2014石家庄质检一化学及答案

2013-2014学年度上期初三“一诊”考试化学试题参 考 答 案1、B2、C3、A4、C5、C6、B7、C8、C9、D 10、A 11、B 12、D 13、D 14、A15、解：设可制得氢气的质量为x ， (0.5分)Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ (2分)65 2 65/2=6.5g/x (1分)6.5g x (1分) 解得x=0.2g (1分)答：可制得氢气质量为0.2g 。

(0.5分) 16⑴①Mg ；②2Ca 2+；③CH 4；④C 70；⑤。

⑵① 质子数（核电荷数），A 分子、② 在化学反应中可分，B 原子，④在化学反应中不可分，③都是构成物质的基本粒子。

或①质子数，A 纯净物，②同种分子构成，B混合物，④不同种分子构成，③分子。

（其余答案合理酌情给分，注意A 与②，B 与④答案要匹配，同时与③要相关联，才能给分。

）⑶①甲→乙为：， 丙→乙为：。

②甲→乙为：， 丙→乙为：。

17、⑴①②④⑥或①②④（与序号顺序无关） 棉花 先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜（完整给全分，不完整给半分。

）⑵ 关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差（完整给全分，不完整给半分。

） ⑨ 没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集（或集气瓶装水时留有气泡）⑶②⑥或⑤⑥或⑤⑦③ CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 用燃着的木条放在集气瓶口 ⑷b b18、⑴78%或4/5 ⑵H 2O ⑶⑤④①②③ ⑷N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 319、⑴Ca(OH)2；CaCO 3（填物质名称同样给分）CaO+H 2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ⑵放热；①取适量块状固体B 放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。

或②取适量块状固体B 放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。

石家庄市第一中学2013-2014学年第一学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类2．某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯3．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物4．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4 N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A5．下列叙述中正确的是（）A．丙烷分子中的3个碳原子处在同一直线上B．甲苯分子中的7个碳原子不在同一平面上C．乙烷分子中的碳原子和氢原子都处在同一平面上D．2－丁烯分子中的4个碳原子处在同一平面上6．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH 4、C4H8 D．C2H6、C3H87．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55－60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）11．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，③检查滴定管是否漏水，④滴定，⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④12．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应正向自发进行。

【解析版】河北省石家庄市2014届高考模拟化学试题1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2N A个氧原子B．1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32gD. 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A2．下列有关有机物同分异构体说法中不正确．．．的是A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D．CH 3 OCH3的一溴取代物有4种3．下列涉及的有机物及有机反应类型错误．．的是A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯4．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- === CO2 + 2H2OD. 当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移4 mol【解析】5． 下列说法及对应的离子方程式均正确的是A ．铁溶于稀HNO 3，溶液变黄色：3Fe + 8H + + 2NO -3 = 3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OB ．用惰性电极电解AlCl 3溶液：Al 3+ + 3Cl - + 3H 2OAl(OH)3↓ + 3/2H 2↑ + 3/2Cl 2↑ C ．用酚酞作指示剂,在Na 2CO 3溶液中滴入乙酸溶液：CO -23+ 2CH 3COOH = 2CH 3COO - + H 2O+ CO 2↑D ．在K 2Cr 2O 7溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为橙色：Cr 2O -27(橙)+ H 2O2CrO -24(黄)+2H +6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

2014年12月河北省普通高中学业水平考试化学试卷【注意事项】：1.本试卷共6页，包括六道大题，共40道小题，共100分，考试时间90分钟。

2.所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。

答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。

3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其它答案。

4.考试结束后，请将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu---64 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质易溶于水的是A、硫酸钡B、氢氧化钠C、氯化银D、氧化铜2. 向大气中大量排放SO2造成的主要污染是A、光化学烟雾B、白色污染C、酸雨D、臭氧层空洞3. 下列化合物中所含的化学键只有离子键的是A、KOHB、CaCl2C、HClD、CO24. 下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是A、CuB、NaC、H2D、N25. 关于的说法正确的是A、有两种同分异构体B、是平面型分子C、只有一种结构D、属于烃6. 下列物质通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A、乙醇B、乙烯C、乙烷D、乙酸7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A、稀氨水B、氯化铵溶液C、稀硫酸D、氢氧化铁胶体8. 下列物质不属于硅酸盐产品的是A、陶瓷B、玻璃C、水泥D、明矾9. 下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是10. 下列物质的分类正确的是A、二氧化碳属于有机物B、氢氧化铜属于氧化物C、碳酸钠属于钠盐D、过氧化钠属于碱11. 常温常压下，下列有机物呈液态的是A、苯B、蔗糖C、甲烷D、淀粉12. 下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应B、过氧化氢分解C、锌与稀盐酸反应D、钠在氧气中燃烧13. 工业上生产水煤气的反应为：C + H2O ＝CO +H2。

河北某重点中学2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 www. .com8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

河北省石家庄市2015届高三化学毕业班教学质量检测试题（一）（扫描版）新人教版2014年9月化学质检一参考答案和评分标准7 C 8 D 9 A 10 C 11 A 12 B 13 C27．（15分）（1）CO （2分）半导体芯片太阳能电池板等合理答案均可得分（2分）（2）Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2O （2分）（3）H2＋2OH－－2e－＝2H2O （2分）减小（1分）（4）① （2分） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl （2分）②c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）28．（13分）（1）橙（1分）（2）c d （各1分，共2分）（3）铁粉硫酸（各1分，共2分）（4）烧杯漏斗玻璃棒（2分，只要有错不得分）（5）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）（6）Fe(OH)3（2分）＞5 （2分）29．（15分）（1）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1083.0 kJ·mol－1 （2分）（2）NaClO＋2NH3＝NaCl＋N2H4＋H2O （2分）（3）①0.08 mol·L－1·min－1 （2分） 1.2 （2分）②＜（1分）③d （2分）（4）2CO2＋2H2O＋4e－＝2CO＋4OH－（或：CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－）（2分）否（1分）该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行（或：该反应的吉布斯自由能△G＞0，不能自发进行）（1分）30．（15分）（1）Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（每个方程式1分，共2分；写成一个，正确也可给分）（2）d e h i b c (或c b) f g （2分）（3）分液漏斗检漏（或检验是否漏液）（每空1分，共2分）（4）CuSO4（或硫酸铜、或无水硫酸铜）（2分）（5）吸收SO2并干燥H2（或除去SO2和水蒸气）。

2014年石家庄高三一模化学试题参考答案及评分标准（B卷）7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D 13.D26.（15分）给分点一：（1）-（3）共8分（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率（答案合理答出其中一点即可）（2分）（2）FeTiO3＋C高温Fe＋TiO2＋CO↑（2分）（同时写出Fe2O3＋3C高温2Fe＋3CO↑不扣分，但只写后者不得分）（3）TiO2＋2Cl2＋2C高温TiCl4＋2CO（2分）加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，ΔH减小，ΔS增大，更有利于反应在较低温度下向右进行（或从△G角度作答也可，合理答案均可给分，2分）给分点二：（4）-（6）共7分（4）防止TiCl4水解（1分）Mg、MgCl2（各1分，共2分）（5）2.79×103（2分）（6）TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）27.（14分）给分点一：（1）-（2）共8分（1）提高光气的合成速率，但降低了光气的产率(或说平衡逆向移动)。

（2分，速率、平衡两个给分点各1分）（2）①＞；（2分）②＞；（2分）③如右图（只要有错即不得分，2分）。

给分点二：（3）-（5）共6分（3）1/3 （2分）（4）＝（2分）（5）N2H4 + 4 OH－－4 e－= N2 + 4 H2O （2分）28. （14分）给分点一：（1）-（4）共7分（1）A中液面上方出现黄绿色气体（1分）（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（1分）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－（2分）（3）富集溴（2分,只要答出富集溴的意思即可得分）（4）c（1分）给分点二：（5）-（7）共7分（5）冷凝管（或冷凝器）蒸馏烧瓶（各1分，共2分）控制温度计温度，并收集59℃时的馏分（2分）（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）36.（15分）【化学—化学与技术】（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子(2分) （4）10 mol/L(3分)（5）AC（2分，每个选项1分）（6）KNO3、 KCl（各1分，共2分）； KNO3可用于化肥，炸药等；KCl可用于制造钾肥和医用药物。

2014全国卷1-化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3 可直接和油污反应A.B.C.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选①②③实验结论项A 稀Na2AgNO3K sp(AgCl)＞硫酸S 与AgCl的浊液K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

河北省石家庄市2014届毕业班质检二理综化学word解析版第I卷（选择题）一、选择题7．下列说法正确的是A．NaCl常用于调味剂和防腐剂B．“西气东输”中的“气”指的是煤气C．食用纯碱可治疗胃酸过多D．无水乙醇常用作医用消毒剂【答案】A【解析】试题分析：A．NaCl是常用的调味剂，当食物处于一定浓度的NaCl溶液中时就不容易变质，因此有一定的方防腐性能。

因此NaCl常用于调味剂和防腐剂。

正确。

B．“西气东输”中的“气”指的是天然气。

错误。

C．治疗胃酸过多的盐是小苏打碳酸氢钠。

若食用纯碱，因为其水溶液的碱性太强，会对人造成一定的伤害。

错误。

D．75%乙醇常用作医用消毒剂．若使用无水乙醇作消毒剂，因为其渗透性差，消毒效果反而不理想。

错误。

考点：考查生活中常见的物质及用途的知识。

8．下列说{击正确的是A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．C3H8和C5H12不一定互为同系物D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油【答案】B【解析】试题分析：A．油脂在酸作催化剂时刻水解可生成甘油和高级脂肪酸，但它不是高分子化合物。

错误。

B．葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应。

正确。

C．C3H8和C5H12都是饱和烷烃，因此属于同系物。

错误。

D．煤干馏可获得煤焦油但是煤干馏是化学变化，煤中不含有煤焦油。

错误。

考点：考查高分子化合物、胶体、同系物、煤干馏的概念及应用的知识。

9．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O【解析】B试题分析：A．反应原理正确，拆写符合离子方程式的书写。

2014-2015学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al（OH）3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝2．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B．N aOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化3．（3分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．C l﹣B．H+C．O H﹣D．H CO3﹣4．（3分）（2013秋•耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．N O2B．C O2C．N H3D．C O5．（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A．A lO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣B．N a+、OH﹣、Al3+、Cl﹣C．A lO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．N a+、Mg2+、Al3+、Cl﹣6．（3分）（2014秋•兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．N H3•H2O7．（3分）（2012•祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O8．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：29．（3分）（2010•市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．A l（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤10．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③11．（3分）（2015•黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑12．（3分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣13．（3分）（2014秋•城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．C l﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+14．（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：715．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L二、非选择题（本题共4个小题，共58分）16．（2014秋•莲湖区校级月考）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D．（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．17．（2015•唐山校级模拟）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是．①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．18．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要仪器有．（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：．（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：．（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为．19．（2012秋•东河区校级期末）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为g②铝的质量为g③盐酸的物质的量浓度为mol/L．2014-2015学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al（OH）3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、胶体能净化水；B、氧化铝能保护内部金属；C、Al（OH）3与酸反应；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝．解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C、Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性．2．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B．N aOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物．解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，实质是金属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，铝元素的化合价从0价升高到+3价，金属铝是还原剂，水是氧化剂，对应产物NaAlO2是氧化产物，故A错误；B、氢元素的化合价降低，H2O是氧化剂，氢气是还原产物，故B错误；C、铝是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、H2O是氧化剂，铝元素的化合价从0价升高到+3价，Al被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和氢氧化钠反应实质，难度不大．3．（3分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．C l﹣B．H+C．O H﹣D．H CO3﹣考点：离子共存问题；铝的化学性质．专题：离子反应专题．分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，A．Cl﹣不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选；B．H+在酸溶液中能大量存在，故B不选；C．OH﹣在碱溶液中能大量存在，故C不选；D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大．4．（3分）（2013秋•耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．N O2B．C O2C．N H3D．C O考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．解答：解：A．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A 正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点．5．（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A．A lO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣B．N a+、OH﹣、Al3+、Cl﹣C．A lO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．N a+、Mg2+、Al3+、Cl﹣考点：铝的化学性质；离子反应发生的条件；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH．解答：解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣，故选A．点评：本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（2014秋•兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．N H3•H2O考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A lO2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．解答：解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2﹣反应制备氢氧化铝，故C正确；D．氨水是弱碱溶液，不与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．7．（3分）（2012•祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中；B、硝酸能将金属铁氧化为三价；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，盐酸过量沉淀溶解．解答：解：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色沉淀，故A正确；B、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即2AlO2﹣+2H++3H2O=2Al（OH）3↓+H2O，盐酸过量沉淀溶解，即AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故D正确．故选B．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．8．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．解答：解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．9．（3分）（2010•市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．A l（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确．故选B．点评：本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用．10．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．11．（3分）（2015•黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；B．前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用；C．铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气．解答：解：A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B．开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C．由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故C正确；D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O H2↑+O2↑，故D正确，故选A．点评：本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化．12．（3分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选：B．点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．13．（3分）（2014秋•城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．C l﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH﹣发生的反应，结合选项判断；解答：解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L﹣1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl﹣的浓度几乎不变，故A正确；B、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液澄清，故B错误；C、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣，溶液中几乎不存在Al3+，故C正确；D、溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol﹣0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na+，故D正确；故选B．点评：本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度中等．14．（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．解答：解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D选项符合；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V﹣x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，没有选项符合，故选D．点评：本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目难度中等．15．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl来分析解答．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．2Na2O2+2H2O═4NaO H+O2↑0.2mol 0.4mol 2.24L2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LA、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO﹣）﹣c（H+），故B错误．2。