高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]

必修一化学方程式及离子方程式总结

1、 硫酸根离子的查验： BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 4 2－ + Ba 2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根离子的查验： CaCl 2 2 3 3 ↓ + 2NaCl CO 3 2－ + Ca 2+ 3

+ Na CO = CaCO == CaCO↓

3、 碳酸钠与盐酸反响： Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H O+CO↑ CO 2－ +

3 +2H ==CO↑+HO

3 2 2 2 2

4、木炭复原氧化铜： 2CuO + C 高温

2Cu + CO 2↑

5、钠与非金属单质反响： 4Na+O＝ 2NaO 2Na+O 点燃 Na O Cl +2Na 点燃

2

2 2NaCl

2 2 2

6、钠与水反响： 2Na+2HO＝ 2NaOH+H↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑

7、氧化钠的主要化学性质： 2NaO+O △ NaO+HO＝2NaOH Na O+SO＝NaSO 2NaO

2 2 2 2 2 3 2 4

Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝ 2NaCl+HO

8、过氧化钠的主要反响： 2NaO+2HO＝4NaOH+O↑； 2Na

2 O+2CO＝ 2NaCO+O Na O+HSO( 冷、稀 ) ＝

2 2 2 3 2 2 2 2 4

Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H2 2HCl ( 或光照 ) 3Cl 2 +2P 2PCl3

Cl 2 +PCl 3 PCl5

3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3

Cl 2 +2Na 2NaCl

Cl 2+Cu CuCl2

Cl 2 +2FeCl 2 ＝ 2FeCl3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －

Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl －

Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl －+I 2

Cl 2+H2O＝ HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO

2HClO 光照 ＋ O ↑

2HCl

2

Cl 2+SO2 +2H2O＝ H2SO4 +2HCl Cl 2 + SO2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 2－ + 4H +

4

Cl +2NaOH＝ NaCl+NaClO+HO Cl + 2OH － － + ClO － O

2 == Cl + H

2

2 2

2Cl 2+2Ca(OH)2 ＝CaCl2+Ca(ClO) 2+2HO 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝ 2Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2Cl －＋ 2H2O

Ca(ClO) 2＋CO＋ H O＝ CaCO↓＋ 2HClO Ca 2＋ ＋2ClO － ＋ CO ＋ H O ＝ CaCO↓＋ 2HClO

2 2 3 2 2 3

10、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl 点燃 2FeCl

2 3

3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4

△

FeS

Fe + S

高温

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH) 3 1

2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O

2FeCl 2 + Cl 2＝ 2FeCl3

2FeCl 3+Fe＝ 3FeCl2

2FeCl 3+Cu＝ 2FeCl2+CuCl2

FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN) 3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN － == Fe(SCN) 3( 红色溶液 )

3+ 2+

Fe + 2Fe == 3Fe

2Fe3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+

Fe3+ + 3OH － == Fe(OH) 3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O( 少许 ) 点燃

2CO

点燃

2 2

C+O( 足量 ) CO

△

2CO

2

C+CO

高温

CO+H2( 生成水煤气 )

C+H2O

△

CO2↑ +2SO↑+2H2O C+2HSO4( 浓 )

△ CO↑ +4NO↑+2HO C +4HNO( 浓 )

3 2 2 2

点燃

2CO

2CO+O

△

CO+CuO 2

Cu+CO

3CO+Fe2O3 高温

2Fe+3CO

CO2+H2O＝H2CO3

CO+Ca(OH)( 过度 ) ＝ CaCO↓+H O 2+ － + CO == CaCO ↓ + H O － == CO 2 Ca + 2OH

2 2 CO + 2OH

3 2 2 3 2 3 2 － +H2O

CO2 + OH － －

2 3 2 == HCO3

2CO( 过度 )+Ca(OH) ＝Ca(HCO)

CO2+NH3+NaCl+H2O＝ NaHCO3↓+NH4Cl( 侯氏制碱法 )

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

催化剂

N2+3H2 高温高压 2NH3

N2+O2 2NO

点燃

N2+3Mg Mg3N2

2NO+O＝2NO

3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO

4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O

△

NH3+HCl＝ NH4Cl( 白烟 )

2 NH3 + H 2O NH3·H2O NH4+ + OH －

△

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

△

NH4Cl NH3+HCl

△

CaCl2 + NH 3↑ + H 2O 2NH4Cl + Ca(OH) 2

+ + OH － △ NH NH↑+H O

4 3 2

4HNO 4NO↑ +O↑+2HO

3 2 2 2

4HNO3( 浓)+C △ CO2↑ +4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝ Cu(NO3) 2+2NO↑+2H2 －

+ Cu + 4H +

== Cu 2+

+ 2NO 2↑+ 2HO 2NO3

8HNO3+3Cu＝ 3Cu(NO) 2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H + == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H △ H S

2 2

△

FeS

S+Fe

△

Cu2S

S+2Cu

S+O 点燃 SO

2 2

△ 3S + 6OH － △ 2S 2－ 2－ +3H 2O 2 2 3 2 +SO3

3S+6NaOH 2Na S+NaSO+3HO

SO+2H

2 S＝3S+2HO

2

SO+HO＝ HSO

2 2 2 3

2 3 2 2 －

== SO 3 2－ 2

2NaOH+SO( 少许 ) ＝ NaSO+HO SO + 2OH + H O

2 3 SO 2 + OH－ == HSO3 －

NaOH+SO(足量 ) ＝ NaHSO

2SO+O 催化剂 2SO