【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学专项复习 化学平衡 反应条件对化学平衡的影响(2)练习 苏教版

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B
A 中隐含 SO3 的量为零， 但可逆反应中所有物质的物
质的量都不能为零，A 错；D 中隐含 SO2、O2 的量为零，D 错；C 中 SO2、SO3 均为 0.15 mol· L－1，隐含 SO2、SO3 均减 少，C 错。 [点评] 无论从正反应方向， 还是从逆反应方向建立平衡， 可逆反应都不能进行到底，任何物质的浓度都不可能为 0，平 衡时为各反应物与生成物共存的状态，下面的变式题同样是 对可逆反应定义的考查。
(1)反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据
m 根据气体密度公式 ρ＝ V ，选定变量和恒量来确定。如对于 反应体系全部为气体的定容反应体系来说， 质量 m 和体积 V 都 是恒量，故密度 ρ 为恒量，即不论反应是否达到平衡，密度不 变，故密度不变不能作为判断反应是否平衡的标志。而对于反 应体系中不全部为气体的定容反应体系来说，V 是恒量，m 是 变量，故当反应达到平衡时，m 不再变化，此时密度随之而不 再变化，即密度不变可以作为判断是否平衡的标志。 (2) 反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为 平衡依据 m 可依据气体平均相对分子质量公式： M ＝ n ，结合具体的 化学方程确定气体质量和气体物质的量哪个为变量和不变量来 进行分析。
反应 2SO2＋O2 2SO3 达到平衡后， 再向反 应器中充入由 18O 组成的氧气，经过一段时间后，18O 可 能存在于( D ) A．生成的 SO3 中 B．O2 和 SO2 中 C．剩余的 SO2 中 D．O2、SO2 和 SO3 中
D SO2 与氧气的反应属于可逆反应，可逆反应是指 在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应 方向进行的反应，所以最后 18O 可能存在于 O2、SO2 和 SO3 中。
再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于

2018 年高考化学复习xx 及均衡常数专题练习（含答案）依据勒夏特列原理，如一个已达均衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是 2018 年高考化学复习化学均衡及均衡常数专题练习，请考生练习。

2.可逆反响 2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到均衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入必定量的 O2，以下说法正确的选项是 (K 为均衡常数， Qc 为浓度商 )()A.Qc 不变， K 变大， O2 转变率增大B.Qc 不变， K 变大， SO2转变率减小C.Qc变小， K 不变， O2 转变率减小D.Qc 增大， K 不变， SO2转变率增大【答案】 C【分析】当可逆反响 2SO2+O2??2SO3达到均衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入必定量的O2，浓度商Qc 变小，均衡向右挪动，SO2的转变率增大，但 O2 的转变率降低，温度不变， K 值不变。

3.(2018 天水质检 )工业上常用可逆反响2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)0制备硫酸，以下对该反响的说法正确的选项是()A.增大压强，均衡向逆反响方向挪动B.高升温度，均衡xx 反响方向挪动C.当 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶ 2 时，反响达到均衡状态D.当单位时间内生成 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3，说明该反响达到均衡状态【答案】 D4.(2018 合肥一模 )已知： A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B，在必定条件下反响。

以下相关说法正确的选项是()A.均衡前，跟着反响的进行，容器内气体密度渐渐减小B.均衡时，该反响放出的热量为 Q kJC.均衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气， A 的转变率增大D.均衡后，减小容器体积， A 的浓度增大【答案】 D5.(2018 四川卷 )在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反响 X(g)+Y(g)??2Z(g)0，一段时间后达到均衡，反响过程中测定的数据以下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10以下说法正确的选项是 ()A.反响前 2 min 的均匀速率 v(Z)=2.010-3molL-1min-1B其.他条件不变，降低温度，反响达到新均衡前 v(逆)v(正)C.该温度下此反响的均衡常数 K=1.44D.其余条件不变，再充入0.2 mol Z，均衡时 X 的体积分数增大【答案】 C【分析】由表中数据可求得前 2 min 内生成 Z 为 0.08 mol，故 v(Z)==410-3molL-1min-1，故 A 错误 ;该反响的正反响是放热反响，降低温度均衡正向挪动，反响达到新均衡前 v(逆)6.(2018 重庆卷 )在恒容密闭容器中通入X 并发生反响： 2X(g)??Y(g)，温度T1、T2 下 X 的物质的量浓度c(X)随时间 t 变化的曲线以下图，以下表达正确的是 ()A.该反响进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B.T2 下，在0～t1 时间内， v(Y)= molL-1min-1C.M 点的正反响速率大于N 点的逆反响速率D.M 点时再加入必定量X，均衡后 X 的转变率减小【答案】 C【分析】依据图象可知，T1T2，0，所以该反响是放热反响，故c(X)变化越大，放出热量越多，故 M 点放出的热量小于 W 点放出的热量， A 项错误 ;T2 温度下，在 0～t1 时间内， v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B 项错误 ;因 T1T2，vM 正=vM逆vW 逆，又因 vN 逆【答案】 C【分析】依据各物质的化学反响速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A 项错误 ;实验②中 X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)c 开端 (molL-1)0.010.040 0c 转变 (molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008c 均衡 (molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得： K===1.0，B 项错误 ;依据温度同样，则K 相等，X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)c 开端 (molL-1)0.020.03 0 0c 转变 (molL-1) a a a ac 均衡 (molL-1) 0.02-a 0.03-a a aK===1.0，求得 a=0.012molL-1，则 X 的转变率 =100%=60%，C 项正确 ;依据上述三段式求得，在 700 ℃时， K2.6，则温度高升， K 减小，该反响为放热反响，若④的温度为 800 ℃，此时与③为等效均衡， b=0.060，但④的温度为 900 ℃，则均衡逆向挪动， b0.060，则 D 项错误。

高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。

接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。

一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。

“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。

只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。

而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。

“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。

二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。

2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。

3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。

4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。

三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。

例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。

（2）各组分的浓度不再变化。

2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。

（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。

（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。

（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。

四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

化学平衡状态1．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)？2NH3(g)；ΔH＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：,A．达到平衡时两容器中压强相同B．平衡时两容器内NH3的体积分数均为C．平均时容器②中Q＝23.15 kJD．若容器①的容积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ2．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为A．1:5 B.1:4 C.1:3 D.1:23．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4． t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)，2 min末时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。

请填写下列空白：(1)x＝________。

(2)用A表示该反应的速率为________ mol/(L.min)。

(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________(填字母)。

A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变5．可逆反应达到化学平衡的条件是（）A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。