临沂市高三化学一模试题(有答案)

临沂市第一次模拟化学试题解析临沂一中高三化学组1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是（ ）A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D.聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 【答案】D【解析】A.75%的酒精可用来杀菌消毒。

B.葡萄糖作为能量来源是由于它能发生氧化。

C.石墨纤维是无机高分子材料，也不是化合物。

D.铁盐水解生成胶体，作为絮凝剂。

2.下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（ ）A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]【答案】B 【解析】四个状态的铝分别为3A :Al +，B ：激发态的Al 原子，2C :Al +，D :Al +。

粒子所带正电荷越高，电离最外层的一个电子所需能量越大，由大到小的顺序为A C D B >>>。

3.下列关于有机物（a ）、（b ）、（c ）的说法错误的是（ ）A.a 、b 、c 的分子式均为22C HB.b 的所有原子可能处于同一平面C.c 的二氯代物有4种D.a 、b 、c 均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色【答案】C【解析】C 的二氯代物有6种4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，311.2LCHCl 中含有的氯原子数目为A 1.5NB.10.0g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的2H 数目为A 0.05NC.常温常压下，4124gP 中含σ键数目为A 4ND.向141L 1mol L C NH l -⋅溶液中加入氨水至中性，溶液中4NH +数目为A N【答案】D【解析】A.标况下，3CHCl 为液态。

B.乙醇和水都能和钠发生反应生成2H 。

C.4P 结构如图，4124g(1mol)P 含有σ键数为A 6ND.由电荷守恒知：()()()()4n NH n H n OH n Cl ++--+=+，在中性溶液中：()()n H n OH +-=，所以()()14n NH n Cl 1L 1mol L 1mol +--==⨯⋅=，即数目为A N 。

临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2024.3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．生活中处处有化学。

下列叙述错误的是（）A ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂B ．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C ．漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果D ．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂2．下列有关实验操作的描述正确的是（）A ．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石B ．配制23Na SiO 溶液时，加入少量NaOH 溶液C ．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油D ．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差3．关于反应323NCl 3H O NH 3HClO +=+，下列说法正确的是（）A ．3NCl 属于非极性分子B ．2H O 分子间的范德华力强于氢键C ．3NH 的VSEPR 模型和空间结构一致D ．HClO 的电子式为H:O:Cl:：4．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A ．重结晶法提纯苯甲酸B ．配制10.1mol L -⋅硫酸溶液C ．乙醇的消去反应D ．四氯化碳萃取碘水中的碘5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A ．分子式为17206C H O B ．存在顺反异构体C ．含有5种官能团D ．1mol 霸酚酸最多可与26molH 发生加成反应6．化合物4NaBH 和NaH 与水的反应分别为①[]4242NaBH 4H O Na B(OH)4H +=+↑；②22NaH H O NaOH H +=+↑。

山东省临沂市高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油详细信息2.难度：中等下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应详细信息3.难度：中等下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应详细信息4.难度：中等下列操作或仪器的选用正确的是（）A．实验室制备氨气B．铁的析氢腐蚀C．配置稀硫酸溶液D．氯化氢的尾气吸收详细信息5.难度：中等下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀详细信息6.难度：中等下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H 2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2详细信息7.难度：中等下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素详细信息8.难度：中等如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标详细信息9.难度：中等室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、C1-B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO、Na+C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、COD．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO详细信息10.难度：中等下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NAC．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA详细信息11.难度：中等反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．△Hl =△H-△AH2＞0B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E2详细信息12.难度：中等无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝详细信息13.难度：中等有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动详细信息14.难度：中等某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c=c（OH-）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c详细信息15.难度：中等工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为 ______ ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ （填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为 ______ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ______ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 ______ （填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe详细信息16.难度：中等2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：①该反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”）．②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式______ ．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ ．③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______ ．详细信息17.难度：中等二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 ______ L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ______ ．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+O2↑详细信息18.难度：中等【化学--物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素．（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______ （填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式 ______ ．（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 ______ ．（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______ ．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ______ （用含a、b的式子表示）．详细信息19.难度：中等生活中常用的某种香料X的结构简式为：（1）香料X中含氧官能团的名称是 ______ ．（2）香料X可发生的反应类型是 ______ （填代号）a．酯化反应b．还原反应c．加成反应d．消去反应（3）已知：香料X的合成路线如下：①A的结构简式是 ______ ．②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂 ______ ．a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．溴水d．氢氧化钠溶液③D→X的化学方程式为 ______ ．④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr反应2b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键则E的结构简式为 ______ ．。

临沂市一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目3. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 点燃氢气D. 光照过氧化氢4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 硫酸铜5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能（）A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与酸反应生成氢氧化铁D. 与水反应生成氢氧化铁6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 硫磺7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 钾B. 钠C. 镁D. 铝8. 根据化学方程式，下列反应中，生成物质量最大的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Al + 3O2 → 2Al2O3C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO + O2 → 2CO29. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠10. 根据化学反应方程式，下列反应中，反应物和生成物质量比为1:1的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Al + 3O2 → 2Al2O3C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钙______。

12. 写出下列物质的化学方程式：铁与稀盐酸反应______。

13. 写出下列物质的离子方程式：硫酸铜与氢氧化钠反应______。

14. 写出下列物质的电子式：氧分子______。

15. 写出下列物质的化学名称：NaCl______。

山东临沂市临沭县第一中学2024届高三一模考试化学试题理试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A ．与1，3-丁二烯互为同分异构体B ．二氯代物共有4种C ．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种D ．每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部2、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是 序号操作 现象解释或结论A在含0.1mol 的AgNO 3溶液中依次加入NaCl 溶液和KI 溶液 溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 取FeSO 4少许溶于水，加入几滴KSCN 溶液 溶液变红色 FeSO 4部分氧化 C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性 D在Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体有沉淀生成酸性：H 2SO 3＞HClOA ．AB ．BC ．CD ．D3、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn 可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZnZn VS 放电充电。

下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连4、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A比较镁、铝的金属性强弱分别在MgCl 2和AlCl 3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B 比较Cl 2、Br 2的氧化性强弱 将少量氯水滴入FeBr 2溶液中，观察现象C 证明SO 2具有漂白性将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D 证明电离常数K a :HSO 3->HCO 3- 测得同浓度的Na 2CO 3溶液的pH 大于Na 2SO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列属于碱的是 A ．HIB ．KClOC ．NH 3.H 2OD ．CH 3OH6、在K 2Cr 2O 7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。

2021届山东省临沂市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法错误的是()A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的B. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，二者的作用原理相同C. 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志2.下列化学实验事实及其解释都正确的是()A. 滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌含杂质C. 纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中D. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂3.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2B. 常温下，含有1mol NaHSO4溶液中的阳离子数为C. 通常状况下，1mol NO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为D. 制取漂白粉时，标准状况下22.4LCl2参加反应，转移电子数为4.下列微粒中存在配位键的是①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO−④H2S⑤CH4A. ①②B. ①③C. ④⑤D. ②④5.以下实验或操作能达到目的是()A. 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去B. 可以用溴水鉴别环己烷和苯C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体D. 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯6.W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是()W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第三周期原子半径最小的金属A. 气态氢化物的热稳定性：X>WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC. 离子半径：Z>WD. X在自然界中以游离态和化合态形式存在7.从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为，，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液，能够跟1mol该化合物起反应的H2或Br2的最大用量分别是()A. 1mol，2molB. 4mol，2molC. 4mol，4molD. 4mol，1mol8.溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢漠酸反应制备，路线如图。

2024届山东省临沂一中高三下学期一模考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )2、铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。

下列有关说法正确的是A．铯元素的相对原子质量约为133 B．13455Cs、13755Cs的性质相同C．13455Cs的电子数为79 D．13455Cs、13755Cs互为同素异形体3、下列化学用语表述正确的是( ) A．丙烯的结构简式:CH3CHCH2 B．丙烷的比例模型:C．氨基的电子式H D．乙酸的键线式:4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同5、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaClO的电子式SB．中子数为16的硫离子：3216C．为CCl4的比例模型D．16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体7、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。

山东省临沂市2020届高三下学期4月一模考试化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是 A. 医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C. 石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D. 聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 【答案】D 【解析】【详解】A ．过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A 错误；B ．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B 错误；C ．石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C 错误；D ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D 正确； 答案选D 。

【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。

脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。

生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。

此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

2.下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A. [Ne]B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．[Ne]为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能；B ．为Al原子的核外电子排布的激发态；C ．为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；D ．为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能；电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

山东省临沂市费县2024届高三一诊考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键3、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强4、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。

临沂一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，能作为催化剂的物质是A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 催化剂3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠5. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和水C. 酸和盐反应生成碱和水D. 碱和盐反应生成酸和水7. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠8. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原9. 下列物质中，属于可燃性气体的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳10. 下列物质中，属于金属单质的是A. 铁B. 铜C. 硫酸铜D. 氯化钠二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：A. 氧化铁：__________B. 硫酸铜：__________C. 碳酸钠：__________12. 写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀盐酸反应：__________B. 碳酸钠与盐酸反应：__________13. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl14. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中反应物的摩尔数：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl15. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：A. 硫酸与氢氧化钠反应：B. 碳酸钠与盐酸反应：三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O2(g) → CO2(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。

2020年山东省临沂市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是()A. 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B. 铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物C. 单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图3.下列有关物质的应用说法不正确的是()A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. Na2O2作漂白剂和供氧剂D. FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中所含共价键的数目为N AB. —定条件下，向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，容器中的分子数大于2N AC. 含有4.8g碳原子的石墨晶体中所含共价键的数目为1.2N AD. 将2Ml0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为0.001N A5.任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 与1−丁烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 能与2mol H2发生加成反应6.表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是()X YZ′RWA. 原子半径大小关系为：R>Y>XB. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C. 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D. 氢化物熔沸点：H2R>H2Y7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 与Al 反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32−、SO42−=10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3−、Cl−B. K Wc(OH−)C. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、I−、AlO2−D. 0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Al3+、Ca2+、SCN−、Cl−8.已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol−1，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)慢；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)快，下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应的速率主要取决于②的快慢B. 反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C. NOBr2是该反应的催化剂D. 该反应的焓变等于a kJ·mol−19.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶10.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()①2B. 氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C. 表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e−D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO4−+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O11.Li/Li2O体系的能量循环如图所示。

山东省临沂市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HF的电子式：D . 肼（N2H4）的结构简式：H2N﹣NH22. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥3. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥7. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。

2022-2023学年山东省临沂市高三一模考试化学试卷1. 化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是( )A. 硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂B. 葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C. 将还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧”。

下列说法错误的是( )A. 属于碱式盐B.与硫酸反应只生成和水C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅3. 实验室中下列做法错误的是( )A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗4. 我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。

下列说法正确的是( )A.该二维晶体的化学式为 B. 的键角为C. 和的配位数均为3D. 该晶体可由钙在氯气中燃烧制得5. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。

下列说法错误的是( )A. X分子中环上氧原子的杂化方式为B. X分子中所有碳原子共平面C. X 分子中有6种不同化学环境的氢原子D. 最多与反应6. 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备装置如图所示夹持装置略。

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。

下列说法错误的是( )A. 试剂X可以是漂白粉或B. 装置连接顺序是C.装置C中每生成，消耗D. 若去掉装置A，会导致产率降低7.正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的丁醇粗品，为提纯丁醇设计如下路线。

已知：①丁醇微溶于水，易溶于乙醚；②饱和。

临沂一模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 在化学反应中，质量守恒定律的基本原理是（）。

A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的个数不变C. 反应前后分子的个数不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其原因是（）。

A. 金属能与酸中的氢离子发生置换反应B. 金属能与酸中的水分子发生置换反应C. 金属能与酸中的氧离子发生置换反应D. 金属能与酸中的酸根离子发生置换反应答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）。

A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是（）。

A. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠左B. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠右C. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠上D. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠下答案：D6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。

A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 盐酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化钾反应D. 硫酸与氧化铁反应答案：C7. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）。

A. 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳B. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜C. 氢气与氧气反应生成水D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳答案：B8. 根据化学平衡的原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加反应体系的温度D. 增加催化剂的用量答案：A9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。

A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠答案：A10. 根据化学反应速率的概念，下列因素中，能够加快化学反应速率的是（）。

2021年山东省临沂市高考化学一模试卷1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A. 非处方药的包装上印有“OTC”标示B. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2.实验室中下列做法正确的是()A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2N AB. 标准状况下，2.24LCH3Cl中含有共价键的数目为0.4N AC. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1N AD. 0.1molFeI2与0.1mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3N A4.三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O)是制备铁触媒的主要原料。

该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O− 光照 3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。

下列说法错误的是()A. Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B. K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6C. C2O42−中C原子的杂化方式为sp2D. CO2分子中σ键和π键数目比为1：15.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A. 配制0.10mol⋅L−1NaCl(aq)B. 收集SO2并吸收尾气C. 制取C2H4D. 热干MnCl2溶液制MnCl2⋅4H2O6.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。

下列叙述错误的是()A. 第一电离能：X>YB. 原子半径：Z>YC. Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D. Z与X可形成离子化合物ZX7.化合物M是某药物的中间体，结构简式如图所示。

临沂市高三化学一模试题（有答案）小4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使溴的四氯化碳溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CIC.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D.制备KIO3的反应中氯元素被还原7.下列说法正确的是A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率：acB.a、b两点的转化率：a。