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石嘴山市第三中学2016届第四次模拟考试理科综合-化学7．下列说法正确的是A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放还原铁粉B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同8．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．1L 0。
1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2—离子数之和为0.1N A B．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N A个电子C．2。
0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．1 mol Na2CO3晶体中含离子总数大于3N A9。
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是A．气态氢化物稳定性:Y＞TB．R能分别与X、Z形成共价化合物C．R位于元素周期表中第二周期第VA族D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO410．下列有机物同分异构体数目判断错误的是选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O且能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应311．利用如图所示装置进行下列实验,不能．．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S〉C〉Si12．下列说法正确的是A ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大B ．3C （s)+ CaO （s)＝CaC 2（s ）+ CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H ＞0C ．向氨水中不断通入CO 2,随着CO 2的增加，不断增大D ．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 13。
高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14 C：12 S：32 Cl：35.5 K ：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 Zn：65 Fe：56 Ba：137 Cu：64 Ag:108 As:75一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1、下列说法正确的是( )A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C．光导纤维是一种新型硅酸盐材料D．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂2、 N A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（）A．16.5克过氧化钾晶体中，含0.3N A个阴离子B． 1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子C．含等物质的量溶质的NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中，均含2N A个阳离子D．20 g NH3T+中含有中子数为9N A3、有一种便携式制氧器可用于预防和治疗缺氧症状，其原理是利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。
某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是（）A. B在反应①中可能起催化作用B. 第②步分离混合物的方法是过滤C. 设计③的目的是制取氧气D. 白色沉淀D为CaCO34、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A．丁<甲<乙＝丙 B．甲<乙<丙<丁 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙5、把aL硫酸铝和硝酸铝的混合液分成两等份，一份逐滴加入bmol 烧碱，刚好把Al3+全部转化为沉淀。
另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）6、化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。
石嘴山市第三中学2016届第一次模拟考试理科综合能力测试—化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是A．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1。
7g H2O2中含有的电子数为0。
9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A D．标准状况下,2。
24L戊烷所含分子数为0.1 N A9．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应10。
下列实验“操作和现象"与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH）2浊液,加热，没有砖红淀粉没有水解成葡萄糖色沉淀生成C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO 4溶液,红色褪去 使溶液褪色的气体一定是乙烯 D向水玻璃溶液中通入足量CO 2后，产生白色浑浊 生成了硅酸沉淀11、下列说法正确的是 A ．将pH 均为a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH 变为b 和c ， 则a 、b 、c 的大小关系是：b ＞c ＞aB ．常温下5。
宁夏石嘴山市第三中学高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
2016-2017学年第二学期高一化学期末测试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16第Ⅰ卷选择题（共计50分）每小题均只有一个选项符合题意1、下列物质中，不属于合成材料的是A．合成纤维 B．天然橡胶 C．塑料 D．合成橡胶2、下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2 D．氟离子的结构示意图：4、氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B． mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为705、右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
其中正确的是A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键C．元素的非金属性： X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X6、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣7、碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为A．I203 B．I204 C．I407 D．I4098、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式见图，合成它的单体为A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1，1﹣二氟乙烯和全氟丙烯C．1﹣三氟甲基﹣1，3﹣丁二烯D．全氟异戊二烯9、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
宁夏石嘴山市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. （2分） ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
下列说法正确的是（）A . 氯元素的化合价升高B . Na2SO3是还原剂C . NaClO3发生氧化反应D . H2SO4被还原3. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（）A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性4. （2分）金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A . 泡沫灭火器B . 沙子C . 水D . 干粉灭火器5. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . 铝制导线B . 氨水C . 稀硫酸D . 硝酸钠7. （2分）某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32 g，等量该醛完全燃烧后可生成水1.08 g。
宁夏石嘴山市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列关于 816O的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为162. （3分）下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3. （3分）向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（）A . H2SB . NO2C . NH3D . HBr4. （3分）砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下是固体B . 砷常见的化合价有-3、+3、+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D . 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱5. （3分）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A . NH3B . N2C . CO2D . H26. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg7. （3分）砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A . 与H2化合的能力：At2＞I2B . 砹在常温下为白色固体C . 砹原子的最外层有7个电子D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳8. （3分）体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。
宁夏石嘴山市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B . 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D . Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱2. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末3. （2分）制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 有 Cu无FeB . 有Fe无CuC . Fe、Cu都有D . Fe、Cu都无4. （2分） (2016高一下·南通期中) 中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A . NO任意排放会造成大气污染B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D . NO分子所含电子总数为奇数5. （2分）用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2 ．A . 只有①②B . 只有①④⑤C . 只有②④⑤D . ①②③④⑤6. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C . NH3具有还原性可用作制冷剂D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂7. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：则采用的分离方法是（）A . 分液B . 蒸馏C . 干馏D . 萃取8. （2分） (2019高一下·上海期中) 不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）A . Fe3O4B . NO2C . SO2D . CuO9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A . 只有①②B . 只有②④C . 只有①②③D . ①②③④10. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高一年级期中化学试题命题人可能用到的原子量：Mg ：24、Al ：27一.选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分） 1.下列各组物质中，互为同位素的是 ( )A ．T 2O 与D 2OB ．4019K 与4020CaC ．O 2和O 3D ．21H 和31H2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ． CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ． CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸D ．SiO 2的熔点比CO 2的高3．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )4.下列说法正确的是 ( )A.液溴易挥发，应当用水封存。
用橡胶塞B.硝酸应当避光保存，并用玻璃塞C.氢氟酸用玻璃瓶盛放，但是用橡胶塞。
D.盛放碱液不可以用毛口玻璃塞。
5.下列关于现在的长式元素周期表的判断中正确的是 ( )A ．短周期元素都是主族元素B ．每个周期第一个元素都是金属元素。
C ．Ⅷ族为周期表8、9、10 三个纵列D ．主族元素有7个纵列，每个主族第一个元素都是非金属元素。
6．T218O的电子数，质子数，中子数，质量数分别为。
A．10 10 24 14 B．10 14 14 24C．9 9 14 20 D．10 10 14 247.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素最高化合价为＋3B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6C．短周期内最外层电子数为3的金属原子，他的氧化物可以和强碱溶液反应。
D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第二主族8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
宁夏石嘴山市第三中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是()A．有色玻璃B．碳化硅陶瓷C．石英玻璃D．钢化玻璃2．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水3．下列关于SiO2的说法中错误的是()A．SiO2不与任何酸反应B．SiO2可与HF反应而被腐蚀C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2D．自然界中SiO2主要存在于石英矿和沙石中4．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．无色溶液中：－、K＋、OH－、NOB．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NOC．常温下，pH＝2的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiOD．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－6．下列反应的离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC．在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2OD．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2－＋H2O7．下列说法中不．正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥8．有a X n－与b Y m＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不．正确的是()A．a－n＝b＋m B．氢化物H n X或XH nC．a＋n＝b－m D．化合物Y n X m9．已知m R n－阴离子的原子核内有x个中子，W g m R n－阴离子含有的电子的物质的量为() A．(m－x)n B．W(m－x－n)n C．(m－x＋n) D．10．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多11．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④12．下列关于同主族元素的说法中错误的是()A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()。
A．最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC．原子半径:T>Q>RD．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z15．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等,反应也就停止了C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变了D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变16．氢气在氯气中燃烧．．时产生苍白火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为kJ。
下列关系式中正确的是（）A．B．C．D．17．下列说法中错误．．的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热18．下列有关玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起19．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl 和NaOH 20．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈21．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引D．只有非金属原子间才能形成共价键22．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO2N2O4。
若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s23．为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。
镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。
下列关于和的说法正确的是( )A．和都含有48个中子B．和互为同位素C．和的核外电子数不同D．和分别含有60和62个质子24．已知1～18号元素的离子c Y2－、b X＋、a W2＋、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c > d B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－25．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二.填空题（34分）26．如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。
可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。
试回答下列问题：（1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂A 液体试剂B①_________________ _________________②__________________________________ _________________③④（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_______________________________________ 27．在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400℃时，9molX与3molY反应②在400℃时，15 molX与5molY反应③在300℃时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）__________，正反应速率最小的是___________。
28．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B_________________；沉淀D __________________；溶液E__________________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式①__________________________________；④_____________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式②_________________________________；③______________________________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3__________________________Fe2O3____________________________29．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):序实验方案实验现象号 ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 液体分为两层,下层呈__色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈__色(4)实验结论:____________________。
(5)问题和讨论:①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_________、________。
②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
