知识讲解 (基础)物质的组成、分类、性质和基本化学用语

高考总复习物质的组成、分类、性质和基本化学用语【考纲要求】1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4．了解胶体是一种常见的分散系。

了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。

5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。

【考点梳理】本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。

要点一、物质的组成：要点诠释：1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。

2.分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

3.元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。

5.物质的构成微粒：a由分子构成的物质：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO 、N 2O 4、AlCl 3等b 由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c 由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

d 由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质要点二、物质的分类：1．分类的主要原则（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。

（2）分类的子项应当互不相容。

把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。

（3）各子项之和必须等于母项。

2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）要点诠释：1．混合物与纯净物的区别混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O 2和O 3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

2．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类方法。

从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO 、Al 2O 3；非金属氧化物，如CO 、CO 2。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

金属单质（Na 、Cu 、Fe 等）非金属单质（S 、N 2、Cl 2等） 单质酸性氧化物（SO 2、CO 2等） 碱性氧化物（Na 2O 、MgO 、K 2O 等）两性氧化物（Al 2O 3等） 不成盐氧化物（CO 、NO 等） 氧化物含氧酸（HNO 3、H 2SO 4等）无氧酸（HCl 、HI 等）按酸根 一元酸（HCl 、HNO 3等） 二元酸（H 2SO 4、H 2CO 3等） 多元酸（H 3PO 4等） 按电离出的H +数 酸 强碱（NaOH 、KOH 等） 弱碱 [NH 3·H 2O 、Fe(OH)3等] 按强弱一元碱（NaOH 、KOH 等） 二元碱 [Ba(OH)2、Ca(OH)2等] 多元碱 [Fe(OH)3等]按电离出的OH －数 碱 正盐（Na 2CO 3、Na 2SO 4等）酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 4等）碱式盐 [Cu 2(OH)2CO 3等]盐 无机化合物有机物（见有机部分） 化合物纯净物溶液（NaCl 溶液、KNO 3溶液等）悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物）胶体[Fe(OH)3胶体、AgI 胶体等]混合物 物质凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。

多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。

凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。

碱性氧化物一定是金属氧化物。

既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。

氧化物还有过氧化物、超氧化物等。

要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。

还要注意NO2等不是酸性氧化物。

说明：①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。

3．盐的分类盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。

酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。

通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。

复盐如明矾KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。

络盐如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。

要点三、常见无机物之间的相应转化关系要点诠释：（1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。

（2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。

例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。

要点四、物质的性质和变化1．物质的性质（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

（2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。

2．物质的变化变化比较物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间隔发生变化物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。

关系化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应七解①溶解②潮解①分解②电解③水解④裂解⑤降解二十一化①熔化②汽化③液化④酸化①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑾硝化⑿酯化⒀裂化⒁（油脂）硬化⒂磺化⒃硫化⒄老化3.基本化学用语：（限于篇幅，只列出复习要点，请读者自己落实）（1）.元素符号(熟记各主族元素、0族元素符号名称)（2）.原子、离子结构示意图（前20号元素元素离子、原子结构示意图）（3）.电子式：①原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+③阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-④离子化合物的电子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2⑤共价化合物的电子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2⑥有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基⑦用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。

（4）.化学式、分子式（5）.结构式、结构简式、实验式（最简式）（6）.化学方程式、离子方程式（7）.电离方程式：NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。

（8）.热化学方程式（9）. 电极方程式：①铜锌原电池（H2SO4作电解质溶液）；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄电池；⑤氢氧燃料电池。

完成下表，填写化学用语：名称乙醇乙烯化学分子式C2H6O C2H4用化学式C2H6O C2H4语最简式C2H6O CH2结构式结构简式CH3CH2OH CH2= CH2电子式【典型例题】类型一：物质的组成【例1】某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质【思路点拨】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。

【答案】B【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。

【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。

举一反三：【变式1】下列各组物质均由分子组成的是A．金刚石、氨气、氧气B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空气、冰、碘蒸气D．液氯、液氨、熔化的食盐【答案】C【解析】本题考查的是典型物质的微观组成。

A中的金刚石是由原子构成的单质，B中的二氧化硅是由原子构成的共价化合物，D中的食盐是由离子构成的离子化合物。

【变式2】由两种原子组成的纯净物（）A. 一定是化合物B. 可能是化合物或单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体【答案】B【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。

本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解类型二：化学物质的分类【例2】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【思路点拨】沼气是有机物质在一定温度、湿度、酸碱度和厌氧条件下，经各种微生物发酵及分解作用而产生的一种以甲烷为主要成分的混合可燃气体。

纯碱是碳酸钠，属于盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。

【答案】D【解析】①粗盐和酸雨均由多种成分组成，均属混合物，正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④不锈钢和硬币均是由金属与金属（或非金属）熔合而成的，属于合金，正确；⑤盐酸和食醋均为溶液属于混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3属于盐类不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。