高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题(附答案)

2020年03月05日高一化学二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,可选用的方法是( ) A.用2CS 洗涤 B.通入2H 加热 C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤2.下列说法中正确的是( )A.S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3B.除去在Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3的最好办法是通入过量的CO 2C.鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1 3.下列说法正确的是( )A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应.都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性 4.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D6.下列说法中,正确的是( )A. 2SO 能使3FeCl 、4KMnO 水溶液褪色B.可用澄清石灰水鉴别2SO 和2COC. 2SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.实验室制取2SO 时,不能用浓24H SO 来干燥2SO7.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性8.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D9.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过3NaHCO 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性4KMnO 溶液,再通过澄清石灰水 10.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 11.SO 2和Cl 2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO 2和Cl 2混合使用以达到增强效果的目的 12.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -13.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气5.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧7.若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.AgB.FeC.CuD.K8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满2NO 和NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。

高一化学必修一 一氧化氮二氧化氮的性质练习题一、单选题1.关于NO 的下列叙述不正确的是( )A.NO 可以是某些含低价氮元素物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸(2HNO )酸酐C.NO 可以是某些含高价氮元素物质还原的产物D.NO 是红棕色气体2.为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( )A.23Na CO 溶液B.3NaHCO 溶液C.2H OD.浓硫酸3.将一充满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的2O ,最后试管中恰好充满水,则通入的2O 与原NO 气体的体积比为( )A.4:3B.3:4C.4:1D.1:44.标准状况下,使2NO 和2O 按4:1的体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.-11mol L 14⋅ B.-14mol L 5⋅ C.-11mol L 28⋅ D.-11mol L 42⋅ 5.环保部门测得某市空气里的成分有①2N ,②2O ,③2CO ,④Ar,⑤2SO ,⑥2NO ,⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是( )A.③⑤⑥B.⑤⑥C.④⑤⑦D.除①②以外6.伊格洛克中学的一名学生以《我们到底有多蠢》一文赢得大爱达荷瀑布市科学大会的一等奖。

他在论文中呼吁人们签署一项请愿书,要求对一种名为“一氧化二氢”的化学物质进行严格控制,或者完全予以废除。

因为:①它有可能引发过多出汗和呕吐;②它是酸雨的主要成分;③处在气体状态时,它能引起严重的灼伤;④发生事故时,吸入也有可能致命;⑤它是腐蚀的成因;⑥它会使汽车制动装置效率减低;⑦在不可救治的癌症病人肿瘤中已经发现该物质。

以下观点是同学们读后发表的见解,你认为错误的是( )A.不能责备那些无生命、无意志的化学物质,环境问题的主要责任应该是制造这些物质的化学家和生产者B.环境问题的出现和恶化是人类忽视了与环境保持和谐,解决这些问题不能不依靠化学C.化学能够既满足人类物质生活不断提高的需要,又防止环境问题的产生和恶化D.我们经常被搞假科学的奇谈怪论者所吓倒,造成不必要的心理恐慌7.下列说法正确的是( )①正常雨水的pH 为7.0,酸雨的pH 小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元索的废水可长期排向水库养鱼。

高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。

2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。

在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。

硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。

SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。

3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。

4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。

5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。

高一化学重点硫和氮的氧化物测试题及答案溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。

SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2澄清溶液白色浑浊通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。

SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。

答案：A5.光化学烟雾形成的化学过程。

当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子，就开始光化学烟雾的循环，不断产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②：(1)①NO2 NO+O②_________________________________________③O+O2== ==O3(2)写出以上三个化学反应的净结果。

思路解析：本题涉及的元素为氮和氧，NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2，所以②式为2NO+O2====2NO2，三个化学反应的净结果是：3O2====2O3。

答案：(1)②2NO+O2====2N O2(2)3O2====2O310分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.酸雨有很大的危害。

下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )A.NH3B.COC.H2D.SO2思路解析：四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强。

答案：D2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤思路解析：减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2，具体措施有①③⑤。

答案：C3.下列说法错误的是( )A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮思路解析：A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2 N2O4。

二氧化硫的性质和应用1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是报道的污染物是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO 2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 A. CO B. CO 2 C. Cl C. Cl 2 D. SO 2 3. 下列物质能使品红溶液褪色的是：下列物质能使品红溶液褪色的是： ①Cl 2 ②Na 2O 2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭④活性炭 ⑤SO 2 A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤①④⑤ D. 全都可以全都可以4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有A ．漂白性．漂白性B 氧化性氧化性C 还原性还原性D 溶于水显酸性溶于水显酸性5. 下列变化中，不属于化学变化的是下列变化中，不属于化学变化的是A ．SO 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色使某些染料褪色6. 能证明SO 2具有漂白性的是具有漂白性的是A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失后，橙色消失 7. 下列说法正确的是下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀8. 8. Cl Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色若将等物质的量的若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀④不出现沉淀 A ．①②．①② Ｂ．①③Ｂ．①③ Ｃ．②③Ｃ．②③ Ｄ．②④Ｄ．②④9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是表现出还原性的是 A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2O B. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓ C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S↓+3H 2O D. SO 32- + CI 2 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：可以发生反应：2FeSO 4△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则溶液中，则 A ．析出BaSO 3沉淀沉淀B ．析出BaSO 4沉淀沉淀C ．所得溶液中性．所得溶液中性D ．该沉淀溶于稀盐酸．该沉淀溶于稀盐酸 11. 下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液①品红溶液 ②酸性②酸性 KMnO 4 溶液③溴水③溴水 ④滴有酚酞的④滴有酚酞的 NaOH 溶液溶液 ⑤含⑤含 I 2 的淀粉溶液的淀粉溶液A ①④①④ B ①②③①②③ C ②③⑤②③⑤ D ③⑤③⑤12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A. BaSO 4 B. FeS C. BaSO 3 D. S 13. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是: A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al2S 3. 14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A ．臭氧使有色布条褪色．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色．过氧化钠使品红溶液褪色15. 在氧化还原反应在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为中，被氧化与被还原的硫元素质量比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 216．为了检验SO 2中是否含有少量的CO 2气体杂质，其下列操作正确的是气体杂质，其下列操作正确的是A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 17. 在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两试管中都有白色沉淀。

高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题_一、单选题1.为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( ) A.23Na CO 溶液 B.3NaHCO 溶液 C.2H O D.浓硫酸2.将一充满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的2O ,最后试管中恰好充满水,则通入的2O 与原NO 气体的体积比为( ) A.4:3 B.3:4 C.4:1 D.1:43.某混合气体中可能含有2222Cl O SO NO NO 、、、、中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定只有2SOB.肯定没有22Cl O 、和2NO C.可能有2Cl 和2O D.肯定只有NO4.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( ) ①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO ⑤N 2→NH 3 A ．① B ．②⑤ C ．④ D ．③④5.已知2NO 、NO 的混合气体可与NaOH 溶液发生化学反应: 22322NO +2NaOH =NaNO +NaNO +H O 222NO+NO +2NaOH =2NaNO +H O将224mL(标准状况下)NO 和2NO 的混合气体溶于20mL NaOH 溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。

则NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L6.可用于区别溴蒸气和2NO 气体的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.2FeCl 溶液 C.3AgNO 溶液D.NaOH 溶液7.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应8.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。

高一化学二氧化硫、酸性氧化物性质综合练习一、单选题1.下列溶液中通入SO 2，其中SO 2的作用与SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色原理相同的是（ ） A ．溴水溶液褪色B ．品红溶液褪色C ．NaOH 酚酞溶液褪色D ．石蕊溶液变红2.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成D. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 3.下列关于非金属及其化合物的说法，不正确的是( ) A.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明2SO 具有还原性 B.熟石膏转化为生石膏属于化学变化C.非金属元素从化合态转化为游离态，一定是发生氧化反应D.浓硝酸与单质碳在加热条件下反应时，浓硝酸只表现出氧化性 4.下列说法不正确的是( )A.可以用二氧化硫熏蒸银耳使其增白B.用热的纯碱溶液清洗油污C.镁单质可用于制造信号弹和焰火D.硫酸铜的稀溶液可用于治疗鱼类皮肤病5.将下列反应中产生的气体通入品红试液中，不会出现褪色现象的是( ) A.浓硫酸与铜在加热条件下反应 B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 C.往碳酸钠溶液中加入过量的盐酸D.高锰酸钾与浓盐酸反应6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H 2S 和空气的混合气体通入322FeC1FeC1CuC1、、的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu 和C1B ．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O 2>Cu 2+>SC ．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl 2D ．反应中当有34gH 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗O 2的质量为16g 7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )8.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

硫和氮的氧化物(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。

下列有关说法正确的是( )A．酸雨是指pH小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响【解析】选B。

酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，酸雨是pH小于5.6的降水，故A错误；NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可以从根本上防止酸雨的产生，故C错误；酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存，故D错误。

2．大量病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，NO也是重要的信使分子。

下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析】选C。

NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。

常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。

3．下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2D．将SO2通入BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋【解析】选B。

A项为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C项中应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D项中不反应。

4．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。

高中化学硫酸硝酸二氧化硫二氧化氮综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）3、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起4、下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质5、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。

对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。

中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g·kg-1,残留量不得超过0.05g·kg-1。

下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,将会有更强的漂白能力6、下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是( )A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去7、选用如图所示装置中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是( )A.按气流从左向右流向,装置的正确连接顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成8、下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。

高一化学必修1-氮和硫的氧化物练习题work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修1 氮和硫的氧化物练习题1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶25．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH37．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮28．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。

为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A．SO2B．H2S C．SO3D．CO29．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．NO B．CO C．NO2D．NH311．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－112．关于氮气的说法中，错误的是（）A．通常条件下，氮气的化学性质很不活泼B．通常氮气在氧气中可以燃烧生成一氧化氮气体C．氮气在水中的溶解度很小D．在一定条件下跟氢气反应生成氨，氮气做氧化剂13．下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（）A．NO和NO2B．NO2和N2O4 C．NH3和NH4Cl D．N2O和HNO214．若CO和N2的混合气体的平均相对分子质量是28，则CO与N2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1D．任意比15．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H4316．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量溴水，再通过澄清石灰水17．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生作用的是（）A．SO2+O 22SO3B．SO2+2H2S3S+2H2O C．SO2+H2O H2SO3D．SO2+Cl2+H2O H2SO4+2HCl18．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应19．将28g铁粉和12g硫粉混合加热，完全反应后冷却，再向其中加入足量稀盐酸，可产生气体体积V(标准状况下)和质量m分别是（）A．V=11.2L，m=13g B．V=5.6L，m=13gC．V=11.2L，m=11.3g D．V=16.8L，m=11.3g 20．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应1．B 2．C3．AD4．D5．D6．B7．B8．D9．B10．AB11．B12．B 13．BC 14． D 15．A16．D17．BC18．D 19．A20．A4。

⼈教版⾼中化学必修⼀⾼⼀《硫和氮的氧化物》练习题⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作⾼⼀化学《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题1、飘尘是物质燃烧时产⽣的粒状漂浮物，颗粒很⼩，不易沉降。

它与空⽓中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空⽓的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作⽤可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通⼊a摩尔NO和b摩尔O2。

反应后容器内氮原⼦数和氧原⼦数之⽐为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的⽔溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为⽔和SO2C．亚硫酸具有漂⽩性，能够使品红溶液褪⾊D．亚硫酸对⼈体有害，所以⽤SO2漂⽩过的⾷品不能⾷⽤4．酸⾬给⼈类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球⽣命⽣存的⽣态环境，下列有关减少或者防⽌酸⾬形成的措施中可⾏的是（）①对燃煤进⾏脱硫；②对含SO2、NO2等⼯业废⽓进⾏⽆害处理后，再排放到⼤⽓中；③⼈⼯收集雷电作⽤所产⽣的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通⼯具采⽤清洁燃料，如天然⽓、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼⼚利⽤炼铜产⽣的SO2⽣产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）A．利⽤了SO2的⽔溶性，将SO2直接通⼊⽔中B．利⽤了SO2的氧化性，将SO2直接通⼊⽔中C．利⽤了SO2的氧化性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应D．利⽤了SO2的还原性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合⽓体的平均相对分⼦质量是A、41 3B、31C、稍⼩于41.3D、稍⼤于41.37、右图是化学实验常⽤装置之⼀,若⽓体从右管进⼊，可⽤来收集的⽓体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然⽽总是有⼀部分不法商贩却在背道⽽驰。

如有些商贩为了使银⽿增⽩，就⽤硫磺（燃烧硫磺）对银⽿进⾏熏制，⽤这种⽅法制取的洁⽩的银⽿对⼈体是有害的。

高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）NaHCO用作烘焙糕点膨松剂A．3SO用作食品添加剂B．2Fe O用作磁性材料C．34D．Si做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B ．SO 2不能使酸性高锰酸钾褪色C ．SO 2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D ．SO 2与NaOH 溶液反应可能生成Na 2SO 3或NaHSO 3 7．下列对实验过程的评价正确．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ） SO 2−−−−→X①Na 2SO 3−−−−→Y②Na 2SO 4溶液 A ．X 可以是Na 2CO 3溶液B ．反应①的离子方程式可能为：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．Y 一定是O 2D ．SO 2、Na 2SO 3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO 2 占 7%，O 2 占 11%，N 2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L 。

基础课时固基练(19) 二氧化硫的性质和应用1．下列说法中正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫B[硫是一种淡黄色或黄色的固体，难溶于水，故A错误；硫易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；硫在空气中和在氧气中燃烧都只能生成二氧化硫，燃烧产物与氧气的用量多少无关，故D 错误。

]2．如图是收集气体的装置，由a端进气，能收集的气体是()A．CH4B．H2C．CO D．SO2D[CH4、H2密度小于空气的密度，若用该装置收集，应由b端进气，A、B项不符合题意；CO的相对分子质量为28，其密度与空气接近，不能使用排空气法收集，C项不符合题意；SO2的相对分子质量为64，其密度大于空气的密度，若用该装置收集，由a端进气，D项符合题意。

]3．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C[A、B、D项都是通过发生化学反应使有色物质褪色；而C项是通过活性炭的吸附作用使有色物质颜色褪去，为物理变化。

]4．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性B[硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。

]5．下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C[SO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。

2020年03月16日高一化学上学期二氧化硫氮氧化物性质练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题2CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水2.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 5.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( ) A.都能使品红试液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体6.已知①2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O②S+2H 2SO 4(浓)=3SO 2↑+2H 2O③3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 。