【精品试卷】高考化学复习河北省唐山一中高三强化训练(四)化学(复习必备)
- 格式:docx
- 大小:142.00 KB
- 文档页数:6
2024届唐山市普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学试题参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1234567891011121314C A BD D A D B C B D A D C二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(15分)Ⅰ.(1)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3∙H2O+H2O2活性炭2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O(不写条件扣1分,写加热或55~60℃也给分)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(同样给分)(2分)(2)①防止浓氨水分解和挥发②防止双氧水分解(2分,每空1分)(3)酒精灯、温度计(2分)球形干燥管(1分)使氨水和双氧水冷凝回流(2分)(4)防止产品在低温下析出造成损失(2分)(2)覆盖在AgCl表面,防止AgCl转化成AgSCN,造成实验误差。
(2分)16.(14分)(1)①2Fe3++FeS=3Fe2++S(或2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+同样给分)(2分)、SiO2和S(多答出FeS,不扣分)(2分)②FeCO3(或FeO、Fe)(1分)4.7(2分)(2)B(2分)铁氰化钾(1分)(3)3.0×109(2分)【解析】沉铁过程发生离子反应HPO42-(aq)+Fe3+(aq)=FePO4(s)+H+(aq),其平衡常数K=c(H+)c(HPO42-)∙c(Fe3+)=K a3K sp=4.2×10-131.4×10-22=3.0×109(4)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+3CO2+H2O(2分)17.(14分)(1)-132(2分)(2)2H 2O-4e -=O 2↑+4H +(或4OH —4e -=2H 2O+O 2↑)(2分)(3)62.5%(2分)0.42×(22)20.42×(1.22)4(2分)(4)A (1分)副反应③正向为吸热反应,高于800℃时,副反应③占主导,升高温度平衡正向移动,CO 2转化率增大。
高中化学学习材料唐玲出品唐山一中2015~2016学年第二学期高三强化训练卷理科综合能力测试(二)命题人:郑国忠杜政怀杨伟利可能用到的相对原子质量: H—1;C—12;N—14;O—16;Cl—35.5;Cr—52;Fe —56;Cu—64第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.有机物分子中都存在碳碳单键D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应8.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料9.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为0.3N AB.常温下,1LpH=1的盐酸溶液,由水电离的H+数目为0.1N AC.铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.2N AD.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A10.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。
若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。
下列说法不.正确的是A.Li为电池的负极B.电池的电解液可用LiCl水溶液代替C.放电时电子从负极经外电路流向正极D.充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl211.为实现下列实验目的,下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水B 分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇C 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水D 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第Ⅰ卷一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.下列说法正确的是A.汽油、花生油都是油脂B.碘元素遇淀粉溶液变蓝色CsC.质子数为86、中子数为51的铯原子:13786D.CO 2的电子式:8.有关如图所示化合物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为C15H18O4B.1 mo1该化合物最多可以与2 mo1NaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeC13溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9.下列离子方程式书写正确的是:A.碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2↓2H2O+2CO32—B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.少量C12通入水中:Cl2 +H2O 2H++C1O-十C1-D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O 10.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11.铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2OB.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小C.放电时,PbO2发生氧化反应D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连12.根据表中信息判断,下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4-……C12、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02,错误;B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:2时,恰好完全反应,小于1:2时,说明氯气不足,正确;C、第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子2mol,错误;D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一>Cl2> Br2> Fe3+,错误,答案选B。
高中化学高三模拟2020—2020学年河北省唐山一中高三调研考试化学试题高中化学卷Ⅰ(选择题共60分)一. 选择题〔共12小题, 每题2分, 计24分。
每题只有一个选项正确〕1. 以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. MgI2C. NaID. KBr2.碘跟氧能够形成多种化合物, 其中一种称为碘酸碘, 在该化合物中, 碘元素呈+3和+5两种价态, 这种化合物的化学式是A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O93.实验室中测定10000个H2O的相对分子质量, 假设考虑同位素的存在, O有两种同位素16O、18O, H有三种同位素1H、2H、3H, 可测得相对分子质量有A. 1种B. 7种C. 12种D. 1000种4. 以下表达方式正确的选项是A. CCl4的电子式:B. MgCl2的电子式:C. S2-的结构示意简图D. 中子数为20的氯原子: 20Cl5. 以下实验操作正确的选项是A.使用容量瓶配制溶液, 移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次B. 用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C. 用托盘天平称量11.50g NaCl固体D. 用托盘天平称量NaOH固体时, 不能直截了当放在盘上称, 应放在纸上称6. 设NA为阿伏加德罗常数, 以下讲法中正确的选项是A.在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中, 氧原子的数目为2NAB. 中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量C. 12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应, 生成SO2的分子数约为0.1 NAD. 常温下含有NA个NO2.N2O4分子的混合气体, 降温至标准状况, 其体积约为22.4 L 7.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2, 一定温度下建立如下平稳: 2NO2 N2O4, 现在NO2的转化率为x%, 假设再充入1molNO2, 在温度不变的情形下, 达到新的平稳时, 测得NO2的转化率为y%, 那么x、y的大小关系正确的选项是A. x>yB. x<yC. x=yD. 不能确定8.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好, 浸入流淌的温水中, 相当长一段时刻后, 取袋内液体分不与碘水、新制氢氧化铜(加热)和浓硝酸(微热), 其现象是A. 显蓝色、无现象、显黄色B. 显蓝色、红色沉淀、无现象C. 无现象、变黑色、显黄色D. 无现象、红色沉淀、无现象9.A2-离子共含有x个中子, A元素的质量数为m, 那么n克A2-离子共含有电子的物质的量为〔〕molA. B. C. D.10.假设pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性, 其缘故可能是A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.有三瓶体积相等, 浓度差不多上1mol·L-1的HCl溶液①、②、③, 将①加热蒸发至体积减少一半, 在②中加入少量CH3OOONa固体〔加入后溶液仍呈强酸性〕, ③不作任何改变。
唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学(答案在最后)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1Li7C 12N 14O 16Mg 24P 31S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ⅰ卷(42分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法错误的是A .神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料,Si 3N 4属于共价晶体B .月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”,该成分是无机盐C .利用CO 2合成了脂肪酸,实现了无机小分子向有机高分子的转变D .《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na 2SO 42.高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。
下列说法正确的是A .酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B .淀粉和纤维素均表示为(C 6H 10O 5)n ,二者互为同分异构体C .塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D .医用口罩主要原料是聚丙烯,与聚乙烯互为同系物3.下列试剂的保存方法错误的是A .氢氟酸通常保存在塑料瓶中B .液溴应水封保存,并用橡胶塞塞紧瓶口C .双氧水可以保存在棕色细口瓶中D .FeCl 2溶液保存时需加入少量铁粉4.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A .标准状况下,11.2L 氯仿含有氯原子1.5N AB .31g 白磷中共价键数目为3N AC .0.1mol·L −1K 2Cr 2O 7酸性溶液中含0.1N A 的Cr 2O 72-D .4.4g C 2H 4O 中含有σ键最多为0.7N A5.克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素,下列说法错误的是N OO CH 2OHCOOH克拉维酸 克拉维酸钾NOOCH 2OHCOOKA .克拉维酸钾存在顺反异构B .克拉维酸分子含有5种官能团C .上述转化中的二者均能使酸性KMnO 4溶液褪色D .实现上述转化可加入KOH 溶液6.下列说法错误的是A .SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型相同B .NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C .C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同,可用溴水除去C 2H 6中混有的C 2H 4D .水和苯分子极性不同,可用分液法分离7.物质结构决定物质性质。
2024年河北省唐山市化学高考模拟试题及解答一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列说法正确的是( )A.某物质经科学测定只含有一种元素,则该物质一定是单质B.难溶于水的电解质一定是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质本题考查了电解质与非电解质、强弱电解质、单质与化合物以及氧化还原反应的基本概念。
A选项,单质是由同种元素组成的纯净物。
但只含有一种元素的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素,但它不是单质,而是混合物。
因此,A选项错误。
B选项,电解质的强弱与其溶解性无关,而是与其在水溶液中或熔融状态下的电离程度有关。
例如,硫酸钡难溶于水,但它在熔融状态下能完全电离,因此是强电解质。
所以,B选项错误。
C选项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,因为强电解质溶液的离子浓度可能很低,而弱电解质溶液在特定条件下(如浓度大、有促进电离的物质存在等)的离子浓度可能很高。
因此,C选项错误。
D选项,在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一物质。
例如,在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中,氯气既是氧化剂又是还原剂。
所以,D选项正确。
综上所述,正确答案是D。
2、下列有关物质性质或应用的说法错误的是( )A.常温下浓硫酸能使铝、铁发生钝化,可在冷浓硫酸中贮存运输铁、铝等金属制品B.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白C.常温下可用铁槽车运输浓硝酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备木材防火剂的原料答案:B解析:A.常温下,浓硫酸能使铝、铁发生钝化,生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行,所以可在冷浓硫酸中贮存运输铁、铝等金属制品,故A正确;B.二氧化硫有毒,不能用于食品漂白,可以用于工业漂白,如漂白纸张等,故B 错误;C.常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化,生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行,所以常温下可用铁槽车运输浓硝酸,故C正确;D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,硅酸钠不能燃烧、不支持燃烧,是制备木材防火剂的原料,故D正确;综上所述,错误的选项是B。
2024学年河北省唐山市高三第四次模拟考试化学试题试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯()的说法正确的是( )A.与互为同系物B.二氯代物有3种(不考虑立体异构)C.所有原子都处于同一平面内D.1mol该有机物完全燃烧消耗5mol O22、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式,某分子可用球棍模型表示如图,A的原子半径最小,C、D位于同周期,D的常见单质常温下为气态,下列说法正确的是()A.B的同素异形体数目最多2种B.A与C不可以形成离子化合物C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性,又有还原性3、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB.2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC.常温下,0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD.4.2gCaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1N A4、合成导电高分子材料PPV的反应如下。
下列说法正确的是()+(2n-1)HIA.合成PPV的反应为加聚反应B.1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C.与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D.和苯乙烯互为同系物5、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB.常温下,1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为N AD.1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键6、下列关于电化学的实验事实正确的是()出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极,正极上发生还原反应B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀A.A B.B C.C D.D7、已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂,D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,化合物DC 中两种离子的电子层结构相同,A、B、C、D 的原子序数之和是E 的两倍。
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(四)注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Cr 52一单项选择题 (本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 7.道路千万条,化学第一条,唯有学化学,生活质量高。
下列说法不正确的是 A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B .水垢中含有的CaSO 4,可先用饱和Na 2CO 3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3,而后再用酸除去C .病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D .人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度8.2019年春季流感爆发,刷爆微信朋友圈的一句话是:“用磷酸奥司他韦护体。
”该药的价格也是一路飙升。
磷酸奥司他韦的结构如图所示,有关说法不正确的是 A. 磷酸奥司他韦的化学式为C 16H 31N 2PO 8 B. 磷酸奥司他韦易溶于水C. 磷酸奥司他韦可以发生加聚,水解,氧化,取代反应D. 1mol 磷酸奥司他韦最多消耗4molNaOH9. 2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为:“1摩尔包含6. 02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol -l”。
这就消除了阿伏伽德罗常数的不确定性。
下列说法不正确的是 A. 1mol 月亮背面的氦-3(3He)含有的质子数为1. 204428152×1024B .32 g S 8(皇冠形)单质中含有的S —S 键个数为6. 02214076×1023C .1mol 苯乙烯中含有2. 408856304×1024个碳碳双键 D . 1mol 硼酸(H 3BO 3)电离产生的H +数目等于6. 02214076×102310.地球在流浪,学习不能忘,马上要高考,课本是关键。
2022高考化学模拟试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶2、比较纯碱的两种工业制法,正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B.可能的副产物氯化钙氯化铵C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D . 评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A .AB .BC .CD .D3、碳酸二甲酯[(CH 3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法不正确的是()A .石墨2极与直流电源负极相连B .石墨1极发生的电极反应为2CH 3OH+CO-2e -=(CH 3O)2CO+2H +C .H +由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D .电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2:14、室温时几种物质的溶解度见下表。
室温下,向500g 硝酸钾饱和溶液中投入2g 食盐,下列推断正确的是( ) 物质 溶解度( g/100g 水) 氯化钠 36 硝酸钾 32 硝酸钠 87 氯化钾 37A .食盐不溶解B .食盐溶解,无晶体析出C .食盐溶解,析出2 g 硝酸钾晶体D .食盐溶解,析出2 g 氯化钾晶体5、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A .原子半径:()()r Na >r O ,离子半径:r(Na +)<r(O 2-) B .第VIIA 族元素碘的两种核素131I 和137I 的核外电子数之差为6 C .P 和As 属于第V A 族元素,34H PO 的酸性强于34H AsO 的酸性D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱6、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。
注意事项:1.答题前,考生务势必姓名、准考据号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动,用橡皮擦干净后,再选涂其余答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Cr 52一单项选择题(此题共13 小题,每题 6 分。
在每题给出的四个选项中,只有一项切合题目要求)7.道路千万条,化学第一条,惟有学化学,生活质量高。
以下说法不正确的选项是A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B.水垢中含有的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液办理,使之转变为松散、易溶于酸的CaCO3,尔后再用酸除掉C.病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间能够多吃酸性食品D.人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调理头发的pH 使之达到适合的酸碱度8.2019 年春天流感迸发,刷爆微信朋友圈的一句话是:“用磷酸奥司他韦护体。
”该药的价格也是一路飙升。
磷酸奥司他韦的构造以下图,有关说法不正确的选项是OA. 磷酸奥司他韦的化学式为NH 3 H2 PO4C16H31N2PO8NHB. 磷酸奥司他韦易溶于水OOC.磷酸奥司他韦能够发生加聚,水解,氧化,代替反响OD. 1mol 磷酸奥司他韦最多耗费4molNaOH9. 2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义改正为:“1摩尔包含 6. 02214076 ×10 23 个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-l”。
这就除去了阿伏伽德罗常数的不确立性。
以下说法不正确的是A. 1mol 月亮反面的氦3 24 -3( He) 含有的质子数为 1. 204428152 ×10B. 32 g S 8(皇冠形)单质中含有的S— S 键个数为 6. 02214076 ×10 23 C. 1mol 苯乙烯中含有 2. 408856304 ×10 24 个碳碳双键+ 6. 02214076 ×10 23D. 1mol 硼酸 (H3BO) 电离产生的 H 数目等于310.地球在漂泊,学习不可以忘,立刻要高考,课本是重点。
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)唐山一中2013届高三强化训练(四)化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
共15页,考试时间150分钟,共300分。
考生注意:1.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答,在试题卷上作答,答案..........无效。
...2.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。
第Ⅰ卷本卷共21小题,每小题6分,共126分。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F—19,Al—27,Cl—35.5,K—39,Ca—40,Fe—56,I—127。
一、单项选择题(每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的)7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D.汽油、植物油、甘油都有特殊的香味,都是酯类8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 N AB.常温常压下,16gO3所含的电子数8N AC.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4 N A个离子D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为N A9.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4- + 6H+ + 5H2O2=2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑ +H2OC.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-D.次氯酸钙与亚硫酸:Ca2++2ClO-+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )A、离子半径:丙>丁>乙B、单质的还原性:丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是()A.戊烷有2种同分异构体B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃12.下列叙述正确的是()A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数K a变小B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH—)=10-7mol/LC.由K sp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I—(aq)=AgI(s)+Cl—(aq)能发生D.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c(Cl—)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH—)13.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-离子的溶液中,逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.x – y = 0.01 molB.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1第Ⅱ卷(共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题共129分)26.(16分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。
完成下列问题:(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:N2T 298 K 398 K 498 K …K 4.1×106 K1 K2 …①1212②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的NH3,此时逆应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡_____移动。
(填“向左”、“向右”或“不”)④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则K sp(AgCl)______ K sp(AgBr)。
(2)肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。
①写出肼的电子式__________。
②298 K 时,1.00 g N 2H 4(l)与足量的N 2O 4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15 kJ 的热量。
写该反应的热化学方程式_________________________________________________。
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H +的固体电解质,请写出负极反应式____________________。
27.(12分)甲、乙、丙为常见单质。
A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 均为中学化学中常见的化合物,其中B 、G 的焰色反应均为黄色,C 能使品红溶液褪色。
在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:(1)用化学式表示:丙为__________,H 为__________。
(2)A 的电子式为______________________。
(3)电解E 的水溶液时,E 起到的作用是_________________________________________________。
(4)写出B +C ―→D 的化学方程式:___________________________________________; 写出E +G ―→F 的离子方程式:________________________________________________。
28.(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·n H 2O)分解的实验探究。
经过小组讨论,他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出):烧瓶A 中盛有饱和NH 4Cl 和饱和NaNO 2的混合液(常用于实验室制N 2),干燥管B 、G 中装有碱石灰,试管D 、F 、I 中盛有澄清石灰水。
足量氧化铜CDEAB FGHIa样品b后续装置省略→(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。
(2)实验时先打开活塞a ,并加热烧瓶A 一段时间,其目的是__________________________ ____________________________;然后停止加热,关闭活塞a ,实验结束前,还要打开活塞a ,加热烧瓶A 一段时间,其目的是____________________________。
Ⅰ.定性研究(3)试管D 中出现浑浊,证明产物中有____________存在,证明分解产物中存在CO 的现象是______________________________________,要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________;将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN 溶液无血红色,证明固体产物为____________。
Ⅱ.定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2 g 样品进行实验,测得硬质玻璃管C 中残余固体2.88 g ,硬质玻璃管H 中固体质量减轻0.64 g ,则草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·n H 2O)分解的化学方程式为_______________ _________________________________。
(二)选考题:共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)碘酸钾是一种白色结晶,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘;在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定,加热至560 ℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:6I 2+11KClO 3+3H 2O =6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2反应器冷却结晶加热到80~90℃1小时酸化 过滤KH(IO 3)2晶体过滤 过滤 滤液调pH=10KIO 3成品①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11试回答下列问题:(1)步骤①反应器发生的反应中,转移电子总数为___________;(2)步骤②中,用硝酸而不用HI ,其原因可能是_______________________________;(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________________ ____________________________;(4)实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验中,用到的玻璃仪器有___________ _________________________________________;(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH ,反应的化学方程式为: ____________________________________________________;(6)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是__________ 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 KIO 3 g/100g 水4.606.278.0812.618.324.837.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分) 有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p 能级有3个单电子;C 的基态原子2p 能级有1个单电子;E 的内部各能层均排满,且有成单电子;D 与E 同周期,价电子数为2。