物质的组成、分类与化学用语的知识点总结
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1 物质的组成、性质、分类与化学用语知识点总结
【知识清单】
知识点一、物理变化与化学变化的判断
(1) 原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的，如同位素原子之间 的相互转化不属于化学变化。
(2) 化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3) 物理变化是没有新物质生成的变化，原物质保持不变。常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华、 焰色反应、胶体聚沉等。
(4) 化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成。
常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、爆炸、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的 裂化和裂解等。
【易错提醒】 1．明确物理变化与化学变化判断的 3 误区
(1) 同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。
(2) 存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3) 金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学变化。
2．牢记常见化学术语的变化类型 2
知识点二、物质及反应类型的分类
1．明确物质分类的关键，理清概念间的从属关系
2.识记常见混合物的成分和俗名
(1)水煤气：CO和H2的混合物
(2)天然气(沼气)主要成分：CH4
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主
(4)裂解气：以C2H4为主
(5)碱石灰：NaOH和CaO的混合物
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) 3 (7)波尔多液：CuSO4和 Ca(OH)2的混合物
(8)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
(10)漂白粉：Ca(ClO)2和 CaCl2的混合物
3．明确物质反应的特点，理清化学反应的分类
【特别提醒】 1．判断物质是否属于纯净物时，要看实质，不能只看表面字眼或名称。
(1)冰水混合物是纯净物；盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物；淀粉溶液属于胶体。
(2) 由一种元素组成的单质不一定是纯净物，如 O2、O3组成的混合气体就是混合物。
(3) 分子式(化学式)相同的物质不一定是纯净物，如 C4H10 的结构有两种：正丁烷和异丁烷，二者组成是混合物。
2．判断电解质与非电解质，首先要看是不是化合物，其次看自身是否能电离。
(1) 氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(2) SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，本身不导电，但SO2、SO3、CO2、NH3是非电解质。
3．判断氧化物所属类别时要注意氧化物的性质
(1) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO是不成盐化合物)。
(2) 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3 4 属于两性氧化物，Na2O2是过氧化物。
(3) 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
(4) 部分酸性氧化物也可以和酸反应，如 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SO2＋2HNO3(浓)===H2SO4＋2NO2 。
知识点三、化学用语的正确书写与判断
结构示意图 S2－：
Al3＋：
电子式 Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋ H2O：H··O······H
球棍模型
甲烷： 乙烯：
比例模型 甲烷： 乙烯：
结构式 CO2：O=C=O HClO：H－O－Cl
结构简式 乙烯：CH2=CH2 乙酸：CH3COOH
分子式 臭氧：O3
化学式 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式 烯烃和环烷烃：CH2
【易错分析】
1.电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如H··O······Cl······。
2.混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N，不能写成NO2；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程 5 式还是离子方程式等。
知识点四、化学与 STSE
1．化学与环境问题。如酸雨，雾霾，光化学烟雾，臭氧层空洞，水体、土壤污染，工业“三废”，绿色 化学等，关注最新的有关环境的社会事件。
2．化学与生命问题。如人体必需的营养元素、食品安全、饮水安全，生活中的有毒物质、食品添加剂、 新药物合成、新物质或已有物质的新用途开发利用等。
3．化学与材料问题。如蚕丝、毛发，人造纤维，合成纤维，硅材料，合成材料等。关注新型无机非金 属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。
4．化学与能源问题。(1)化石燃料：煤、石油、天然气等。(2)新能源。如太阳能、核能、氢能、地热能 等。关注新型高能绿色电池、新能源如可燃冰开发利用等。
5．生活中的化学应用。如明矾净水，漂白剂，干燥剂，胶体，灭火器，钡餐等。
6．最新科技成果。如诺贝尔奖(青蒿素的提取，分子机器的设计与合成)，国家技术奖，最新科技成果等。
一、【方法技巧】解题 STSE 四“步”
二、必备知识
1、化学与材料 6 举例 说明
金属材料 铝合金、不锈钢、青铜、黄铜 铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点；保护金属要使被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极
无机非金属材料 水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料 生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷
有机
高分子
材料 天然材料 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶 人造纤维：粘胶纤维，天丝(人造丝)，人造棉等
乙烯、氯乙烯都含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 合成材料 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯
合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、尼龙等
合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶
复合材料 钢筋混凝土、石棉、玻璃钢 复合材料比原单一材料有更优越的性能
2、化学与营养
营养物质 举例 说明
糖类
(C、H、O) 葡萄糖、果糖、蔗糖、
麦芽糖、淀粉 葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同，不属于同分异构体
油脂
(C、H、O) 植物油、动物脂肪 油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物
蛋白质
(C、H、O、N等) 鸡蛋、牛奶、鱼、肉 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
维生素 维生素A、C、D 维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素D可促进人体对钙的吸收
微量元素 铁、锌、硒、碘 缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
3、化学与生活
（1）常见物质的性质与用途归纳 7 性质 用途
(1) 生理盐水指的是消毒过的0.90%的氯化钠溶液 一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等
(2) 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI、HBr)
(3) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂
(4) P2O5能与水反应 可作干燥剂(不可用于食品)
(5) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂
(6) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板
(7) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维
(8) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用HF雕刻玻璃
(9) 2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅
(10) 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒
(11) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
(12) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
(13) 氮气的化学性质稳定 作保护气
(14) NH4HCO3、NH4NO3是可溶于水的含氮化合物 可用作氮肥
(15) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(16) 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用
(17) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
(18) 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆
(19) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球
(20) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(21) NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(22) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
(23) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 8 (24) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(25) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料
(26) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(27) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
(28) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(29) 铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨
(30) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料
(31) 明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂)
(32) 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器
(33) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
(34) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸
(35) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料
(36) Fe具有还原性 可用于防止食品氧化变质
(37) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料
(38) Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂)
(39) K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 作新型净水剂
(40) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
(41) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
(42) 粗锌与稀硫酸形成原电池 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快
(43) 铁、锌形成原电池，铁作原电池的正极被保护 在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
(44) 铁与电源负极相连，铁被保护 铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门
(45) BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”
