高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题解题技巧

工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

写出用电解法制取金属镁的化学方程式。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

_____________________________________________________________________ ___。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。

高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。

一、解题思路。

1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。

2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。

3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。

4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。

二、解题方法。

1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。

2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。

3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。

4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。

三、例题解析。

例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。

步骤中加入石灰乳的作用是______。

步骤中发生反应的化学方程式为______。

步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。

解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。

步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。

氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。

理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。

高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。

流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。

围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。

1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。

如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。

如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。

如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。

4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。

如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。

（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。

考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。

虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。

高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。

这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。

要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。

一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。

了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。

同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。

在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。

通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。

二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。

思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。

2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。

判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。

3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。

常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。

要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。

4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。

循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。

分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。

三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。

如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。

高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。

解答这类题型需要准确的步骤和技巧。

本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。

一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。

一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。

在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。

二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。

反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。

条件包括反应温度、压力、催化剂等。

明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。

三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。

这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。

基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。

四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。

这些步骤应该是合理且符合化学原理的。

根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。

常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。

在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。

五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。

检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。

此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。

接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。

例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。

1. A物质可以由B物质和C物质合成。

2. 合成A物质的反应需要催化剂D。

3. 反应在高温下进行。

解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。

化学工业流程题专题突破技巧及策略1 .解题思路(1)粗读题干，挖掘图示关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。

如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。

⑵携带问题，精读信息抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。

读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(〃进入〃与〃流出”)、实验操作方法等。

⑶ 跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有〃相关性〃，即前一问未答出，不会影响后面答题。

2 .破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。

(2)看目的：把握题干中的“制备"或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。

⑶看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

⑷看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。

(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。

(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。

3 .破题方法⑴首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

⑵ 分段分析法：对于用同样的原材料生产多种（两种或两种以上）产品（包括副产品）的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。

（3）交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。

就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。

4 .突破策略（1）化工生产的一般工艺流程JE舞褥' TfM 彳［耦恒砾平I-比『①原料预处理的几种常用方法研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率;水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中；酸浸：使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液，不溶物通过过滤除去；碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物（如二氧化硅）、铝及其氧化物等；醇浸：对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度；灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质；加热煮沸：排除溶液中溶解的气体。

化学工艺流程图的解题技巧（一）要读懂题头，即题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目。

（二）要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作，读懂流程图是解答这类题型的核心，需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。

（三）针对问题作出回答，只需要考生注意使用化学用语的规范性，尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。

必备知识： 熟练掌握元素化合物的性质： 首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性，其次分析物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）1、某混合物A 中，含有KAl (SO 4)2、Al 2O 3和Fe 3O 4，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： （1）固体C 中的金属元素在周期表中位于第 周期,第 族 。

（2）写出沉淀的化学式： （3）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 （4）固体 C 和 F 的混合物称为 ，两者发生反应时，每有 1 mol 固体 C 参加反应，同时有 mol F 参加反应。

（5）单质F 不与冷、浓硝酸反应的原因是__2.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4主要流程如下:(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。

F 中试剂的作用是 。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。

化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。

所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。

一、解题方法及常考考点（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。

化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。

总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。

解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。

其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。

分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。

以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。

要善于从问题中获取信息，帮助解题。

解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。

对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。

流程题中的设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。

题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；与流程有关的问题，回到流程图中找答案；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。

掌握流程题的解题方法及设问中的答题特点，可以有效提高得分率。

高三化学工艺流程题答题技巧《搞定高三化学工艺流程题，So easy！》嘿，同学们！一提到高三化学工艺流程题，是不是好多人都一个头两个大呀？哈哈，别急别急，今天我就来给大家分享一些超实用的答题技巧，让咱们一起轻松搞定这些“小怪兽”！首先呢，拿到一道工艺流程题，可别被那一堆乱七八糟的图和字给吓住了。

就把它想象成是一个工厂流水线，咱们得搞清楚每个环节在干啥，产出了啥。

这时候，耐心就是关键啦，可别像个没头苍蝇一样乱撞哦！接下来，仔细读题，不放过任何一个小细节。

这就好比在工厂里找漏洞，一个小细节没准就是解题的关键钥匙呢！那些条件、数据啥的，可都得看作宝贝一样紧紧抓住。

还有哦，要学会“联想大法”。

看到一个物质，就想想它的性质、反应，跟它相关的知识点都像灯泡一样在脑子里亮起来！比如说看到氧化铜，嘿，那咱就得想到它能和啥反应，有啥特点。

然后呢，一定要注意流程中的转换和变化。

这就像是工厂里的机器在加工产品，从原料到成品，中间发生了啥变化，咱得心里有数。

有时候那些箭头就是给咱指引方向的呀。

对于那些实验操作的步骤，咱可得牢记在心。

就像做饭得知道先放啥后放啥一样，这些步骤可不能乱来。

过滤、蒸发、结晶……这些常见的操作都得搞得清清楚楚。

另外呀，方程式可不能马虎。

该写的都写上，配平要做好，别丢了这不该丢的分。

这就像给工厂里的机器上油，保养好了才能高效工作嘛。

遇到不会的也别慌，先放一放，说不定做着做着后面就有灵感了呢。

千万别死磕，不然时间可就白白浪费啦！最后呀，检查检查再检查！看看有没有遗漏的条件，有没有写错的方程式。

就像是工厂要出货前的质检一样，可不能马虎哦！同学们，只要咱们掌握了这些答题技巧，再加上多练习，高三化学工艺流程题肯定能被我们轻松拿下！加油吧，让我们在化学的海洋里畅游，一举攻克这些难题，向着高考胜利前进！相信自己，咱们一定行！。

高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。

要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。

一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。

只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

这里特别提一提蒸发与结晶。

蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。

而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。

例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。

如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。

如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。

如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。

如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。

化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。

首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。

其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。

最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。

这样才能确保每一步操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。

接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。

最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。

例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。

如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。

对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。

如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。

如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。

三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。

对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。

Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。

stirring。

化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想;要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的;一般来说,流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质;一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯;当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去;只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的;这里特别提一提蒸发与结晶;蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度;有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶;而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaOH2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法;例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl ;如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3;如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来;如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干不同的物质在烘干时采取的方法不同,就可得到KNO3固体了;如果NaCl溶液中含少量KNO3,则用蒸发浓缩结晶法.,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来;二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质;只有知道了实验目的,才能非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在;而产物如果具有某些特殊性质由题目信息获得或根据所学知识判断,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质;一般来说主要有如下几种情况：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制;如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、CaHCO3、KMnO4、AgNO3、HNO3浓等物质;⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解;如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、CuNO32等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2SO43、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al OH 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身;⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如：含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触;⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水潮解或发生反应而变质的物质如NaOH固体等物质,则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中;⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法;2、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应文程式或制备原理,从中了解流程图;从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作;所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反应方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是分离提纯了;工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力;解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息,了解生产的产品; ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务;③从问题中获取信息,帮助解题;了解流程后着手答题;对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响2、对平衡转化率有何影响3、对综合生产效益有何影响如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护从绿色化学方面作答;常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次;2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤;注意：①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的;②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平;2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：1若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgOHCl或MgO,写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁;写出用电解法制取金属镁的化学方程式;2MgOH2沉淀中混有CaOH2应怎样除去写出实验步骤;________________________________________________________________________;3实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________;1、1MgCl2·6H2O MgOHCl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑通电或MgOHCl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑2加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤;3搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图,完成下列填空：1在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近,溶液PH 选填：不变、升高或下降;2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为：; 3如果精盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是选填：a、b、c；a．BaOH2b．BaNO32c．BaCl24为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-加入试剂的合理顺序为 选填：a 、b 、c ； a ．先加NaOH,后加NaCO 3,再加钡试剂 b ．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na 2CO 3 c ．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na 2CO 35脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异,通过 、冷却 、填操作名称除去NaCl;6在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl 2与NaOH 充分接触,产物仅是NaClO 和H 2,相应的化学方程式为 ;2、12Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 2Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓, Mg 2++2OH -=MgOH 2↓3a 、c 4b 、c 5蒸发；过滤6 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑3、2006广东卷20氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等;为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下实验：1制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是： ;②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是：滴加H 2O 2溶液,稍加热；当Fe 2+完全转化后,慢慢加入Cu 2OH 2CO 3粉末,搅拌,以控制pH =；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1;控制溶液pH =的原因是： ;③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体,操作是： 、过滤、水浴加热烘干;水浴加热的特点是： ;2探究氧化铜的性质:①取A 、B 两支试管,往A 中加入适量的CuO 粉末,再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液,只观察到A 中有大量气泡,结论是： ;②为探究试管A 中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： ;3、1 ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe 3+转化Fe OH 3沉淀,以防止Cu 2+的水解;③蒸发浓缩,冷却结晶, 可以控制加热温度,且温度不超过100℃,加热均匀;2①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用; ②量筒、水槽、秒表、导管;4、 2006广东卷22往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围;例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型MgOH 2,树脂可燃性大大降低,该MgOH 2的生产工艺如下：1精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ,反应的化学方程式为 ;2合成反应后,继续在393K ～523K 下水热处理8h,发生发应：MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ＝1-n/2MgOH 2＋n/2MgCl 2＋mH 2O水热处理后,过滤、水洗;水洗的目的是 ;工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石灰乳 精制卤水 →合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥 电解3阻燃型MgOH 2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点;上述工艺流程中与此有关的步骤是 ;4已知热化学方程式：MgOH 2s ＝MgOs ＋H 2Og ；ΔH 1＝＋molAlOH 3s ＝1/2Al 2O 3s ＋3/2H 2Og ；ΔH 2＝＋mol①MgOH 2和AlOH 3起阻燃作用的主要原因是 ;②等质量MgOH 2和AlOH 3相比,阻燃效果最好的是 ,原因是 ; 5常用阻燃剂主要有三类：A ．卤系,如四溴乙烷；B ．磷系,如磷酸三苯酯；C ．无机类,主要是MgOH 2和AlOH 3;从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是______填代号,理由是 ;4、12MgCl 2＋2－nCaOH 2＋2mH 2O ＝2MgOH 2－n ·Cl n ·mH 2O ＋2－nCaCl 22除去附着在MgOH 2表面的含等杂质MgCl 2 的滤液;3“水热处理”、“表面处理”;4①分解时吸收大量的热量;②MgOH 2,等质量的MgOH 2分解时吸收的热量比AlOH 3大5C ；A 会破坏臭氧层,B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖;5、2007广东卷21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下：NH 4NH 4Cl产品203040506070温度/ ℃溶解度/ g 80氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示;回答下列问题：1欲制备10.7g NH 4Cl,理论上需NaCl g;2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等; 3“冷却结晶”过程中,析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 ; 4不用．．其它试剂,检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 ;5若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 ;工业碳酸钠 溶解 除杂 滤渣 滤液 蒸发浓缩结晶 过滤 母液 Na 2CO 3·H 2O 趁热过滤 试剂级Na 2CO 3 检验 加热脱水 5、1 2蒸发皿 335 ℃33 ℃-40 ℃均可得分;4加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净; 5重结晶;6、2008广东19碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料;工业碳酸钠纯度约98％中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 42-等杂质,提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度S 随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：1滤渣的主要成分为 ;2“趁热过滤”的原因是 ;3若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 写出1种;4若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是;5已知：Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3s+10H 2Og ΔH 1= + kJ ·mol -1Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3·H 2Os+9H 2Og ΔH 2= + kJ ·mol -1写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 ; 6、1滤渣的主要成分为MgOH 2、FeOH 3、CaCO 3;2 使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O,防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体,令后续的加热脱水耗时长;3用已预热的布氏漏斗趁热抽滤;4溶解时有大量沉淀生成,使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3混有杂质；原因：“母液”中,含有的离子有Ca 2+,Na +,Cl -,SO 42-,OH -,CO 32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO 4,CaOH 2,CaCO 3等沉淀;5 Na 2CO 3·H 2OS= Na 2CO 3s + H 2Og ΔH= +mol7、2008广东23硅单质及其化合物应用范围很广;请回答下列问题：1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅;三氯甲硅烷SiHCl 3还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 ; ②整个制备过程必须严格控制无水无氧;SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ；Na 2CO 3·H 2O石英砂 粗硅 SiHCl 3粗 高纯硅 SiHCl 3纯 焦炭 高温 精馏 HCl >573kH 2 1357KH 2还原SiHCl 3过程中若混O 2,可能引起的后果是 ;2下列有关硅材料的说法正确的是 填字母;A 、碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B 、氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C 、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D 、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E 、盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃;取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡;写出实验现象并给予解释;7、1 ①SiHCl 3+H 2 Si+3HCl②3SiHCl 3+3H 2O=H 2SiO 3+H 2↑+3HCl ； 高温下,H 2遇O 2发生爆炸;2ABCD3生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成；SiO 32-与NH 4+发生双水解反应,SiO 32- + 2 NH 4+ + 2H 2O = 2NH 3·H 2O + H 2SiO 3↓8、2008江苏17工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO 4对工业过程进行模拟实验;查表得： BaSO 4s + 4Cs高温4COg + BaSs △H 1 = + kJ·mol -1 ① BaSO 4s + 2Cs 高温2CO 2g + BaSs △H 2= + kJ·mol -1 ② 1气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠;Na 2S 水解的离子方程式为：;2向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr,当两种沉淀共存时,c (Br -)c (Cl -)= ; K sp AgBr=×10-13,K sp AgCl=×10-103反应Cs + CO 2g 高温2COg 的△H = kJ·mol -1; 4实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是, ;8、1S 2- + H 2O HS - +OH - ；HS - + H 2O H 2S +OH -；2×10-3 ； 3+ ； 4使BaSO 4得到充分的还原或提高BaS 的产量；①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温;9、2008年上海高考27明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质;具体实验步骤如下图所示：1357K根据上述图示,完成下列天空：1明矾石焙烧后用稀氨水浸出;配制500mL 稀氨水每升含有39.20g 氨需要取浓氨水每升含有250.28g 氨 mL,用规格为 mL 量筒量取;2氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K ＋、SO 42－外,还有大量的NH 4＋;检验NH 4＋的方法是 ;3写出沉淀物中所有物质的化学式 ; 4滤液I 的成分是水和 ;5为测定混合肥料K 2SO 4、NH 42SO 4中钾的含量,完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 溶液,产生白色沉淀;② 、 、 依次填写实验操作名称;③冷却、称重;6若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K 2SO 4的物质的量为：mo l 用含m 、n 的代数式表示;9、1 1002取滤液少许,加入NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;3AlOH 3 Al 2O 3 Fe 2O 3 4K 2SO 4 NH 42SO 45BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 6 错误!10、08深圳宝安区一模镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度：8.642克/厘米3;熔点：320.9℃;沸点765℃;常见化合价为 +2价;不溶于水,溶于大多数酸中;在元素周期表中,锌30Zn 、镉48Cd 、汞80Hg 同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间;湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu 、Cd 、Zn 等多种金属,可用于生产金属镉;镉的主要用途可以用作镍—镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用; 请回答下列问题：1写出步骤①反应的离子方程式 ;2步骤②所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”;3步骤④用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极反应式是;4“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放;目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子;写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 ;电 解 ④ 精镉 电解废液 铜镉渣 铜渣 浸出液 硫 酸 ① 粗镉 溶液1 金属粉末 ② 残渣 溶液2 硫 酸 ③10、1Zn+2H Zn 2++H 2↑ Cd+2H Cd 2++H 2↑2锌, 电解回收金属Zn 或者加入适量的生石灰,过滤；或者加入适量的氢氧化钡,过滤 3阴极 Cd 2+ +2e - Cd 4Cd 2+ +S 2- CdS ↓11、08广东六校第三次模拟某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：1两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么; 2写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：、 ;3工厂负责人指出,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,你认为这么说的道理是： ;4用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 ,如果有,请你提出合理的处理方案 ;5为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品;11、1乙 ；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾;2CuO + 2 H += Cu 2+ + H 2O Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 3确保Cu 完全置换出来4可用磁铁检验是否含铁屑或取样品加入盐酸看有没有气泡产生；将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥;5蒸发浓缩 、过滤12、2008年广州调研测试题实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示; 回答下列问题： 1为了加速固体溶解,可采取的措施是： ; 氯化钾硝酸钠 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 滤渣 冷却 结晶 过滤 滤液洗涤 干燥 KNO 3 水 滤液 滤渣 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 ② 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 ③浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 ① 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎0 20 40 60 80 100 温度/℃溶解度/g200100 KNO 3 NaNO 3KClNaCl2实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热;取用蒸发皿应使用 填仪器的名称,为了防止液滴飞溅,进行的操作是 ;3“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是填化学式 ;4“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”,目的是 ;5制得的KNO 3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是 ;解析：该题可以说得上是流程题中的经典题目,它很好的考察了物质的分离与提纯中的一些基本操作,也考察了不同性质的物质在分离提纯时所采取的不同方法,特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用,通过前面的分析,我们很快可以得出正确的答案： 12、1搅拌、加热； 2坩埚钳,用玻璃棒不断搅拌滤液； 3NaCl ；4稀释溶液,防止降温过程中NaCl 析出,提高产品的纯度； 5重结晶13、2009年广州调研测试题氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：粗盐中杂质离子为：SO 42－ 、Mg 2+ 、Ca 2+1精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________ _________________________________________________________;2电解过程的总反应方程式为_________________________________________;3电解槽阳极产物可用于________________________________至少写出两种用途; 4已知NaOH 、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：温度/℃20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 37 39根据上述数据,脱盐的主要工序应为_______________、_______________;脱盐后的碱液含NaOH 约50％,含NaCl 仅约2％左右,NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是________ ________________________________________________________________________________;13、1Ba 2+ + SO 42－ ＝ BaSO 4↓ Mg 2+ + 2OH － ＝ MgOH 2↓Ca 2+ + CO 32－ ＝ CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32－ ＝ BaCO 3↓22NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑3制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等任写2种4蒸发浓缩 过滤蒸发过程中溶剂水大量减少,Na +浓度显著增加促进NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动或：Na +浓度显著增加抑止了NaCl 的溶解14、09杭州儒林﹒育英高复学校第三次现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离;相应的实验过程可用下列流程图表示： H 2O 化 盐 精 制 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 粗盐 中和 HCl 电 解 50％NaOH 溶液 10％NaOH 16％NaCl 溶液 脱 盐NaCl 晶体沉渣1写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 试剂2 试剂4 ； 2恰当地控制试剂4的加入量的方法是 ； 3加入过量试剂3的目的是 ； 4在加入试剂4后,获得固体D 的实验操作④是 填操作名称;14、1氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液2测定溶液的pH 或加入HNO 3后不再产生气泡3除去溶液中过量的Ba 2＋、Ag ＋ 4蒸发、冷却结晶15、2009年高考广东22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMgCO 32、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH 3 AlOH 3 MgOH 2 PH部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表,请回答下列问题：1“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有要求写出两条;2滤渣I 的主要成分有 ;3从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 ;4MgClO 32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3 = MgClO 32+2NaCl已知四种化合物的溶解度S 随温度T变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备MgClO 32;简述可制备MgClO 32的原因：;②按①中条件进行制备实验;在冷却降温析出MgClO 32过程中,常伴有NaCl 析出,原因是： ;除去产品中该杂质的方法是： ;15、1适当提高反应温度、增加浸出时间或其他合理答案过量试剂2操作② 过量试剂1操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3操作③ 适量试剂4操作④2FeOH 3 AlOH 3 3Na 2SO 44①在某一温度时,NaCl 最先达到饱和析出；MgClO 32的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;② 降温前,溶液中NaCl 已达饱和；降低过程中,NaCl 溶解度会降低 ,会少量析出;重结晶;考点分析对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认识;考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力,以及对图表观察分析能力;16、2009年高考江苏15医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物;以工业碳酸钙含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂志生产医药级二水合氯化钙CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%%的主要流程如下：1除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的PH 为,以出去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+;检验FeOH 3是否沉淀完全的试验操作是 ;2酸化操作是加入盐酸,调节溶液的PH 约为,其目的有：①将溶液中的少量CaOH 2转化为CaCl 2； ②防止Ca 2+在蒸发时水解；③ ;3测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容；b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用L AgNO 3溶液滴定至终点,消耗AgNO 3溶液体积的平均值为;①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ; ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ;③若用上述办法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略,其可能原因有 ； ; 16、1取少量上层清液,滴加KSCN 溶液,,若不出现血红色,则表明FeOH 3 沉淀完全;2防止溶液吸收空气中CO 23①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ；少量的CaCl 2·2H 2O 失水;17、2009年高考上海27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙;大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤：1溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是 ;2操作Ⅱ的目的是 ,溶液A 溶质是共价化合物是 ;3写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ;工业CaCO 溶解 除杂 过滤 酸化 蒸发结晶160℃ 滤渣 CaCl 2·2H 2O FeOH 3 滤液B 溶解 操作Ⅱ 过滤 沉淀反应 过滤 CaCO 34写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：,写出滤液B的一种用途：;5CaO2中一般含CaO;试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计;试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定;6若理论上滴定时耗用标准溶液恰好完全反应,实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴,则相对误差为;17、1硫酸钙微溶于水 2除去溶液中Fe3+ ,氨水3取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+4Ca2+ + CO32- = CaCO3↓作化肥合理即给分5称量过量的标准盐酸 6%18、2009年高考福建24从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为；2流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为；3验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入填试剂名称;4滤液E、K中溶质的主要成份是填化学式,写出该溶液的一种用途 ;5已知298K时,MgOH2的容度积常数K SP = ×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=,则此温度下残留在溶液中的：c Mg2+= ;18、1Al2O3 + 6H＋= 2Al3＋+3H2O 2SiO2 + 2OH－= SiO32－+ H2O3硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案4NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案; 5×10-10mol/L19、2009年高山考天津9海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：、;2将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、,或。

高中化学工艺流程解题技巧
1. 你知道吗，先仔细审题就像打仗前看清地图一样重要！比如看到一个工艺流程，要搞清楚每个环节是干嘛的呀。

就像我们做那道从矿石提取金属的题，不看清流程怎么能知道该怎么答！
2. 嘿，抓住关键字眼可太关键啦！这就好比在一堆杂物里一下子找到你最想要的宝贝。

像有个题里提到“加热”“沉淀”，这不就是提示嘛，要格外留意啊！
3. 哇塞，要学会分析流程中的每一步呀！这就如同拆拼图一样，一点点搞清楚。

好比那个化工流程中分离提纯那几步，搞懂了就一通百通啦！
4. 咦，注意各种物质的性质可不能忘啊！这就好像认识人的性格一样，清楚了才能更好打交道。

比如遇到酸碱性的问题，不根据物质性质来怎么行呢！
5. 哈，遇到不懂的地方要大胆假设呀！这和侦探破案似的，先假设再验证。

像遇到某个反应很奇怪，就大胆去猜可能的情况嘛。

6. 呀，别忘了前后联系起来思考问题哟！就像串珠子一样把整个流程串起来。

比如前面提到某个物质，后面又出现了，这中间肯定有文章呀。

7. 哇，多积累一些常见的工艺流程模型有大用处呢！这就像有了一套万能工具。

像酸碱中和的那些流程，见多了不就会做了嘛。

8. 嘿，和同学讨论讨论也很棒呀！这如同头脑风暴，大家一起想法子。

就像我们一起做那道复杂的工艺流程题时，互相启发，很快就有思路啦！
9. 总之呢，掌握这些高中化学工艺流程解题技巧，那做题就会轻松很多啦！遇到再难的题也不怕啦！。

高中化学工艺流程题解题技巧解化学工艺流程题需要明确目的，全面掌握流程，理解反应原理，识别操作步骤，抓住关键点，运用图表信息，注意规范答题。

一、明确目的，掌握流程在解决化学工艺流程题时，首先需要明确该流程的目的，了解整个流程中发生了哪些化学反应以及每一步骤的作用。

这需要我们对化学反应和化学工业有较深入的了解，并且能够将理论知识应用到实际问题中。

同时，还需要掌握整个流程中的物质转化过程，明确哪些物质是原料，哪些物质是催化剂、哪些物质是产物，以及哪些物质在流程中被消耗或被产生。

这需要我们对物质的性质和反应过程有深入的了解。

二、理解反应原理，识别操作步骤在了解整个流程的目的和物质转化过程之后，需要认真理解每个反应的原理，包括反应条件、反应类型、反应产物等。

这需要我们对化学反应的类型和条件有深入的了解，并且能够根据反应原理识别出流程中的操作步骤。

同时，还需要注意一些细节问题，如试剂的添加顺序、操作的先后顺序等。

这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。

三、抓住关键点，突破难点在解决化学工艺流程题时，需要抓住流程中的关键点，如化学反应的控制、分离和提纯的操作等。

这些关键点往往是解题的难点和易错点，需要我们认真分析并理解。

同时，需要注意一些细节问题，如温度、压力、时间等控制因素对化学反应的影响。

这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。

四、运用图表信息，解决问题在解决化学工艺流程题时，通常会给出一些图表信息，如物质转化图、实验数据表等。

这些信息对于解题非常有帮助，需要我们认真阅读并加以运用。

可以根据图表信息分析流程中物质的成分、含量、转化关系等，从而解决问题。

同时，需要注意图表的准确性和完整性，避免因误解或遗漏信息而导致错误。

五、注意规范答题，避免失分在答题时，需要严格按照题目要求进行作答，注意语言的规范性和准确性。

同时，需要注意一些细节问题，如单位换算、符号表示等。

避免因粗心大意而失分。