四川省树德中学2021-2021高一化学上学期10月阶段性测试题

树德中学高2022级高三上学期10月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．键形成的轨道重叠示意图：B ．2－甲基戊烷的键线式：C ．NaCl 溶液中的水合离子：D ．反丁烯的球棍模型：3．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：B ．用泡沫灭火器灭火的原理：C ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：D ．用溶液吸收少量：4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．，生成1mol 乙烷时断裂的共价键总数为B ．中杂化的原子数为C ．12.8g 铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为D ．的溶液中离子数为5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）2SO 23Na CO p p π-2--3FeCl 3222FeCu 2Fe Cu ++++=+3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O --++++=+↑+23Na SO 2Cl 22322343SO Cl H O 2HSO 2Cl SO ----++=++A N 22233CH CH H CH CH =+→A N 3223gCH CH OH 3sp AN A0.4N 1LpH 4=12270.1mol L K Cr O -⋅272Cr O -A0.1NA ．探究对与反应速率的影响B ．验证石蜡油发生了裂化（或裂解）反应C ．熔化固体D ．干燥一氯甲烷6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（）A ．键角：，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力B ．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C ．稳定性：，是由于水分子间存在氢键D ．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更大7．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。

四川省2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2015·东城模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。

下列关于这两种物质的说法中正确的是（）A . 都属于铵盐B . 都属于离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体3. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重4. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④5. （2分）下列说法正确的是（）A . 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数就是6.02×1023D . CO2的摩尔质量为44g6. （2分） (2019高一上·北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

高2021级第一期期中化学试题〔总分：150分考试时间：120分钟〕考前须知：1．本试题分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。

2．考试内容按照“新课标〞的要求，考查内容为人教版?引言?、?从实验学化学?和?化学物质及其变化?。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第一卷选择题〔共69分〕一、选择题〔共5小题，每题3分，共15分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学是一门以实验为根底的自然科学B．化学是一门具有较强实用性的科学C．化学支持高新技术的快速开展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D．化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法2．在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．电解质、化合物D．分散系、溶液3．以下混合物的别离或提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是〔〕A．用半透膜除去Fe(OH)3胶体中的NaCl B．蒸馏法淡化海水C．别离豆浆和豆渣D．熬煮中药4．以下实验操作中，不能用于物质别离的是〔〕5．以下电离方程式中正确的选项是〔〕A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2SO4 = 2H++SO42-二、选择题〔共18小题，每题3分，共54分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕6．1.505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 7．用胆矾〔CuSO4·5H2O〕配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到〔〕A．将胆矾参加到容量瓶中加水溶解B．容量瓶必须是枯燥的C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液D．取16g CuSO4溶于1L水中8．以下说法正确的选项是〔〕A．碱性氧化物全部是金属氧化物B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C．一种物质不是电解质就是非电解质D．氨气的水溶液可以导电，故NH3属于电解质9．我们常用“往伤口上撒盐〞来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐〞的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

四川省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（）A . 质量数B . 质子数C . 中子数D . 核外电子数2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A . 燃烧一定要有氧气参加B . 燃烧一定属于氧化还原反应C . 燃烧一定伴有发光现象D . 燃烧一定会放出热量3. （2分）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0．945 mol/L的优级醋(密度为1.05 g/mL)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A . 100 gB . 200 gC . 300 gD . 400 g4. （2分）有一真空瓶质量为m1 ，充满氨气后总质量为m2 ．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体6. （2分）(2018·厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯7. （2分）下列物质属于纯净物的是（）①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．A . ①③⑤⑥B . ③⑤⑥C . ②④⑦D . ③⑤8. （2分）(2016·深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L浓度为1 mol•L﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA9. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境10. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列分离方法中不正确的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D . 利用分液的方法分离酒精和水12. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

四川省成都市树德中学XXXX高一上学期10月月考试题化学）-化学试题第一阶段可使用的相对原子质量xxxx 年:h-1he-4c-12n-14o-16na-23mg-24温馨提示:流了多少汗，播下了多少期望，最后在高考交卷的那一刻，它将落地，有多少记忆和梦想，有多少青春高考应该以平静的方式进行。

别紧张。

像在普通考试中一样做练习。

检查完问题后，不要直接交论文。

检查任何错误，然后耐心等待考试结束。

最新的试卷已经苦读了十年，已经踏上了高考的道路。

你应该冷静和自信。

面对试卷，你应该像上帝一样书写，并通过短信发送祝福。

愿你能上高中，成为金牌榜上的成功候选人。

al-27s-32 cl-35.5 Fe-561，选择题(每题3分，共48分)1。

为了学习化学，经常进行实验。

下列关于实验安全性的陈述是正确的()a .使用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯。

如果酒精灯意外着火，应立即熄灭b .如果浓硫酸意外溅到皮肤上，应使用°c的NaOH溶液清洗。

在蒸馏实验期间，如果在沸腾前忘记了沸石，应立即停止加热。

冷却后，加入D。

含盐酸的试剂瓶应标有右图所示的标记2和实验装置图所示的以下实验操作。

什么不能达到相应的实验目的是()A..分离沸点相差很大的液体混合物。

除去CO2气体酸H2SO4盐酸CH3COOH盐BaCO3氯化钠氯化钙。

将液体转移到容量瓶中。

分离两种不混溶的液体。

下列物质的正确分类是()甲乙丙碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁二氧化碳酸氧化物二氧化硫混合物硫酸豆浆盐酸丁硝酸碳酸钙SO3纯碱空气4，在相同的温度和压力下，容器甲含有H2，容器乙含有NH3，如果它们含有相同数量的电子，那么两个容器的体积比为()A . 2:1b . 5:1c . 2:3d . 1:55，下列除杂试剂或操作方法不正确()序号物质除杂试剂或操作方法氯化钠氯化钡①加入过量的K2CO3溶液，过滤，加入适量盐酸，加热硫酸铜，加入过量的铁粉。

过滤2次硫酸亚铁溶液CO2 HCl 3，用饱和的Na2CO3溶液洗涤气瓶，然后通过H2SO4洗涤瓶④自来水植物油萃取液分离A.①④B.②③C.①③④D.①②④-16，下图显示了一位同学用500毫升容量瓶配制0.10摩尔升Na2CO3溶液的步骤:学生的错误是()它是()①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏瓶⑤洗涤筒。

2021年高三上学期第一次阶段测试（10月）化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N A4．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂5．下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO－3+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O 8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体ⅠⅡA 少量SO2通入NaOH溶液中过量SO2通入少量NaOH溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。

树德中学高2018 级高三上学期10 月阶段性测试理综试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）A“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质B“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。

”司南中“杓”所用的材质为FeOC．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同D．我国自主研发的“龙芯4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料8．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) （）A．10.1gN(C2H5) 3 中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键均断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A9．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M 可形成a、b 两种化合物(如图)，a 为核磁共振氢谱中常见的参照物，b 为有机合成中的一种还原剂。

下列说法错误的是（）A．原子半径：W>M>ZB．元素的非金属性：Z>MC．W 的最高价氧化物的水化物具有两性D．常温常压下X 与Z 形成的化合物为气态10．一定温度下，探究铜与稀HNO3 的反应过程如下：下列说法不正确的是（）A．过程I 中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3- +8H+=3Cu+2NO↑+4H2OB．步骤III 反应速率比I 快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3-)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

14 四川省树德中学2021-2021高一化学上学期10月阶段性测试题H---1 C---12 N---14 O---16 S---32 Cl---35.5 Na---23 Cu---64 Zn---65 Fe---56 Ca--- 40 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1．下列物质的分类正确的是 A ．CO 2、SO 2 都是酸性氧化物 B ．NaOH 、纯碱都是碱 C ．HNO 3、盐酸都是纯净物D ．CuSO 4·5H 2O 、空气都是混合物2．读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是A B C D无水乙醇 药品：××× 高锰酸钾分子式：K 2MnO 4浓硫酸 该试剂应装在如下试剂瓶该药品不能带上火车该药品应贴上标签该药品必须保存在棕色试剂瓶中 3．下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是A ．CCl 4、水不用其他试剂，也可相互鉴别B ．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液鉴别C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca 2＋D ．加入BaCl 2 溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 SO2-C从食盐水中提取 NaCl 固体加热过程需要用玻璃棒不断搅拌D检验装置气密性关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，说明该装置不漏气 5．实验中的补救措施，下列做法正确的是A ．酒精等有机物在实验台上着火应立即用水灭火B ．实验室水银温度计打碎，应立即撒上硫粉，并开窗通风C ．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D ．配制溶液定容时，若加入的水超过刻度线，应用滴管将其吸出 6．化学实验常常要注意操作或加入试剂的顺序，下列说法不正确的是A ．粗盐中含有 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，除杂时按 NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→Na 2CO 3 溶液的顺序加入，过滤后加入适量盐酸B ．蒸馏实验结束后先停止通冷凝水再撤酒精灯C ．分液时静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，先在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移至容量瓶7．与 9.6 g SO 2 所含的氧原子数相等的 MO 气体的质量为 8.4g ，M 的摩尔质量为 A ．28 g B ．40g/mol C ．12 g/mol D ．24 g/mol 8．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A ．温度相同，体积相同的 O 2 和 N 2 B ．温度相等，压强相等的 N 2 和 C 2H 4 C ．压强相同，质量相同的 O 3 和O 2 D ．体积相同，密度相等的 CO 和C 2H 49．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 4．下列有关实验的图示及分析均正确的是( )选项 实验目的 实验图示 实验过程A实验室配制硫酸溶液将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B工业酒精提纯乙醇加入生石灰，再加热蒸馏选项 物质杂质（少量） 试剂和操作方法A NaCl KNO 3 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B CO O 2 通过灼热的铜网C CO 2 HCl通过饱和NaHCO 3 溶液，再干燥 DKNO 3 溶液Ba(NO 3)2 溶液加入适量的 Na 2SO 4 溶液，过滤10A ．相同温度下，碘单质在水中的溶解度和在CCl 4 中的溶解度 B ．电子数相同的 OH -和 NH 4+的质量C．同温同压，质量相同的 CO 和 CO2 的体积D．相同质量的Zn 和Fe 与足量稀硫酸反应，产生H2 的质量232- 11．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，22.4 L CH 4 和 CO 2 的混合气体中碳原子数为 2N AB ．在标准状况下，N A 个H 2O 分子的质量为 18gC ．在常温下，把 100 g CaCO 3 加到少量水中，所得溶液中的Ca 2+ 数等于 N AD ．0.2 mol·L -1 的硫酸铝溶液中含有 Al 3+数目为 0.4N A12．常温下下列离子的物质的量浓度与 100 mL 1 mol/L Na 2CO 3 溶液所含Na +的物质的量浓度相同的是A ．10.6g Na 2CO 3 在烧杯中加 100 mL 水溶解配成溶液的 Na + B ．1000 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液中的 Cl － C ．200 mL 1mol/L CaCl 2 溶液中Cl － D ．100 g 1 mol/LH 2SO 4 溶液中的 SO 413．现有 V L 0.5 mol·L －1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A ．加热浓缩到原来体积的一半B ．加入 5 mol·L －1 的盐酸 0.125V LC ．加入 10 mol·L －1 的盐酸 0.1V L ，再稀释至 1.5V L D ．通入 11.2 L 氯化氢气体14．有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 aL ，将它均分成两．份．。

2021年高一（上）月考化学试卷（10月份）含解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O210．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：111．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：213．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣114．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能18．（3分）（xx秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应二、填空题（共2小题，每空2分，共12分）19．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42﹣的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．20．（6分）（xx秋•郯城县校级月考）（1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．三、实验题（共3小题，每空2分，共34分）21．（14分）（xx秋•郯城县校级月考）如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）仪器连接后，使用前必须进行的操作是．（4）实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外，还需要加入少量的，其作用是．22．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量g．（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）；A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是；A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线．23．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明Fe（OH）3胶粒带，这种现象称为．xx学年山东省临沂市郯城一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．解答：解：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故B错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C正确；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故D错误．故选：C．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大．2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、根据质量的单位是g判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；D、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算．解答：解：A、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4L，故D错误；故选：C．点评：本题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，本题难度不大．9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．10．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．11．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．13．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n （Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算．14．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；B．酸性氧化物属于氧化物；C．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．解答：解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．混合物和化合物不是包含关系，不存在从属关系，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D正确．故选D．点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、有些胶体也是透明的；B、胶体分散系也是电中性；C、光束通过胶体有丁达尔效应；D、溶液中溶质粒子的运动无规律解答：解：A、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液和胶体的性质应用和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的．17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。