第五单元 定量研究化学反应 教材分析与教学建议(丛祥滋)

初中化学五.四学制第五单元《定量研究化学反应》教学设计本课题的课程内容位于一级主题----物质的化学变化下面的二级主题---质量守恒定律。

本主题的主要内容有：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2、能正确书写简单的化学方程式3、能根据化学方程式进行简单的计算4、认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

1、通过对质量守恒定律的含义和实质的理解进一步认识定量研究，知道定量研究是在定性研究基础上更加深入的研究。

2、通过思考讨论进一步理解为什么化学方程式能准确的表示化学反应，理解化学方程式的书写原则以及化学方程式表示的意义并熟练掌握有关化学方程式的计算。

3、通过分析，进一步体会宏观、微观、符号相联系这一化学学科的三重表征。

4、通过真实的生产情况，认识定量控制化学反应对于提高人类生活质量和社会可持续发展的意义。

1、学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观2、对化学变化已经有了初步的认识，比如化学变化的特征、能量变化、反应类型、表示方法等，能判断出化学反应中的反应物和生成物，但是没有更深层次的从定量角度认识反应物和生成物之间的质量关系，不能够熟练的把反应过程中原子不变跟物质的总质量也不变联系起来。

因此，从化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的重点。

1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这一活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的能力。

1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这一活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的能力，2、通过验证化学反应前后物质总质量是否相等这一探究活动，考察学生科学探究能力，从学生的参与程度、设计实验并进行实验能力、记录和处理数据的能力与习惯习惯、表达与交流的能力等多方面进行综合评价，并给与恰当的反馈以激励学生进步，。

课题专题复习：定量研究化学反应授课教师：学习目标1.认识定量研究化学反应的依据：质量守恒定律。

理解定律成立的原因，理解质量守恒定律的含义，并能够根据质量守恒定律进行广泛应用。

2.认识定量研究化学反应的工具：化学方程式。

理解化学方程式的涵义，并能够正确书写常见反应的化学方程式。

3.掌握定量研究化学反应的方法：建立质量比例模型，能够规范的进行化学方程式的有关计算。

重点难点学习重点：质量守恒定律应用学习难点：质量守恒定律的微观理解和根据化学方程式的计算。

问题与讨论设计思路定量研究化学反应的依据【课前预习】1.绘制知识树2.完成学案预习中的相关题目【引入】能把任何物质变成黄金的油霸存在吗？一、定量研究化学反应的依据：质量守恒定律【教材重现】现在请大家重温教材上的一张图片，说一说你都能得到那些信息？【归纳总结】在化学反应中宏观上不变：物质总质量、元素质量、元素种类微观上不变：原子种类、原子数量、原子质量宏观上改变：物质种类微观上改变：分子种类【知识应用】1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)813610建立知识结构，展示复习目标。

用质量守恒定律解释问题。

激发学习兴趣。

重温教材，发散思维。

进一步从宏观微观多方面理解质量守恒定律。

注重方法总结。

化学反应前后物质总质量不变。

定量研究化学反应的工具反应后质量(g)待测20031反应后，甲的“待测”值应为( )A．10 B．8 C．4 D．02.用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl ,则X的化学式为（）A. HClOB. NaOHC. H2OD. HClO33.在CO和CO2的混合气体中。

碳元素的质量分数为40%，取该混合气体3g通过足量灼热的CuO充分反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，可得到沉淀（）克。

第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。

二、教学资源和设备学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸多媒体设备：多媒体课件、实物展台三、教学目标的确定教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。

③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。

②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。

3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨某某的科学态度。

②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学策略的选择课型和课时：新授课，一课时教学方式：实验探究、交流合作教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结五、教学过程的预设和生成：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。

八年级第五单元《定量研究化学反应复习》教学设计复习目标：1.进一步认识质量守恒定律内容、微观解释，能运用质量守恒定律解决相关问题。

2.巩固认识化学方程式的书写原则、步骤及表示的意义；规范化学方程式计算的步骤、格式，提高灵活解决问题的能力。

4、下列化学方程式是否正确？为什么？点燃 (1) 4P +5O 2 ===2P 2O 5点燃 (2)4Fe+3O 2===2Fe 2O 3 (3) H 2+O 2===H 2O点燃 (4)CH 4+2O 2===CO 2 +2H 2O通过该题组练习，强化化学方程式书写的注意事项，为正确书写做好铺垫。

【第二环节：强化重点】一、质量守恒定律的探究和应用1：在课堂教学中，老师们引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，同学们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

实验装置和选用药品分别以ABC 表示如下：(1)上述三个实验探究反应前后天平仍平衡的是 ，天平不平衡的是 。

(2)B 实验天平不平衡的原因是 。

若要得到正确结论，请帮助改进实验装置。

【小结】探究设计质量守恒定律时，若有气体参加或生成的反应要在 装置中进行 。

2：甲乙丙丁四种物质在密闭容器内混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示，说法正确的是（ ）A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物，乙一定是单质甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 x学生口答，针对气球反应完后是否胀大产生浮力展开实验创新，观看微视频，充分理解实验改进方法和原理。

学生讲解解题的思路和方法。

通过该问题解答，使学生明确探究设计质量守恒定律时的注意事项：若有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行 ，并学习灵活进行实验的创新性改进通过该表格题的解答，使学生明确用质量守恒定律进行未知质量的求算是解决问题的关键。

第五单元定量研究化学反应（课时1）【复习目标】1.通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。

2.正确理解质量守恒定律的微观与宏观含义。

3.能够熟练完成有关质量守恒应用的题目。

4.能够熟练书写化学方程式。

【复习重难点】1.质量守恒定律的理解。

2.运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比。

3.化学方程式的书写。

【复习过程】一、质量守恒定律的理解考点再现1.质量守恒定律：链接中考例1下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是 ( )例2 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应，可生成4.4 g二氧化碳集思广益（1）质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。

（2）质量守恒而不是体积守恒。

（3）在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。

小试牛刀练1.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量质量守恒定律的理解链接中考练2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦集思广益小试牛刀练2.化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量 B．元素种类C．分子数目 D．原子数目二、质量守恒定律的应用（1）质量守恒定律之物质化学式的推断；（2）运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比（3）有关质量守恒定律的微观示意图；链接中考例4.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ( )A.N2B.H2C.O2D.CO练3.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（）A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2例5 某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z W反应前质量/g 4 1 10 2反应后质量/g 待测 5 4 8下列说法正确的是 ( )A．反应后X的质量为8g B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2:3 练4 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

第三单元《定量研究化学反应》第一节化学反应中的质量守恒东疏中学赵恒良教材分析：一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础二、本节课知识前后联系及作用本节课的核心内容是质量守恒定律的含义及实质，既物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变。

通过前面的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子、离子）有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，在学习水的分解和化合时，学生也已经从微观角度知道了化学反应的实质（旧分子被破坏，分解成原子，原子重新组合成新分子。

）在化学反应中原子的种类和数目都不变。

到本单元时，学生知道化学反应中不但有物质的变化还有能量的变化，但不知道反应前后质量有无变化。

没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系。

也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量不变联系起来。

因此，从化学反应前后原子种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点和落点。

本节课为学生后续学习化学反应的表示等知识提供理论支持。

帮助学生建立起元素守恒。

质量守恒定律是义务教育阶段科学教育领域为数不多的几个基本定律之一，是自然科学最基本的定律之一，与能量守恒和转化定律具有同等的重要性。

质量守恒定律的教育价值，一是使学生认识到化学变化中这一基本的、普遍的自然规律；二是通过从微观和定量角度认识化学变化，是学生进一步形成变化观和元素观；三是使学生认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义；四是可以使学生感受科学发现的过程，学习科学家敢于质疑、精益求精的科学精神，掌握科学研究的方法。

三、本节课的教学重难点：教学重点：通过实验探究认识化学反应中的质量守恒定律；能从微观角度解释质量守恒原因。

第五单元 定量研究化学反应（习题课）主备人：【中考命题分析】1、近五年的中考中，定量研究化学反应的题目以填空题和选择题的题型考查较多，考查方式以图像的形式或创设一个特殊情境来写相关的化学方程式或给出一个不完整的化学方程式来写某未知项的化学式等。

2、预计2015年的中考仍会以质量守恒定律及其应用以及化学方程式的书写为重要知识点进行考查，可能以实验探究题或选择题的形式来考查。

【考点聚焦突破】考点1、质量守恒定律的应用例1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中正确的( )(说明：一种小球代表一种元素的原子)A ．图中的反应物都是化合物B ．该反应属于置换反应C ．该反应属于复分解反应D ．该反应不符合质量守恒定律例2、某密闭容器中有X 、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）A 、 该反应为分解反应B 、 反应生成的CO 2和 H 2O 的质量比为45：27C 、 表中“待测”值为21D 、 X 中含有氧元素考点2、化学方程式的书写与判断例3、关于化学方程式CH 4+2O 2点燃═══CO 2+2H 2O 的描述正确的是 （ ）A ．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B ．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C ．1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子D ．1 g CH 4和2 g O 2在点燃条件下，生成1 g CO 2和2 g H 2O例4、通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式。

下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（）A．酸雨的形成CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2分解反应C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置换反应D．误服氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4======MgCl2+BaSO4↓复分解反应考点3、有关化学方程式的计算某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。

初三化学定量研究化学反应课堂实录所需物品：1、课本2、导学案3、u盘4、投影笔5、表教学过程一、明确课标要求（老师）：我们这节课复习第五单元--------定量研究化学反应。

（并板演）请同学们用1分钟时间明确课程标准对本单元的解读（学生）自己读出目标明确二、学习单反馈（老师）：请同学们按照要求用7分钟时间，以小组为单位反馈学习单学习情况（课件展示要求）（学生）同桌互相批阅学案中的方程式和计算题过程8、9组4号板演方程式，每人4个。

10、11组4号板演计算题过程，待接近做完时2号同学进行批阅，并将问题告知改正教师巡视解决组内出现的疑难问题（老师）还有不明确的问题？若有，其他组解决；没有的话教师抽查两名同学（问题1）质量守恒定律的微观实质？（学生甲）（问题2）化学方程式的意义？（学生乙）三、活动一及课件题型展示（老师）请同学们按要求完成（学生）自己做；订正答案（老师）课件展示考点一：质量守恒定律的应用（学生回答）选B（老师）该题考查了哪些知识点？（学生）六个不变；两个改变；两个可能改变（老师）课件展示考点一:质量守恒定律的应用（学生回答）②⑥，物质中不含氧元素（老师）该题的依据也可以怎么说？（学生）化学反应前后元素种类不变（老师）只要是推断物质组成的题目都是这个依据，化学反应前后元素种类不仅不变，而且元素的质量也不变（学生）思考，通过计算，选D（老师）根据质量守恒定律还可以确定反应物、生成物及反应类型课件展示题型（学生）选A四、活动二及课件题型展示（老师）请同学们按要求完成（学生）自己做；订正答案（老师）课件展示考点二：化学方程式（学生）思考回答，CaCO3，+4（老师）能说出你的做题依据吗？（学生）（老师）注意答题规范，使用化学用语要到位。

咱们来看道计算题（课件展示）（学生）3分钟完成（老师）谁来展示你的做法？（学生甲）用化学方程式来解（学生乙）用化学式来解（老师）用化学式进行解题的依据是什么？（学生）化学反应前后元素种类不变（老师总结）若是分解反应，当反应物中某种元素全部转化到某一种生成物中时，就可采用化学式来解（老师）质量守恒定律与化学方程式是相辅相成的，化学方程式书写和计算的依据是质量守恒定律，而质量守恒定律通过化学方程式这一化学用语来体现。

第二节化学反应的表示（第一课时）一、教材分析1、教材地位分析质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。

九年级上教版第五章第二节《定量认识化学变化》引入了质量守恒定律的课程。

这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。

质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节《化学反应中的有关计算》提供理论保障。

因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。

在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。

2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述课标内容摘录：考纲摘录：层次要求：B级。

内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。

因此如何在教学中使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。

二、教法分析教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。

教学方法：在质量守恒定律发现过程中，我采用实验引探法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。

定量研究化学反应单元教学设计第一篇：定量研究化学反应单元教学设计《定量研究化学反应》单元教学设计一、单元教材及学生分析《定量研究化学反应》这一专题是在前面认识了化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量等定性内容的基础上，进一步让学生从定量的角度研究物质间的转化，帮助学生形成科学的物质变化观，使学生对物质变化建立基本的全面的认识。

通过对化学方程式在宏观、微观、定性、定量方面表示一个化学反应进行复习后，使学生对化学反应与化学方程式间的关系有更明确的认识；进一步归纳化学反应中反应物之间、反应物与生成物之间在质量方面存在的定量关系和普遍规律；从化学的视角深入理解微观粒子的个数和质量与宏观物质的质量间的联系，建立微粒观。

并通过化学反应的微观实质从元素及物质两方面形成化学反应遵循质量守恒定律的基本观念。

然后练习运用数学比例模型，根据化学反应中各种质量关系进行定量计算。

此部分内容要求学生能熟练掌握质量守恒定律的内容，并会用原子、分子观点来解释质量守恒定律；能应用质量守恒定律解释一些变化和现象，并会应用质量守恒定律进行有关化学反应的计算。

熟练掌握化学方程式的书写原则和方法；理解化学方程式表示的意义，尤其掌握方程式中各物质之间的质量关系；会正确用化学方程式表达物质发生的化学变化；能熟练应用化学方程式解决化学变化中的定量问题，且步骤完整、格式规范，并能熟练掌握几种常见的解题技巧和方法。

其中，对质量守恒定律微观解释，根据情景分析并写出有关的化学方程式，以及根据化学方程式的计算是本单元的重点和难点。

二、单元学习目标设计知识与技能：从微观的角度理解质量守恒定律的涵义和实质。

了解化学方程式的书写原则及方法，会写简单的化学方程式。

学会根据化学方程式解决简单的化学定量计算。

过程与方法：通过实验探究验证化学反应中的质量守恒。

运用模型及动画分析化学反应的微观变化过程，理解质量守恒的实质。

通过小组合作利用微观模型与宏观物质的关系发现化学反应中各物质的质量关系。

化学反应中的质量守恒一、教学目标1、知识与技能:通过探究活动能说出质量守恒定律的内容;从微观角度理解质量守恒定律的实质;培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。

2、过程与方法:在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一-些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。

3、情感态度与价值观:①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣;培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

二、教学重点与难点重点:通过实验探究认识质量守恒定律。

难点:从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。

三、教材分析质量守恒定律是初中化学的一一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

四、学情分析(1)学生的知识状况:已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。

(2)学生的能力状况:初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

(3)学生的心理状况:九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。

一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。

尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。

第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、教学目标1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

（宏观辨识与微观探析）2、通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

（变化观念与平衡思想）二、教学重难点重点：质量守恒定律的含义及应用。

难点：1．质量守恒定律的理解。

2．从宏观、微观两方面认识质量守恒定律，并且理解“六不变”和“两变”。

三、教学方法提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。

四、教学过程1、情境引入【创设问题情境】狄仁杰的疑惑：蜡烛燃烧后，质量减少了？宝剑生锈后，质量增加了？大家猜想一下，化学反应前与化学反应后各物质的质量总和存在怎样的关系呢？【板书】化学反应中的质量守恒2、进行假设【学生猜想、讨论】(1)生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

(2)生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

(3)生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

【教师】同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。

3、实验探究【活动与探究一】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应。

比较反应前后密闭容器的总质量。

实验现象：取适量CuSO 4 与 NaOH 溶液，放置在托盘天平上，调节至天平水平。

将CuSO 4 与 NaOH 溶液混合，观察实验现象，再将混合后的溶液放置在托盘天平左盘，观察天平是否保持平衡。

实验现象：产生蓝色沉淀，天平始终保持水平。

实验结论：反应前的总质量 = 生成物的总质量。

【活动与探究二】 （2）白磷燃烧前后质量的测定：实验原理 实验现象：产生大量白烟，放热。