Fe标准曲线

分光光度法测铁含量-回复要使用分光光度法测量铁含量，我们需要先了解铁的化学性质、分光光度法的原理和操作步骤。

下面将详细介绍。

一、铁的化学性质铁是常见的金属元素之一，在地壳中含量丰富。

它常以两种价态存在：二价铁（Fe2+）和三价铁（Fe3+）。

铁在水溶液中容易发生氧化还原反应，使其价态发生变化。

这使得测定铁含量时需要注意其价态的控制。

二、分光光度法原理分光光度法是利用物质对特定波长的光吸收的定量分析方法。

在分光光度法测铁含量时，我们常使用巴西红（1,10-菲罗啉）作为指示剂。

巴西红与Fe3+形成显色络合物，这是一种具有可见光吸收的化合物。

通过测量该络合物的吸光度，可以间接测定溶液中的Fe3+含量。

三、操作步骤1. 制备标准曲线首先，我们需要制备一系列已知铁含量的标准溶液。

可以通过称取一定量的无水硫酸亚铁（FeSO4）加入适量的盐酸后稀释至一定体积。

这些标准溶液的铁含量应当覆盖预期测量的样品中铁含量的范围。

2. 处理样品取一定量的待测样品，加入足够的盐酸，使得样品中的所有铁都被还原为二价铁离子。

这可以通过加热使溶液中产生大量氢气来促进还原反应。

然后冷却并定容至一定体积。

3. 测量样品吸光度将处理后的样品溶液转移至分光光度计量池中。

在使用分光光度计之前，应先调节仪器光程、波长并进行零点检测。

选择特定的波长（常见为510 nm）后，读取样品吸光度（A）值。

4. 绘制标准曲线将标准溶液分别进行类似的操作，测量其吸光度（A）值。

然后，根据标准溶液铁含量与吸光度的关系，绘制出标准曲线。

5. 测量样品铁含量通过读取样品溶液的吸光度（A）值，并使用标准曲线进行插值计算，可以得出样品中的铁含量。

除了以上的基本操作步骤，还需要注意以下几点：- 操作时要注意安全，避免与化学试剂接触皮肤和吸入气体。

- 所有玻璃仪器要事先用盛有浓硝酸的容器清洗，并用去离子水彻底漂洗干净。

- 待测样品需要按照操作要求进行预处理，例如还原铁的价态。

铁含量的测定一、实验原理铁的吸光光度法所用的显色剂较多，有邻二氮菲（又称邻菲罗啉、邻菲绕啉）及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。

其中邻二氮菲分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，是较普遍采用的一种方法。

在pH值为2—9的溶液中，Fe2+可与邻二氮菲生成极稳定的橙红色络合物[Fe(Phen)3]2+该络合物在波长510mm处有最大吸收，其吸光度与铁含量成正比，可用比色法测定。

二、试剂和器材10%盐酸羟胺溶液（用时配制）；0.12%邻菲罗啉显色剂；乙酸钠溶液（1mol/L）；HCl溶液（2mol/L）；HCl溶液（1:1）。

铁标准储备液；铁标准使用液；比色管（50ml），电子天平，分光光度计。

三、实验步骤1、样品处理精确称取样品3~5g，用干灰化法灰化后，加少量水润湿，加盐酸溶液（1:1）10mL 溶解，移入100mL容量瓶中，用水冲洗坩埚3~4次，并入容量瓶中，用水定容后过滤。

2、标准曲线的绘制吸取10ug/mL的铁标准使用液0、1.0mL、2.0mL、3.0mL、4.0mL、5.0mL，置于6个50mL比色管中，分别加入1mL盐酸羟胺溶液、2mL邻菲罗啉显色剂、5mL乙酸钠溶液，每加入一种试剂都要摇匀。

然后用水稀释至刻度。

10min后，用1cm比色皿，以不加铁标准使用液的试剂空白作参比，在510nm波长处测定各溶液的吸光度。

以铁含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

3、测定准确吸取上述待测溶液1~5mL于50mL比色管中，按标准曲线的绘制步骤，加入各种试剂，测定吸光度，在标准曲线上查出相应的铁含量（ug）。

4、结果计算x=m0/(m× V 1/ V2) ×100x—样品中铁的含量，ug/100g；m0—从标准曲线上查得测定用样液相应的铁含量，ug；V 1—测定用样液的体积，ml；V2—样液定容的总体积，ml；m—样品质量，g四、注意事项1. 应该注意显色时所加试剂的顺序不能改变，否则影响测定结果2. 由于高氯酸对显色剂有干扰，故不能采用硝酸-高氯酸体系消化样品，可采用硝酸-盐酸体系。

铁标准曲线的绘制方法1.方法原理亚铁在pH3~9之间的溶液中，可与邻菲啰啉生成很稳定的橙红色络合物。

高铁离子可以通过还原剂还原成亚铁进行测定。

测量波长在510nm处，用邻菲啰啉分光光度法可测量Fe2+、Fe3+及总铁含量。

2.方法适用范围此方法适用于一般环境水和废水中铁的监测，最低检出浓度为0.03mg/L，测定上限为5.00 mg/L。

对铁离子大于5.00 mg/L的水样，可适当稀释后再按照本方法进行测定。

3.仪器及试剂3.1使用仪器分光光度计，10mm比色皿3.2试剂3.2.1铁标准贮备溶液称取0.7020g硫酸亚铁铵，溶于 (1+1)硫酸50mL中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液含铁浓度为100μg/mL。

3.2.2 铁标准使用液准确移取标准贮备溶液25.00mL置于100mL容量瓶中，加水至标线，摇匀。

此溶液含铁浓度为25.0μg/mL。

3.2.3盐酸(ρ1.19g/mL)，(1+3)盐酸溶液3.2.4盐酸羟胺溶液OH·HCl)=100g/L]：称取10g盐酸羟胺溶于水中，稀盐酸羟胺溶液[ρ(NH2释至100mL。

3.2.5 缓冲溶液：40g乙酸铵加50mL冰乙酸用水稀释至100mL。

3.2.6邻菲啰啉溶液：邻菲啰啉溶液：称取0.5g邻菲啰啉溶于水中，加数滴盐酸帮助溶解，稀释至100mL。

3.2.7饱和乙酸钠溶液4.铁标准曲线的绘制方法4.1 标准曲线的绘制将25.0μg/mL的铁标准溶液稀释5倍，变成5mg/L的铁标准溶液。

再依次移取铁标准液0、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL置于50mL比色管中，加(1+3) 盐酸1mL，100g/L盐酸羟胺溶液2~3mL，再加适量蒸馏水，在水浴中加热。

然后冷却至室温，加一小片刚果红试纸，滴加饱和乙酸钠溶液至刚果红试纸刚刚变红，加入5mL缓冲溶液和邻菲啰啉溶液2mL，加水至标线，摇匀。

显色15min后，用10mm 比色皿，以空白调零，在510nm处测量吸光度。

标准曲线的意义标准曲线是科学实验中常用的一种图表，它能够直观地展示出实验数据的规律性和趋势，为科研工作者提供了重要的参考依据。

标准曲线通常是通过一系列实验数据绘制而成，它可以用来分析和比较不同样本的浓度、含量等物质特征，具有非常重要的意义。

首先，标准曲线可以用来定量分析样本中的物质含量。

通过在实验中制备一系列不同浓度的标准溶液，并对这些标准溶液进行检测，我们可以得到一组实验数据。

将这些数据绘制成标准曲线后，我们就可以通过待测样品的检测数值，根据标准曲线得出样品中物质的含量。

这种方法可以非常准确地确定样品中目标物质的浓度，对于化学分析和生物实验等领域具有非常重要的意义。

其次，标准曲线可以用来验证实验方法的准确性和可靠性。

在科学研究中，我们经常需要对新的实验方法进行验证和比对。

通过制备标准溶液，我们可以对新的实验方法进行测试，然后将实验数据绘制成标准曲线，与已有的标准曲线进行比对。

如果两条曲线吻合度高，那么就说明新的实验方法是准确可靠的；反之，如果吻合度低，就需要重新检查实验方法，找出问题所在。

此外，标准曲线还可以用来评估实验数据的可信度。

在科学研究中，我们经常会遇到一些异常数据或者误差较大的数据。

通过绘制标准曲线，我们可以直观地看出实验数据的分布情况，判断数据的可信度。

如果实验数据点分布在标准曲线附近，并且符合曲线的趋势，那么说明实验数据是可靠的；反之，如果数据点偏离曲线或者出现异常情况，就需要重新检查实验过程，找出问题所在。

总的来说，标准曲线在科学研究中具有非常重要的意义。

它不仅可以用来定量分析样品中的物质含量，还可以用来验证实验方法的准确性和可靠性，评估实验数据的可信度。

因此，科研工作者在进行实验过程中，应该重视标准曲线的绘制和分析，以确保实验结果的准确性和可靠性。

无定形铁、铝、锰、硅的测定1 原理无定形（非晶质）氧化物是指不产生X射线的胶体氧化物。

由于酸性H2C2O4-(NH4)2C2O4溶液具有pH缓冲性能极强的特点，对于酸性和中性土壤浸出液的酸度可稳定在pH3.2左右，即使碱土(土壤pH达10)，经测定证实，pH仍能稳定在3.3～3.4。

草酸-草酸铵缓冲也中草酸根可将土壤中非晶质氧化铁中的铁、非晶质氧化铝中的铝以及非晶质氧化硅中的硅络合成水溶性的络合物进入提取液。

因此一般用于浸提活性较大的Fe、Al、Mn、Si等氧化物。

2 试验2.1 样品待测液的制备用H2C2O4-(NH4)2C2O4溶液，一次性振荡提取土壤，使Fe、Al、Mn和Si 等无定形水合氧化物提取到溶液中，然后用同一特测液分别测定。

2.1.1 主要仪器振荡机、三角瓶（250ml）、胶塞、布袋、离心机（最大转速5000r/min，附100ml 离心管）、烧杯（200ml）2.1.2 试剂(1) 酸性H2C2O4-(NH4)2C2O4提取剂：称取25.20g草酸(H2C2O4，分析纯)和49.68g草酸铵（(NH4)2C2O4，分析纯），加水后加热溶解，用水定容到2升(pH 应为3.2，必要时可在pH计上用稀H2C2O4和NH4OH调节)。

(2) H2SO4：硫酸(H2SO4，分析纯)；(3) H2O2：过氧化氢(H2O2，分析纯)；2.1.3 操作步骤(1) 样品待测液的提取称取通过0.25mm的风干土样2.00g，置于250 ml三角瓶中，在20-25℃时，按1:50土液比加入l00 ml H2C2O4-(NH4)2C2O4提取液，加塞，将三角瓶放入布袋中，在振荡机上遮光振荡2小时，然后将混合液转入100ml离心管中，于3000-4000r/min的离心机中离心，离心后的上清液可直接转入塑料瓶或三角瓶中，加塞备用，若上清液中仍有浑浊，则可用干的定性滤纸过滤，滤液作为活性Fe和Si的待测液。

分光光度法（四）实验内容：工作曲线法测定试液中的铁含量复习工作曲线的概念：根据朗伯-比耳定律，溶液的吸光度值与溶液的浓度和液层的厚度呈正比：A=εbC ，当液层的厚度一定时，b 是常数，溶液的吸光度值只与溶液的浓度呈正比：令K /=εb ，A=K /C ，这时，溶液的A 与C 的函数关系是正比例函数，在直角坐标系上，A~C 的关系曲线应该是一条通过原点的直线，这就是工作曲线。

工作曲线是描述溶液的吸光度值与溶液浓度关系的曲线。

操作步骤1、工作曲线的绘制（1）配制一系列浓度不同的铁标准溶液，浓度由低到高，显色。

容量瓶只mL505⎯→⎯，按照下表加入mL mg Fe /10.03+⎯→⎯，摇匀，各加入盐酸羟胺mL 00.1%10⎯→⎯mL 00.2%15.0，各加入邻二氮菲⎯→⎯，摇匀，各加入mL L mol NaAc 00.5/1⎯→⎯定容 标准溶液 未知溶液 1 2 3 4 5V/mL 0.20 0.40 0.60 0.80 1.0 10.0 Fe/mg 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.05 A（2）在510nm 波长下，用1cm 的比色皿，以蒸馏水为参比溶液，测定A 。

（3）绘制标准曲线（A~C 曲线）绘图时，尽量使各点均匀地分布在直线的两边。

曲线应该是一条过原点的直线。

直线的斜率就是K /=εb 。

本实验中，工作曲线的横坐标是每份溶液中含有铁的质量，单位是mg 。

纵坐标是A 。

2、铁含量的测定（1）配制溶液试液mL 00.10⎯→⎯容量瓶mL50⎯→⎯，摇匀，加入盐酸羟胺mL 00.1%10⎯→⎯mL00.2%15.0，加入邻二氮菲⎯→⎯，摇匀，加入mL L mol NaAc 00.5/1⎯→⎯定容 （2）在510nm 波长下，用1cm 的比色皿，以蒸馏水为参比溶液，测定试液A 。

（3）在标准曲线上查出10mL 试液中铁的质量，计算出试液中铁的含量（mg/mL ）。

计算方法，查工作曲线得到，在10.00mL 的试液中含有X mg 铁，所以试液中铁含量为：Fe 含量 == mLXmg 0.10cA。

实验四邻菲罗啉分光光度法测定铁的含量实验四邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁一、实验目的：1、掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的原理和方法；2、学会标准曲线的绘制方法及其使用。

二、原理：亚铁离子（Fe）在pH=3~9时与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物，应用此反应可用比色法测定铁。

橙红色络合物的吸光度与浓度的关系符合朗伯-比耳定律。

若用还原剂（如盐酸羟胺）把高铁离子还原为亚铁离子，则此法还可测定水中的高价铁和总铁的含量。

三、仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具赛比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。

四、试剂：1、铁贮备液（100μg/mL）：准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O]于100毫升烧怀中（或0.8640g分析纯的NH4Fe(SO4)2・12H2O，其摩尔质量为2+482.18g/mol），加50毫升1+1 H2SO4，完全溶解后，移入1000ml的容量瓶中，并用水稀释到刻度，摇匀，此溶液中Fe的质量浓度为 100.0μg/mL。

（实验室准备好）2、铁标准使用液（20μg/mL）：准确移取铁贮备液20.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液中Fe的质量浓度为20.0μg/mL。

（学生配制）3、0.5%邻菲罗啉水溶液：配制时加数滴盐酸能助溶液或先用少许酒精溶解，再用水稀释至所需体积。

（临用时配制） 4、10%盐酸羟胺水溶液：5、醋酸-醋酸钠缓冲溶液（pH=4.6）：称取40克纯醋酸铵加到50毫升冰醋酸中，加水溶解后稀释至100毫升。

五、测定步骤： 1、标准曲线的绘制：（1）分别吸取铁的标准溶液0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml于7支50ml比色管中，加水至刻度；（2）依次分别加入10%盐酸羟胺溶液1ml，混匀，加入5ml醋酸－醋酸铵缓冲溶液，摇匀，加入0.5%邻菲罗啉溶液2ml，摇匀，（3）放置15分钟后，在510nm波长处，用1cm比色皿，以空白作为参比，测定各溶液的吸光度。

无定形铁、铝、锰、硅的测定1 原理无定形（非晶质）氧化物是指不产生X射线的胶体氧化物。

由于酸性H2C2O4-(NH4)2C2O4溶液具有pH缓冲性能极强的特点，对于酸性和中性土壤浸出液的酸度可稳定在左右，即使碱土(土壤pH达10)，经测定证实，pH仍能稳定在～。

草酸-草酸铵缓冲也中草酸根可将土壤中非晶质氧化铁中的铁、非晶质氧化铝中的铝以及非晶质氧化硅中的硅络合成水溶性的络合物进入提取液。

因此一般用于浸提活性较大的Fe、Al、Mn、Si等氧化物。

2 试验样品待测液的制备用H2C2O4-(NH4)2C2O4溶液，一次性振荡提取土壤，使Fe、Al、Mn 和Si等无定形水合氧化物提取到溶液中，然后用同一特测液分别测定。

2.1.1 主要仪器振荡机、三角瓶（250ml）、胶塞、布袋、离心机（最大转速5000r/min，附100ml离心管）、烧杯（200ml）2.1.2 试剂(1) 酸性H2C2O4-(NH4)2C2O4提取剂：称取25.20g草酸(H2C2O4，分析纯)和49.68g草酸铵（(NH4)2C2O4，分析纯），加水后加热溶解，用水定容到2升(pH应为，必要时可在pH计上用稀H2C2O4和NH4OH调节)。

(2) H2SO4：硫酸(H2SO4，分析纯)；(3) H2O2：过氧化氢(H2O2，分析纯)；2.1.3 操作步骤(1) 样品待测液的提取称取通过0.25mm的风干土样2.00g，置于250 ml三角瓶中，在20-25℃时，按1:50土液比加入l00 ml H2C2O4-(NH4)2C2O4提取液，加塞，将三角瓶放入布袋中，在振荡机上遮光振荡2小时，然后将混合液转入100ml离心管中，于3000-4000r/min的离心机中离心，离心后的上清液可直接转入塑料瓶或三角瓶中，加塞备用，若上清液中仍有浑浊，则可用干的定性滤纸过滤，滤液作为活性Fe和Si的待测液。

在加入H2C2O4-(NH4)2C2O4提取液前即将布袋套上，直到离心时将布袋取下。

(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201810027902.2(22)申请日 2018.01.11(71)申请人 上海电气集团股份有限公司地址 200336 上海市长宁区兴义路8号30层(72)发明人 唐琪玮　黄思远　黄磊　强璐　张静　李鹏　姚迎迎　孙斌　(74)专利代理机构 上海弼兴律师事务所 31283代理人 薛琦　巨静(51)Int.Cl.G01N 27/06(2006.01)G01N 21/31(2006.01)(54)发明名称铁离子浓度测定标准曲线的制定方法及其应用(57)摘要本发明公开了一种铁离子浓度测定标准曲线的制定方法及其应用。

通过将溶液的电导率与溶液中铁离子浓度相关联的方法，制定出铁离子浓度的标准曲线。

在保证准确率适合工业化的前提下，对Fenton铁泥再生回用系统中总铁浓度实现了实时监测，高效快捷。

权利要求书1页 说明书4页CN 108333223 A 2018.07.27C N 108333223A1.一种铁离子浓度测定标准曲线的制定方法，其特征在于，包含以下步骤：步骤(1)、配置pH值为1.0～2.5的含铁离子的水溶液；所述含铁离子的水溶液中铁离子的浓度为2g/L～7g/L；步骤(2)、将步骤(1)配置得到的含铁离子的水溶液稀释，得到不同浓度的含铁离子的溶液，并测试电导率和相应的铁离子浓度；步骤(3)、根据步骤(2)中测得的电导率和相应的铁离子浓度，制定标准曲线，并得到回归方程，即可。

2.如权利要求1所述的标准曲线的制定方法，其特征在于，所述电导率通过手持式电导率仪测得。

3.如权利要求1所述的标准曲线的制定方法，其特征在于，所述pH值为1.0～2.0。

4.如利要求1所述的标准曲线的制定方法，其特征在于，所述pH值通过酸进行调整，所述酸选自硫酸、盐酸和磷酸中的一种或多种。

5.如利要求1所述的标准曲线的制定方法，其特征在于，所述硫酸为质量分数大于或等于50％的硫酸溶液；例如，所述硫酸为质量分数为98％的硫酸溶液。

105177216 缪心豹实验项目名称酸性磷酸酶Km和Vmax值测定同组实验者陈伦，林海，蒋煜，缪心豹实验地点王长来楼试验时间2011/9/28指导教师成绩一、目的和要求1．掌握酶反应动力学米曼式方程及其各参数意义。

2．掌握利用双倒数作图求解Km和Vmax值。

二、基本原理利用磷酸苯二钠作为反应底物，酸性磷酸酶催化反应，水解生成苯酚和无机磷酸盐。

通过检测生成的产物苯酚的量可间接计算反应初速度，然后根据不同底物浓度和反应初速率的倒数作图求解Km和Vmax值。

三、试剂与器材试剂：0.2ml/L,PH=5.6醋酸缓冲液酸性磷酸酶溶液100mmol/L磷酸苯二钠溶液5mmol磷酸苯二钠溶液1mol/L碳酸钠溶液Folin-酚试剂酚标准液器材：酸性磷酸酶原溶液恒温水浴槽可见分光光度计四、操作步骤测定酶的KM值及Vmax值（1）.取试管7支，按1~6编号，另设0号管为空白管（2）.按4-5表加入不同体积5mmol/L磷酸苯二钠溶液，并分别补充0.2mol/L,PH=5.6醋酸缓冲液至各管体积达0.5ml（3）.35摄氏度预热2分钟后，按序逐管加入酸性磷酸酶溶液0.5ml,立即摇匀，每管精确计时，继续保温15分钟。

（4）.反应时间到达后，立即逐管加入1mol/L碳酸钠溶液2ml，摇匀，再加入Folin-酚稀溶液0.5ml（5）.0号管最后加入酶液0.5ml（6）.各管冷却后，以0号管做空白，用可见分光光度计在680nm波长处读取各管的吸光度（7）.从酚标准曲线上查出各管吸光度所相当的酚含量，进而计算各种底物浓度下的反应初速率（8）.以1/ [S]为横坐标，1/V。

为纵坐标作图，求得Km值和Vmax值六、数据记录。

标准曲线结果解读1、标准曲线的本质：系列浓度待测物质与响应的关系，用以推算样品含量。

2、标准曲线的做法：3点以上，至少重复2次，浓度均匀设置。

3、标准曲线的检验：拟合检验、失拟检验和斜率、截距检验。

4、标准曲线使用中的问题。

标准曲线的本质分析检测中的标准曲线是指一系列已知含量（浓度/量）的物质与仪器响应/信号之间的关系，数学处理就是曲线方程，图形表示就是标准曲线。

标准曲线的目的是可以根据标准曲线查出待测物质的含量。

当我们得到一系列已知含量的物质的响应后，就会去建立函数关系，数学上称曲线拟合，由于直线最为简单，所以常常用直线方程加以拟合，当然会用到多项式拟合等其他方式。

标准曲线的核心问题要解决：1、能找到确切浓度的标准物质或标准品。

2、标准系列和待测物质一定要有相同和一致的基体，因为样品基体可能会干扰仪器的响应，从这个意义上讲，样品的前处理实际就是提供标准和样品同样的基体环境，尽量祛除干扰基体。

所以最好的标准系列应该是样品基体匹配的标准系列。

而方法建立过程中首先要考虑的当然是基体干扰的问题，推荐用标准加入曲线和Youden曲线分别考察样品基体所带来的乘积性干扰和加和性干扰。

标准加入曲线就是在样品中加入一系列标准，然后考察该标准加入曲线和标准曲线斜率的统计学差异，若有差异需考虑用标准加入法定量；而Youden曲线就是对样品做一系列稀释，然后用稀释倍数如1/10，1/5，1/2，1对仪器响应做曲线，考察该Youden曲线的截距与0的差别，若有差别则提示有加和性干扰，此时测定值要减去该截距才是真实值。

只有解决了标准曲线与样品基体的匹配问题，我们的定量才可靠。

内标法和替代物的使用则是为了解决仪器和前处理的影响问题。