新人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律同步练习2

第二节元素周期律同步检测一、选择题1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族2.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物5.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维6.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl27.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应8.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

人教版化学高一必修 2 第一章第二节元素周期律同步练习一．选择题1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A ．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案： B知识点：元素周期律解析：解答： A ．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故 B 选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故 C 不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A ．酸性： H2SO4＞ H3PO4B ．非金属性： Cl ＞ BrC．碱性： NaOH ＞ Mg （ OH）2 D．热稳定性： Na2CO3＞ NaHCO 3答案： D知识点：元素周期律解析：解答： A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S ＞P，则酸性： H2SO4＞ H3PO4，能用元素周期律解释，故 A 不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl ＞ Br ，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg ，则碱性： NaOH ＞ Mg （OH）2，能用元素周期律解释，故 C 不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na 2CO3＞ NaHCO 3，不能用元素周期律解释，故 D 选．故选 D．分析： A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．3．短周期元素X 、 Y 、 Z 、 W 在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A ．原子半径：W＞ Z＞Y ＞ XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞W ＞ ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞ X ＞ W ＞ZD．元素 X 、Z 、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等答案： A知识点：元素周期律元素周期表的结构及其应用解析：解答： A 、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X ＞Y ，故 A 错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W ＞ Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞ W ＞Z，故 B 正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y ＞ X ＞ W ＞Z ，所以元素的氢化物的稳定性：Y ＞X＞W＞Z，故 C 正确；D O F X Z W别与其主族序数相等，故 D 正确；故选 A ．分析：短周期元素w 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W 是P 元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X 是N元素，Y 是O 元素，Z 是Si 元素，由此分析解答．4．下列离子中半径最大的是（）A ． Na + B． Mg 2+ C． O 2﹣D． F ﹣答案：C知识点：微粒半径大小的比较．解析：解答：四种离子均含有 2 个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： O2﹣＞ F﹣＞ Na+＞ Mg 2+，所以 O2﹣的半径最大，故选：C．分析：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．5．已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径 /10﹣10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）﹣ 10 ﹣10 ﹣ 10D． 0.70 ×10 ﹣10A ． 1.10 ×10 mB ．0.80 ×10 m C． 1.20 ×10 m m答案： A知识点：微粒半径大小的比较．解析：解答： N、 P 是同一主族元素，P 元素的原子序数大于N 元素的原子序数，所以P 的原子半径大于 N 的原子半径，Si、P、 S 是同一周期的元素，且p 的原子序数大于Si 的原子序数小于 S 的原子序数，所以P 的原子半径小于Si 的原子半径大于 S 的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10 ×10﹣10 m，故选 A ．分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．6．下列说法正确的是（）A ．热稳定性： H 2O＞H 2S＞HFB．微粒 X 2﹣和Y 2+的核外电子排布相同，离子半径：X 2﹣＜Y 2+C．第 3 周期金属都能与氯气发生化合反应D．第 IVA 族元素的氧化物都能与NaOH 溶液反应生成盐和水答案： C知识点：微粒半径大小的比较；氯气的化学性质.解析：解答：A ．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞ O＞ S，则热稳定性：HF ＞H2O＞H 2S，故 A 错误；B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，微粒X 2﹣和Y 2+的核外电子排布相同，则原子序数Y ＞ X ，所以离子半径：X 2﹣＞ Y 2+，故 B 错误；C．第 3 周期金属包括 Na、 Mg 、 Al ， Na、 Mg 、 Al 均能与氯气发生化合反应生成氯化物，故C正确；D．第 IVA 族元素的氧化物中的CO 属于不成盐氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，故D错误．故选 C．分析：本题考查了非金属性半径、离子半径半径、金属与非金属元素之间的反应、第族元素的氧化物，非金属性越强，气态氢化物越稳定；核外电子排布相同的离子，越大，半径越小；第 3 周期金属包括 Na、 Mg 、Al ； CO 属于不成盐氧化物．IVA 原子序数7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A ．非金属性：Z＜ T＜ XB． R 与 Q 的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜ T ＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＜ Q答案：B知识点：元素周期律解析：解答：R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，R 为 F 元素，由元素在周期表中的位置可知， T 为 Cl 元素，Q 为Br 元素， X 为S 元素，Z 为Ar 元素，A 、 Z 为Ar 元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Z＜X ＜T，故 A 错误；B、 R 为 F 元素， Q 为 Br 元素，原子序数相差26，故 B 正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl ＞ Br ，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF ＞HCl ＞HBr ，故 C 错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Fl＞ Br ，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故 D 错误；故选B．分析：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，推断R 为氟元素是关键.R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R 为F 元素，由元素在周期表中的位置可知， T 为 Cl 元素，Q 为Br 元素， X 为S 元素，Z 为Ar 元素，结合元素周期律解答．8．下列比较中不正确的是（）A ．金属性：K ＞ Na＞ Li B．热稳定性：HI ＞ HCl ＞ HFC．非金属性：F＞O＞N D ．碱性：NaOH ＞ Mg （ OH）2＞ Al （OH ）3答案：B知识点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．解析：解答： A ．同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K ＞ Na＞ Li ，故A正确；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞ Cl ＞ I ，所以热稳定性HI ＜ HCl ＜ HF，故 B 错误；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞ O＞ N，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞ Mg ＞Al ，所以碱性 NaOH ＞ Mg （ OH）2＞Al （ OH ）3，故 D 正确；故选 B ．分析：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的应用，以碱金属族、卤族、第三周期元素为例熟练掌握元素周期律.9．有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱答案： D知识点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．解析：解答： A ．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故 A 错误；B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故 B 错误；C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA 族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故 C 错误；D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故 D 正确；故选 D．分析：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的认识，注意规律中的特殊现象，知道氢键对氢化物熔沸点的影响．10．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性B．气态氢化物NH 3、H 2O、 HF 的稳定性C．碱金属单质Li 、 Na 、K 与水反应的剧烈程度D． 1mol Na 、 Mg 、 Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少答案： D知识点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．解析：解答： A ．非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl 2、 Br 2、I 2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故 A 正确；B．非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH 3、H 2O、HF 的稳定性以说明非金属性强弱，故 B 正确；C．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故 C 正确；D．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故 D 错误，故选 D ．分析：本题考查金属性、非金属性强弱比较，非金属性越强，单质的氧化性越强；非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，单质与水反应更剧烈；金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关11．已知铍（ Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A ．铍遇冷水剧烈反应B ．氧化铍的化学式为 Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性答案： C知识点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．解析：解答： A ． Be 与 Al 的性质相似， Al 与冷水不反应，可知Be 与冷水不反应，故 A 错误；B． Be 的化合价为 +2，氧化物化学式为BeO，故 B 错误；C．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be （OH）2能与 NaOH 溶液反应，故 C 正确；D． BeCl 2与 AlCl 3相似，氯化铝的水溶液呈酸性，所以氯化铍水溶液显酸性，故 D 错误；故选 C．分析：本题考查了对角线规则，结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，Be 与Al 的性质相似，可知 Be 与冷水不反应； Be 的化合价为+2，氧化物化学式为BeO；氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似；BeCl2与 AlCl 3相似，是强酸弱碱盐溶液．12．（ 2015?上海校级模拟）能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：H﹣Cl＞ H﹣Br ②酸性： HClO 4＞ HBrO 4③热稳定性： HCl ＞ HBr ④酸性： HCl ＜HBr （）A ．①②③B．②③C．①②④D．②③④答案： A知识点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．解析：解答：①共用电子对偏向：H﹣ Cl ＞ H﹣ Br，则说明Cl 得电子能力强，则非金属性Cl ＞ Br ，故①正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO 4＞HBrO 4，则非金属性Cl ＞ Br ，故②正确；③气态氢化物的热稳定性为：HCl ＞ HBr ，则非金属性Cl ＞ Br ，故③正确；④酸性为 HCl ＜HBr ，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故④错误；故选 A ．分析：根据得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等来判断非金属性的强弱．13． A 、 B、C、 D 为四种短周期元素，已知 A 、C 同主族， B、 C、D 同周期： A 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定； B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强； B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）A ．原子序数： A ＞C＞B＞D B．单质熔点：D＞B，A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：D＞B＞C＞A答案：C知识点：元素周期律．解析：解答：A、B、 C、D 为四种短周期元素，已知A、 C 同主族， A 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定，故A、 C 为非金属，原子序数C＞A ，A 处于第二周期， C 处于第三周期； B 、C、D 同周期， B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强， B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层，则 B 、D 为金属，原子序数D＜ B ，C＞B ， C＞ D 且三者处于第三周期；A ． A 处于第二周期， C 处于第三周期；原子序数 D ＜ B， C＞ B， C＞D ，所以原子序数： C ＞B＞D＞A，故 A 错误；B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：B＞ D ；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，故 B 错误；C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：D＞ B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞ A ，则原子半径： D ＞ B＞ C＞ A ，故 C 正确；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大， A 、B 的核外电子排布相同，C、 D 的核外电子排布相同比A、 B 多一个电子层，原子序数： C＞B ＞ D＞ A ，所以离子半径：C＞A ＞D ＞ B，故 D 错误；故选C；分析：根据 A 、 B、 C、D 为四种短周期元素，已知 A 、C 同主族， A 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定，故 A 、C 为非金属，原子序数 C＞A ，A 处于第二周期， C 处于第三周期；B、 C、 D 同周期， B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强， B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层，则 B 、D 为金属，原子序数：D＜ B ，C＞ B， C＞ D 且三者处于第三周期，根据选项进行判断．14．短周期元素离子a A 2+、b B+、c C 3+ ﹣、 d D都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A ．原子半径B＞A＞DB．离子半径C＞D＞B＞AC．单质还原性 A ＞B＞D＞CD．A、B、C、D 可能是第二周期元素答案： A元素周期律．知识点：解析：解答： a A 2+、b B+、c C3+、d D ﹣都具有相同电子层结构，则 A 、B 、C 在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A ＞B，D 在上一周期，为非金属元素，A ．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故 A 正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为C＞ A ＞B ＞D ，则离子半径为 D ﹣＞ B +＞ A 2+＞C3+，故 B 错误；C．同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性为 B ＞ A ＞ C＞ D，则单质的还原性B＞ A＞ C＞D ，故 C 错误；D．A、B、C 可能是第三周期元素， D 可能是第二周期元素，故 D 错误；故选 A ．分析： a A 2+、b B+、c C3+、d D ﹣都具有相同电子层结构，则 A 、B 、C 在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A ＞ B， D 在上一周期，为非金属元素，依此进行判断，得出正确结论．15．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性： HF ＞ H2O＞ NH 3②离子半径： Na +＞ Mg 2+＞ F﹣③电子数： H 2O＞ OH ﹣＞﹣ OH④结合质子能力：OH﹣＞C6H 5O﹣＞ HCO 3﹣⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（ OH）3悬浊液＞ Fe（ OH）3胶体＞ FeCl3溶液．A ．①③⑤B．①④⑤C．②④D．全部答案： B知识点：元素周期律．解析：解答：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞ O＞N ，则热稳定性：HF ＞H 2O＞ NH 3，故①正确；②Na +、Mg 2+和 F﹣具有相同的核外电子排布，原子序数 Mg＞ Na＞ F，所以离子半径 F﹣＞ Na+ ＞Mg 2+，故②错误；③H 2O 的电子数为 10， OH﹣的电子数为10，﹣ OH 的电子数为 9，故电子数： H 2O=OH ﹣＞﹣OH ，故③错误；④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH﹣＞C6H 5O﹣＞ HCO3﹣，故④正确；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（ OH）3悬浊液＞ Fe（ OH ）3胶体＞ FeCl3 溶液，故⑤正确，故排列顺序正确的是①④⑤，故选B．分析：① 非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；③H 2O 的电子数为10， OH﹣的电子数为10，﹣ OH 的电子数为9；④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．16．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl ﹣、 S2﹣、 Ca2+、 K+半径逐渐减小D．1735 Cl 与17 37 Cl 得电子能力相同答案： D知识点：元素周期律．解析：解答： A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如 HClO 为弱酸、 HBrO 4为强酸，故 A 错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar 原子化学性质稳定，而2﹣离子S具有强还原性，故 B 错误；C． S2﹣、 Cl ﹣、 Ca2+、 K +电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞ K +＞ Ca2+，故 C 错误；35 37D 正确，故选D．17Cl 与17Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D．分析： A ．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar 原子与 S 2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．17．下列说法正确的是（）A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第 IA 族元素比第IIA 族元素的金属性强C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外）D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强答案： C知识点：元素周期律；元素周期表的结构及其应用．解析：解答： A ．同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故 A 错误；B．由元素周期律可知，同周期的IA 族元素的金属性比IIA 族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故 B 错误；C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故 C 正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故 D 错误，故选 C．分析：本题考查学生元素周期律的有关知识，原子半径大小递变规律、金属性与非金属性递变规律，金属元素的金属性越强，还原性越强；同周期，从左向右金属性减弱；同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．18．主族元素 X 、 Y 、 Z 的离子为a X +、b Y 2﹣、c Z ，半径大小关系是X +＜Z ＜ Y 2﹣下列说法﹣﹣正确的是（）A．Y2﹣的还原性小于ZˉB．单质的还原性Z ＞ YC． b 一定小于 cD． X 、 Y 可处于同周期或X 在 Y 的下周期答案： D知识点：元素周期律．解析：解答： A ．位于同一周期时 b 小于 c， Z 的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，位于不同周期时， b 大于 c，仍是 Z 的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，所以Y 2﹣的还原性ˉ大于Z，故A错误；B．位于同一周期时 b 小于 c， Z 的非金属性较强，Z 的还原性较弱，位于不同周期时， b 大于 c，仍是 Z 的非金属性较强， Z 的还原性较弱，则Z 单质的还原性小于X，故 B 错误；C．三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径c Z﹣＜b Y 2﹣，Y 、Z 可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时 b 小于 c，位于不同周期时， b 大于 c，故 C 错误；D．离子半径a X+﹣＜b Y2﹣，处于相同周期，或X 位于 Y 的上一周期，a X +＜b Y 2﹣， X 位于 Y 的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则a X +＜ b Y 2﹣，故 D 正确．故选 D ．分析：三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径c Z ﹣＜ b Y 2﹣，Y、Z 可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时 b 小于c，位于不同周期时， b 大于c，离子半径a X +＜ c Z ﹣＜b Y 2﹣，处于相同周期时，或X位于Y的上一周期时，a X+＜b Y2﹣，X位于Y的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则a X+＜ b Y2﹣，根据元素的非金属性的强弱比较离子或单质的还原性．19．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族Ⅰ A ⅡA Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A ⅦA周期2 a b3 d e f g h i①a、 b、 e、f 四种元素的元素的原子半径：e＞ f＞ b＞ a②h、 i 两种元素阴离子的还原性：h＞ i③a、 g 两种元素氢化物的稳定性：a＞ g④d、 e、 f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中A ．①③④d 元素的单质还原性最强，B．②③⑤ C．②④⑤i 元素的单质氧化性最强．D．①③⑤答案：B知识点：元素周期律元素周期表的综合应用．解析：解答：根据各元素在周期表中的位置，可知 a 是 C， b 是 N ，d 是 Na， e 是 Mg ， f 是 Al ， g 是 Si， h 是 S， i 是 Cl ，①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞ N， Mg ＞ Al ，电子层越多，半径越大，所以原子半Mg＞ Al ＞ C＞ N，故①错误；②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl ＞S，氧化性 Cl ＞ S，还原性Cl ﹣＜S2﹣，故②正确；③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞ Si，元素氢化物的稳定性 CH4＞ SiH 4，故③正确；④原子的失电子能力Na＞Mg ＞ Al ，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH ＞Mg （OH ）2＞ Al （OH ）3，故④错误；⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．故选 B ．分析：① 同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强；④原子的失电子能力越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强；⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱．20． X 、Y 是同主族的非金属元素，如果X 原子半径比Y 原子大，则下列说法错误的是（）A ． X 的非金属性比Y 弱B． X 的原子序数比Y 的大C． X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D． X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱答案： C知识点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．解析：解答： X 、Y 是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X 原子半径比Y 原子半径大，则原子序数X＞Y，则A ．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y ，故 A 正确；B．原子序数X＞Y，故 B 正确；C、非金属性X ＜ Y ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D、非金属性X ＜ Y ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 X 最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故 D 正确．故选C．分析： X 、Y 是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X 原子半径比Y 原子半径大，则原子序数X ＞Y ，根据同主族元素上到下非金属性逐渐增强分析．二．填空题21．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：．答案：（ 1）Si ；（ 2）＜；（ 3）＞；（ 4） 2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑．知识点：元素周期律元素周期表的综合应用．解析：解答：（ 1）由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为 Mg 、③为 Al 、④为 Si、⑤为 F、⑥为 Cl ，故答案为： Si ；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F＜ Cl ，故答案为：＜；（3）①为 Na、②为 Mg ，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为： Na＞Mg ，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH ，元素③的单质为 Al ，Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，故答案为： 2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑．。

人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单选题1.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素2.下列元素不属于第三周期元素的是()A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠3.下列各组中，属同一周期的是()A. Mg、Al、PB. O、Na、SC. N、O、ClD. H、Li、Na4.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na5.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族7.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()A. B. C. D.8.如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+169.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱176TsD. 中子数为176的Ts核素符号是 11710.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③⑤12.有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB. ⅦA元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为013.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是()A. B.C. D.14.下列关于元素周期表的说法正确的是()人教版高一化学必修2同步练习A.短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素二、填空题15.绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学必修II 第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题一、选择题（每小题只有一个．．正确答案） 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是 A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R3．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下列有关13C 、15N 的叙述正确的是A ．15N 与14N 互为同位素B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．13C 、15N 具有相同的中子数D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 6．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl ]B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．N N8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 59．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 10．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强N HHHHC ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强12．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol b 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．正确答案) 13．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子14．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Na 2O 215．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。