人教版化学必修二第二单元化学反应与能量单元测试(二)Word版含答案
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2018-2019学年高一下学期第二单元训练卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是A ．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H 2的速率快B ．铜与浓硝酸反应生成NO 2，与稀硝酸反应生成NOC ．用加热的方法可以将水中溶解的O 2和N 2赶出D ．面粉加工厂内充满粉尘，遇水易发生爆炸2．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B ．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C ．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D ．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应3．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A ．能够节约原料和能源B ．能够提高产品的产量C ．能够提高经济效益D ．能够提高化学反应速率 4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是 A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 5．已知反应P+Q===M+N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是 A ．断裂P 、Q 中化学键所吸收总能量小于形成M 、N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化 6．已知：①1mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量，②1mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1mol HI 分子时释放299kJ 的能量。
下列判断不正确的是 A ．I 2蒸气比H 2分子稳定 B ．2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ 热量 C ．HI 与NaOH 反应属于放热反应 D ．0.5mol H 2(g)与0.5mol I 2(g)完全反应释放出5.5kJ 热量 7．反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反应达到平衡状态的叙述是 A ．容器内压强不再变化 B ．Fe 3O 4的物质的量不变 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号C．v(H2O)＝v(H2)D．反应不再进行8．如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应放热)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强9．下列装置能构成原电池的是10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化12．根据下列事实：（1）A+B2+===A2++B；（2）D+2H2O===D(OH)2+H2↑；（3）以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e−===E，B－2e−===B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A．D2+>A2+>B2+>E2+B．A2+>B2+>D2+>E2+C．D2+>E2+>A2+>B2+D．E2+>B2+>A2+>D2+13．在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键14．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．v(NH3)＝0.3mol·(L·min)−1B．v(N2)＝0.01mol·(L·s)−1C．v(N2)＝0.2mol·(L·min)−1D．v(H2)＝0.3mol·(L·min)−115．在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2+3H22NH3。
当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为A．40% B．20% C．15% D．60%16．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2+2H2O+4e−===4OH−B．负极反应式：CH4+8OH−－8e−===CO2+6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D ．放电时溶液中的阴离子向负极移动二、非选择题（共52分。
）17．反应Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A ．改铁片为铁粉B ．改稀硫酸为98%的浓硫酸C ．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(“正”或“负”)。
铜片上产生的现象为______________________________，该极上发生的电极反应为______________________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
据此，请回答下列问题：（1）负极反应方程式为__________________________；（2）正极反应方程式为_____________________________；（3）电池总反应的离子方程式为________________________；19．在200℃时，将a mol H 2(g)和b mol I 2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I 2(g)+H 2(g)2HI(g)。
（1）反应刚开始时，由于c (H 2)＝________，c (I 2)＝________，而c (HI)＝________，所以化学反应速率______最大而________最小(为零)(填“v 正”或“v 逆”)。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H 2)________，c (I 2)________，而c (HI)________，从而化学反应速率v 正________，而v 逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当反应进行到v 正与v 逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将___。
20．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应_____________________________；银片上发生的电极反应______________________________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g ，试计算：①产生氢气的体积(标准状况) ；②通过导线的电量是 。
(已知N A ＝6.02×1023mol −1，电子电荷为1.60×10−19C) 21．加0.1mol MnO 2粉末于50 mL 过氧化氢溶液(H 2O 2，ρ＝1.1g·mL −1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）实验时放出气体的总体积是________。
（2）放出一半气体所需时间为________。
（3）反应放出34体积的气体所需时间约为________。
（4）A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序为__________________________。
（5）解释反应速率变化的原因________________________________________。
（6）计算H 2O 2的初始物质的量的浓度为____________________。
（7）计算2min 时，用H 2O 2表示的化学反应速率为____________。
2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷化学（二）答案1.【答案】D【解析】A项中速率差异是由反应物的性质决定的，与外界条件无关；B项中未提及速率；C项中变化属于物理变化；D项中提到“充满粉尘”“遇火”等外界条件，爆炸是剧烈的化学反应。
