课题∶对过氧化氢分解速率影响因素的探究

过氧化氢分解影响因素分析【1】一、过氧化氢的性能过氧化氢又名双氧水，分子式为H2O2，结构式为H-O-O-H，相对分子质量为34.01。

它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067（25℃），溶点－0.41℃，沸点150.2℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油，极不稳定，遇热、光、粗糙表面、重金属及其它杂质会引起分解，同时放出氧气和热量。

在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。

在温度稍高时，高浓度的过氧化氢能使有机物质燃烧，与二氧化锰相互作用能引起爆炸，不利于运输。

过氧化氢具有较强的氧化能力，为强氧化剂，腐蚀性很强，贮存双氧水容器的材质只能用纯铝（＞99.6％）、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。

二、过氧化氢的用途过氧化氢是一种重要的无机化工原料和精细化工产品，含量一般有3％、30％、35％，有的甚至高达90％，常用的有30％或35％。

过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸和纺织品的漂白（是一种优良的氧化漂白剂），金属矿物质处理、环保、电子及军工等领域。

目前，我国双氧水的消费结构为纺织工业50％，造纸工业13％，化工23％，其他14％。

纺织工业：纺织工业中过氧化氢主要用于纺织品退浆、漂白，还原染料染色时显色。

如纯棉织物、麻织物、皮毛及工艺品的漂白。

三、影响过氧化氢分解的因素过氧化氢的分解受多种因素的影响。

如：浓度、温度、PH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。

在氧化漂白过程中要综合地考虑，合理制定工艺，有效地控制其分解，充分地利用。

1、浓度：过氧化氢在较低浓度时，分解速率较慢，但随着浓度的升高，分解速率逐渐增大。

当含量超过65％，温度稍高时，分解加剧，遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输和保存。

2、温度：过氧化氢受热和日光照射时分解速率加快，在温度为30℃以下时比较稳定，在70℃以上时，分解速率更快。

因为过氧化氢商品中都加有稳定剂，过氧化氢的分解要超过其活化能时才能分解，因此当温度提高到一定程度后便加速分解，温度越高则分解越快。

过氧化氢分解影响因素分析一、过氧化氢的性能过氧化氢又名双氧水，分子式为H2O2，结构式为H-O-O-H，相对分子质量为34.01。

它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067（25℃），溶点－0.41℃，沸点150.2℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油，极不稳定，遇热、光、粗糙表面、重金属及其它杂质会引起分解，同时放出氧气和热量。

在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。

在温度稍高时，高浓度的过氧化氢能使有机物质燃烧，与二氧化锰相互作用能引起爆炸，不利于运输。

过氧化氢具有较强的氧化能力，为强氧化剂，腐蚀性很强，贮存双氧水容器的材质只能用纯铝（＞99.6％）、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。

二、过氧化氢的用途过氧化氢是一种重要的无机化工原料和精细化工产品，含量一般有3％、30％、35％，有的甚至高达90％，常用的有30％或35％。

过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸和纺织品的漂白（是一种优良的氧化漂白剂），金属矿物质处理、环保、电子及军工等领域。

目前，我国双氧水的消费结构为纺织工业50％，造纸工业13％，化工23％，其他14％。

纺织工业：纺织工业中过氧化氢主要用于纺织品退浆、漂白，还原染料染色时显色。

如纯棉织物、麻织物、皮毛及工艺品的漂白。

三、影响过氧化氢分解的因素过氧化氢的分解受多种因素的影响。

如：浓度、温度、PH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。

在氧化漂白过程中要综合地考虑，合理制定工艺，有效地控制其分解，充分地利用。

1、浓度：过氧化氢在较低浓度时，分解速率较慢，但随着浓度的升高，分解速率逐渐增大。

当含量超过65％，温度稍高时，分解加剧，遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输和保存。

2、温度：过氧化氢受热和日光照射时分解速率加快，在温度为30℃以下时比较稳定，在70℃以上时，分解速率更快。

因为过氧化氢商品中都加有稳定剂，过氧化氢的分解要超过其活化能时才能分解，因此当温度提高到一定程度后便加速分解，温度越高则分解越快。

课题：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习目标】（一）知识与能力：1.探究不同催化剂对同一反应的催化效果，用比较法通过定性和定量实验，来寻找实验的最佳方案。

认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。

2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。

3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。

（二）过程与方法：1.先定量实验，后让学生更深的认识催化剂概念。

2. 要让学生在化学实验的探究中，体会“定量记时比较法”的实际应用3. 要培养学生把化学知识与日常化工生产中遇到的实际问题联系起来考虑，并由此提出问题，提高学生的抽象概括能力、形成规律性认识的能力。

【学习重点】建立催化剂的概念，通过定性观察实验现象和定量记时比较分析，认识不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习难点】正确理解催化剂对化学反应速率的影响，定量记时比较法在化学实验中的应用【学习过程】知识准备1、实验目的比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状的选择对实验效果的影响。

2、实验原理(1)反应原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑(2)实验方法：比较法(3)考虑实验设计依据:a、确定判断依据----相同时间内产生氧气的体积b、设计反应实验装置----测定相同时间产生氧气的体积c、排除干扰因素----控制好与实验相关的各项反应条件3、实验仪器及药品实验仪器：托盘天平、钥匙、具支试管、导管、橡胶管、水槽、10ml量筒、50ml量筒、计时器、试管实验试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2、蒸馏水【课堂探究】过氧化氢在一定条件下的分解的化学方程式是：思考：1、影响H2O2分解速率大小的因素有哪些？2、常用于H2O2分解的催化剂有哪些？3、猜测：影响催化剂催化效果的因素可能有哪些呢？活动探究：探究同质量不同种类催化剂对H2O2分解速率大小的影响。

小组讨论：如何设计实验方案呢？另外，这是一个多变量条件下的实验，在实验设计时应注意什么？思考：1、可以借助一些什么现象观察到一个反应发生的快慢？2、怎样去定量比较反应进行的快慢？有下列制氧气的装置，你选择哪一个呢？为什么？（讨论设计定量测量气体的装置）【实验探究一】现提供如下试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2请同学们动手实验：探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。

三氯化铁溶液对双氧水分解作用的探究
授课人：黄慧学校：城西学校
一、选题背景：这节课内容是基于人教版九年级化学上册第二单元课题3中二氧化锰对过氧化氢溶液影响的一个衍生，这个探究课题是学生学习化学后较早接触到的一类科学探究实验，科学探究的核心思想——控制变量在这里也有很好的体现。

二、学情分析：此时的初三学生学习化学的时间并不长，在化学探究实验的学习中实验设计的能力和分析解决问题的能力还有所欠缺，基本的实验操作还不够娴熟，但这时他们对化学的好奇心和求知欲是最强的时候。

在这个课题中学生已知道催化剂会影响过氧化氢溶液分解速率，所以从这个选题出发学生更易接受，并且可以调起他们的好奇心和求知欲，在探究中学习，在学习中探究，从而起到培养学生化学科学素养的目的。

三、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解外界因素能影响过氧化氢溶液分解速率，并能举例说出哪些因素。

（2）学习对照实验的设计，提高实验操作能力及对实验现象的整理和分析能力。

2.过程与方法目标
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。

3.情感态度与价值观目标：培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养生生配合师生配合
的情感。

四、教学重难点：重点：体验以实验为核心的科学探究过程
难点：探究方案的设计，实验过程的实施与评价
五、教学方法：以实验为核心的自主、合作、探究学习
六、教具准备：10%和20%的过氧化氢溶液、接近饱和的氯化铁溶液、10ml量筒、胶头滴管、试管、火柴、酒精灯
七、教学环节。

过氧化氢分解的实验报告实验报告：过氧化氢分解引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，它在许多领域中都有广泛的应用，如医疗、工业和环境等。

然而，过氧化氢是一种不稳定的物质，容易分解产生氧气和水。

本实验旨在研究过氧化氢分解的速率与其浓度的关系，并探讨其分解反应的机理。

实验方法：1. 准备实验装置：取一个玻璃烧杯，将其放在实验室台面上。

在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液，并用一根玻璃棒搅拌均匀。

2. 进行实验观察：观察过氧化氢分解的过程，并记录下产生的气泡数量和大小。

3. 变化浓度：重复实验步骤1和2，分别使用不同浓度的过氧化氢溶液进行实验。

实验结果：通过实验观察，我们发现过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。

当过氧化氢溶液浓度较高时，分解反应速率较快，产生的气泡数量也较多。

而当过氧化氢溶液浓度较低时，分解反应速率较慢，产生的气泡数量较少。

实验讨论：过氧化氢分解的反应可以表示为以下化学方程式：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)根据该方程式，过氧化氢分解产生水和氧气。

氧气的产生可以通过观察产生的气泡来间接判断。

实验结果表明，过氧化氢的浓度越高，分解反应速率越快，产生的气泡数量也越多。

这是因为过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度的过氧化氢溶液中含有更多的过氧化氢分子，从而增加了反应速率。

此外，过氧化氢分解的速率还受到其他因素的影响，如温度和催化剂等。

高温可以加速分解反应，而某些催化剂如铁离子、二氧化锰等可以提高反应速率。

然而，本实验主要关注过氧化氢浓度对分解速率的影响。

结论：通过实验观察和分析，我们得出以下结论：1. 过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。

2. 高浓度的过氧化氢溶液分解速率较快，产生的气泡数量较多。

3. 过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度溶液中的过氧化氢分子增加了反应速率。

实验的结果对于理解过氧化氢的化学性质和应用具有重要意义。

进一步研究过氧化氢的分解机理和影响因素，有助于优化其应用过程，并为相关领域的科学研究提供参考。

课题：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习目标】（一）知识与能力：1.探究不同催化剂对同一反应的催化效果，用比较法通过定性和定量实验，来寻找实验的最佳方案。

认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。

2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。

3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。

（二）过程与方法：1.先定量实验，后让学生更深的认识催化剂概念。

2. 要让学生在化学实验的探究中，体会“定量记时比较法”的实际应用3. 要培养学生把化学知识与日常化工生产中遇到的实际问题联系起来考虑，并由此提出问题，提高学生的抽象概括能力、形成规律性认识的能力。

【学习重点】建立催化剂的概念，通过定性观察实验现象和定量记时比较分析，认识不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习难点】正确理解催化剂对化学反应速率的影响，定量记时比较法在化学实验中的应用【学习过程】知识准备1、实验目的比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状的选择对实验效果的影响。

2、实验原理(1)反应原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑(2)实验方法：比较法(3)考虑实验设计依据:a、确定判断依据----相同时间内产生氧气的体积b、设计反应实验装置----测定相同时间产生氧气的体积c、排除干扰因素----控制好与实验相关的各项反应条件3、实验仪器及药品实验仪器：托盘天平、钥匙、具支试管、导管、橡胶管、水槽、10ml量筒、50ml量筒、计时器、试管实验试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2、蒸馏水【课堂探究】过氧化氢在一定条件下的分解的化学方程式是：思考：1、影响H2O2分解速率大小的因素有哪些？2、常用于H2O2分解的催化剂有哪些？3、猜测：影响催化剂催化效果的因素可能有哪些呢？活动探究：探究同质量不同种类催化剂对H2O2分解速率大小的影响。

小组讨论：如何设计实验方案呢？另外，这是一个多变量条件下的实验，在实验设计时应注意什么？思考：1、可以借助一些什么现象观察到一个反应发生的快慢？2、怎样去定量比较反应进行的快慢？有下列制氧气的装置，你选择哪一个呢？为什么？（讨论设计定量测量气体的装置）【实验探究一】现提供如下试剂： 6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2请同学们动手实验：探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。

双氧水分解速率和稳定性研究摘要：通过用高锰酸钾分析双氧水浓度的方法,来测定双氧水的分解速率.并考察了温度、pH、金属铜、锰、锌离子等对双氧水的分解速率的影响.得出:pH<3.5和T<35℃时双氧水是稳定的,金属铜离子对双氧水有催化分解作用,与文献报道一致.同时还发现金属离子锰、锌对双氧水的分解没有催化作用,首次报道了金属锌离子作用下双氧水的分解动力学曲线.关键词：双氧水；分解速率；稳定性1、前言双氧水作为一种“绿色”试剂，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业.由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应.同时，高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，许多有机和无机杂质都会使其催化分解。

因此，如何合理使用双氧水将是这类清洁试剂推广的主要因素.作者通过研究双氧水自身浓度、温度、pH值及金属离子Mnz , Cuz+和ZnZ+对其分解速率和稳定性的影响，找出了双氧水安全使用和最低无效分解的条件，从而为工业上使用双氧水提供依据.2、实验部分过氧化氢(俗称双氧水)是一种重要的无机化工原料和精细化工产品，含量一般有3%, 30%, 35%，有的甚至高达9U% ,常用的有30%或35%。

由干其无污染的特性，被称为“最清洁”的化工产品，广泛应用干化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业，具有广泛的应用前景。

双氧水呈弱酸性的无色透明液体，分子式为H202，结构式为H-0-0-H,由干其分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自发分解反应。

化学性质极不稳定，遇碱、热、光、粗糙表面、重金属及其它杂质会引起分解，同时放出氧气和热量，具有较大的安全隐患。

然而作为一种重要的化工原料，双氧水难以避免地遇到远距离运输及长时间贮存的需求，这种过干活泼的化学性质使得其贮存运输成为一大难点，稍有不慎极可能引发火灾甚至爆炸。

如在运输过程中，贮存双氧水容器的材质只能用纯铝(>99.6% )、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等，以防止其较强的氧化能力腐蚀容器;高浓度双氧水溶液对杂质较敏感，少量存在的有机或无机杂质都会使其催化分解，进一步导致火灾甚至爆炸;诸如温度、光照强度、pH等，亦对其稳定性产生较大影响，一定程度上引起双氧水分解。

题型03 实验探究题1．（2023-2024九上·亳州市·期中）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。

【查阅资料】①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。

②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。

曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

2．（2023-2024九上·安庆市·期中）为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。

三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。

实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜和红砖粉末。

（1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图所示的实验，记录数据如下：试剂二氧化锰红砖粉末氧化铜时间/s106020由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为___________。

（2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：取10mL25%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。

①实验结果t1___________t2(填“>”、“=”或“<”)。

乙反应的文字表达式为___________，基本反应类型为___________。

结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。

过氧化氢催化分解实验报告一、实验目的本次实验旨在探究过氧化氢在不同催化剂作用下的分解速率，加深对化学反应速率和催化剂作用的理解。

二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在常温下分解缓慢，产生氧气（O₂）和水（H₂O），反应方程式为：2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑。

加入合适的催化剂可以显著加快反应速率。

常见的催化剂有二氧化锰（MnO₂）、氧化铜（CuO）等。

通过测量在一定时间内产生氧气的体积，可以比较不同催化剂的催化效果。

三、实验仪器与药品1、仪器锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶、量筒、秒表。

电子天平。

2、药品质量分数为 5%的过氧化氢溶液。

二氧化锰粉末。

氧化铜粉末。

四、实验步骤1、检查装置气密性连接好实验装置，关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端插入水中，用手捂住锥形瓶，若水中的导气管口有气泡冒出，松开手后导气管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

2、称取催化剂分别用电子天平称取 02g 二氧化锰粉末和 02g 氧化铜粉末。

3、组装实验装置在锥形瓶中加入 50mL 5%的过氧化氢溶液，将称好的催化剂分别放入两个锥形瓶中，迅速塞上带有分液漏斗和导气管的双孔橡皮塞。

4、收集氧气将导气管插入装满水的集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，让过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，开始反应并收集氧气。

同时，使用秒表记录反应时间。

5、测量氧气体积当集气瓶中的水被排尽后，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶取出正放，用量筒测量收集到的氧气的体积。

6、重复实验为了减小实验误差，每种催化剂的实验重复三次，取平均值。

五、实验数据记录与处理1、二氧化锰催化分解过氧化氢实验数据｜实验次数|反应时间（s）｜收集氧气体积（mL）｜｜｜｜｜｜1|＿____|＿____|｜2|＿____|＿____|｜3|＿____|＿____|平均反应时间：＿____ s平均收集氧气体积：＿____ mL2、氧化铜催化分解过氧化氢实验数据｜实验次数|反应时间（s）｜收集氧气体积（mL）｜｜｜｜｜｜1|＿____|＿____|｜2|＿____|＿____|｜3|＿____|＿____|平均反应时间：＿____ s平均收集氧气体积：＿____ mL六、实验结果与分析1、通过比较二氧化锰和氧化铜催化过氧化氢分解的平均反应时间和收集到的氧气平均体积，可以得出哪种催化剂的催化效果更好。

课题：《对过氧化氢分解速率影响因素的探究》实验过后的反思参评教师：淄川一中于淑东探究对过氧化氢分解反应速率的影响新课程的设置中，提倡学生在实验中获得体验和知识的增长，但在具体教学中，由于实验时间过长、实验现象不明显、环境污染等问题的存在使得实验教学大打折扣，因此化学实验在保证实验效果的前提下，一定要直观、明显、省时、准确、安全。

在此要求下， 本人采用“多步组合，化繁为简”的方法，对“双氧水分解反应速率影响因素”的实验进行了多项实验并进行了有效改进。

实验1：在不同温度下，用不同浓度过氧化氢进行实验，其实验结果见下表通过上述实验分析发现如下问题：1. 浓度较低的5%和10%的双氧水即使加热到70℃分解现象也不明显，当将其浓度增加到15%时分解速率明显增加。

2. 常温条件下各种浓度双氧水的分解速率都很小，温度至少在70℃以上，但加热方式不宜使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，影响实验结果。

改进方法：1. 考虑到浓度不宜增加太多，选择浓度在15%的双氧水较适合。

2. 考虑水浴温度70℃加热时间过长，可以直接使用热水瓶中的水。

3. 在对比不同浓度的双氧水分解速率时可以同时使用0.4mol/LFeCl 3溶液做催化剂，能缩短实验时间，对比现象明显。

温度对双氧水分解速率的影响实验（改进）浓度对双氧水分解速率的影响实验实验2：在不同催化剂对过氧化氢进行实验，其实验结果见下表实验改进设想：1.将此实验由定性上升到定量。

2.用医用一次性注射器和小药瓶代替分液漏斗和锥形瓶，省去了气密性的检验的麻烦而且能做到将液态一次性注入，时间上保证同步。

3.量气装置化繁为简，由在量气管中气泡上升的高度决定。

催化剂对双氧水分解速率的影响（改进）实验报告探究实验名称：影响过氧化氢分解反应速率的因素。

探究实验目的：了解影响化学反应速率的因素，学会对比实验操作，提供实验能力。

化学反应速率的影响因素及实验探究在我们的日常生活和化学研究中，化学反应速率是一个非常关键的概念。

它关乎着我们能否有效地控制化学反应，实现预期的产物和效果。

那么，究竟是什么在影响着化学反应的速率呢？又如何通过实验来探究这些影响因素呢？让我们一起来揭开这神秘的面纱。

首先，浓度是影响化学反应速率的一个重要因素。

当反应物的浓度增加时，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的几率也就随之增大，从而导致反应速率加快。

比如说，在铁与稀硫酸的反应中，如果增加稀硫酸的浓度，那么铁与氢离子的碰撞机会就会更多，反应会明显加快，产生氢气的速度也就更快。

温度对化学反应速率的影响也不可小觑。

一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的频率增大，反应速率也就随之提高。

就像食物在高温下更容易变质，这就是因为化学反应速率随着温度的升高而加快。

例如，过氧化氢在常温下分解得比较缓慢，但加热时分解速率会大大加快，产生大量的氧气。

催化剂也是影响化学反应速率的关键因素之一。

催化剂能够改变反应的路径，降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而显著加快反应速率。

比如在实验室制取氧气时，加入二氧化锰作为催化剂，可以使过氧化氢迅速分解产生氧气。

此外，压强对于有气体参与的反应来说，也会对反应速率产生影响。

增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，反应速率会加快。

但需要注意的是，对于只有固体和液体参与的反应，压强的改变通常对反应速率影响不大。

表面积同样是一个不容忽视的因素。

当反应物的表面积增大时，与其他物质接触的机会增多，反应速率也会加快。

比如将块状的碳酸钙变成粉末状，与盐酸反应时产生二氧化碳的速率就会明显加快。

接下来，让我们通过一些具体的实验来探究这些影响因素。

实验一：探究浓度对化学反应速率的影响实验用品：01mol/L 和 1mol/L 的盐酸溶液、锌粒、计时器实验步骤：1、取两个相同的试管，分别加入相同质量的锌粒。