广东省阳江市阳东县广雅学校2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

阳东广雅中学2015-2016学年度第一学期高一年级化学诊断性测试试卷（五）测试时间:2015/12/28 总分:100 用时：40分钟第一部分选择题（共48分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共64分）1. 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是 ( )A．地壳中硅元素的含量最丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2.下列叙述正确的是 ( )A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质3. 已知某溶液中存在较多的H+ 和SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )A．Al3+、F-、Cl- B．K+、Cl-、CO32-C．HCO3-、Ba2+、I- D．Na+、NH4+、Cl-4. 已知阿伏加德罗常数N A ，下列说法正确的是 ( )A．16g CH4中含有4N A个原子 B．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3N A个电子D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4N A个氯原子5. 要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（）A．只需加热 B．水、氢氧化钠溶液、加热蒸发C．水、盐酸、加热蒸发 D．水、氢氧化钙、过滤、蒸发6.在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是 ( )A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液7.下列盛放试剂的方法，错误的是( )A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中 B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处8.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是：A．分散质粒子不能透过滤纸 B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液9.将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量．．．．增加的是A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液 D．氯化铁溶液10. 除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、HCl11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 ( )A.1:1B.1:2C.2:3D.3:212. 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )A．利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．利用激光笔可以检验豆浆是否属于胶体C．实验室可以用石英坩埚加热固体NaOHD．用托盘天平称取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用适量蒸馏水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液13. 下列离子检验的操作或说法正确的是（）A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl－C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32-D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42－14.亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。

阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高一年级期中考试试卷数 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分150分，考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一部分 选择题（共60分）一、(每题5分，共60分)1.已知{}0,1,2,3,4A =,{}1,3,5B =,则A B ⋂为（ ）A.{}0,2B.{}1,3C.{}0,1,3D.{}2 2.已知函数(){2,012,0x x x x f x >+≤=，则()10f -的值是（ ）A.14B.4C.2D.-23.函数y = ）A ． 1,2⎛⎫+∞⎪⎝⎭ B.1,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭ C.1,2⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭ D.1,2⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦4.下列集合不是{}1,2,3的真子集的是A. {}1B. {}2,3C. ∅D. {}1,2,3 5.下列函数是奇函数的是（ ）A.y x =B.22y x =C.2x y =D.[]2,0,1y x x =∈6.化简(122-⎡⎤⎢⎥⎣⎦，得（ ）A.3-3D.7.指数函数x y a =的图象经过点()2,16，则a 的值是（ ） A.14B.4-C.44-或D.4 8. 下列函数中与函数1y x =-相等的是A. 2y =B.y =y =()211x y x -=-9. 下列四个图象中，不是函数图象的是（ ）10.已知定义域为R 的偶函数()f x 在()0,+∞上为增函数，则（ ）A.()()43f f >B.()()55f f ->C.()()35f f ->-D.()()36f f >- 11.已知函数()[]2481,2f x x kx =--在上具有单调性，则k 的取值范围是（ ）A. (][),816,-∞⋃+∞B. [)8,+∞C. ()(),816,-∞⋃+∞D. []8,16 12.已知()(){21,1,1xa x x a x f x -+<≥=，满足对任意12x x ≠，都有()()12120f x f x x x ->-成立，那么a 的取值范围是（ ）A. ()1,2B.31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦C. 3,22⎡⎫⎪⎢⎣⎭D.()1,+∞第二部分 非选择题（90分）二、填空题（每题5分，共20分）13. 已知{}231,,1a a ∈--，则实数a =_______14. 若函数()()2xf x a a =-∙为指数函数，则a15. 满足8244xx-->的x 的取值集合是_________xA.B.C.D.16. 设奇函数()f x 的定义域为[]5,5-，若当[]0,5x ∈时，()f x 的图象如右图，则不等式()0f x <的解集是_____三、解答题（共6道大题，满分70分，其中第17题10分，其余各题12分） 17. 设{}13A x x x =≥≤-或，{}40B x x =-<<，求： （1）A B ⋂ (2)()R A C B ⋃18.已知函数()af x x x=-的图象经过点()2,1 （1）求a 的值；（2）判断()f x 的奇偶性.19.已知()2f x x bx c =-+且()()10,23f f ==-（1）求()f x 的函数解析式； （2）求f 的解析式及其定义域.20. 已知10x -≤≤，求函数2234x x y +=-⋅的最大值和最小值.21. 已知定义域为R 的函数()122x x bf x a+-+=+是奇函数（1）求,a b 的值；（2）若对任意的t R ∈，不等式()()22220f t t f t k -+-<恒成立，求k 的取值范围.22.设函数2()22f x x tx =-+，其中t R ∈．(1)若1t =，求函数()f x 在区间[]0,4上的取值范围；(2)若1t =-，且对任意的[],2x a a ∈+，都有()5f x ≤，求实数a 的取值范围． (3)若对任意的[]12,0,4x x ∈，都有12()()8f x f x -≤，求t 的取值范围．阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高一年级期中考试数学 答案及说明一．选择题（每题5分，共60分）二．填空题（每题5分，共20分）13、4 14、3 15、{}8x x >- 16、(]()2,52,0⋃- 三．解答题（共6道大题，其中17题10分，其余各题12分） 17.解：（1）A=}-3x 1|{≤≥或x x ，B=}04|{<<-x x所以B A =}34|{-≤<-x x ………………………………………………4分（2）由题意可得}0,4{≥≤=x x B C R 或 ………………………………………6分 所以}03|{)(≥-≤=x x x B C A R 或 ………………………………………10分 18. 解：（1）由题意可得121)2(=-=af 所以2=a ………………………………2分 （2）由（1）得xx x f 2)(-=，则)(x f 的定义域为),0()0,(+∞-∞ ………5分 对定义域内每一个x 都有：)(22)()(x f xx x x x f -=+-=---=-………………10分 于是，xax x f -=)(在定义域),0()0,(+∞-∞ 上为奇函数………………………12分19. 解：（1）由题意可得f(1)=1-b+c=0f(2)=4-2b+c=-3 联立解得：b=6,c=5 …………………………4分 所以56)(2+-=x x x f ………………………………………………………………6分 (2)由（1）得56)(2+-=x x x f 故f =21551x =-+=++…10分f 的定义域为：),1(+∞- ……………………………………………12分20. 解：x x x x y 24)2(343222⋅+⋅-=⋅-=+，……………………………………………2分令t t y t x 43,22+-==则34)32(32+--=t ……………………………………………4分01≤≤-x ，]1,21[1221∈≤≤∴t x 即 ，………………………………………………7分又∵对称轴]1,21[32∈=t ，…………………………………………………………………8分∴当32=t ，即3432log max 2==y x 时 ；当1=t 即x=0时，1min =y …………………12分21. 解：（1）因为()f x 为奇函数，所以()00f =，即102b a -=+，所以1b = 此时()1122xx f x a +-=+又由()()11f f =--知1112241a a --=-++ 2a ∴=……………………………4分（2）由（1）知()1121122221x x xf x +-==-+++ 任取12,x x R ∈且12x x <则()()()()211212121111222212212121x x x x x x f x f x --=-++-=++++12,x x R ∈且12x x <121222,210,210x x x x ∴<+>+>()()21122202121x x x x -∴>++即()()120f x f x ->所以()()12f x f x > ()f x ∴在R 上为减函数…………………………………………………………8分又因()f x 是奇函数，从而不等式()()22220f t t f t k -+-<等价于()()()222222f t t f t k f k t -<--=-…………………………10分因为()f x 为R 上的减函数，由上式可得2222t t k t ->-即对一切t R ∈有2320t t k -->从而判别式4120k =+<即13k <-……………………………………………12分22. 解：因为f (x )＝x 2－2tx ＋2＝(x －t )2＋2－t 2，所以f (x )在区间(－∞，t ]上单调减，在区间时．f (x )单调减，从而最大值f (0)＝2，最小值f (1)＝1．所以f (x )的取值范围为；②当x ∈时．f (x )单调增，从而最大值f (4)＝10，最小值f (1)＝1． 所以f (x )的取值范围为；所以f (x )在区间上的取值范围为． …………………3分 (2)“对任意的x ∈，都有f (x )≤5”等价于“在区间上，max ≤5”． 若t ＝-1，则f (x )＝(x +1)2＋1，所以f (x )在区间(－∞，-1]上单调减，在区间max ＝f (a ＋2)＝(a ＋3)2＋1≤5，得－5≤a ≤-1，从而 -2≤a ≤-1．当-1＞a ＋1，即a ＜-2时，由max ＝f (a )＝(a +1)2＋1≤5，得－3≤a ≤1，从而 －3≤a ＜-2．综上，a 的取值范围为区间． ……………………7分 法二：由()5f x ≤得2225x x ++≤，即2230x x +-≤ 所以：31x -≤≤要使得对任意的[],2x a a ∈+，都有()5f x ≤即3a -≤且21a +≤ 所以a 的取值范围为区间[]3,1--．(3)设函数f (x )在区间上的最大值为M ，最小值为m ，所以“对任意的x 1，x 2∈，都有|f (x 1)－f (x 2)|≤8”等价于“M －m ≤8”． ①当t ≤0时，M ＝f (4)＝18－8t ，m ＝f (0)＝2． 由M －m ＝18－8t －2＝16－8t ≤8，得t ≥1． 从而 t．②当0＜t ≤2时，M ＝f (4)＝18－8t ，m ＝f (t )＝2－t 2． 由M －m ＝18－8t －(2－t 2)＝t 2－8t ＋16＝(t －4)2≤8，得4－22≤t≤4＋22．从而 4－22≤t≤2．③当2＜t≤4时，M＝f(0)＝2，m＝f(t)＝2－t2．由M－m＝2－(2－t2)＝t2≤8，得－22≤t≤22．从而 2＜t≤22．④当t＞4时，M＝f(0)＝2，m＝f(4)＝18－8t．由M－m＝2－(18－8t)＝8t－16≤8，得t≤3．从而t．综上，a的取值范围为区间．……………………12分。

广东省阳江市阳东县广雅学校2016届高三（上）月考化学试卷（8月份）一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．每小题有一个选项符合题意．）1．下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．制作耐高温仪器所用材料熔点高；C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体；D．SiO2不具有导电性．【解答】解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；B．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；D．SiO2不具有导电性，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g H2O含有10N A个电子C．常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N AD．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据铁与氯气反应后铁元素的价态来分析；B、根据水的物质的量n=和1mol水中含10mol电子来分析；C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、根据得失电子数守恒来分析．【解答】解：A、氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为+3价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；B、水的物质的量n===1mol，而1mol水中含10mol电子，故B正确；C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1N A，故C错误；D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol 铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生N A个SO2分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子D．在1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；B、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量；D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多．【解答】解：A、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9N A，故A正确；B、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行，所以无法计算转移的电子数，故B错误；C、不是标况下，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量，故C错误；D、1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增大，溶液中阴离子物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确羟基、氢氧根离子的区别，选项D为易错点，注意碳酸根离子水解，溶液中阴离子数目增多．4．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．5．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物B．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；B、溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物分析；D、福尔马林是甲醛水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液；【解答】解：A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，SO2、SiO2均为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆、牛奶均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物，烧碱为电解质；乙醇、四氯化碳均为非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，故D正确；故选D，【点评】本题考查了物质分类方法和类别特征分析判断，注意物质的组成分析，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列说法都正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】化学计算．【分析】本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．【解答】解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B【点评】本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．7．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．BaSO4和NaHCO3都是强电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质必须是本身能够电离；B．次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物属于共价化合物；D．能够完全电离的电解质是强电解质．【解答】解：A．三氧化硫溶于水导电是因为生成电解质硫酸，三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．氯化氢只含有共价键属于共价化合物，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下、碳酸氢钠溶于水都能够完全电离，属于强电解质，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，明确概念是解题关键，注意电解质强弱区分依据是电离程度，题目难度不大．二、非选择题8．请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式3OH﹣+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O．（3）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑．（4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式2Fe+Cu=2Fe+Cu2+．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水；（2）氢氧化钠过量，且在加热条件下二者反应生成碳酸钠、氨气和水；（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（4）铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，反应的离子方程式分别为：3OH﹣+Al3+=Al（OH）3、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：3OH﹣+Al3+=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O；（3）Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑；（4）FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．9．（14分）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：1 H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1 Na2SO4+2CO2↑+2 ClO2↑+2 H2O，完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是ClO2．（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）12.6 g．（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种）（4）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣．（5）上述反应产物NaCl中含有离子键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在阳极（写电极名称）产生．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）分析反应中各元素化合价变化，找出化合价升高和降低的元素，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律配平方程式；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；（2）依据方程式1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，生成2molCO2，消耗H2C2O4；据此计算每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量，依据m=nM 计算其质量；（3）二氧化氯、次氯酸都具有强的氧化性，都能够氧化有机色素生成无色物质；（4）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，配平方程式即可；（5）氯化钠为钠离子与氯离子通过离子键结合在一起；工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此解答．【解答】解：（1）反应中H2C2O4中C元素的化合价从+3升高到了CO2中+4价，共失电子2mol，NaClO3中Cl元素的化合价从+5价降到了ClO2中+4价，共得到电子1mol，依据氧化还原反应得失电子守恒，H2C2O4系数为1，NaClO3系数为2，结合原子个数守恒规律，可知反应方程式：1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；NaClO3中Cl元素的化合价从+5价降到了ClO2中+4价，做氧化剂，对应产物ClO2为还原产物；故答案为：1；2；1；1；2；2；2；ClO2；（2）依据方程式1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，生成2molCO2，消耗H2C2O4；所以计算每产生0.2mol ClO 2，消耗0.1molH 2C 2O 4，需要消耗草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）质量m=0.1mol ×126g/mol=12.6g ；故答案为：12.6；（3）二氧化氯、次氯酸都具有强的氧化性，都能够氧化有机色素生成无色物质； 故答案为：HClO ；（4）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN ）反应，生成NaCl 、CO 2和N 2，即2ClO 2+2CN ﹣=2CO 2+N 2+2Cl ﹣，故答案为：2ClO 2+2CN ﹣=2CO 2+N 2+2Cl ﹣；（5）氯化钠为钠离子与氯离子通过离子键结合在一起；工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，阳极氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，阴极钠离子得到电子发生还原反应生成钠，故答案为：离子； 阳极．【点评】本题为综合题，考查了氧化还原方程式配平、电子转移数目计算、物质漂白性的原理、钠的冶炼，明确氧化还原反应规律、熟悉电解池工作原理是解题关键，题目难度中等．10．（14分）学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A 中的现象是溶液变蓝色．C 装置中发生反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣．（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B 溶液中有一部分SO 32﹣氧化成SO 42﹣．设计试验方案，检验洗气瓶B 溶液中Cl ﹣和SO 42﹣的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：2mol/LHCl 、2mol/LHNO 3、1mol/LBaCl 2溶液、lmol/LBa （NO 3）2溶液、（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl 2的物质的量．实验如下：①配制250mL 溶液：取洗气瓶C 中全部溶液准确配制250mL 溶液．②滴定：准确量取25.00ml 所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO 4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO 4溶液V mL ．（反应式：Fe 2++MnO 4﹣+H +﹣Fe 3++Mn 2++H 2O ，未配平）③计算250mL 溶液中FeCl 2的物质的量=×0.1980×V ×10﹣3×5或10×0.1980×V ×10﹣3×5mol （只列出算式，不做运算）．【考点】氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算．【分析】（1）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（2）步骤一：检验硫酸根离子，应先排除亚硫酸根离子干扰，盐酸的酸性强于亚硫酸，可以用盐酸排除亚硫酸根离子的干扰；步骤二：除去亚硫酸根离子和硫酸根离子；步骤三：检验氯离子的存在；（3）②依据高锰酸钾具有强的氧化性选择滴定管类型；③由5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O计算．【解答】解：（1）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．能与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：溶液变蓝色；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（2）步骤一：检验硫酸根离子，应先排除亚硫酸根离子干扰，滴加过量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液，振荡，若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42﹣，；步骤二：除去亚硫酸根离子和硫酸根离子，可用过量l mol/LBa（NO3）2溶液；步骤三：检验氯离子存在，用硝酸银检验，再用稀硝酸确认，可用0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl﹣，故答案为：酸式滴定管；③由5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，5 1x v×0.001L×0.1980mol/L解得x=0.1980×V×10﹣3×5mol，则250mL溶液中FeCl2的物质的量为×0.1980×V×10﹣3×5 或10×0.1980×V×10﹣3×5，故答案为：×0.1980×V×10﹣3×5 或10×0.1980×V×10﹣3×5．【点评】本题以氯气的制备为载体考查了氯气制备、氯气的性质、离子的检验、滴定法测量物质的含量，题目综合性较强，难度中等，熟悉氯气性质是解题关键．11．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物的说法，正确的是AC．﹣CH=CHCOOCH2CH2﹣A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：①2CH3CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3CH=CHCOOR+2H2O化合物II C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液，加热．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】（1）有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应；（2）Ⅱ中含有9个C原子、10个H原子，据此确定化学式；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键；（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，说明Ⅲ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上；Ⅳ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应；（4）聚合物可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应①书写反应方程式．【解答】解：（1）A．分子中含有酚羟基，则遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；B．分子中不含有醛基，则不能发生银镜反应，故B错误；C．分子中含有C=C，能与溴单质发生加成反应，含有酚羟基能与溴单质发生取代反应，故C正确；D．分子中含有2个酚羟基和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则1mol化合物最多能与3molNaOH反应，故D错误，故答案为：AC；（2）Ⅱ中含有9个C原子、10个H原子，其化学式为C9H10；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1mol化合物Ⅱ能与4mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物，故答案为：C9H10；4；（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，说明Ⅲ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上，其结构简式为或；Ⅳ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，所以其反应条件是氢氧化钠的醇溶液、加热；故答案为：或；NaOH 醇溶液，加热；（4）聚合物可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应①书写反应方程式，该反应方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O，故答案为：CH2=CHCOOCH2CH3；CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．【点评】本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．。

阳东广雅中学2015-2016学年度第一学期高三年级化学诊断性测试试卷(六)命题人: 测试时间:12月23日满分：100分用时：50分钟班级：学号：姓名：成绩：一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题有一个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．K＋、H＋、ClO－、SO32－B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－3．设n A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。

下列说法正确的是A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)7．下列实验操作、现象和结论均正确的是二．填空题（本大题共4小题，满分58分，请将答案直接写在横线上）8．(15分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

广东省阳江市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 盐、电解质C . 溶液、胶体D . 分散系、溶液2. （2分）在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体3. （2分）(2018·南京模拟) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是（）A .B .C .D .5. （2分）在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD . 2.7g6. （2分）将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。

向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。

下列说法正确的是（）A . 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1B . 原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1C . 产生的NO的体积为2.24LD . 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol7. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③8. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC . 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D . 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+9. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+10. （2分）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水12. （2分）用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：（1）锌氢气铜（2）氧化铜硫酸铜若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）A . 消耗相同质量的硫酸B . 消耗相同质量的锌C . 消耗相同质量的氧化铜D . 生成的硫酸锌质量相同13. （2分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋14. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150mL2mol•L﹣1 KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液15. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A . 将12.00g胆矾配成500mL溶液B . 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D . 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水16. （2分）两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu二、解答题 (共4题；共29分)17. （6分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

广东省阳江市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·广州期末) 某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A . Na+、Fe2+B . Al3+、SOC . Fe3+、SOD . Al3+、Cl﹣2. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤3. （2分）下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（）A . 盐酸→SO3→石墨→双氧水B . NaCl→乙醇→铁→空气C . 蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D . KCl→NaNO3→氯气→石灰水4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体6. （2分） (2017高一上·福建期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体在一定条件下能稳定存在B . 光束通过胶体时有丁达尔效应C . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能7. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . Na2SO4═Na++SO4﹣2B . BaCl2═Ba2++Cl2﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D . K2S═2K+S8. （2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A . ③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2B . ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C . ①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸D . 用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘9. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气H2SO4冰醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A . AB . BC . CD . D10. （2分）实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（）A . 氧化性：KMnO4＜Cl2B . 500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C . 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D . 实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行12. （2分）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①13. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列说法正确的是（）A . 1 molH的质量为2gB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . OH－的摩尔质量为17gD . 1mol Ne 含有的电子数目为6.02×102414. （2分）人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高一（上）段考化学试卷（五）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共64分）1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si2．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．已知某溶液中存在较多的H+和SO42﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、F﹣、Cl﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣C．HCO3﹣、Ba2+、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣4．已知阿伏加德罗常数N A，下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有4N A个原子B．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3N A个电子D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4N A个氯原子5．要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（）A．只需加热 B．水、氢氧化钠溶液、加热蒸发C．水、盐酸、加热蒸发D．水、氢氧化钙、过滤、蒸发6．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（）A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液7．下列盛放试剂的方法，错误的是（）A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处8．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液9．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（）A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液10．除去食盐中少量的Ca2+和SO42﹣，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl11．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：212．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B．利用激光笔可以检验豆浆是否属于胶体C．实验室可以用石英坩埚加热固体NaOHD．用托盘天平称取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用适量蒸馏水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液13．下列离子检验的操作或说法正确的是（）A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl﹣C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32﹣D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42﹣14．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原15．能用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3二、填空题17．（1）元素化合物的性质是多样的，因此在日常生活中的应用是广泛的．请用化学方程式表示“过氧化钠应用于防毒面具”的化学原理：（2）Al和NaOH溶液反应时开始没有明显的气泡产生，可能的原因是：（用离子方程式表示）（3）写出雕刻玻璃窗花的化学反应方程式：（4）硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品．有关的化学反应方程式是：（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：（用离子方程式表示）（6）实验室利用以下反应制备SO2：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量浓硫酸反应，可以得到标准状况下SO2的体积为．18．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式（2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用，发生的反应方程式为．19．某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．（1）请指出该结论是否合理并说明理由，．（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol•L﹣1H2SO4、3% H2O2、6mol•L﹣1HNO3、0.01mol•L﹣1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L﹣1Kl、20% KSCN、蒸馏水．①提出合理假设假设1：该催化剂中铁元素价态为+3；假设2：；假设3：．2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高一（上）段考化学试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共64分）1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si【考点】硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A、地壳中各元素的含量高低；B、根据硅元素在自然界的存在形式；C、根据硅的用途；D、根据光导纤维的主要成分【解答】解：A、因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案A错误；B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C正确；D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，可以根据所学知识来回答．2．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原．D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质．【解答】解：举出反例，即可判断选项的对错．A、AlO2﹣离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确．故选D．【点评】解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．3．已知某溶液中存在较多的H+和SO42﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、F﹣、Cl﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣C．HCO3﹣、Ba2+、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】与H+、SO42﹣均不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，且离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、F﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故B不选；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．离子之间均不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．已知阿伏加德罗常数N A，下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有4N A个原子B．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3N A个电子D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4N A个氯原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；B、溶液体积不明确；C、铝和盐酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液体．【解答】解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5N A个，故A 错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、铝和盐酸反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3mol电子即3N A个，故C正确；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（）A．只需加热 B．水、氢氧化钠溶液、加热蒸发C．水、盐酸、加热蒸发D．水、氢氧化钙、过滤、蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可加盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，然后蒸发即可，以此来解答．【解答】解：A．加热氯化钠中混有碳酸钠，不能除杂，故A不选；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，不能除杂，故B不选；C．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，加热时盐酸挥发，蒸发得到NaCl，故C选；D．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠（或碳酸钙、NaOH），易引入新杂质，故D 不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．6．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（）A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液【考点】焰色反应．【分析】每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．【解答】解：A．焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故A正确；B．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故B错误；C．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用烧碱溶液，烧碱溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故C错误；D．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故D错误．故选A．【点评】本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．7．下列盛放试剂的方法，错误的是（）A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．氢氟酸能和二氧化硅反应；B．见光易分解的物质贮存于棕色玻璃瓶中；C．二氧化硅能和强碱反应；D．见光易分解的物质贮存于棕色玻璃瓶中．【解答】解：A．氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故A正确；B．浓硝酸见光易分解，应盛在棕色试剂瓶中，故B错误；C．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，要根据试剂的化学性质选取相应的贮存方法．8．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，胶体是稳定的，故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．9．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（）A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铜与硫酸亚铁溶液不反应；B、铜与氯化铝溶液不反应；C、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成单质银；D、铜与氯化铁生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A、铜与硫酸亚铁溶液不反应，所以溶液质量不变，故A不选；B、铜与氯化铝溶液不反应，所以溶液质量不变，故B不选；C、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成单质银，进入溶液64g，析出固体216g，溶液质量减少，故C不选；D、铜与氯化铁生成氯化铜和氯化亚铁，铜溶解溶液质量增加，故D选；故选D．【点评】本题考查铜的化学性质，铜与电解质溶液反应导致溶液质量的变化，学生只要掌握相关物质的反应原理就要可以迅速解题了．10．除去食盐中少量的Ca2+和SO42﹣，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl【考点】粗盐提纯；物质的分离、提纯和除杂．【专题】离子反应专题．【分析】先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再用碳酸钠去除过量的钡离子和钙离子，最后用来除去过量的碳酸钠．【解答】解：在除杂时，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，最后加HCl除去过量的碳酸根离子，故选C．【点评】本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，本题注意粗盐的提纯要加入氯化钡、碳酸钠，盐酸，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，除去过量的钡离子．11．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选C．【点评】本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．12．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B．利用激光笔可以检验豆浆是否属于胶体C．实验室可以用石英坩埚加热固体NaOHD．用托盘天平称取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用适量蒸馏水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀；B．豆浆是胶体；C．石英的成分是二氧化硅；D．托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数．【解答】解：A．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．豆浆是胶体，有丁达尔效应，可检验，故B正确；C．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故C错误；D．托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识、物质鉴别及反应现象的考查，题目难度不大．13．下列离子检验的操作或说法正确的是（）A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl﹣C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32﹣D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．依据亚铁离子的检验方法分析判断；B．生成的白色沉淀可能为碳酸银，不一定为氯化银；C．原溶液中可能含有碳酸氢根离子；D．溶液中含有银离子也会产生沉淀现象．【解答】解：A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，故A正确；B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中不一定含Cl﹣，故B错误；C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故C错误；D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO422﹣，故D错误；﹣等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO4故选A．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．14．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原【考点】亚硝酸盐．【专题】氮族元素．【分析】A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；B、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；C、解毒剂应具有还原性；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白．【解答】解：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故A正确；B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故B错误；C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确．故选：B．【点评】氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应．在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂．15．能用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此进行判断．【解答】解：A．碳酸铵与硫酸反应生成硫酸铵与水和二氧化碳，离子方程式：（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，故A正确；B．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．醋酸为弱酸，应保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故C错误；D．碳酸钙为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体是解题关键，注意离子方程式的意义，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒能否与溶液中的溶质反应来解答．【解答】解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；B、因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；C、因氯水中含有的微粒不会与Na2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；D、因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；故选：B．【点评】本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．二、填空题17．（1）元素化合物的性质是多样的，因此在日常生活中的应用是广泛的．请用化学方程式表示“过氧化钠应用于防毒面具”的化学原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2）Al和NaOH溶液反应时开始没有明显的气泡产生，可能的原因是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O （用离子方程式表示）（3）写出雕刻玻璃窗花的化学反应方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O（4）硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品．有关的化学反应方程式是：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体）（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O （用离子方程式表示）（6）实验室利用以下反应制备SO2：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量浓硫酸反应，可以得到标准状况下SO2的体积为 1.12L ．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】（1）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可以用于防毒面具做供氧剂；（2）铝表面被氧化生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（3）玻璃中含有二氧化碳，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（4）硅酸钠酸性弱于硫酸，依据强酸制备弱酸规律，硅酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和硅酸；（5）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；（6）计算亚硫酸钠的物质的量，依据化学方程式：H2SO4（浓）+Na2S O3═Na2SO4+SO2↑+H2O，计算解答：【解答】解：（1）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，化学方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；故答案为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；（4）硅酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和硅酸，化学方程式：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体）；故答案为：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体）；（5）二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（6）6.3g Na2SO3的物质的量n==0.05mol，依据方程式得：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

广东省阳东广雅学校2014-2015 学年高一上学期期中考试物理试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 3 页，满分100 分，考试用时60 分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或署名笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。

2 ．选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案；不可以答在试卷上。

3．非选择题一定用黑色笔迹的钢笔或署名笔作答，答案一定写在另发的答题卷各题目指定地区内的相应地点上；如需变动，先划掉原的答案，而后再写上新的答案；禁止使用铅笔和涂改液 .不按以上要求作答的答案无效。

4．考生一定保持答题卡的整齐，考试结束后，将答题卷和答题卡一并回收。

第一部分选择题（共68分）一、单项选择题（本大题共8 小题、每题 4 分,共 32 分。

每题所给的 4 个选项中只有一个正确）：1．对于质点，以下说法正确的选项是A．只有体积很小或质量很小的物体才能看作质点B．只需物体运动不是很快，就能够把物体看作质点C．物体的大小和形状能够忽视时，才可将物体看作质点D．质点是客观存在的2．以下物理量中，属于标量（只有大小没有方向的物理量）的有A ．质量B．速度C．加快度D．位移ADB分别表示3．由天津去上海，能够乘火车，也能够乘轮船，如右图示，曲线ACB和虚线天津到上海的铁路线和海上路线，线段 AB表示天津到上海的直线距离，则正确的选项是A．乘火车经过的行程等于位移的大小B．乘轮船经过的行程等于位移的大小C．乘火车与轮船经过的位移相等D．乘火车与轮船经过的位移不相等4．一名运动员在百米赛跑中，测得他在50 米处的速度是6m/s，16s 末抵达终点时的速度为，他在全程内的均匀速度大小是5．从高为 2m处以某一初速度竖直向下抛出一个小球，在与地面相碰后竖直向上弹起，上涨到高为 3m处被接住，则在这段过程中A. 小球的位移为1m，方向竖直向下，行程为5mB. 小球的位移为1m，方向竖直向上，行程为5mC. 小球的位移为3m，方向竖直向下，行程为5mD. 小球的位移为3m，方向竖直向上，行程为5m6．甲物体的重力是乙物体的 3 倍，它们在同一高度处同时自由着落，则以下说法正确的选项是A ．甲先着地B．乙先着地C．甲的加快度小D ．甲、乙同时着地7．对于弹力，以下表述正确的选项是A．杯子放在桌面上，杯和桌面均不发生形变B．杯子放在桌面上，杯和桌面之间有弹力作用C．在弹性限度内，弹簧的弹力与弹簧的长度成正比D．在弹性限度内，弹簧的弹力与弹簧的伸长( 或缩短 ) 量成反比8．一轻弹簧原长为10 cm ，在它的下端挂一个质量为400 g 的物体时，弹簧长度为12 cm，若在它的下端挂上一质量为800 g 的物体时，弹簧长度应为( 仍在弹性限度内 )A ． 14 cmB ． 15 cm C． 20 cm D．24 cm二、双项选择题 (本大题共 6 个小题，每题 6 分，共 36 分。

阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高一年级期中考试试卷化学可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第一部分选择题（共56分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，12小题，共36分）1．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。

下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（）A.烧碱---剧毒品B.汽油---易燃品C.浓硫酸---腐蚀品D.酒精---易燃品2.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．8gCH4所含原子数目为2N A B．0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子为3N AD．1L 1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4N A5. 下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数C．体积D．物质的量7. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8. 实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（） A．25mL B．250mL C．50mL D．500mL9. 下列各组物质分类正确的是（）10. 某氢氧化钡溶液中，含 Ba2+ a mol，则OH-的物质的量为（）A.2amolB. a molC. a/2 molD.4a mol11. 下列叙述正确的是 ( )A．22.4LCO质量为28g B．1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C．O2的摩尔质量是32 D．14g N2的物质的量是0.5mol12.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B.沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液二、双项选择题（本题包括4小题，每题5分，共20分。

2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高三（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．每小题有一个选项符合题意．）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol铁与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为N AC．常温下，44g CO2中含有2N A个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于N A3．以下进行性质比较的实验设计，合理的是( )A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录 A 无色B 红色C 红色D 无色A．A B．B C．C D．D5．下列实验和结论不正确的是( )A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：Cl2＞I2B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分开C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．Al（OH）3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI（OH）3是两性氢氧化物6．下列陈述 I、II正确并且有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B Ba（OH）2可与盐酸反应Ba（OH）2可用于治疗胃酸过多C SiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸D H2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色A．A B．B C．C D．D7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二．填空题（本大题共6小题，满分58分，请将答案直接写在横线上）8．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．__________ 假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体__________（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是__________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）__________．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者__________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________．9．（14分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式__________；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②__________．（2）沉淀反应的离子方程式是__________．（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有__________（4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4产率__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩__________，可得到副产品，该物质可用作__________（写出一种用途）．10．合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取．（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数K 值为__________．（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是__________（填序号）．a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．11．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=__________．（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O①写出该燃料电池的正极反应式__________．②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气__________L．12．（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为__________（填“放热”或“吸热”）反应．（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式__________．13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是__________；试剂Y为__________；（2）B→C的反应类型是__________；B中官能团的名称是__________，D中官能团的名称是__________；（3）E→F的化学方程式是__________；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：__________；（5）下列说法正确的是__________．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高三（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．每小题有一个选项符合题意．）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．【解答】解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选：C．【点评】考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活．注意基础知识的掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol铁与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为N AC．常温下，44g CO2中含有2N A个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数；B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，1mol二氧化碳中含有2mol碳氧双键；D．缺少氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目．【解答】解：A．1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气只有1mol，所以氯气不足，反应1mol氯气最多转移2mol电子，根据电子守恒，转移电子数为2N A，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故B错误；C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧双键，含有2N A个C=O键，故C正确；D．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．3．以下进行性质比较的实验设计，合理的是( )A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀；B．非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强；C．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应；D．比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱．【解答】解：A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe（OH）3胶体，故A错误；B．非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强，Cl2能置换出NaBr中的Br2，说明非金属性Cl＞Br，故B正确；C．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应，所以NaOH不能作除杂剂，应该选取饱和的NaHCO3溶液除去SO2，故C错误；D．比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，要比较Mg、Al的金属性强弱，应该与相同浓度的盐酸或稀硫酸，根据反应速率判断，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及金属性及非金属性强弱判断、除杂、胶体制备，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，会从实验操作规范性、评价性进行解答，题目难度中等．4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录 A 无色B 红色C 红色D 无色A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；B、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI和硫酸，溶液为无色，则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．5．下列实验和结论不正确的是( )A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：Cl2＞I2B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分开C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．Al（OH）3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI（OH）3是两性氢氧化物【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应；C．明矾能净水，漂白粉能杀菌消毒；D．能溶于强酸、强碱生成盐和水的氧化物是两性氧化物．【解答】解：A．静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘，则可说明氯气的氧化性比碘强，故A正确B．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故B正确；C．明矾净水的原理是水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有强氧化性，不可以用于杀菌消毒，故C错误；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，和酸、碱反应都可生成盐和水，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、胶体的性质、氧化性的比较以及氢氧化铝等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，易错选项是C．6．下列陈述 I、II正确并且有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B Ba（OH）2可与盐酸反应Ba（OH）2可用于治疗胃酸过多C SiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸D H2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；过氧化氢；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Zn、Fe形成原电池，Fe作正极；B．钡离子有毒；C．二氧化硅难溶于水；D．高锰酸钾与H2O2反应，H2O2作还原剂．【解答】解：A．Zn、Fe形成原电池，锌金属活动性比铁强，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀，故A正确；B．钡离子有毒，所以不能用氢氧化钡来治疗胃酸过多，故B错误；C．二氧化硅难溶于水，二氧化硅与水不反应，不能用SiO2与水反应生成硅酸，故C错误；D．高锰酸钾与H2O2反应，高锰酸钾作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2表现还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓原电池原理、钡离子的性质、氧化还原反应等知识点是解题关键，题目难度不大．7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D．故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．二．填空题（本大题共6小题，满分58分，请将答案直接写在横线上）8．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．无现象假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体生成白色沉淀（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3﹣分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者大于后者．【考点】真题集萃；性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO32﹣，H+、NO3﹣结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；（2）试验1中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子，所以溶液的pH减小；试验2中反应生成强电解质硫酸，则实验2的pH更小；（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立；（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO42﹣，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3﹣=2NO↑+4H++H2O+3SO42﹣，根据反应方程式判断两溶液的pH大小．【解答】解：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO32﹣，H+、NO3﹣结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故答案为：无现象；白色沉淀生成；（2）试验1中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO32﹣，所以溶液的pH减小；试验2发生反应：3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣，反应中生成了强酸硫酸，则实验2的pH小于实验1，故答案为：SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣；（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立，即：实验现象结论实验步骤无现象假设二成立实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，故答案为：实验现象结论实验步骤无现象假设二成立实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2有白色沉淀生成溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO42﹣，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3﹣=2NO↑+4H++H2O+3SO42﹣，根据反应可知，足量的O2和NO3﹣分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者，所以前者溶液的pH小于后者，故答案为：小于；反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3﹣分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者．【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握物质性质实验方案的设计与评价原则．9．（14分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．（2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O 和Fe（OH）2受热都易分解（4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）中加入水和铁粉，将少量重金属离子等除去，得到比较纯净的FeSO4溶液，向FeSO4溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和草酸反应生成高纯超微细草酸亚铁沉淀，（1）根据反应物和生成物写出化学方程式；Fe2+具有较强的还原性，Fe可以与氢离子反应调节pH；（2）一水合氨水是弱碱不能拆，与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，据此书写离子反应方程式即可；（3）氨水受热易分解，难溶性碱也具有热不稳定性，据此解答即可；（4）氢氧化亚铁能与氢离子发生反应据此解答即可；（5）从溶液中得到晶体，需经过蒸发浓缩溶液、冷却结晶以及过滤洗涤等操作，该副产物为硫酸铵，可以用作化肥．【解答】解：（1）反应物为TiOSO4和H2O，已知为产物为H2TiO3，根据据原子守恒可知另一产物为硫酸，因此化学方程式为TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；由于Fe2+被具有很强的还原性，容易被氧化为Fe3+，铁粉的还原性比Fe2+强，因此可以防止Fe2+被氧化，另外Fe能与H+反应生成Fe2+，降低了氢离子的浓度，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀，故答案为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀；（2）一水合氨是弱碱，与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，氨水不能拆，沉淀不能拆，故离子反应方程式为：2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+，故答案为：2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+；（3）氨水受热易分解生成氨气和水，氢氧化亚铁也具有热不稳定性，容易分解生成氧化物和水，故答案为：NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解；（4）由于中间产物Fe（OH）2能与H+反应，如果溶液酸性过强，则会使FeC2O4的产率下降，故答案为：偏低；（5）从溶液中得到晶体，需经过蒸发浓缩溶液、冷却结晶以及过滤洗涤等操作，该副产物为硫酸铵，可以用作化肥，故答案为：冷却结晶、过滤；化肥．【点评】本题考查氧化还原反应、离子除杂等相关知识，突出检验学生信息收集、整合、分析问题解决问题的能力，试题开放性强，有些答案不唯一，整体难度中等．10．合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取．（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（2）根据化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析；【解答】解：（1）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，。