2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)

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专业. 2014年高考真题—化学（上海卷）解析版

考生注意：

1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75

一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．“玉兔”号月球车用Pu23894作为热源材料，下列关于Pu23894的说法正确的是

A．Pu23894与U23892互为同位素 B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体

C．Pu23894与U23892具有完全相同的化学性质 D．Pu23894与Pu23994具有相同的最外层电子

答案：D

解析：本题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D正确

2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

答案：A

解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反应而变质，所以选A

3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。上述高分子化合物的单体是

A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯

答案：A .

专业. 解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH

4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键

答案：B

解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B

5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶

答案： A

解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯

二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K

C．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al

答案：B

解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O＋ 和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋ 和NH4＋

答案： D

解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。CH3＋ 中.

专业. 的电子数为8和NH4＋中电子数为10不相等

8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A．熔融不导电 B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应

答案：A

解析：本题考查晶体类型及知识的迁移，由题知BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，应属于分子晶体，所以熔融不导电、范德华力对于组成相似的分子。取决于相对分子质量，其熔点比BeBr2低；化学性质与AlCl3相似，根据AlCl3能NaOH溶液反应，其水溶液中由于铝离子水解而呈酸性推知BeCl2也具有此性质，所以选A

9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ

CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ

由此不能判断

A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

答案：D

解析：本题考查物质变化中能量的变化，利用盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g) →CH3-C≡C-CH3(g) - 35.6 kJ 反应的热效应为- 35.6 kJ/mol说明2-丁炔储存能量低，2-丁炔比1，3-丁二烯稳定。无法求出一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项 X 收集气体 Y

A 碱石灰 氯化氢 水

B 碱石灰 氨气 水

C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 X

Y .

专业. D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠

答案：C

解析：本题考查气体制取的实验，根据图示收集是用向上排空气法，说明该气体密度比空气大，排除B、D选项；A中是干燥氯化氢酸性气体，不能选用碱石灰的碱性干燥剂，所以选C

11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中

A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变

C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小

答案：B

解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2虽然和水反应产生Ca（OH）2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少

12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生

0.001 mol气体

答案：B

解析：本题考查电化学原理，K1闭合，该装置为原电池，根据原电池原理铁棒为负极，发生的反应为Fe—2e-→Fe2+，石墨棒为正极，发生反应为O2+4e-+2H2O→4OH-，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，所以B正确；K2闭合则为电解池装置，根据电解原理，铁棒为阴极，不会被腐蚀，属于电解饱和NaCl溶液溶液，两级产生氢气和氯气共为0.002mol，所以不属于牺牲阳极的阴极保护法

13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是

A． B．

C．

D． CH2=CHCHCH2CH2CH2CH3CH3CH2=CH-CH-CCH3CHCH3C=CHCH2CH3CH=CH2CH3CH2CH2CH2C=CH2CH3Fe C

K1 K2

饱和NaCl溶液 G .

专业. 答案：C

解析：本题考查烷烃的命名，先把选项中不饱和的碳碳键全变成饱和的烷烃，找出最长的主链为6个碳原子的，即为某己烷；然后确定取代基(即甲基)的位置是在三号位,不难选出C

14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

答案：D

解析：本题考查平衡常数的应用，平衡常数K只与反应的温度有关，温度改变，平衡发生移动，K相应的变化。压强、浓度也会使平衡发生移动，但平衡常数K不变

15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

答案：C

解析：侯氏制碱法是利用向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3气体的尾气处理所以选择酸性干燥剂放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项

16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则

A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3NA

答案：C

解析：本题考查氧化还原反应，砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3+6Zn+12HCl= 2AsH3+6ZnCl2+3H2O根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02mmol，被还原的砒霜为0.02mmol÷2×198g/mol =1.98mg，和砒霜反应的锌冷水 a

饱和NaCl溶液 b c