电化学
提要
1.原电池
电极构成：负极: 较活泼金属(电子流出的极)；正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子流入的极)
电极反应：负极: 氧化反应, 一般是金属失电子；正极: 还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)
溶液中带电粒子移动：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
电解池
电极构成：阳极：与电源正极相连的极；阴极：与电源负极相连的极
电极反应：阳极: 氧化反应, 溶液中的阴离子失电子, 或电极金属失电子；阴极: 还原反应, 溶液中的阳离子得电子
溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动
电池的两极是正、负极, 电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极; 正极和阴极则是起还原反应的电极。
2. 原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
后看回路：形成闭合回路或两极接触。
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。
酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)
(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
总反应：2H2O 2H2↑+O2↑
阴极产物：H2；阳极产物：O2。 电解质溶液复原加入物质：H2O。
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
1 IV Fe Zn III I II Fe Zn 高考化学专题复习：电化学基础
要点一 原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池
装
置
举
例
形
成
条
件 ①活动性不同的两电极(连接)
②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②两电极插人电解质溶液
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电
极
名
称 负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极
阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电
子
流
向 负极正极 电源负极阴极
电源正极阳极 电源负极阴极
电源正极阳极
电
极
反
应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；
正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；
阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子；
阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子
离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中）
阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中）
练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液
混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，
观察到溶液变红的区域是（ ）
A、I和III附近 B、I和IV附近
C、II和III附近 D、II和IV附近 2 Ag
Ag Fe 丙 甲 Cu C C
乙 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）
高二化学课后练习题：电化学原理及其应用
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本文题目：高二化学课后练习题：电化学原理及其应用
专题2 第4讲 电化学原理及其应用
一、选择题
1.(2019河北刑台一模)工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是()
A.假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B.负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C.通入氢气的电极为原电池的正极
D.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
答案：A
点拨：该原电池应用惰性电极，氢气通入负极区，氯气通入正极区，稀盐酸作电解质溶液，B、C项错误;在原电池中，阳离子向正极区移动，阴离子向负极区移动，D项错误。
2.(2019石家庄一模)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMg+Mo3S4????放电充电MgxMo3S4，下列叙述不正确的是()
A.放电时正极的电极反应为：Mo3S4+2xe-===Mo3S42x-
B.充电时阴极的电极反应为：xMg2++2xe-===xMg
C.放电时Mg2+向正极移动
D.放电时Mo3S4发生氧化反应
答案：D
点拨：放电时，Mg在负极发生氧化反应：xMg-2xe-===xMg2+，Mo3S4在正极发生还原反应：Mo3S4+2xe-===Mo3S2x-4，放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。充电时，阴极的电极反应式为：xMg2++2xe-===xMg，阳极的电极反应式为：Mo3S42x-===Mo3S4+2xe-。故选项D错误。
3.(2019湖北黄冈质量检测)用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)????放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是()
2020届一轮复习人教版 电化学 课时作业
1．(2018·黄石调研)纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是( )
A．Zn为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)
解析：选B 纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰，Zn是活泼金属，作该电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，即电子由Zn流向MnO2，B错误；类似于锌锰干电池，MnO2在正极上得电子被还原生成MnO(OH)，则正极的电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，C正确；负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，结合正、负极反应式及得失电子守恒可知，该电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D正确。
2．用钠金属片和碳纳米管作为电极材料，以高氯酸钠—四甘醇二甲醚为电解液，可制得“可充室温钠—二氧化碳电池”，电池总反应为4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列关于该电池的叙述正确的是( )
A．放电时的正极反应为CO2＋4e－===C＋2O2－
B．充电时碳纳米管接直流电源的负极
C．放电时每消耗3 mol CO2，转移4 mol电子
D．充电时阴极反应为
C＋2Na2CO3－4e－===4Na＋＋3CO2↑
解析：选C 该电池放电时，正极上CO2得电子，结合Na＋生成C和Na2CO3，A选项不正确；充电时，碳纳米管应接直流电源的正极，作阳极，B选项不正确；放电时每消耗3 mol CO2，可生成1 mol C，转移4 mol电子，C选项正确；充电时阴极反应式为Na＋＋e－===Na，D选项不正确。
