2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练

2018-2019学年第二学期人教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力2.常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是()A．pH＝5．6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，电离程度不断增大C．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的强碱溶液恰好中和时，a＋b＝14D．浓度均为0．1 mol－1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)3.下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示．以下说法不正确的是（）A．中间室Cl﹣移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L5.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性7.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子8.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．充电时电极a连接电源的负极D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大10.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离11.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出12.食用醋中含有乙酸。

2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③ pH＝10的Na2S溶液④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A． 1:10:1010:109B． 1:5:5×109:5×108C． 1:20:1010:109D． 1:10:104:1092.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素3.下列叙述正确的是()A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在4.反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是()(1)1.4 MPa(2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5.下列说法中正确的是 ()A．氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B．磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D．因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高6.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强7.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ．mol﹣1B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJC． a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率8.已知A，B，C，D，E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A． E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。

下列说法正确的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D． t4时刻改变的条件是减小压强8.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O 化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解) Mg10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。

化学实验综合训练1. (2018·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。

实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。

(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。

(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。

(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。

①判断达到滴定终点的现象是 。

②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。

2. (2018·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO 3·bH 2O 2)具有漂白、杀菌作用。

实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl 2和Na 2SiO 3)，搅拌均匀。

第2步：将适量30%的H 2O 2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h 。

2019年高考化学二轮理综复习试题（化学部分）2018.5.14 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Cu 649．下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱C．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D．称量2.5gCuSO4·5H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液10．关于下列四个图像的说法中正确的是A. 图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1 C．图③表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥12．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖13．下列离子方程式表达正确的是A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+＝Cu2++NO↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2OD．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO14.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2018年“国家最高科学技术奖”。

化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上2019年高考真题常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。

2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

高中化学学习材料唐玲出品二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOA ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO水D ．排水集气法收集NO A ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 通入澄清石灰水中有白色沉淀生成B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。