银镜反应发生的条件

做好银镜反应的关键一、准备工作1.仪器的洗涤：银镜反应需用的各种玻璃仪器如试管、滴瓶、量筒、烧杯等必须洁净，无论用哪一种洗涤剂洗净后，必须用蒸馏水冲洗，直至玻璃壁上形成均匀水膜，无水珠或股流出现。

2.溶液的配制：银镜反应所用的各种溶液包括各种还原剂，各种浓度的硝酸银溶液和氨水，氢氧化钠溶液等最好由一人一次全用蒸馏水配制。

3.控制水浴温度：温度对银镜反应影响很大，一般用酒精灯加热进行水浴的方法达不到恒温，有条件时应准备一台电热恒温水浴锅，温度控制范围为20～100℃。

二、用各种不同还原剂的实验醛、含醛基的糖、含醛基的酸、含醛基的酯等物质均能发生银镜反应。

另外还有果糖、苯酚、苯胺等也能出现银镜，现简要叙述如下：1.甲醛的银镜反应甲醛的银镜反应是比较容易做的，不加热亦能获得银镜，应视为银镜反应的主试剂。

(1)甲醛的浓度市售甲醛的质量分数一般为40%，即俗称福尔马林，做银镜反应时将其配成1%，可按1∶40体积比配。

若用40%甲醛直接滴入银氨溶液中，则因起始的质量分数太大，反应速率太快，瞬时间析出大量银，而使银镜带有黑色斑痕。

(2)甲醛的聚合问题40%甲醛在常温下是无色液体，久置常出现浑浊，甚至出现大量白色沉淀。

这是甲醛溶于水并和水作用生成白色的多聚甲醛的缘故。

由于甲醛的聚合，溶液中甲含量会逐渐降低。

做银镜反应时应使用未聚合的甲醛溶液。

由实验结果可见，在常温下用1%的甲醛溶液5滴，硝酸银溶液和氨水溶质的质量分数均为1%，只需3--4min就能获得优质银镜；如将温度提高至60℃，硝酸银和氨水取1%--5%，只需10s左右即可。

2.乙醛的银镜反应(1)乙醛的质量分数试剂乙醛的质量分数一般为30%，与甲醛一样，乙醛也容易聚合。

乙醛试剂出厂时都加入了稀酸，以防止乙醛的聚合，但聚合现象仍不能完全消除，只是减弱而已。

聚合后的三聚体不溶于水，比重较小，浮于上部，使整个乙醛溶液分为两层，可用分液漏斗将两液层分开，取下层溶液来做银镜反应实验。

发生银镜反应的基团1. 引言银镜反应是一种常见的有机化学实验，用于检测还原性物质的存在。

这个反应以其形成银色沉淀的特点而得名。

在这个实验中，银离子（Ag+）被还原成金属银（Ag），生成一个可见的沉淀。

在本文中，我们将讨论发生银镜反应的基团。

我们将介绍一些常见的基团，并解释它们如何参与到银镜反应中。

2. 银镜反应概述在银镜反应中，还原剂通常是一种含有羟基（-OH）官能团的化合物。

这个官能团可以被氧化为醛基（-CHO）或酮基（-C=O）。

当还原剂与硝酸银（AgNO3）和氨水（NH3）溶液混合时，产生一个可见的沉淀，形成”银镜”。

3. 常见参与者3.1 醛类化合物醛类化合物是最常用的参与者之一。

它们含有一个碳氧双键和一个氢原子。

当醛类化合物被氧化成羧酸（-COOH）时，银镜反应会发生。

例如，甲醛（HCHO）是一种常用的还原剂。

它在银镜反应中被氧化为甲酸（HCOOH），生成一个银色沉淀。

3.2 酮类化合物酮类化合物也可以参与到银镜反应中。

它们含有一个碳氧双键和两个碳原子。

丙酮（CH3COCH3）是一个常见的例子。

当丙酮被氧化为丙二酸（CH3COOH），银镜反应发生并形成沉淀。

3.3 羟基化合物羟基化合物也可以作为还原剂参与到银镜反应中。

它们含有一个或多个羟基官能团。

例如，葡萄糖（C6H12O6）是一种常用的羟基化合物。

当葡萄糖被氧化为葡萄糖酸（C6H10O7），银镜反应发生并生成沉淀。

3.4 其他参与者除了上述提到的基团外，其他还原性基团如亚硫酸根离子（HSO3-）和亚硫酸（H2SO3）也可以参与到银镜反应中。

它们在反应中发挥还原剂的作用，并形成银色沉淀。

4. 反应机理银镜反应的机理涉及到还原剂的氧化和银离子的还原。

首先，还原剂被氧化为醛基或酮基。

这个过程涉及到羟基官能团的氧化，生成羟基自由基。

然后，这个自由基进一步氧化为醛基或酮基。

接下来，银离子被还原为金属银。

这个过程涉及到醛基或酮基的氧化，生成碳负离子。

银镜反应和铜镜反应程纯洁 10101550136一：实验目的：1.生成光亮银（铜）镜的实验条件。

2.掌握相关的实验操作方法。

二：实验原理1.银镜反应：银氨络合物在碱性条件下，与醛基发生氧化还原反应，把醛基氧化成羧基，而银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁形成银镜，故称银镜反应。

凡含有醛基的有机物(如醛、甲酸、甲酸盐、葡萄糖等)都可以起银镜反应，工业中利用这一反应，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

AgNO3+NH3·H2O=NH4NO3+AgOH↓AgOH+2NH3·H2O=[Ag ( NH3 ) 2]OH+2H2ORCHO+2[Ag ( NH3 ) 2]OH RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O2铜镜反应：酒石酸钾钠和硫酸铜形成的配位化合物在碱性条件下水解形成氢氧化铜沉淀，然后在强还原剂甲醛的作用下还原成铜单质，附着在培养皿形成的银镜上形成铜镜。

三：实验用品试管试管夹酒精灯培养皿石棉网 10％氢氧化钠溶液 5％硝酸银溶液 0.5M 氨水浓氨水，7%硫酸铜溶液，3%葡萄糖溶液，37%甲醛溶液，甲酸钠溶液，酒石酸钾钠溶液，氯化亚锡溶液。

四：实验步骤实验步骤实验现象1.银镜反应：（1）银氨溶液的制备：在试管中加入2ml5％AgNO3溶液，加10％氢氧化钠溶液1-3滴，逐滴加入氨水至刚好溶解，即制的银氨溶（1）滴加氨水沉淀逐渐溶解，最后完液。

（2）甲酸钠为还原剂：取一支试管，加4-6滴酒石酸钾钠溶液和1ml蒸馏水，再加10滴甲酸钠溶液，震荡后加8-10滴银氨溶液，溶液呈淡棕色，再加入1-2滴浓氨水，震荡后溶液变成无色。

在50-70℃水浴中加热30-40秒。

（3）甲醛为还原剂：取银氨溶液2ml左右，加甲醛1-3滴，70℃水浴半分钟（4）葡萄糖为还原剂，同甲醛操作一样。

比较三种方法生成银镜效果的不同全溶解（2）（3）（4）最后都有亮儿均匀的银镜产生。

可以比较得出甲醛作为还原剂生成银镜的效果最好，葡萄糖次之。

做好银镜反应的关键一、准备工作1.仪器的洗涤：银镜反应需用的各种玻璃仪器如试管、滴瓶、量筒、烧杯等必须洁净，无论用哪一种洗涤剂洗净后，必须用蒸馏水冲洗，直至玻璃壁上形成均匀水膜，无水珠或股流出现。

2.溶液的配制：银镜反应所用的各种溶液包括各种还原剂，各种浓度的硝酸银溶液和氨水，氢氧化钠溶液等最好由一人一次全用蒸馏水配制。

3.控制水浴温度：温度对银镜反应影响很大，一般用酒精灯加热进行水浴的方法达不到恒温，有条件时应准备一台电热恒温水浴锅，温度控制范围为20～100℃。

二、用各种不同还原剂的实验醛、含醛基的糖、含醛基的酸、含醛基的酯等物质均能发生银镜反应。

另外还有果糖、苯酚、苯胺等也能出现银镜，现简要叙述如下：1.甲醛的银镜反应甲醛的银镜反应是比较容易做的，不加热亦能获得银镜，应视为银镜反应的主试剂。

(1)甲醛的浓度市售甲醛的质量分数一般为40%，即俗称福尔马林，做银镜反应时将其配成1%，可按1∶40体积比配。

若用40%甲醛直接滴入银氨溶液中，则因起始的质量分数太大，反应速率太快，瞬时间析出大量银，而使银镜带有黑色斑痕。

(2)甲醛的聚合问题表140%甲醛在常温下是无色液体，久置常出现浑浊，甚至出现大量白色沉淀。

这是甲醛溶于水并和水作用生成白色的多聚甲醛的缘故。

由于甲醛的聚合，溶液中甲含量会逐渐降低。

做银镜反应时应使用未聚合的甲醛溶液。

(3)实验数据及适宜条件的选择(见表1)由实验结果可见，在常温下用1%的甲醛溶液5滴，硝酸银溶液和氨水溶质的质量分数均为1%，只需3——4min就能获得优质银镜；如将温度提高至60℃，硝酸银和氨水取1%——5%，只需10s左右即可。

2.乙醛的银镜反应(1)乙醛的质量分数试剂乙醛的质量分数一般为30%，与甲醛一样，乙醛也容易聚合。

乙醛试剂出厂时都加入了稀酸，以防止乙醛的聚合，但聚合现象仍不能完全消除，只是减弱而已。

聚合后的三聚体不溶于水，比重较小，浮于上部，使整个乙醛溶液分为两层，可用分液漏斗将两液层分开，取下层溶液来做银镜反应实验。

银镜反应实验报告范文篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。

除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。

如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。

实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。

二、相关资料查阅综述条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。

条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。

条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。

三、问题解决设想（思路）四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)（二）仪器和试剂1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)：4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH3.溶液配制：（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。

银镜反应银镜反应（英语：silver mirror reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。

常见的银镜反应是银氨络合物〈氨银配合物〉（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

简介银化合物的溶液被还原为金属银目的检验醛及还原性糖目录1实验用途2实验目的3实验原理4实验器材5实验方法6反应条件7实验现象8注意事项9清洗方法10应用1实验用途银镜反应是用来检验醛及还原性糖的个定性实验，主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。

此实验操作简单，现象明显，易于观察。

2实验目的研究生成金属镜的条件，掌握相关的实验操作。

3实验原理1、乙醛的反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应（化合态银被还原，乙醛被氧化）备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。

本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。

2、甲醛的反应方程式：甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3 : HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O。

C6H12O6+2Ag(NH3)2OH C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O3、葡萄糖的反应方程式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）注：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”4实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液,10%氢氧化钠水溶液。

探究银镜反应的原理以及对银镜的清洗方法的研究银镜反应实驗是中学化学中一个典型的演示实验，该试验的条件要求严密，科学性强，对培养学生的科学态度、精神和方法具有重要意义。

本次研究性学习通过进行银镜实验，观察实验现象，探究银镜反应的原理，并研究银镜的清洗方法。

标签：银镜反应、原理、清洗方法一、研究方法1.银镜反应（1）取一支试管，使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗。

（2）加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。

再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。

（3）滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放到热水中加热，不久可以看到试管被加热区内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

2.研究对比各种化学试剂清洗银镜时的清洗效果（1）取4支有银镜的试管，用热蒸馏水清洗。

（2）分别在试管中加入稀硝酸、过氧化氢溶液和酸性高锰酸钾溶液。

（3）反应结束后将废液倒掉，查看各试管的清洗状况，并进行对比。

二、实验过程、现象1.银镜反应向溶液里逐滴滴加氢氧化钠溶液，首先析出AgOH。

常温下AgOH极不稳定，分解为暗棕色沉淀物Ag2O。

继续滴加氨水，边滴加边震荡，直至沉淀全部溶解。

总反应方程式为：AgNO3+NaOH+2NH3`H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NaNO3然后向溶液中加入葡萄糖，将Ag+还原。

2.银镜清洗（1）HNO3。

现象：在试管中加入稀硝酸，银镜溶解。

推断反应产物：由于硝酸具有氧化性，可以将Ag氧化为Ag+，则猜测生成物中含有硝酸银。

验证：向溶液中滴加氯化钠，再加入硝酸，产生白色沉淀，且不溶解，说明Ag+存在。

综上所述，可推断HNO3清洗银镜的方程式是：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（2）H2O2。

现象：在试管中加入过氧化氢，银镜溶解，放热，产生气体和白色烟雾。

推断反应产物：H2O2具有氧化性，Ag可能被氧化成为Ag+，也有可能被氧化为Ag2O，但反应后的溶液中并不存在黑褐色的Ag2O沉淀，则猜测产生了Ag2O胶体，要判断到底是Ag+还是Ag2O胶体，仍需进一步实验。

银镜反应实验报告引言银镜反应是化学实验中常见的一种反应，它展示了氧化还原反应的特点。

通过该实验，我们能够观察到化学反应的细微变化，以及探索不同条件下反应速率的影响。

本实验报告将详细介绍银镜反应的实验步骤、原理以及实验结果的分析。

实验步骤材料准备：需要的材料有银镜试剂、卵白、稀硝酸、精酒精和试管。

1. 首先，在一个试管中加入5毫升的银镜试剂。

2. 加入适量的稀硝酸，将试管倾斜轻轻摇晃，使试剂充分混合。

3. 将卵白加入到试管中，继续轻轻摇晃，观察混合物的变化。

4. 倒掉试管中的液体，用精酒精洗净试管。

5. 重复以上步骤，调整试剂的比例，以探索不同条件下反应的变化。

实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，其主要基于还原剂与银离子的反应。

在本实验中，卵白中的蛋白质作为还原剂起到重要的作用。

实验中的稀硝酸则起到催化剂的作用。

当还原剂（蛋白质）与银离子（银镜试剂中的成分）反应时，产生的银离子被还原成银原子，并沉积在试管的内壁上，形成一层类似镜子的银镜。

这种银镜的形成是因为还原剂蛋白质将银离子上的电子转移给银离子，使其还原成银原子。

实验结果与分析通过实验，我们可以观察到银镜反应在不同条件下的变化。

首先，我们可以分别调整还原剂和催化剂的浓度，以探索不同条件对反应速率的影响。

结果显示，较高浓度的还原剂以及催化剂可以显著提高反应的速率。

这是因为更多的还原剂和催化剂能够增加反应的反应物浓度，加速反应的进行。

此外，我们还发现在实验中加入适量硝酸后，银镜反应速率明显增加。

这是由于硝酸具有氧化作用，能够增强蛋白质的还原能力，进而促进银离子的还原。

硝酸的存在使得反应更加迅速和明显，形成的银镜也更加光亮。

结论通过银镜反应实验，我们了解了氧化还原反应的基本原理以及实验操作。

从实验结果中，我们可以看到不同条件对反应的影响，特别是还原剂浓度和催化剂的作用。

这为我们进一步研究和理解氧化还原反应提供了依据。

在实验中，我们需要注意安全操作，保证试剂的正确使用和处理。

甲酸银镜反应实验条件研究背景甲酸银镜反应是化学实验中常用的一种反应，用于检测存在于某些有机物中的羟基（-OH）基团。

该反应的原理是，甲酸银能够与羟基发生反应，生成银离子和甲酸根离子，银离子还原为银颗粒，并以黑色沉淀的形式出现。

该反应十分敏感，可检测出微量的羟基存在，广泛应用于有机化学中。

实验条件材料本实验所需材料包括： - 甲酸银（0.05 mol/L） - 葡萄糖（0.05 mol/L） - NaOH （1 mol/L） - 氯仿（无水） - 离心管 - 试管 - 烧杯 - 微量移液管实验步骤1.在试管中加入4ml无水氯仿和2ml葡萄糖溶液。

2.将0.1ml NaOH溶液加入试管中，并快速混合。

3.加入0.1 ml 0.05 mol/L 甲酸银溶液，再快速混合。

4.观察试管底部是否出现银镜或黑色沉淀。

实验条件研究在进行甲酸银镜反应时，实验条件的控制对反应结果有着十分重要的影响。

研究实验条件，可以找到最适宜的条件，得到最优的实验结果。

甲酸银浓度甲酸银溶液的浓度对反应的结果有很大的影响。

当浓度过高时，会导致甲酸银溶液的过量，在反应中未能完全与羟基发生反应，从而影响反应结果。

反之，如果浓度过低，反应速率会降低，反应时间变长。

因此，在进行甲酸银镜反应时，应根据实际需求选择最合适的甲酸银浓度。

钠氢氧化物体积在反应中，钠氢氧化物的体积大小同样对反应结果有着重要影响。

过量的NaOH会使反应过程过快，导致产物难以准确测量，而过少的NaOH则会影响反应速率。

因此，在进行甲酸银镜反应时，应根据实际需求选择合适的NaOH体积。

pH 值甲酸银镜反应需要在碱性条件下进行。

在不同 pH 值条件下，反应速率、沉淀形态和颜色均会发生变化。

通常情况下，反应pH值应该在8-9之间。

因此，应该根据实际需求调整 pH 值，以获取理想的反应结果。

结论综上所述，甲酸银镜反应实验条件的选择对反应结果有着十分重要的影响。

在实验中，应根据实际需求选择最合适的甲酸银浓度、NaOH体积和 pH 值等条件，以获得最优的实验结果。

银镜反应的注意事项
1.试管要洁净（这是实验成败的关键之一)。

否则，只得到黑色疏松的
银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。

2.溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二)。

加入最后一
种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。

3.加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三)。

氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。

氨水过量会降
低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。

4.加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠
过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。

5.银氨溶液只能临时配制，不能久置。

如果久置会析出氮化银、亚氨
基化银等爆炸性沉淀物。

这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发
生猛烈爆炸。

所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸
溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。

6.氨水的浓度不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。

氨水的浓度
以2%为宜。

7.乙醛的浓度大，反应速率快，析出银镜快，但容易出现黑斑，加快
振荡速度可以避免出现黑斑。

甲溶液中乙醇起到降低乙醛浓度的作用，使得反应速率适中，容易控制。

有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。

8.洗涤做过银镜反应的试管最好选用硝酸溶液。