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化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。
2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。
2020届高考化学实验方案的设计综合运用专题强化试题1、三氯化硼主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成的催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。
实验室可用如图所示装置(部分夹持仪器已略去)模拟生产过程中三氯化硼的制备。
已知：①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②硼与铝的性质相似，能与氢氧化钠溶液和盐酸反应。
请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________，使用前应进行的操作是_____。
(2)试剂Y是________，装置E的作用是_____________。
(3)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，这样操作的原因是________________________________________。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：__________________。
实验室保存三氯化硼的注意事项是______________________。
解析：(1)仪器X 是分液漏斗，实验前应检查是否漏水。
(2)由已知信息知，三氯化硼的沸点低，易挥发，因此需要冷却产品，装置E 的作用是冷却和收集三氯化硼，装置B 的作用是吸收Cl 2中混有的HCl 。
(3)若不先排尽装置中的空气，O 2会与硼发生反应4B ＋3O 2=====△2B 2O 3，因此可利用生成的氯气排出空气，即先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯。
(4)因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H 3BO 3，类似铝酸(H 3AlO 3)，即三氯化硼遇水能发生反应：BCl 3＋3H 2O===H 3BO 3＋3HCl↑。
答案：(1)分液漏斗 检漏(2)饱和食盐水 冷却和收集三氯化硼(3)① 排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B 2O 3(或其他合理答案)(4)BCl 3＋3H 2O===H 3BO 3＋3HCl↑ 密封干燥低温处保存2、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
化学实验方案的设计一、单选题：本大题共30小题，共90分。
1.下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D2.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )选项气体(杂质)方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，不能．．达到实验目的的是( )由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体A B C DA. AB. BC. CD. D5.检验下列物所选用的试剂正确的是( )选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D6.下列实验操作或装置能达到目的的是( )A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D7.下列操作规范且能达到实验目的的是( )A. 测定醋酸浓度B. 测定中和热C. 稀释浓硫酸D. 萃取分离碘水中的碘8.下列图示装置不能达到实验目的的是( )A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀D. 装置丁实验室制备少量NH39.下列鉴别或检验不能达到实验目的是( )A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛10.下列实验能达到目的的是( )实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B 探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A. AB. BC. CD. D11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )实验操作现象结论A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2A. AB. BC. CD. D12.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。
（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。
依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i。
MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii。
______________________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。
针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。
解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。
化学实验(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的()A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊试液解析：选A。
足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成，现象各不相同，故A正确；KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；氨水与MgSO4、Al2(SO4)3反应均有白色沉淀生成，故C不正确；三种溶液都呈酸性，滴入石蕊试液现象相同，故D 不正确。
2．实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是()A．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B．用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸C．实验室中不慎将酒精洒在桌面上起火，可用湿抹布覆盖灭火D．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割解析：选C。
高温时，石英(SiO2)可与NaOH发生反应，A错误；用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，B错误；白磷易自燃，应在水中切割，D错误。
3．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，滴入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。
Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反应产生沉淀，无法达到实验目的。
4．下列实验方案能达到实验目的的是()解析：选C。
A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中发生的反应可能有2Fe＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变黄色，无法确定哪一个反应发生，无法比较H2O2和Fe3＋的氧化性强弱，错误；B.用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机物中的醛基，必须保证碱性环境，题给NaOH溶液的量不足，无法检验有机物中是否含有醛基，错误；C.取a g铝箔与足量NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，通过测定生成H2的体积确定铝箔中铝的质量，进一步计算Al2O3的质量从而计算Al2O3的含量，正确；D.化学反应速率的快慢与反应热的大小无关，错误。
2020届高考化学（选考）人教版第一轮复习提分训练化学实验方案的设计与评价1、某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
Ⅰ.[提出猜想]猜想1：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想2：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu(OH)2·n CuCO3]。
Ⅱ.[查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
Ⅲ.[实验探究]步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验；Ⅳ.[问题讨论]能证明猜想1成立的实验现象是_______________________________________；(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，______________________；(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________________________；②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。
则该蓝绿色固体的化学式为______________答案：Ⅰ.Cu(OH)2CuCO3Ⅳ.A中蓝绿色固体变为黑色，B中白色固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1为CuCO3，则对应现象为：A 中蓝绿色固体变为黑色，B中无明显现象，C中产生白色沉淀)(1)用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3]2、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。
第4讲化学实验方案的设计与评论随堂操练稳固1.（2020 湖北黄冈中学期中测试）绿色环保也是我们的生活理念，以下实验切合“绿色环保”思想的是（）【分析】 A 项汲取不完好的氯气会逸出, 造成污染 ;C 项剩余的氯化氢会逸散到空气中, 造成污染;D 项有 CO逸散到大气中 , 造成污染。
【答案】 B2.(2020 浙江衢州一中期中) 科学的假定与猜想是科学研究的先导和价值所在。
在以下假定( 猜想) 指引下的研究必定没存心义的选项是( )A.研究 SO2和 Na2O2反响可能有 Na2SO4生成B.研究镁条表面灰黑色的物质可能不过氧化镁C. 研究浓硫酸与铜在必定条件下反响产生的黑色物质可能是Cu(OH )2D. 研究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2 酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致, 还是HClO的漂白性所致【分析】 Cu(OH )2 为蓝色 ,C 项研究没存心义。
【答案】 C3. 以下实验操作与预期目的或结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A 取酸雨试样 , 加入 10%H2O2溶液 , 再加入该酸雨试样中必定含有BaCl 2溶液,有白色积淀生成H 2SO3B 在有镀层的铁片上, 用刀刻一槽 , 在槽上可能是镀锡的铁片滴入少许 0.1 mol L 1盐酸, 2 h后滴入 KSCN溶液 , 无红色出现C 配制 SnCl2溶液时,先将 SnCl2溶于适当克制Sn2水解 , 并防备Sn2稀盐酸 , 再用蒸馏水稀释 , 最后在试剂瓶被氧化为 Sn4中加入少许的锡粒D某无色溶液 , 加入银氨溶液 , 水浴加热 , 有溶液中必定含醛类化合物银镜生成【分析】 A 项不可以清除酸雨中的SO42 盐酸与铁反响生成 Fe 2 且铁是过度的 , 防备了Fe2 被氧化 , 滴入 KSCN溶液不会出现血红色,B 项结论错误 ; 只需含有醛基的物质就能发生银镜反应, 含有醛基的物质不必定属于醛类 , 如葡萄糖含醛基 , 属于糖类 ,D 项错误。
2020届人教高考化学一轮（实验方案的设计与评价）巩固练习题附答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是（）A．关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【分析】由实验装置可知，装置A中制备二氧化硫，试剂X 是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性，C、E可用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，B中SO2与Na2O2反应生成硫酸钠，以此解答该题。
【解答】解：A．关闭K1，打开K2，酸性KMnO4或FeCl3溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，均可证明SO2有还原性，故A正确；B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中发生SO2+Na2O2＝Na2SO4，每消耗1molNa2O2，转移电子数为2N A，故B错误；C．饱和石灰水浓度减低，不能用于尾气吸收，装置C 和E 中的试剂均为NaOH溶液，故C错误；D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，不能体现强氧化性以及吸水性，故D错误。
故选：A。
2、下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()。
A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成【解析】A项,Fe(OH)2易被氧化,为防止空气中的氧气溶解在溶液中而氧化Fe(OH)2,制取时常采取在试管中的FeSO4溶液表面加一层植物油,在加入NaOH溶液时用长胶头滴管,且插入FeSO4溶液液面下,正确;B项,配制一定物质的量浓度的溶液时,固体应在烧杯中溶解,容量瓶不能用来溶解固体,不正确;C项,氨气极易溶于水,不能用排水法收集,不正确;D项,乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ℃,发生消去反应生成乙烯,温度计测量的是混合液的温度,温度计的水银球应位于液面以下,高锰酸钾酸性溶液有强氧化性,不仅能氧化乙烯,也能氧化乙醇及反应副产物SO2等,在检验乙烯之前应先除去乙醇、SO2等杂质,不正确。
2020届（人教版）高考化学一轮：实验方案的设计与评价过关选练题含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH＝2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是（）A．溶液A的pH＝2原因是：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣B．实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D．实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰【分析】实验1：二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，滴加品红，溶液不褪色；实验2：在二氧化硫中滴加品红，品红褪色，然后滴加碘，发生氧化还原反应，红色复原，说明二氧化硫的漂白性具有可逆性，以此解答该题。
【解答】解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，溶液呈酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A正确；B．实验1只体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C．实验1可说明二氧化硫可被氧化，且氧化后的溶液不具有漂白性，实验2可说明二氧化硫具有漂白性，但漂白后的溶液可被氧化，则经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的，故C正确；D．实验1、2都在pH＝2的溶液中进行，可排除H+浓度变化产生的干扰，故D正确。
故选：B。
2、利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()。
【解析】分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应,根据相关现象得出实验结论。
A项,Na2S与稀硫酸发生反应Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑,H2S气体通过导管进入③,产生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S与AgNO3反应的结果,不能得出K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)。
B项,浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO2、SO2和H2O,混合气体通过导管进入③,其中SO2与溴水发生反应SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。
2020届高考化学实验方案的设计与评价创新性习题1. 难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。
回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通人HCl，然后通入N2。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。
从中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。
请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。
【答案】③④②先变红，后褪色； 2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O；加热温度不够；没有在HCI气流中加热（或HCI气流不足）； Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；；【解析】（1）热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，为了抑制CuCl2的水解（提高CuCl的产率和纯度）以及防止CuCl被氧化，所以实验开始前需要从气体入口通入HCl气体排尽装置中的空气；实验过程中通入HCl ；实验结束停止通入HCl ，通入N 2直至硬质玻璃管冷却；实验操作的先后顺序为①→③→④→②→⑤。
2020届高三化学一轮复习《化学实验方案的设计》专题练习卷1．[2018新课标Ⅲ卷]下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B2．[2018新课标Ⅰ卷]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D3．[2018浙江11月选考]下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸【答案】D4．[2018浙江11月选考]下列图示与操作名称不对应的是A．升华B．分液C ．过滤D ．蒸馏【答案】A5．[2018浙江11月选考]通过实验得出的结论正确的是A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-【答案】C6．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D7．[2019江苏] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNX溶液中一定含有Fe2+溶液，溶液变为红色B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴K sp(AgI)> K sp(AgCl)加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H +的能力比CH3COOH的强【答案】C8．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色【答案】B9．[2019北京] 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a 现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH垐垐?噲垐?浓硫酸△C2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C10．[2018新课标Ⅱ卷]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D11．[2019新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D12．[2019新课标Ⅱ]下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液【答案】A13．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】A14．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是A．B．C．D．【答案】C15．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A16．[2018浙江4月选考]下列仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．【答案】D17．[2018浙江4月选考]下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【答案】A18．[2018浙江4月选考]某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B19．[2018海南卷]下列分离方法正确的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
【答案】B20．[2018江苏卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B21．[2018新课标Ⅱ卷]下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B22．[2018江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl) >K sp(AgI) 【答案】B23．[2018北京卷]验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D24．[2018天津卷]由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS) D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B25．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．【答案】A26．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B27．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D28． [双选]下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】BD29．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B30．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B31．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D32．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B33．下列由实验得出的结论正确的是【答案】A34．由下列实验及现象不能推出相应结论的是【答案】C35．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B。
