高中化学-硫酸的性质-教师版

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硫酸（第一课时）

教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

难点：浓硫酸的氧化性

教学过程：

引入：硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。

提问：浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质？为什么？

学生经过思考、讨论。得出结论：组成不同、性质可能不同。

设计意图：温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。

总结板书：浓稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。

一、硫酸

1．溶液的主要成分：

稀硫酸：h2o、h+、

浓硫酸：h2so4、h2o

点题：本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。

设计意图：从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。

引导：引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。

板书：2．硫酸的物理性质

纯硫酸：无色、油状液体 精选word版文档 下载可直接编辑

浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 °c，难挥发、强酸，易溶于水，放热。

讲解：浓硫酸的三大特性。

吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。

配合学生实验1（小组合作）：

实验1．吸水性实验：在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。

2．脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。

配合学生实验2

实验2．脱水性实验：在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。

学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。

3．强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属碳，本身被还原为低价硫的化合物或单质。

配合学生实验3

第五章 第一节 硫及其化合物

第2课时 硫酸

一、【学情分析】

学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。

二、【教材解析】

本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。

《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验。因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。本节为第二课时的内容。

1.22

- 1 - 第2课时 硫酸

课前自主预习

一、硫酸的制备

1．古代制法

加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。

2．现代工业制法——接触法

二、硫酸的性质

1．稀硫酸的化学性质

具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。 1.22

- 2 -

2．浓硫酸的特性

（1）吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

（2）脱水性

浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。

向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：

①蔗糖变黑；

②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;

③放出有刺激性气味的气体。

（3)强氧化性

①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化. 1.22

- 3 - 与铜反应的实验探究

②与非金属的反应

浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

3．硫酸的用途

（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.

三、硫酸盐 1.22

- 4 -

课堂互动探究

硫酸的制备

工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：

根据上图回答下列问题：

(1)填写下列各进口或出口物质的名称： 1.22

- 5 - A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。

(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：

浓硫酸与稀硫酸

1．浓硫酸与稀硫酸的比较 1.22

- 6 -

1.22

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2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法

（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。

(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.

高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用

一、常见无机化合物的性质

1. 硫酸的性质

硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。它是一种二元强酸，可以与碱反应产生相应的盐和水。硫酸的稀溶液呈酸性，可以与金属反应产生气体，如与锌反应生成氢气。此外，硫酸还可被加热使其脱水，生成浓硫酸。硫酸可用作工业上制造肥料、工艺品、塑料等的原料。

2. 氯化钠的性质

氯化钠（NaCl）是一种无色结晶体，易溶于水，味咸。在室温下是一种稳定的化合物，在高温下能够熔化形成热稳定的液态。氯化钠可以通过电解氯化钠溶液得到金属钠和氯气的产物。氯化钠还是一种重要的食盐，被广泛用于食品加工和调味。

3. 碳酸氢钠的性质

碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，在常温下为无色结晶体。碳酸氢钠溶于水具有碱性，能与酸反应产生盐和二氧化碳气体。这种化合物在酸洗、清洁剂以及烘焙食品中被广泛应用。

4. 氧化铁的性质

氧化铁（Fe2O3）是一种固体，常见的有红色和黑色两种结构。它是一种不溶于水的物质，在高温下与还原剂反应生成金属铁。氧化铁的红色种类是一种重要的颜料，被用于颜料、涂料和陶瓷制造中。

二、常见无机化合物的应用 1. 硫酸的应用

硫酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。在工业界，硫酸被用作制造肥料、塑料、橡胶和合成材料等原料。在农业领域，硫酸用作土壤调理剂，能够调节土壤的酸碱性，并提供植物所需的硫元素。此外，硫酸还被用作清洗和脱色剂，在纺织工业和皮革加工中被广泛使用。

2. 氯化钠的应用

氯化钠是一种重要的化学物质，被广泛应用于食品加工、医药制造、皮革加工和冶金工业等领域。在食品加工中，氯化钠被用作调味剂和食盐。在医药制造中，氯化钠被用作药物制剂的辅助成分以及一些治疗用途，如静脉注射盐水。此外，氯化钠还可以用于皮革加工中的脱毛剂和金属冶金中的电解。

3. 碳酸氢钠的应用

碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。它被用作一种食品添加剂，可在烘焙食品过程中产生二氧化碳，起到发酵和膨松的作用。此外，碳酸氢钠还是一种常见的抗酸药物，用于缓解消化不良和胃酸反流。此外，碳酸氢钠还可用于清洁剂和通风剂的制造。