳中钙含量的测定一、实验目的：1.了解从鸡弹壳中得到Ca2+ 的方法。

2. 运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。

3.掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。

4. 根据试样的情况，选择合适的分析方法、相应的试剂，配制适当浓度的溶液。

5.熟悉滴定操作。

二、实验原理：鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素, 主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广泛易得，其中钙( CaCO3) 含量高达95%。

测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法〔4〕、原子吸收法〔5〕等。

本方案为配位滴定分析法测定蛋壳中的CaCO3，以EDTA为滴定剂，铬黑-T为指示剂，终点颜色为蓝色。

其反应式为：Y4- + Ca2+ = Y―Ca式中表示EDTA阴离子，Ca2+表示金属钙离子。

三、实验仪器及试剂：小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、250、100ml烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/LHCl、一只生鸡蛋、分析纯EDTA二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、NaOH、铬黑T、钙标准使用液（100ug/ml）四、实验步骤、方法一:EDTA滴定法1.鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。

2.（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。

鸡蛋壳中钙含量测定的方法实验报告一、实验目的测定鸡蛋壳中钙的含量，熟悉化学分析实验的基本操作和原理，掌握常用的定量分析方法。

二、实验原理鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可以通过与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。

化学反应方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O然后通过一定的化学方法测定生成的氯化钙中钙的含量，从而间接计算出鸡蛋壳中钙的含量。

三、实验仪器和试剂1、仪器电子天平、酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（500 mL、250 mL）、胶头滴管、漏斗、滤纸。

2、试剂浓盐酸（分析纯）、氢氧化钠溶液（2 mol/L）、钙指示剂、EDTA 标准溶液（002 mol/L）。

四、实验步骤1、样品处理将鸡蛋壳洗净，去除内膜，烘干后研碎。

准确称取 02000 03000 g 鸡蛋壳粉末，置于 250 mL 烧杯中，加入少量水湿润，然后缓慢加入10 mL 浓盐酸，盖上表面皿，在通风橱中低温加热至样品完全溶解（注意防止溶液溅出）。

冷却后，将溶液转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，洗液一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

2、标定 EDTA 标准溶液准确移取 2500 mL 钙标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入约 25 mL 水、2 mL 氢氧化钠溶液（2 mol/L）和少许钙指示剂，摇匀。

用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。

记录消耗的EDTA 标准溶液的体积（V₁）。

平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的平均浓度（C）。

3、样品测定准确移取 2500 mL 上述处理后的样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，按照标定 EDTA 标准溶液的方法进行滴定，记录消耗的 EDTA 标准溶液的体积（V₂）。

一、实验目的1. 了解蛋壳中钙元素的存在形式和含量。

2. 掌握利用酸碱滴定法测定蛋壳中钙含量的实验原理和操作步骤。

3. 培养学生的实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），其含量约占蛋壳总质量的95%以上。

在酸性条件下，碳酸钙与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）、水和氯化钙（CaCl2）。

通过滴定法测定反应生成的二氧化碳量，从而计算出蛋壳中钙的含量。

反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O三、实验用品1. 蛋壳若干2. 稀盐酸（0.1mol/L）3. 氢氧化钠溶液（0.1mol/L）4. 滴定管（25mL）5. 锥形瓶（250mL）6. 酸式滴定瓶（50mL）7. 移液管（10mL）8. 量筒（10mL）9. 烧杯（100mL）10. 滴定台11. 精密天平（0.1mg）12. 碘化钾（KI）13. 淀粉溶液14. 银硝酸溶液15. 滴定管夹16. 玻璃棒四、实验步骤1. 称取1.0g干燥的蛋壳样品，放入锥形瓶中。

2. 加入25mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌，使蛋壳充分溶解。

3. 待溶液冷却后，用移液管取10mL溶液于酸式滴定瓶中。

4. 用氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为淡黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至溶液变为蓝色。

5. 记录氢氧化钠溶液的体积，计算消耗的氢氧化钠溶液体积。

6. 根据反应方程式，计算蛋壳中钙的含量。

五、数据处理1. 计算氢氧化钠溶液的摩尔浓度：C（NaOH）= n（NaOH）/ V（NaOH）其中，n（NaOH）为氢氧化钠溶液的摩尔数，V（NaOH）为氢氧化钠溶液的体积。

2. 计算二氧化碳的摩尔数：n（CO2）= n（HCl）/ 2其中，n（HCl）为盐酸的摩尔数。

3. 计算蛋壳中钙的摩尔数：n（Ca）= n（CO2）/ 1其中，1为反应方程式中钙与二氧化碳的摩尔比。

4. 计算蛋壳中钙的质量：m（Ca）= n（Ca）× M（Ca）其中，M（Ca）为钙的摩尔质量。

蛋壳中碳酸钙含量测定方法探讨（酸碱滴定—返滴定法）作者：杨茶粉来源：《速读·下旬》2018年第02期摘要：采用酸碱滴定法之返滴定法测定蛋壳中的碳酸钙含量，主要讨论以盐酸溶解样品中碳酸钙时，不同的溶样方法、条件对测定结果的影响，如常温与微波振荡下蛋壳中碳酸钙溶解所需时间不同，增大酸的浓度或加热均有利于加快溶样过程。

关键词：蛋壳；碳酸钙；酸碱滴定法；测定实验部分一、材料鸡蛋壳。

二、原理蛋壳钙含量测定：蛋壳的主要成分为CaCO3，将其研碎并加入已知浓度的过量HCL标准溶液，即发生下述反应：CaCO3+HCL=Ca2++CO2↑+H2O。

过量的HCl溶液用NaOH标准溶液返滴定，由加入HCl的物质的量与返滴定所消耗的NaOH的物质的量之差，即可求得试样中CaCO3的含量。

三、仪器与试剂1.仪器AG204分析天平；烘箱；粉碎机；酸式（碱式）滴定管（50mL）；烧杯；天平；容量瓶（100mL）等。

2.试剂固体NaOH；浓盐酸；邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物（于100～125℃干燥1h）；无水Na2CO3（于270℃干燥1h）；酚酞指示剂2g·L-1；甲基橙指示剂；蒸馏水；蒸馏水（除CO2）。

四、实验步骤1.溶液的配制及标定（1）贮备液的配制如下：①2mol·L-1NaOH贮备液的配制：用烧杯在天平上称取80g固体NaOH，加入煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后入带橡皮塞的试剂瓶中加水稀释至1L，充分摇匀；②2mol·L-1HCl贮备液的配制：在通风橱中，量取167mL浓盐酸倒入试剂瓶中，加水稀释至1L。

（2）0.1mol·L-1HCl溶液的配制及标定量取250mL（2mol·L-1HCl）贮备液于试剂瓶中，加水稀释至5L，摇匀。

准确称取0.15～0.20g无水Na2CO3三份于250mL锥形瓶中，加入20～30mL水使之溶解，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点，计算HCl溶液的浓度。

鸡蛋壳中钙含量的测定实验目的：1、随着人们生活水平的不断提高, 鸡蛋的消耗量与日俱增, 因此产生了大量的蛋壳。

鸡蛋壳在医药、日用化工及农业方面都有广泛的应用。

做“蛋壳中钙含量的测定”实验, 不仅可以使基本操作得到训练,而且由于是实物操作, 能较全面的提高自己的分析、解决问题的能力。

另外, 还可变废为宝, 充分利用资源。

2、充分发挥学生的主动性，培养学生的创新能力和独立解决问题的能力。

3、能正确运用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。

实验原理：鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。

蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。

实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算（质量分数）。

WCaO=实验用品：1.试剂：H2C2O4·2H2O、蛋壳、待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、2.仪器：烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、、表面皿、玻璃棒、研钵实验步骤： 1 蛋壳的预处理将蛋壳洗净, 取出内膜、烘干, 用研钵研碎, 准确称取一定质量蛋壳细粉, 置于小烧杯中, 用稀盐酸2. 0mL 润湿2 0.1mol/L NaOH溶液的标定用分析天平准确称取0.12~0.15g （精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2O 固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞，充分振荡，用NaOH 待测溶液滴定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。

如此重复三次。

3盐酸溶液的标定用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，用已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。

如此重复三次。

实验六酸碱滴定法测定蛋壳中Ca与Mg的含量随着人们的生活水平不断提高, 鸡蛋的消耗量与日俱增, 因此产生了大量的鸡蛋壳。

鸡蛋壳在医药、日用化工及农业等方面都有广泛的应用[1,2]。

在教学中开设“蛋壳中钙镁含量的测定”实验, 不仅能使学生的基本操作得到训练, 而且由于是实物分析, 能较全面地提高学生的分析问题、解决问题的能力, 同时也能大大激发学生的实验兴趣。

另外, 还可以对学生进行变废为宝、充分利用资源的教育。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (calcium carbonate)，约占93％，同时还含蛋白质(magnesium phosphate)3.2％，碳酸镁(magnesium carbonate)1.0％，磷酸钙(calciun phosphate)及磷酸镁(magnesium phosphate)2.8％，这些物质对身体都很有利。

其中碳酸钙有制酸作用，研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。

此外，蛋壳的内膜，对胃病尤其是溃疡病，有很好的保护胃黏膜的作用。

清代和近代的很多名中医都喜欢以此为药引，处方名为凤凰衣。

在治疗胃病的中药里，煎药时加1～2个凤凰衣，可以提高疗效。

一、目的要求1) 学习用酸碱滴定法测定CaO的原理及指示剂的选择2) 巩固滴定分析基本操作二、预习要点1) 预习酸碱滴定操作的相关知识及注意事项。

三、实验原理蛋壳中的碳酸盐能与标准HCl发生反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O过量的酸可用标准氢氧化钠回滴，依据实际与CaCO3反应的标准盐酸溶液体积求得蛋壳中CaCO3含量，以CaO质量方式表示。

ω(CaO) =蛋壳样品）(m200008.56 )]()()HCl()HCl([⨯⨯-NaOHVNaOHcVc四、实验用品1.仪器酸式滴定管(50mL 1支) 碱式滴定管(50mL 1支) 试剂瓶(500mL 2个) 锥形瓶(250mL 3个) 电子天平研钵电炉移液管(25mL 1支) 烧杯(250mL 400mL 各1个)2.试剂浓盐酸(分析纯) NaOH(分析纯) 甲基橙(0.1%) Na2CO3(优级纯) 蛋壳五、操作内容1.0.5mol·L-1 NaOH配制：称10g NaOH固体于小烧杯中，加H2O溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至500mL，加橡皮塞，摇匀。