第三节氧化还原反应第1课时 氧化还原反应
情景导入
苹果害羞了
吃过几口的苹果，放置一段时间后，可以看到凡是咬过的地方都变成了红褐色，而且越不成熟的苹果越明显，这是什么原因呢？
原来在苹果的果肉中含有丰富的Fe2+，咬过后果肉暴露在空气中，Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，从而显示出红褐色。苹果越不成熟含有的Fe2+的量越高，因此对于缺铁的患者可以用这种害羞的苹果来补一补。
有些同学喜欢自制苹果汁，可一次喝不完放置在那里，就变颜色，也失去了营养价值，自制苹果汁该如何保存呢？那就想办法隔绝氧气呗！还可以加入还原性更强的维生素C来做替罪羊哦！
互动课堂
知识构建
知识点一 氧化还原反应
1.从得、失氧的角度分析
物质得氧的反应称为氧化反应；物质失氧
的反应称为还原反应。如：
CuO+H2Cu + H2O
【疑难点拨】在化学反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，有物质被氧化，必然物质被还原。
2.从化合价变化的角度分析
Cu+2O+H02Cu0+ H+12O
（1）氧化反应：物质所含元素的化合价 要点探究
类型一 考查氧化还原反应判断
例1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 ===CaO+CO2↑
B．2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
C．NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl↑
D．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】BD
【解析】A项中CaCO3 ===CaO+CO2↑各元各元素化合价均无变化，属于有单质生成的分解反应，为非氧化还原反应。
B项中2KCl+5O-23 ==== 2KCl-1+3O02↑，氯元素及氧元素化合价都发生了变化，属于有单质生成的分解反应，为氧化还原反应。
C项中NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl得氧，被氧化，发生氧化反应
失氧，被还原，发生还原反应
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《氧化还原反应》(第1课时)教学实录与反思
作者：张弛
来源：《化学教与学》2012年第03期
文章编号：1008-0546（201２）０３-00６０-0２ 中图分类号：G６３３．８ 文献标识码：Ｂ
doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０３．０２７
一、教学目标
１．通过对比、归纳的方法了解氧化还原反应的含义，感受此种化学反应分类方法的优点。
２．依据元素化合价的变化判断氧化还原反应，体会这是一种判断氧化还原反应的简便方法。
３．深入探究氧化还原反应的内在过程，体会电子转移是其实质，初步形成“通过现象看清本质”的思维意识。
二、教学重点
氧化还原反应的判断方法，氧化还原反应的实质。
三、教学难点
氧化还原反应的实质及过程分析。
四、教学流程概要
１．课前准备
投影化合价形象记忆图，画面上嵌有“活跃”跳动的数字，这些数字代表了一些常见元素的化合价，同时辅以与明快的音乐。该场景播放之后，再投影一幅内含音符图样的画面，引导学生联想化合价的数字如同音符一般，感受化学的音乐美、旋律美。 龙源期刊网
２．回顾前期学习心得
学习了《物质的分类》一节内容，掌握了一些常用的分类方法之后，我们有怎样的感受？
３．活动探究一
寻找我们比较熟悉的一些化学反应实例，分析它们的反应类型。
辨析：四种基本类型的化学反应分类方法完善吗？
４．活动探究二
分析以下两个反应的氧化过程和还原过程：
Ｆｅ２Ｏ３ ＋ ３ＣＯ２Ｆｅ ＋ ３ＣＯ２
２ＣｕＯ ＋ Ｃ２Ｃｕ ＋ ＣＯ２↑
第1课时 氧化还原反应
【基础篇】
题组一 氧化还原反应的实质及判断
1.氧化还原反应的实质是( )
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧的得失
C.反应中有电子的得失或电子的偏移
D.反应后生成新物质
答案 C
2.下列反应中不是氧化还原反应的是( )
A.3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B.CuO＋H2=====△Cu＋H2O
C.2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
答案 D
解析 从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧化还原反应，故选D。
3.以下变化中，没有电子转移发生的是( )
A.Cl－→Cl2 B.SO2－4→BaSO4
C.MnO－4→Mn2＋ D.H2O→H2
答案 B
解析 反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。 4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
答案 C
解析 C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
5.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A.2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
B.2P＋5Cl2=====点燃2PCl5
C.MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.H2＋Cl2=====光照或点燃2HCl
答案 C
解析 氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
《氧化还原反应》(第1课时)教学实录与反思
文章编号：1008-0546（201２）０３-00６０-0２ 中图分类号：g６３３．８ 文献标识码：ｂ
doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０３．０２７
一、教学目标
１．通过对比、归纳的方法了解氧化还原反应的含义，感受此种化学反应分类方法的优点。
２．依据元素化合价的变化判断氧化还原反应，体会这是一种判断氧化还原反应的简便方法。
３．深入探究氧化还原反应的内在过程，体会电子转移是其实质，初步形成“通过现象看清本质”的思维意识。
二、教学重点
氧化还原反应的判断方法，氧化还原反应的实质。
三、教学难点
氧化还原反应的实质及过程分析。
四、教学流程概要
１．课前准备
投影化合价形象记忆图，画面上嵌有“活跃”跳动的数字，这些数字代表了一些常见元素的化合价，同时辅以与明快的音乐。该场景播放之后，再投影一幅内含音符图样的画面，引导学生联想化合
价的数字如同音符一般，感受化学的音乐美、旋律美。
２．回顾前期学习心得
学习了《物质的分类》一节内容，掌握了一些常用的分类方法之后，我们有怎样的感受？
３．活动探究一
寻找我们比较熟悉的一些化学反应实例，分析它们的反应类型。
辨析：四种基本类型的化学反应分类方法完善吗？
４．活动探究二
分析以下两个反应的氧化过程和还原过程：
ｆｅ２ｏ３ ＋ ３ｃｏ２ｆｅ ＋ ３ｃｏ２
２ｃｕｏ ＋ ｃ２ｃｕ ＋ ｃｏ２↑
探析：氧化反应和还原反应一定同时发生吗？如果是，为什么？
学生从得失氧守恒的角度判断出二者确实同时发生。教师强调“守恒思想”是化学学科十分重要的思想。
５．自然推导新概念
指出，既然氧化反应和还原反应同时发生，不如将这样的反应就称作“氧化还原反应”。师生共同完成对新概念的界定，特别突出“同时”二字。
