九年级化学下册第9单元溶液(二)复习导学案(无答案)新人教

课题2 溶解度第二课时溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。

【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。

二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

三、气体溶解度4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。

5．影响气体溶解度的因素有________和________。

气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。

答案：1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

第九单元《溶液》复习课导学案【复习目标】：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2、理解饱和溶液的涵义，饱和溶液与不饱和溶液的转化关系3、了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。

4、知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

5、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【学习重点】：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系2、饱和溶液的涵义；饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断3、固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息4、溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算【学习难点】：1、乳化和溶解的区别2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断3、固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息4、利用化学方程式进行有关溶质质量分数的计算【复习方法】题导式复习法【复习过程】一、自主构建1、本单元相关知识概念归纳总结：（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的。

是由和组成的。

最常见的溶剂是。

（2）在一定下，向一定量里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能的溶液，叫做不饱和溶液。

（3）溶解度表示在，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。

2、本单元相关理论(1)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，有吸热或放热现象，如NaOH在溶解时，NH4NO3在溶解时会。

（2）饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，一般规律有饱和溶液不饱和溶液1 2 3特殊溶质氢氧化钙与以上不同的是（3）固体溶解度受外界影响；气体溶解度受外界的影响，气体溶解度随气压的升高而，随温度的升高而。

（4）溶解度曲线是以为横坐标，为纵坐标绘制出的曲线。

通过溶解度曲线可以获取：○1同种物质不同温度下的溶解度○2比较出不同物质在相同温度下溶解度的大小○3某物质的溶解度随温度的变化情况3、溶液组成的表示方法（溶质质量分数的相关计算）：溶质质量分数=溶液稀释的计算依据：溶液浓缩的方法有（1）增加溶质（2）蒸发溶剂有关化学方程式与溶质质量分数的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。

（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。

（2）P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是 80g 。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法【例5】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )A．c物质属于易溶性物质B．20℃时，将10 g b溶解在100 g水中得110 g不饱和溶液C．20℃时，a物质在水中的溶解度是10 gD．50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃，析出a一定比b多【例5】c物质的溶解度在20℃时大于10 g，属于易溶物质，A正确；20℃时，b的溶解度大于10g，所以，将10 g b溶解在100 g水中可以得到110 g不饱和溶液，B正确；20℃时，a物质在水中①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例6】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。

（1）计算：需要氯化钠的质量为________。

（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号；）B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________。

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为，则小明称得的氯化钠质量实际为________。

【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量-游码质量。

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第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。

情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。

第九单元溶液复习教学设计第2课时一、教学设计思路承接上节课的复习思路，借助“溶液”辐射出来的第七方面内容——“分类”这条复习主线对本单元的课题2中的重要知识进行穿连复习和加深理解。

二、教案课题第九单元溶液复习课（第2课时）教学目标1.课题2的基本知识和技能；2.继续完善全单元的知识网络编织；3.学会处理好几组概念的区别与联系（①溶解性和溶解度；②溶解度和溶质质量分数；③饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液）；4.进一步体验知识整理的优越性和重要性重点课题2的基本知识和技能难点培养学生管理知识的意识和能力教学方法引导、问答、讨论、练习仪器用具电脑或投影仪教师活动学生活动设计意图[提问]同学们，上节课我们复习了溶液哪些方面的内容？[要求]好，现在请一位同学用网络的形式把这些内容整合在一起。

（提示：可以用我们上节的板书形式，也可以用你特有的形式把这些知识点在黑板上整合体现出来。

）[教师巡回检查和指导]总体回答：溶液的组成、特征、命名、用途、配制和浓度表示方法。

一位学生在黑板上画知识网络图，其他学生在自己的练习簿上画。

强化用网络法整理知识的意识和能力，同时为下面的教学做好准备。

[讲述]××同学（上讲台画网络图的同学）画很不错，其他同学也构建很好，大大地出乎我的意料。

[讲述]接下来我们来复习上节课有的同学想到的问题，即溶液分类问题。

[板书]（在学生在黑板上画出的知识网络图上继续完善）听讲给予学生构建知识网络的信心（即使学生构建得不怎么样，也要给予鼓励）尊重学生的劳动成果，体现师生协作精神。

[提问和板书]按溶液的饱和程度，可把溶液分为？[提问]饱和溶液的概念是什么？如何判断一种溶液是不是饱和溶液？[提问]很好，请坐下。

那在讲溶液饱和或不饱和问题上，为什么要指明“温度”和“溶剂量”？[提问]回答很精彩。

你刚才解释涉及到饱总体回答：饱和溶液和不饱和溶液。

生1：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该饱和溶液。

人教版九年级下册导学案：第10单元酸和碱第九单元溶液课题1溶液的形成导学目标知识点：1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2．悬浊液和乳浊液的概念3．溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？[学生讨论：海水的组成]归纳得出结论：2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质4．[实验9-2]溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾[实验9-3]溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇[实验9-4]试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液：乳浊液：5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaCl NH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结：教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．葡萄糖B．硫酸铜C．酒精D．植物油2．溶液的基本特征是（）A．其组成中一定含有水B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．CaO固体D．食盐固体课后练习：1．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2．下列溶液中，溶质是液体的为（）A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具D．用盐酸除水垢4．写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水（2）石灰水（3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为。

第九单元溶液（二）1、深刻理解溶解度的含义。

2、利用溶解性表或溶解性曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。

3、了解结晶现象。

4、会配制一定质量分数的溶液5、能进行溶质的质量分数的简单计算。

〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。

2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。

4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。

5、交流反思：总结本节课的收获。

〖学习流程〗流程一自学构建1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。

适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。